九年级化学上册 3.1 构成物质的微粒导学案(无答案)(新版)仁爱版
九年级化学上册 3.2 组成物质的元素导学案(无答案)(新版)仁爱版
单元2 组成物质的元素【学习目标】1、理解元素符号的意义。
2、熟记常见元素名称及符号。
3、理解化合物、氧化物、单质的概念。
4、了解自然界中各元素的含量。
5、培养学自主学习的能力。
【学习重难点】1、元素符号的意义。
2、熟记常见元素名称及符号。
【学习时数】 2课时第1课时【复习提问】构成物质的微观粒子有哪些？【学习新知】一、元素。
【提出问题】：我们生活中的各种不同的物质是由什么组成的？【学生自学、讨论】：P62【学生自评】：不同的物质是由元素组成的【提出问题】：什么是元素和原子序数？【学生自学】：“拓宽视野”1、元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
是宏观的概念。
【提出问题】：元素的种类由什么因素决定？元素的性质由什么因素决定？【学生讨论】：(略)【师生小结】：（1）、元素的种类由核电荷数即质子数决定。
（2）、元素的性质由元素原子的最外层电子数决定。
【提出问题】：现在我们知道，物质是由元素组成的，这和前面学习的“物质是由微观的粒子：分子、原子和离子构成的”是否相矛盾？【思考、讨论】：“略”【师生点评】：不矛盾。
物质的形成从微观和宏观两个方面来阐述。
微观方面，物质是由分子、原子和离子三种粒子构成。
宏观方面，物质是由元素组成的。
2、物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。
【尝试练习】水（H 2O ）是由 组成的水分子是由 构成的一个水分子（H 2O ）是由 构成的3、元素符号。
（1）、表示方法。
物质 构成 组 成 元素 具有相同核电荷数 （即质子数）的同 类原子原子构成 分子 构成 物质 微观构成： 既讲种类，又讲个数 宏观组成： 只讲种类，不讲个数（2）、书写规则：①、只用一个字母来表示的元素符号要大写；②、用两个字母来表示的元素符号应“左大右小”。
如：Mg、Ca、Na等4、元素的分类。
【尝试练习】P64 “交流讨论”金属元素元素稀有气体元素非金属元素5、元素符号的意义。
①、表示一种元素。
九年级化学上册 3.1 构成物质的微粒导学案(无答案)(新版)仁爱版
单元1 构成物质的微粒【学习目标】1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
【学习重难点】1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
3、相对分子质量的计算。
【学习时数】 6课时第1课时【学习过程】一、物质是由微粒构成的。
【提出问题】：物质是由什么微粒构成的？【学生思考、讨论】：（略）【师生评价】：物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。
【提出问题】怎样理解“宏观”和“微观”？【学生思考】：（略）【师生点评】：（略）二、构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？【学生讨论】：（略）【观察实验】：演示实验1-2【师生评价】：构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：微粒运动的剧烈程度与何因素有关？【学生交流讨论】：（略）【师生评价】：微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。
温度越高，微粒运动越快。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【提出问题】：探究活动实验1、2说明了什么问题？【学生讨论】：（略）【师生点评】：构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。
一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。
所以固体往往比液体和气体难以压缩过。
【板书设计】第1课时一、物质是由微粒构成的。
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【练习】复习本节课的内容第2课时【复习提问】微粒的运动与和因素有关？【学习新知】四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
（1）、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。
仁爱版九年级化学上册：3.1 构成物质的微粒 学案(无答案)
构成物质的微粒【学习目标】知识与技能：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：学习用辩证的观点看待构成物质的微粒。
【学习重难点】1．物质的微粒性与物质变化的联系。
2．培养独立思考、加工信息的能力。
【学习过程】一、自主预习通过预习知道这节课学习微粒相关知识，它的主要内容有微粒的结构大小，微粒的可溶性，微粒的运动性等。
二、新课学习（一）知识点一：物质是由微粒构成的。
（二）知识点二：微粒是不断运动的。
（三）知识点三：微粒之间有空隙。
三、巩固练习1．装开水的保温瓶盖有时候会跳出来，为什么？2．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔（）。
A．不变 B．增大 C．减小 D．不能确定3．高锰酸钾粉末溶于水，溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？四、课堂小结1．这节课我们主要学习了哪些知识？水的物理性质。
水的组成：从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。
从微观分析，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
化学反应的实质从微观分析：物质分子中的原子，在化学反应中，重新组合成新分子。
五、习题检测1．用微粒的知识来解释物质三态变化的原因。
2．举例说明构成物质的微粒间有一定的间隙。
3．同种微粒之间的间隙_____；不同种微粒间隙_____。
九年级化学全册 3.1.1 构成物质的基本微粒学案(无答案)沪教版(2021年整理)
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第三章第一节构成物质的基本微粒（第1课时）【学习目标】1。
认识物质的微粒性:物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系.3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗?你能解释吗?4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天，高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？二、合作～研讨～点拨活动一、探究物质的可分性［观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色______________［交流讨论]产生上述现象的原因[结论］物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____.实验2的现象_____________________［交流讨论］实验2的现象说明了什么?你能从微观的角度来分析吗？_____________________________________________[结论］构成物质的微粒______________［观察与思考］实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水,再分别加入一颗大小相等的品红颗粒.现象：结论：微粒运动越快［观察实验］见课本中p63的“活动与探究”。
仁爱湘教版九年级化学 3.1构成物质的微粒 教案
单元1 构成物质的微粒授课内容：专题3 物质的构成单元1 构成物质的微粒第一课时构成物质的微粒的基本性质单元1 构成物质的微粒【教学目标】1.知道物质都是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。
2.知道原子、分子和离子是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化；初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4.理解相对原子质量的概念，会查、会用相对原子质量；理解相对原子质量的概念，学会相对分子质量的计算。
5.初步认识物质结构学习中的模型化方法；建立物质无限可分的观点。
【教学重点】物质的微粒性，微粒的运动、微粒间有空隙的微观想象的形成；能用微粒观点解释某些常见的现象。
【教学难点】微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点；能用微粒观点解释某些常见的现象。
导入课题：通过看一组图片，引入新课，这组图片告诉大家，宏观物质不管有多么遥远，他们的体积有多么的巨大，他最终都是由微粒构成的。
由此得出结论：物质是由微粒构成的，微粒虽然很小，但真实存在，仍有一定的质量和体积。
（1个水分子的质量约为3×10-26kg.）那么，这些微粒又具有什么样的性质呢？探究实验：1、白花变红花（浓氨水与酚酞试液反应）教师用自制教具进行演示，学生观察实验现象并归纳。
实验现象：集气瓶中的白花变成了红花实验结论：构成物质的微粒是不断运动的结论：构成物质的微粒是在不停地运动教师结合生活实际现象进行分析：校园内的桂花香讨论：微粒运动的快慢又跟什么有关呢？举例分析：夏天洗的衣服和冬天洗的衣服，晾晒在外，哪种情况下衣服干得快些？分析其原因。
从而得出结论：构成物质的微粒运动快慢与温度有关，温度越高，微粒越快。
生活实例：一箩马铃薯和一箩大米混合，是否还有两箩筐？从而引出探究活动：水和酒精的混合实验50ml水和50ml酒精混合后，体积等于100ml吗？（1）水和酒精的混合实验教师用自制教具演示实验（同时请几个学生一起进行演示），让学生观察现象并根据实验现象进行分析。
九年级化学上册31构成物质的基本微粒导学案(无答案)沪教版
3.1 构成物质的基本微粒【学习目标】1.能认识物质的微粒性；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象；3.能完成某些说明物质微粒性的简单实验。
【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P62-64二、思考与交流(一)微粒的性质(一)微粒是不断运动的（探究一）探究微粒的运动（教材P63图3—2）实验1 现象：结论：实验2 现象：结论：（思考与交换）结合这两个实验说明什么？(二)微粒之间有空隙（探究二）水与酒精混合1、25mL的酒精与25mL的水混合其体积等于50mL吗（为什么？）结论：（思考与交换）构成固体、液体、气体的微粒之间空隙大小的比较（探究三）水和空气的压缩实验现象：结论：微粒之间有空隙，气体微粒的空隙大于液体或固体微粒间的空隙(二)物质的构成〖阅读〗P64，完成下列内容构成物质的微粒有、和；干冰由构成，金刚石由构成，铜由构成；氯化钠由构成，。
三、总结与反思1、所有物质都是由；2、微粒是在；3、微粒之间。
四、达标检测1、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )A．质量很小 B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小3、水结成冰，下列解释正确的是 ( )A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化4、超市许多食物用保鲜膜包装后出售。
保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是；【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因；【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。
九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教案
构成物质的基本微粒课题第1节构成物质的基本微粒课型互动课课时第1课时教学目标知识与技能1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动；2．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法1．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
2．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感态度与价值观1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点 1. 认识物质的微粒性。
2. 体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。
3. 能用微粒的观点解释常见生活中的问题。
教学难点形成物质的微粒性的观点课前准备实验器材一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。
那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。
对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。
也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。
同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒学案
3.1构成物质的基本微粒【学习目标】知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
能根据相对原子质量求算相对分子质量。
初步认识物质结构学习中的模型方法。
建立物质无限可分的观点。
【知识结构】开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。
第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。
让学生通过讨论、交流得出原子的构成。
第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26 Kg，m （氧）=2.657X10-26 Kg，m（碳）/12=1.993X10-26 Kg/12= 1.66X10-27 K g，氧的相对原子质量=1.993X10-26Kg/1.66X10-27 Kg=16。
再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
【教学过程】第1课时分子、原子〖引入〗投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。
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单元1 构成物质的微粒【学习目标】1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
【学习重难点】1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
3、相对分子质量的计算。
【学习时数】 6课时第1课时【学习过程】一、物质是由微粒构成的。
【提出问题】：物质是由什么微粒构成的？【学生思考、讨论】：（略）【师生评价】：物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。
【提出问题】怎样理解“宏观”和“微观”？【学生思考】：（略）【师生点评】：（略）二、构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？【学生讨论】：（略）【观察实验】：演示实验1-2【师生评价】：构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：微粒运动的剧烈程度与何因素有关？【学生交流讨论】：（略）【师生评价】：微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。
温度越高，微粒运动越快。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【提出问题】：探究活动实验1、2说明了什么问题？【学生讨论】：（略）【师生点评】：构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。
一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。
所以固体往往比液体和气体难以压缩过。
【板书设计】第1课时一、物质是由微粒构成的。
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【练习】复习本节课的内容第2课时【复习提问】微粒的运动与和因素有关？【学习新知】四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
（1）、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。
（2）、由分子构成的物质：水、气体（除去稀有气体）、蔗糖等。
（3）、由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素结合、金属元素和原子团结合而成的物质。
五、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：（1）、体积小；（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：1+原子核中子：不带电原子核外电子：1-在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数备注：并不是所有原子中的原子核都含有质子。
例如氢原子的原子核内只有中子而没有质子。
【请你尝试】1.品红扩散的实验证明了（）A.分子在化学变化中可分B.分子在不断运动着的C.分子是看得见的粒子D.一切物质都是由分子构成的2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是（）A.屋里喷了香水后充满香味B.化学实验室内充满药品味C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味3.不能说明分子间有间隔的事实是（）A.冰受热融化成水B.面粉中掺和砂糖C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mLD.打满气的气球可以被压缩4.下列叙述中，正确的是（）A.糖水是纯净物B.分子很小，没有质量C.分子是构成一切物质的粒子D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了5.（1）水、水蒸气、冰都是由构成的。
（2）“墙内开花墙外香”，主要是分子的结果。
（3）物质热胀冷缩主要是的结果。
6.（１）为什么被压瘪的乒乓球放在热水中能复原？（２）湿衣服为什么有太阳晒着就干得快？（３）判断：A.气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔。
（）B.过滤后的天然水是混合物。
（）C.二氧化碳是由氧分子和碳分子组成的。
（）【板书设计】单元1 构成物质的微粒第2课时四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
五、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：（1）、体积小；（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：1+原子核中子：不带电原子核外电子：1-在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数【课外作业】1.供你自主研学：已知在通常情况下，1滴水的体积为0.05 mL，1滴水的质量为0.05 g，1滴水中含1.67×1021个水分子，据此：（1）能否确定一个水分子的质量？（填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
（2）能否确定一个水分子的体积？（填“能”或“不能”）, （能则计算出结果，不能则说明理由）。
2.与你合作探究：为了证明分子间是有间隙的，实验小组的同学做了一个实验：在有刻度的烧杯中装100 mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5 mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度 105 mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），这是因为。
第3课时【复习提问】1、分别由分子、原子、粒子构成的物质有哪些？各举3个事例。
2、分子有何特征？【学习新知】六、分子1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：（1）、由分子构成的物质，再发生物理变化时，分子本身不变。
加压、降温加压、降温如：O2（气态） O2(液态) O2(固态)（2）、由分子构成的物质，再发生化学变化时，分子本身发生改变。
分裂成原子，原子重新组合成新的物质或新的分子。
如：P62-62 电解水示意图。
3、分子的特征。
（1）、体积小：一滴水（按20滴水的体积为1mL计算）里大约有。
1.6×10-21 个水分子。
（2）、质量小：一个水分子的质量大约为3×10-26 Kg.（3）、分子间有间隔。
（4）、作无规则运动。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系。
七、相对原子质量（Ar）1、概念：（略）2、表达式（计算公式）：某原子的实际质量某原子的相对原子质量＝——————————————一个碳原子的实际质量×1/12备注：（1）、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
【尝试练习】（1）、例题：已知一个铝原子的实际质量为4.482×10-26 Kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10-26 Kg。
求铝原子的相对原子质量。
（2）、练习：已知m(Fe)=9.288×10-26 Kg m(O)= 2.657×10-26 Kg m(C)=1.993×10-26 Kg 求铁原子和氧原子的Ar。
3、原子的质量= 质子的质量 + 中子的质量即：相对原子质量= 质子数 + 中子数【请你尝试】1.在原子里，质子数等于（）A.核外电子总数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数2.下列变化属于化学变化的是（）A.加热后，分子运动速度加快B.分子改变，由一种分子变成另一种分子C.分子之间的间隔变小D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去3.原子核是（）A.由电子和质子构成B.由电子和中子构成C.由质子和中子构成D.不能再分5.由分子构成的物质在发生物理变化时，不变，仅变了；正是由于不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。
当物质发生化学变化时，变了，变成，然后 再重新组合成新物质。
可见，在化学反应中， 可分，而 不可分，这就是 和 的本质区别。
6.用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应实质。
【板书设计】第3课时六、分子1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：3、分子的特征。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系 七、相对原子质量（Ar ） 1、概念2、表达式（计算公式） 【课外练习】阅读P57 “拓宽视野”第4课时【复习提问】 1、原子的特征。
2、原子的结构。
3、分子和原子的区别与联系。
4、相对原子质量（Ar ）的表达式（计算公式）： 【学习新知】八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
例：钠原子结构示意图电子层： 一、二、三 （K ）（L ）（M ）电子离核：由近→远 电子能量：由低→高各个电子层上的电子数弧线表示电子层原子核即核内质子数【思考、讨论】学习1——20号元素原子结构示意图，找出电子排布有何规律？2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。
即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
【练习】画出镁、磷、硫的原子结构示意图。
【小结】：在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【小结】：元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定。
【板书设计】单元1 构成物质的微粒第4课时八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。
即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【请你尝试】1.元素的化学性质主要决定于原子的（）A.核外电子总数B.核内中子总数C.最外层电子数D.核外电子层数2.某元素的原子结构示意图是，该元素的原子最外层电子数是（）A.16B.2C.8D.63.A、B两元素的原子结构示意图分别是和，根据元素周期表，用元素符号回答：A是原子，B是原子；A、B两元素原子形成的化合物名称是。
4.某元素R的原子结构示意图是，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。
当该元素R的单质在一定条件下跟氧化合时，生成物的化学式是。
5.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子，将（）A.不显电性B.显正电C.显负电D.无法确定6.某元素的原子结构示意为，该元素原子核内有个质子，核外有个电子，最外层有个电子，该元素的名称是，元素符号是。
7.用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：（1）构成物质的基本微粒是、和。
（2）分子由构成，原子一般又由、和构成。