2018年中考化学总复习课件：考点18 元素及元素周期表
D.碘的相对原子质量为126.9 g
2．（2015· 佛山市）2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物 质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。某品牌饮用水标签 标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（ C ） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
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3．（2017· 珠海市模拟题）根据右表中提供的信息，下 列判断正确的是（ ）
C．m=35，n=7
D．溴化镁的化学式为MgBr
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5．（2017·韶关市模拟题）下表为元素周期表中某一 周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x= 15 。 （2）在化学反应中，每个铝原子失去 3 个电子形成 铝离子。 （3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 MgCl2 。 （4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因 是 它们原子的核外电子层数相同 。
B．CO和N2，都是一个分子中有2个原子，每个分子中有14个
电子，正确；C．SO2和 CO2，不是等电子体，错误；D．PO43和SO42-，每个离子中都有5个原子，每一个离子中都有50个 电子，正确。
夯实基础
三、名题精析 【例】（2017·泰安市）下表是元素周期表中第2、3 周期的元素，请回答有关问题。
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7．（2017·中山市联考题）元素周期表是学习和研究
化学的重要工具。试根据图示回答相应问题：
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（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素，相 132.9 。 对原子质量为
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种 不同元素，以下判断正确的是 AC 。
《中考解读·化学》
第三部分
考点18
物质构成的奥秘
元素及元素周期表
夯实基础
一、元素
质子数 个数 质子数不同 原子核 核电荷数 质子数 最外层电子数 质子数 8
电子层
2
夯实基础
小于4 失去 阳
大于4 阴
部首 气体
得到
非金属固体
氧、硅、铝、铁
氧 氮元素 氧元素 钙元素 铝
夯实基础
2.元素周期表 1．原子序数：按照原子核内的_ 质子数_对元素的编 号。关系：原子序数_ 等于 _核电荷数_等于 _质子数_等于 _ 原子的核外电子数。 2．元素周期表共有_7 _个周期_ 18 _族。教科书上的 周期表中共列出了_ 118 _种元素
A．NO和O2
B．CO和 N2
C．SO2和 CO2
D．PO43-和SO42-
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1．（2017· 深圳市）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元
素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意 图，据此判断下列说法正确的是（ C ）
A.碘是一种金属元素
B.碘原子的核外有7个电子层 C.碘原子的核电荷数为53
A．NO和O2
B．CO和 N2
C．SO2和 CO2
D．PO43-和SO42-
夯实基础
解析：（1）同族原子的最外层电子数相同，元素的化学性 质相似，故选BC。（2）同一周期的元素的原子，核外电子
层数相同，最外层电子数逐渐增多。（3）第7号元素是氮元
素，在化合物中一般显-3价，第12号元素是镁元素，在化合 物中一般显+2价，两种元素的原子形成化合物的化学式为 Mg3N2。（4）x-y=8，即x=8+y，是原子得到了2个电子，故该 粒子的符号为S2-（5）A．NO和O2，不是等电子体，错误；
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6．（2017·佛山市模拟题）元素周期表是我们学 习和研究化学的重要工具，它的内容丰富。下列是 元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
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（1）在元素周期表中，某元素原子结构示意图为 ， 该元素名称为 镁 ，在化学反应中该原子易 失去（选 填“得到”或“失去”）电子形成 Mg2+ （填化学符 号）。 （2）写出由原子序数为1、6、8、11的四种元素共同组 成的化合物的化学式: NaHCO3 。 （3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规 律，例如： ①从左到右，金属逐渐向非金属过渡； ②从左到右，各元素原子的电子层相同； ③从左到右，质子数逐渐递增（任写一条）。
3．周期的一般特点：以_ 金属 __元素开始，过渡到
_ 非金属 _元素，最后是稀有气体。这说明元素 之间存在着 过渡 __性规律
夯实基础
三、名题精析 【例】（2017·泰安市）下表是元素周期表中第2、3 周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 填字母）。 A．Na、ClB．O、SC．F、ClD．Cl、Ar
B
A．表中所列元素均为金属元素 B．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
C．Al的相对原子质量是13
D．钠离子核外有三个电子层
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4．（2016· 梅州市）溴元素在元素周期表中的信息 与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
（ ）
C
A．1个溴原子的质量是79.90 g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 填字母）。 A．Na、ClB．O、SC．F、ClD．Cl、Ar
BC （选
夯实基础
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规 律： 。 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同 （3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式 为 Mg3N2 。 （4）某粒子的结构示意图为图2，当x-y=8时，该粒子的符号 为 。 S2（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等 电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体 的是 BD （选填字母）。
（选
夯实基础
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规 律： 。 （3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式 为 。 （4）某粒子的结构示意图为图2，当x-y=8时，该粒子的符号 为 。 （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等 电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体 的是 （选填字母）。
A．原子序数：Z＞Y
B．最外层电子数：X﹤Y C．Y和Z处于同一周期 （3）图丙是第三周期的信息，你能发现的规律是 从左到右，相对原子质量逐渐增加（合 （填一条） 理即可）
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【化学课件】2018届中考化学总复习第1-19节课件(通用版23套)
考点二：元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的
结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、 质子数等。如下图是元素周期表的结构。
周期 ，共有7个________ 周期 。 (1)每一横行叫做一个________ 族 族 。 (2)每一个纵行叫做一________ ，共有16个________ (3)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
1: (2)由B元素和D元素组成的化合物的化学式中B元素与D元素的原子个数比为_______ 2 。 E2 8 (3)E粒子带2个单位负电荷，则x＝__________ ，离子的符号为__________( 用E表示元
－
表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______
力最强；钠原子排在第三周期的最右，故失电子能力最强；
氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构。
同类变式：在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是学
习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元
素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
B
(1)如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是__________。
氯 逐渐增强，由此推断：第三周期中得电子能力最强的是______ 原子；失电子能力最强的是
氩 _______ 原子，具有稳定结构的是______原子。 钠
【易错点剖析】
(1)原子结构图中左上角的数字表示原子序数，最外层电 子数小于4，在化学反应中，该元素的原子容易失电子， 成为阳离子，失去电子的数目就是离子所带的电荷数； (2)同一周期，电子层数相同；同一族，最外层的电子数 相同； (3)由题意知：氯原子排在第三周期的最左，故得电子能
【化学课件】2018届中考化学总复习第1-19节课件(通用版23套)(2)
MgCl2 FeCl3 (2)化合物的化学式：①某化某：氯化镁________ 、氯化铁________ 、氯化亚 铁FeCl2、氧化铜________ CuO、_____ Fe2O3、氧化亚铁 FeO。 HCl HNO3 H2CO3 H2SO4 ②某酸(酸)：硫酸________ 、盐酸________、硝酸________、碳酸________、醋 酸CH3COOH。
两 种 另一 种
两种以 上
多变一 两种 一变多
两 种 单 质 单 质 化合 物 新化 合物
化合 物 化合 物
化合价
考点五：其他反应 氧气 的反应(物质与氧气反应一定是氧 1．氧化反应：氧化反应是指物质与________ 化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气的反应)。 (1)缓慢氧化：如食物腐败、金属生锈、酒和醋的酿造、动植物的呼吸。
平。
(3)标：注明点燃、加热(△)、高温等反应条件；注明生成物，沉淀用“↓”，气 体逸出用“↑”。 (4)等：将短线改为等号。
温馨提示►对化学方程式的配平，若采用奇偶法，先把奇数
变成偶数，一般先乘以2；若方程式中出现原子团，一般先 配平原子团。
考点四：化学反应基本类型 分解反应___ 、 _____ 化合反应___、 _____ 置换反应 ___ 1．化学反应的基本类型包括：_____ 和_____ ___四大基本类型。 复分解反应
③氢氧化某(碱)：氢氧化钠________、氢氧化钙________ 、氢氧化铁________。 Ca(OH)2 NaOH Fe(OH) ④某酸某(盐)：碳酸钠________、硫酸铜________、硝酸银________。 3 Na2CO CuSO4 AgNO3
3
3．化学式表示的意义：(1)(宏观)表示一种物质、该物质的元素组成；(2)(微观) 该物质的一个分子、每一个分子的构成。如：以水的化学式“H2O”为例： ①表示水；②表示水是由氢、氧两种元素组成的； ③表示1个水分子；④表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
最新-2018年高考化学 第一节 元素周期表课件 新 精品
若ΔZ＜0，则与稀有气体同周期，族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ＞0，则在稀有气体下一周期，族序数为ΔZ
例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，即溴元素．
(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周 期 数 为 七 ， 族 序 数 为 1 ， 即 第 七 周 期 第 ⅠA 族 ， 即 Cs 元 素．
2．元素“位、构、性”规律中的特例： 在“位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足 够的注意，否则在解题时会误入歧途； (1)一般原子的原子核是由质子和中子构成，但H无中 子． (2)元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始， 但第一周期例外，是从氢元素开始． (3)大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、 F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素．
答案：C
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的 是
() A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性 强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
解析：Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核 电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可推知第二 周期元素从Li到F非金属性增强，B正确；Na与K比较，K 更易失电子，还原性更强，C错；O与S同主族，O的非金 属性强，D正确．
考试大纲要求
1.了解元素、核素和同位素的含义． 2.了解原子构成，了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系． 3.了解原子核外电子排布． 4.掌握元素周期律的实质，了解元素周 期表(长式)的结构(周期、族)及其应用． 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系． 6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系． 7.了解金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变的规律． 8.了解化学键的定义．了解离子键、共 价键的形成．
例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，即溴元素．
(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周 期 数 为 七 ， 族 序 数 为 1 ， 即 第 七 周 期 第 ⅠA 族 ， 即 Cs 元 素．
2．元素“位、构、性”规律中的特例： 在“位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足 够的注意，否则在解题时会误入歧途； (1)一般原子的原子核是由质子和中子构成，但H无中 子． (2)元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始， 但第一周期例外，是从氢元素开始． (3)大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、 F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素．
答案：C
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的 是
() A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性 强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
解析：Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核 电荷数增加而增多，A正确；根据元素周期律可推知第二 周期元素从Li到F非金属性增强，B正确；Na与K比较，K 更易失电子，还原性更强，C错；O与S同主族，O的非金 属性强，D正确．
考试大纲要求
1.了解元素、核素和同位素的含义． 2.了解原子构成，了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系． 3.了解原子核外电子排布． 4.掌握元素周期律的实质，了解元素周 期表(长式)的结构(周期、族)及其应用． 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素 性质的递变规律与原子结构的关系． 6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系． 7.了解金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变的规律． 8.了解化学键的定义．了解离子键、共 价键的形成．
最新-2018届高考化学 元素周期表总复习课件19 精品
3．电子层结构相同：“阴上阳下，惰居中”电子 层结构相同即原子或离子的核外电子排布相同。 上一周期的简单阴离子、下一周期的简单阳离子 和处于中间的惰性元素电子层结构相同。如与钠 离子电子层结构相同的有：F－，O2－，N3－； Mg2＋，Al3＋；Ne。
4．10电子和18电子粒子 书写思维顺序：①阴上阳下，惰居中写出简单
3．非金属元素原子最外层一般多于4个电子，较 易得电子，显负价，得到几个电子就显负几价(原 子得到电子的能力与最外层电子数和原子半径有 关，一般主族元素原子 原子半径越小、最外层 电子数越多，得到电子 的能力越强)。
【基础题三】短周期元素X、Y、Z在周期表中的 位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2， 则下列叙述中正确的是( D ) A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1 mol X的单质跟足量H＋反应时，转移的电 子为2 mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
一、元素周期表
1．编排原则 (1)按原子序数递增的顺序从左到右排列； (2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 (周期序数＝原子的电子层数)； (3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的 顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层 电子数)。
2．结构特点 元素周期表
归纳：周期的结构：三短、三长、一不全； 族的结构：七主、七副、零八族。
【思考题】你能自己在草稿纸上画出元素周期表的轮 廓吗？元素种类最多的是哪一族？不看元素周期表， 你能根据各周期的元素种类推测原子序数为52的元素 在周期表中的位置吗？
【解析】元素周期表的轮廓：
元素种类最多的是第ⅢB 族。原子序数为52的元素 处于第五周期第ⅥA族。
二、原子结构 1．原子符号 我们用符号 来表示一个质量数为A，质子 数为Z的具体的X原子。如：
元素周期表18 人教课标版精选教学PPT课件
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、金属性强的可以置换金属性弱的
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属性强的可以置换非金属性弱的
钠、镁和水的反应
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
第二节 元素周期律
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 2、元素原子半径呈现周期性变化 3、元素化合价呈现周期性变化
2018届中考(甘肃)化学总复习课件(8个专题合集)
2018届中考化学总复习课件 （8个专题合集)
专题一 生活中常见的化合物
一
二
氧化物 二氧化碳和水的主要化学性质
二氧 化碳
水
化学性质及化学方程式
1.不燃烧也不支持燃烧 2.和水反应:CO2+H2O H2CO3
3.和碳反应:CO2+C 2CO 4.与石灰水(或碱)反应:CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
类型1 类型2 类型3
答案腐蚀性 (1)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (2)B (3)OH(4)C 2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4 (5)硝酸钾(KNO3)
类型1 类型2 类型3
离子的共存或物质的共存
能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是
() A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl 解析题干提出了两个限制条件:一是能共存,即各物质间彼此不
发生反应;二是溶液为无色透明,即溶液中不能存在显色的物质。A 项,各物质间彼此不反应,但FeCl3溶液显黄色,CuSO4溶液显蓝色,不 符合题意;B项,BaCl2与Na2SO4会发生反应生成BaSO4沉淀,不符合
专题二 物质的变化
一
二
三
物理变化和化学变化 1.物理变化和化学变化的微观区别
物理变化
发生反应的化学方程式为
。
类型1 类型2 类型3
解析由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以实验时要避免溅到眼 睛中,应佩戴防护眼镜。(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避免 NaOH和空气中的CO2气体反应生成碳酸钠而变质。(2)要检验 NaOH是否变质,就是检验是否存在碳酸钠。可采用加入稀盐酸观 察是否产生气体的方法,也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液 观察是否产生沉淀。由于碳酸钠溶液也显碱性,因此不能用酚酞溶 液来检验。(3)将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,无 色酚酞溶液变红色,说明溶液显碱性。这是由于氢氧化钠溶液和澄 清石灰水中都大量存在OH-。(4)依据反应②可知,碱可以与某些盐 发生复分解反应。能发生复分解反应的条件为生成物中有沉淀、 气体或水。分析四个选项可知,A项是酸,B、C、D项中只有C项符
专题一 生活中常见的化合物
一
二
氧化物 二氧化碳和水的主要化学性质
二氧 化碳
水
化学性质及化学方程式
1.不燃烧也不支持燃烧 2.和水反应:CO2+H2O H2CO3
3.和碳反应:CO2+C 2CO 4.与石灰水(或碱)反应:CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
类型1 类型2 类型3
答案腐蚀性 (1)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (2)B (3)OH(4)C 2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4 (5)硝酸钾(KNO3)
类型1 类型2 类型3
离子的共存或物质的共存
能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是
() A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl 解析题干提出了两个限制条件:一是能共存,即各物质间彼此不
发生反应;二是溶液为无色透明,即溶液中不能存在显色的物质。A 项,各物质间彼此不反应,但FeCl3溶液显黄色,CuSO4溶液显蓝色,不 符合题意;B项,BaCl2与Na2SO4会发生反应生成BaSO4沉淀,不符合
专题二 物质的变化
一
二
三
物理变化和化学变化 1.物理变化和化学变化的微观区别
物理变化
发生反应的化学方程式为
。
类型1 类型2 类型3
解析由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以实验时要避免溅到眼 睛中,应佩戴防护眼镜。(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避免 NaOH和空气中的CO2气体反应生成碳酸钠而变质。(2)要检验 NaOH是否变质,就是检验是否存在碳酸钠。可采用加入稀盐酸观 察是否产生气体的方法,也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液 观察是否产生沉淀。由于碳酸钠溶液也显碱性,因此不能用酚酞溶 液来检验。(3)将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,无 色酚酞溶液变红色,说明溶液显碱性。这是由于氢氧化钠溶液和澄 清石灰水中都大量存在OH-。(4)依据反应②可知,碱可以与某些盐 发生复分解反应。能发生复分解反应的条件为生成物中有沉淀、 气体或水。分析四个选项可知,A项是酸,B、C、D项中只有C项符
2018届中考化学总复习第1-19节课件(通用版23套)(21)最新版最新版
3．化肥的鉴别(氮肥、磷肥、钾肥)
①观看颜色：白色的是__氮______肥和__钾______肥；灰白色的是_____磷___肥。
②加水溶解：易溶于水的是氮肥和钾肥；_磷_______肥大多数不溶于水。
③加熟石灰，研磨，有_刺__激_____气味生成的是铵态氮肥，无明显现象的
是钾肥和磷肥。
性
温馨提示► ①碳酸盐(或碳酸氢盐)与盐酸反应生成的气体都能使澄清石 灰水变浑浊，这是碳酸盐(或碳酸氢盐)的检验方法。 ②铵盐(NH4＋)与碱性物质混合会产生氨气，从而降低肥效， 故不能与碱性物质混合贮存和使用。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、 BaCO3、_M__g__(O__H__)_(填化学式)。 (4)在第③2步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 _K_O__H__会__与__M__g__C_l_2_反__应__产___生__新__的__杂__质___K_C_l_，__从__而___影__响__氯__化___钠__的__提__纯__。
水
CuSO4＋ 2NaOH=== CNua(2OSF6OeHN24)a(2SO↓O＋H4=)3=＋=
NC23aaFN(2OeCa(HO2OS)3HO2＋=)43=↓＋= CaCO3↓＋2NaOH
沉 淀
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
__，
硝酸N铵H4_H__C_O__3_ _等。
NH4NO3
(2)磷肥：促进作物根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷：生长迟缓，
产量降低，根系不发达。
2018届中考化学总复习第1-19节课件(通用版23套)(10)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O 加适量________ 稀盐酸 ，相关的化学方程式：________________________
BaC ②沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法：加适量 _
2
过滤，相关的化学方程式：________ 。又如：除去NaO Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 2CO 3 Ca(OH) ，在溶液中加入适量的________ Na 溶液 ，再过滤。反应的化学方程式：
混合，除去CuO，可以加入稀硫酸将CuO除去，发生反应的化学
考点二：简单的实验方案设计与评价 1．实验方案的设计要求 目的明确，科学可行，操作简便，实验现象明显，安全可靠。
2．实验方案的评价
(1)反应原理的评价：①所选药品是否合理；②所用药品是否安全可
否有污染，污染物是否易于回收处理；④所用药品是否物美价廉等
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，
2018年中考化学考前记忆知识点
2018年中考化学考前记忆知识点常见元素表：1.H氢2.He氦3.L锂4.Be铍5.B硼6.C碳7.N氮8.O氧9.F氟10.Ne氖11.Na钠12.Mg镁13.Al铝14.Si硅15.P磷16.S硫17.Cl氯18.Ar氩19.K钾20.Ca钙24.Cr铬25.Mn锰26.Fe铁27.Co钴28.Ni镍29.Cu铜30.Zn锌35.Br溴47.Ag银50.Sn锡53.I碘56.Ba钡80,Hg汞78.Pt 铂79.Au金82.Pb铅一、常见元素的化合价：一价氢铵钾钠银，二价铜镁钙钡锌；一、二铜汞，二、三铁，；三价铝，四价碳和硅；氟氯溴碘负一价，氧通常是负二价；负三氮，正五磷；单质化合价为零；熟记常见根的价，一切都不怕。
二、基本反应类型：化合反应：多变一A+B=AB 分解反应：一变多AB=A+B置换反应：一单换一单A+BC=B+AC复分解反应：互换离子AB+CD=AD+BC三、常见化学物质的名称、化学式、颜色：（一）物质的学名、俗名及化学式1、单质：⑴金刚石、石墨：C ⑵硫、硫磺S：淡黄色(3)磷、白磷P：白色(4)铜、紫铜Cu：紫红色(5)汞、水银：Hg 银白色2、氧化物：(1) 干冰（固体二氧化碳）：CO2(2) 氧化铁、三氧化二铁（铁锈的主要成分）：Fe2O3(3) 氧化钙、生石灰：CaO3、酸：(1)盐酸、氢氯酸：HCl (2)硫酸：H2SO4(3)亚硫酸：H2SO3(4)磷酸：H3PO4(5)硝酸：HNO3(6)亚硝酸：HNO2(7) 氢硫酸：H2S (4)醋酸、乙酸：CH3COOH4、碱：(1)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (2)熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰水主要成分）：Ca(OH)2(3)氨水、一水合氨：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）5、盐：(1) 食盐：NaCl (2)纯碱：Na2CO3(3)碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打)：NaHCO3(5)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(7)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）6、其他：氨气（碱性气体）：NH37、有机化合物：(1)甲烷：CH4(2)甲醇：CH3OH 有毒(3)酒精、乙醇：C2H5OH (4)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (5) 葡萄糖：C6H12O6(6) 尿素：CO(NH2)2（二）常见物质的主要成分（均为常典型的混合物）(1)生铁、钢：Fe (2)煤气：CO (3)水煤气：CO和H2的混合气体(4)爆鸣气：H2和O2(5)天然气、沼气、瓦斯：CH4(6)铁锈：Fe2O3(7) 赤铁矿：Fe2O3（8）磁铁矿：Fe3O4(9) 石灰石、大理石：ＣaCO3 （10）煤（主要含C元素）石油（主要含C、H两种元素）(11) 酸雨：H2SO3→H2SO4（12）盐酸：HCl(13)碱石灰：CaO和NaOH的混合物(14) 波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2（三）常见化学肥料1、氮肥（作用：长叶）及N% 碳铵NH4HCO317.7% ；硫铵(NH4)2SO421.2%硝铵NH4NO335% ；氯化铵NH4Cl 26.2% ；尿素CO（NH2）246.7%磷肥（作用：长果实）：过磷酸钙Ca(H2PO4)２和CaSO4钾肥（作用：长茎）：K2SO4KCl 草木灰（K2CO3）2、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、KH2PO4、（NH4）2HPO4等（四）常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红（棕）色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色；凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
2018届中考化学总复习第1-19节课件(通用版23套)(16)最新版最新版
滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
)D
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【思路与技巧】锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤 渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应， 所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没 有锌；滤液中则一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。
现代人每天生活在纷繁、复杂的社会当中，紧张、高速的节奏让人难得有休闲和放松的时光。人们在奋斗事业的搏斗中深感身心的疲惫。然而，如果你细心观察，你会发现作 为现代人，其实人们每天都在尽可能的放松自己，调整生活节奏，追求充实快乐的人生。看似纷繁的社会里，人们的生活方式其实也不复杂。大家在忙忙碌碌中体味着平凡的 人生乐趣。由此我悟出一个道理，那就是----生活简单就是幸福。生活简单就是幸福。一首优美的音乐、一支喜爱的歌曲，会让你心境开朗。你可以静静地欣赏你喜爱的音乐， 可以在流荡的旋律中回忆些什么，或者什么都不去想；你可以一个人在房间里大声的放着摇滚，也可以在网上用耳麦与远方的朋友静静地共享；你还可以一边放送着音乐，一 边做着家务....生活简单就是幸福。一杯清茶，或一杯咖啡，放在你的桌边，你的心情格外的怡然。你可以浏览当天的报纸，了解最新的国内外动态，哪怕是街头趣闻；或者捧 一本自己喜欢的杂志、小说，从字里行间获得那种特别的轻松和愉悦....生活简单就是幸福。经过精心的烹制，一桌可心的菜肴就在你的面前，你招呼家人快来品尝，再备上最 喜欢的美酒，这是多么难得的享受！生活简单就是幸福。春暖花开的季节，或是清风送爽的金秋，你和家人一起，或是朋友结伴，走出户外，来一次假日的郊游，享受大自然 带给你的美丽、芬芳。吸一口新鲜的空气，忘却都市的喧嚣，身心仿佛受到一番洗涤，这是一种什么样的轻松感受！生活简单就是幸福。你参加朋友们的一次聚会，那久违的 感觉带给你温馨和激动，在觥酬交错之间你享受与回味真挚的友情。朋友，是那样的弥足珍贵....生活简单就是幸福。周末的夜晚，一家老小围坐在电视机旁，尽享团圆的欢乐 现代人越来越会生活，越来越会用各种不同的方式来放松自己。垂钓、上网、打牌、玩球、唱卡拉OK、下棋.....不一而足。人们根据自己的兴趣爱好寻找放松身心的最佳方式， 在相对固定的社交圈子里怡然的生活，而且不断的扩大交往的圈子，结交新的朋友有时，你会为新添置的一套漂亮时装而快乐无比；有时，你会为孩子的一次小考成绩优异而 倍感欣慰；有时，你会为刚参加的一项比赛拿了名次而喜不自胜；有时，你会为完成了上司交给的一个任务而信心大增生活简单就是幸福！生活简单就是幸福，不意味着我们 放弃了对目标的追逐，是在忙碌中的停歇，是身心的恢复和调整，是下一步冲刺的前奏，是以饱满的精力和旺盛的热情去投入新的“战斗”的一个“驿站”；生活简单就是幸 福，不意味着我们放弃了对生活的热爱，是于点点滴滴中去积累人生，在平平淡淡中寻求充实和快乐。放下沉重的负累，敞开明丽的心扉，去过好你的每一天。生活简单就是 幸福！我的心徜徉于春风又绿的江南岸，纯粹，清透，雀跃，欣喜。原来，真正的愉悦感莫过于触摸到一颗不染的初心。人到中年，初心依然，纯真依然，情怀依然，幸甚至 哉。生而为人，芳华刹那，真的不必太多要求，一盏茶，一本书，一颗笃静的心，三两心灵知己，兴趣爱好一二，足矣。亦舒说：“什么叫做理想生活？不用吃得太好穿得太 好住得太好，但必需自由自在，不感到任何压力，不做工作的奴隶，不受名利的支配，有志同道合的伴侣，活泼可爱的孩子，丰衣足食，已经算是理想。”时间如此猝不及防， 生命如此仓促，忠于自己的内心才是真正的勇敢，以不张扬的姿态，将自己活成一道独一无二的风景，才是最大的成功。试问，你有多久没有靠在门槛上看月亮了，你有多久 没有在家门口的那棵大树下乘凉了，你有多久没有因为一个人一件事而心生感动了，你又有多久没有审视自己的内心了？与命运的较量中，我们被迫前行，却忘记了来时的方