昆工11无机及分析—第06章氧还反应—答案
无机分析化学习题答案
无机分析化学习题答案无机分析化学习题答案无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。
在学习无机分析化学的过程中，习题练习是提高理论知识应用能力的有效途径。
本文将针对无机分析化学习题，提供一些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大。
请问该化合物X的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。
因此，该化合物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小。
请问该化合物Y的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。
由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。
离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，可以推测该化合物Y的结构中存在碱性离子，即A为碱性离子。
因此，该化合物Y的结构可能是A碱性离子和B三价阴离子通过离子键结合在一起的晶体结构。
3. 试题：已知一种无机化合物Z为无色气体，其化学式为AB2。
该化合物在高温下可以与金属反应生成金属卤化物。
请问该化合物Z是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Z的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。
高等教育出版社 无机化学 第六章 课后习题答案
Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO(s) + CO2(g)△rH = + 38.07 kJ·mol
解
9.为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？
答
10.分析下列反应自发进行的温度条件
解（1）
（2）
6.N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，反应进度各是多少：
(1)N2O4→2NO2
(2) N2O4→NO2
解
（1）0.5mol (2) 1mol
7.在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2（g）生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反应为
答
2.计算体系的热力学能变化，已知：
（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功；
（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；
解
3.在298K和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ00kPa恒压下， mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求反应
OF2(g) + H2O(g)→O2(g) + 2HF(g)
的△rH 和△rU 。
查表求298k时下列反应的反应热n2o4在反应器中受热分解当产物中有1molno2生成时分别按下列反应方程式计算020molh2g生成h2ol使量热计温度升高088k当0010mol甲苯在此量热计中燃烧时量热计温度升高0615k甲苯的燃烧反应求该反应的rhm
第六章
1.理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？
无机及分析化学第六章答案
无机及分析化学第六章答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们对研究物质的性质和应用具有重要推动作用。
其中第六章是无机及分析化学研究中的一个重要章节，它主要论述了离子反应和化学平衡的理论基础和应用方法。
在这篇文章中，我们将会讨论第六章的考试内容及相应的答案，希望能够对大家的学习和考试有所帮助。
第一部分：离子反应离子反应是无机化学中最基本的重要反应类型之一，其主要涉及离子的相互作用和转化。
在第六章的考试中，离子反应涵盖了离子的配位化学，氧化还原反应和过渡金属化合物的化学性质等内容。
Q1：什么是配位化学？A1：配位化学研究的是离子之间的相互作用和转化。
其中配位物是指能够以可逆或不可逆的方式向中心金属离子上提供一个或多个电子对的化合物。
金属离子则是被配位化合物所包围，在其中心位置上形成一个化学键。
在配位化学中，配体选择、离子半径、电子结构、环境因素等都会影响金属离子的性质和化学反应。
Q2：什么是氧化还原反应？A2：氧化还原反应是指在反应体系中，某些物质失去电子被氧化，而其他物质获得电子被还原的化学反应。
在这种反应中，共有两个反应途径，一个是氧化途径，一个是还原途径。
不同物种之间的氧化还原反应可以通过电位差ΔE来进行确定，ΔE越大，氧化还原反应就越有利。
Q3：什么是过渡金属化合物的化学性质？A3：过渡金属化合物的化学性质很特殊，其中最为显著的特点是配位作用和氧化还原反应的能力。
在配位作用方面，过渡金属离子能够与其他分子或离子的配位作用，形成配位化合物。
而在氧化还原反应的方面，过渡金属离子具有较强的氧化还原能力，它们能够参与不同电子转移反应，形成不同化合物。
第二部分：化学平衡化学平衡是指化学反应在时间、反应物浓度和温度等条件不变的情况下达到的一种稳定状态。
在无机及分析化学中，化学平衡的理论和应用十分广泛，其中主要涉及到酸碱平衡、溶液性质和化学平衡常数等方面。
Q4：什么是酸碱平衡？A4：酸碱平衡是指酸和碱之间相互转化达到平衡的一种反应。
化学反应原理课后习题答案
化学反应原理课后习题答案化学反应原理课后习题答案在学习化学反应原理的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。
下面，我将为大家提供一些常见的化学反应原理课后习题的答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
1. 以下反应中，哪一个是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在反应中，某些物质失去电子，而另一些物质获得电子。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有B是氧化还原反应。
A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 在以下反应中，哪一个是酸碱反应？答案：酸碱反应是指酸和碱在反应中互相中和生成盐和水的反应。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有A是酸碱反应。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2O2 → 2H2O + O2C. NH3 + HCl → NH4ClD. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 下面哪一个反应是双替换反应？答案：双替换反应是指反应中两种化合物的阳离子和阴离子互相交换的反应。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有C是双替换反应。
A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3D. 2H2 + O2 → 2H2O4. 在以下反应中，哪一个是分解反应？答案：分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或更多的物质的反应。
根据这个定义，我们可以判断以下反应中，只有C是分解反应。
A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O5. 在以下反应中，哪一个是氧化反应？答案：氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。
无机分析化学答案
第二章定量分析概论（答案）1.有关反应和滴定反应MnO+2Na2O2+H2O=MnO42-+2OH+4Na+ 3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3+Mn2++2H2O MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O Cr2O3-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++17H2O 解：3 MnO2～3MnO42-～MnO2～2Fe2+ MnO4-～5Fe2+ωMnO=[][]1000000.294 . 7024.001000.0500.101000.02/3⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=0.0313 MnO%=3.13%∵Cr2O3～2CrO42-~CrO72-~6Fe2+ωCr2O3=[][]1000000.20. 1525880.0540.10010.0500.501000.06/1⨯⨯⨯-⨯⨯-⨯⨯=0.0144 Cr2O3%=1.44%2.解：n(Fe)=5n(MnO4-)C(MnO4)=85.555⨯T×1000=0.2000(moI/L)n{H[C2O4]2}=5n(MnO4)/4C(H3[C2O4]2=5×0.40×0.2000/4=0.10(moI/L)n(OH)/3=n(H3[C2O4]2)K(NaOH)={[0.1×10.00]/0.1}×3=30.00(ml)(5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5H3(C2O4F2+4MnO4+17H+=4Mn C++20CO2↑+16H2O)3.解:Na2B4O7·10H2O～2HCI～2NaOHn(Na2B4O7·10H2O)=(n HCI总- n HCI余)/2Va/Vb=Cb/Ca=1/1.0352m Na2B4O7·10H2O/M Na2B4O7·10H2O=VaCa-VbCa/1.0352×0.5000/381.4=[30.00×Ca-5.50×Ca/1.035]/1000Ca=[2×0.5/0.3814]/[30.00-5.50/1.035]=2.622/24.69=0.1062[mol/L]Cb=Ca/1.035=0.1026[mol/L]4.解Sb2S3+3O2=Sb2O3+3SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+6 Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Sb~Sb2S3~3SO2~6Fe3+~ Cr2O72-ωSb2S3=C K2CrO7×V K2CrO7×M Sb2S3/m样=0.02000×25.20×0.33968/0.3000 =0.5707ωSb=2×C K2CrO7×V K2CrO7×Ar sb/m样=2×0.02000×25.20×121.8/[0.3000×1000] =0.40925.解：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OMnO 2～C 2O 42-；5C 2O 42-～2MnO 4-ωMnO 2=样m MMnO VrMnO CrMnO O C MNa O C mNa ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⋅-24442242225 =3000.094.861050.1601964.0251345.03⨯⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯--=0.8465 or 84.65% 6.解：Ca[ClO 3]2～12Fe 3+～2 Cr 2O 72-ωCa[ClO 3]2=[]2000.0100098.20600.10602000.000.261000.012⨯⨯⨯-⨯⨯T=0.1207 or 12.07% 第三章 误差及数据处理 1.[1]X =∑iXi/n=[20.48+20.55+20.58+20.60+20.53+20.50]/6 =20.54d =[1/6]∑=61i Xi -Xi=0.037dr =[d /X ]⨯100%=0.18%S=∑--]1/[][2n X Xi =0.046%[2]E =X-μ=20.54-20.46=-0.08Er =[X-μ]/μ=[20.54-20.46]/20.46 =-0.39%2.[1]4432111X X X X Xi n X ni +++==∑==425.3730.3720.3745.37+++Er=%13.0%10035.3735.3730.37-=⨯-=-XrXr X[2](%)075.0405.000.010.015.0111=+++=-==∑∑==nxx din d ni ni%20.0%10030.37075.0=⨯==x d dr [3]S=%11.01)(12---∑=n X Xi niS x =%055.04%11.0==nS x3.当x=67.04时，μ=0.221.062.6604.670=-=-μX 当x=65.82时，μ=6.321.062.6687.650=-=-μX 查μ表p 【65.87～67.04】=0.4999+0.4773=97.72% 出现在此区间可能的个数为（1-0.9772）100⨯=2.282≈个 4.⎣⎦32.02.126.110=-=-=μμX查μ表3=μ的面积为0.4987分析结果小于11.6g/t 概率P=0.5-0.4987=0.13%5.F=Cx E Cx F ln 303.2029.0lg 029.000+=+根据误差传递公式)(0005.0303.2029.0V CxCxE =∆⋅=∆ %4029.0303.20005.0C =⨯=∆∴Cx x 相对误差6.X=)(0.70.10.10.8m ppm C A =--- 设R=A-C02.0)1.0()1.0(22222=+=+=C A R S S SX=2222)()()()(mSm RS XS XSx m R R X +===(0.10.802.0-)2+20.1001.0⎪⎭⎫⎝⎛=9.2⨯106-Sx=X 62102.90.7-⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅x Sx=0.02(ppm) 7.=x ω()样m x M C V V )(21⋅⋅-=()[]310)0002.02000.0()(04.000.500.25-⨯±⋅⋅±-x M C分析结果的极值相对误差31032000.00002.000.2004.0-⨯=+ 8.称取得极值误差=2)(002.0001.0mg =⨯ 最小称样质量m=)(21.0002.000mg =9.用Na 2CO 3标定时2M m 3232co Na co Na HCLHCL V C ⨯=32co Na m =232co Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 1325.010299.105251.03=⨯⨯⨯-Ex=%15.0101325.01.0223=⨯⨯=-mC 用Na 2B 4O 7标定时2M m 342742o B Na o B Na HCL HCL V C ⨯=742o B Na m = 2742o B Na M V C HCL HCL ⨯⨯=g 4767.010237.381251.03=⨯⨯⨯-Ex=%042.0104767.01.0223=⨯⨯=-m C10.样m O P mMg OH SO mMg O P mMg 72224272272⋅=ω=8117.05403.055.22247.24621980.0=⨯⨯=⎥⎦⎤⎢⎣⎡2ωωS 22722722⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎥⎦⎤⎢⎣⎡样样m Sm O P mMg O P SmMg=23235403.0101.021980.0101.04⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯+⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⨯⨯-=1.09610-⨯ S ω=0006285.08117.01009.1=⨯⨯=⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-ωωωS 11.X=μt ns t afn t nt S X af af≤≤=-须1μ 查t ≥n 表值，得af 7 10.nX X X X X 54321X ++++==43.0543.040.047.037.048.0=++++S=0.046,to.os,f=2.785046.078.243.0,⨯±=±=nfs to X μ=0.4306.0±这一范围的含意是，在以平均值43.0=X为中心06.0±范围包括真值得概率为95%。
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章 氧化还原平衡与氧
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定习题1-1：氧化还原反应部分1求下列物质中元素的氧化数（1） cro 42中的Cr（2）MnO 42-Mn（3）Na 2O 2在O（4）H 2C 2O 42h 2O在C溶液中：找出下列物质中元素的氧化数（1）cro42-中的cr为+6（2）mno42-中的mn为+6.（3）na2o2中的o为-1（4）h2c2o42h2o中的c为+32在下列反应中，哪种元素的氧化数发生了变化？并标记氧化值的变化：(1)cl2+h2o=hclo+hcl(2)cl2+h2o=2hcl+o2(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o(4)k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+2i2+7h2o+8kcl解（1）cl2+h2o=hclo+hcl氧化数0+1-1（2） cl2+h2o2=2hcl+o2氧化数0-1-10(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o氧化数0+6+2+4（4）k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+3i2+7h2o+8kcl氧化数+6-1+303用氧化数配平下列反应方程式（1） hclo4+h2so3？盐酸+硫酸(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o(3)cl2+i2+h2o?hio3+hcl（4） As2S3+HNO3（浓缩）？H3aso4+NO+H2SO4溶液：（1）+2×4+7+4-1+6hclo4+h2so3?hcl+h2so4hclo4+4h2so3=hcl+4h2so4+2 × 40+5+2-3(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o-8×14zn+10hno3(稀)=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o+10×100+5-1（3）cl2+i2+h2o？hio3+hcl-2×55cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl一(+4+24)×3+3-2+5+5+2+6(4)as2s3+hno3(浓)?h3aso4+no+h2so4-3×283as2s3+28hno3（浓）+4H2O=6h3aso4+28no+9h2so44用离子电子法平衡以下反应式(1)h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o(2)kmno4+kno2+koh?k2mno4+kno3+h2o（3） pbo2+hcl？pbcl2+cl2+h2o（4）na2s2o3+i2？nai+na2s4o6解：（1）h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o离子反应式h2o2+cr3++oh-cro42-++h2o还原反应式H2O2++2E=2OH-×3氧化反应式Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2O×22cr3++16oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+6oh-化简后得：2cr3++10oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+核对：－4=－4（2）高锰酸钾+硝酸钾+氢氧化钾？K2mno4+KNO3+H2O离子反应式MnO4-+NO2-+OH-→ mno42-+NO3-+H2O氧化半反应NO2-+2OH-=NO3-+H2O+2e×1--2-还原半反应mno4+e=mno4×22mno4-+NO2-+2OH-→ 2mno42-+NO3-+H2O检查：-5=-5（3）pbo2+hcl?pbcl2+cl2+h2o离子反应式PbO2+H++Cl-→ PbCl2+Cl2+H2O氧化半反应2cl-=cl2+2e×1还原半反应pbo2+4h++2cl-+2e-=pbcl2+2h2o×1pbo2+4h++4cl-=pbcl2+cl2+2h2o核对：0=0（4） na2s2o3+i2？Nai+na2s4o6离子反应式S2O32-+I2？i-+s4o62-氧化反应式2s2o32-－2e=s4o62-×1还原反应式I2+2E=2I-×12-2--2s2o3+i2=s4o6+2i检查-4=-45在酸性溶液中含有fe3+，cr2o72-和mno4-，当通入h2s时，还原的顺序如何？写出有关的化学反应方程式。
无机材料科学基础课后答案.doc
解草图如下图6-6 6-12已知A和B两组成构成具有低共熔点的有限固溶体的二元系统。
试根据下列实验数据绘制粗略相图。
已知A的熔点为1000℃，B熔点为700℃。
含B为25mol％的试样在500℃完全凝固，其中含73.3mol％初晶相SA（B）和26.7mol％（SA（B）＋SB（A））共生体。
无机材料科学基础课后答案
第六章答案6-1略。
6-2什么是吉布斯相律它有什么实际意义解相律是吉布斯根据热力学原理得出的相平衡基本定律，又称吉布斯相律，用于描述达到相平衡时系统中自由度数与组分数和相数之间的关系。
一般形式的数学表达式为F＝C－P＋2。
其中F为自由度变量。
由于β-C2S是一种热力学非平衡态，没有能稳定存在的温度区间，因而在相图上没有出现β-C2S的相区。
C3S和β-C2S是硅酸盐水泥中含量最高的两种水硬性矿物，但当水泥熟料缓慢冷却时，C3S将会分解，β-C2S将转变为无水硬活性的γ-C2S。
为了避免这种情况的发生，生产上采取急冷措施，将C3S和β-C2S迅速越过分解温度或晶型转变温度，在低温下以介稳态保存下来。
已知C1中B含量是C2中B含量的1.5倍，且在达低共熔点温度前的冷却析晶过程中，从该二配料中析出的初晶相含量相等。
试计算C1和C2的组成。
图6-5解设A－B二元相图中组成以质量百分数表示。
和两种配料量均为G（kg）。
据题意，初相在低共溶点前析出，则和二配料组成必在AP之间（若在PB之间，初相比在转熔点P前析出）。
第四图错，具有低共熔点的有限固溶体二元系统相图中γ固溶体不可能存在。
第五图错，具有转熔点的有限固溶体二元系统相图中γ固溶体不可能存在。
6-9根据图6-4所示的二元系统相图回解（1）注明各相区；（2）写出无变量点的性质及其相平衡关系；（3）写出M1和M2熔体的平衡冷却析晶过程；（4）计算从熔体刚冷至TP温度及离开TP温度时系统中存在各相的百分含量。
无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案
第一章 绪论 答案：一、选择题答案： 1. A; 2. B; 3. D; 4. B; 5. a; 6. A,B,C,D; 7. E; 8. B,C;二、填空题答案： 1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种； 2.常量分析是指试样用量在0.1g 以上时的分析。
三、简答题略四、计算题答案：1. V=4mL ；V=40mL ；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。
第二章 物质的状态答案一、选择题1. A ；2. D ；3. B ；4. D ；5. ??；6. C ；7. A ；8. A ；二、简要回答问题略三、计算题1. 水在28℃时的蒸汽压为3742Pa ，问在100g 水中溶入13g 不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol -1。
解：P A ﹡=3742Pa由拉乌尔定律可知： BB A A BBA B M W M W MW P x P P ///**1+⋅==∆3.92/1318/1003.92/133742+⨯= Pa 43.92=加入溶质后的蒸气压为P ﹡= P A ﹡- P ∆=3649.57 Pa3. 等压下，为了将烧瓶中30 ℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度?解：因 P 、V 一定 由 PV=nRT 得 n 1RT 1=n 2RT 2即 n 1T 1=(1-1/5)n 1T 2 得 K T T 75.3784512==4. 某一容器内含有H 2(g)和N 2(g)的气体混合物，压力为152kPa ，温度为300K ，将N 2(g)分离后，只剩下H 2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7 kPa ，气体质量减少14g ，试计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H 2(g)和N 2(g)的物质的量分数。
H 2(g)和N 2(g)视为理想气体。
解：依题意有P H2=50.7KPa P N2=P-P H2=101.3KPa n N2=14/M N2=0.5mol（1） P N2V= n N2RT LV 31.123.101300314.85.0P RT n 22N N =⨯⨯==（2）22H x P P H =334.01527.50 x 22H ===P P H 解得 666.0 x 122H =-=N x5. 计算在2500g 水中需溶解多少甘油(C 3H 8O 3)才能与125g 水中溶解2.42g 蔗糖（C 12H 22O 11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。
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第6章氧化还原反应（1）一、判断题：1、元素的氧化值就是化合价。
（×）2、氧化值可以是整数，也可以是小数或分数。
（√）3、离子-电子法最适宜用于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。
（√）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）5、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
（×）6、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在K2S2O8中，硫的氧化值为（C）A、+5B、+6C、+7D、+83、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
4、下列电极，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是（B）A、Cu2+ + 2e CuB、I2 + 2e 2I-C、Ni2+ + 2e NiD、Fe 3+ + e Fe 2+三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负级；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，电极电势E值大的电对为正极，E值小的电对为负极；E值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，E值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、配平下列氧化还原反应方程式（1~2用氧化值法，3~5用离子-电子法）1、Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 + NO + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2、H2O2 + MnO2 + HCl MnCl2 + O2H2O2 + MnO2 + 2HCl = MnCl2 + O2 + 2H2O3、MnO 4- + C 2O 42- Mn 2+ + CO 2 (酸性介质)2MnO 4- +5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O4、Cr 2O 72- + Fe 2+ Cr 3+ + Fe 3+ (酸性介质)Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O四、综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。
① 2Ag + + Cu = 2Ag + Cu 2+ ② Pb 2+ +Cu +S 2- = Pb + CuS （s ）①正极：Ag + + e = Ag 负极：Cu - 2e = Cu 2+原电池符号： （-） Cu │Cu 2+ ║Ag +│Ag （+）②正极：Pb 2+ + 2e = Pb 负极：Cu + S 2- - 2e = CuS 原电池符号：（－）Cu ，CuS │S 2-║Pb 2+│Pb （＋）2、计算下列反应的标准摩尔反应吉布斯函数变和标准平衡常数：2I — + Br 2 = I 2 + 2Br —△r G θm =-nFE θ(电动势) E θ(电动势)= Eθ（+）- E θ（-） lgK θ = nE θ(电动势)/0.05923、已知： MnO 4- + 8H + + 5e Mn 2+ + 4H 2O φО = 1.507VFe 3+ + e Fe 2+ φО = 0.771V① 判断下列反应的方向： MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4H 2O上述反应标态下正向自发进行（从左向右进行）②将这两个半电池组成原电池，用原电池符号表示该电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势；原电池符号：（－）C │Fe 2+，Fe 3+║MnO 4-, Mn 2+,H +│C （＋）E θ = E θ(MnO 4-/ Mn 2+) － E θ(Fe 3+/Fe 2+) =1.507- 0.771= 0.736 V③当氢离子浓度为10 mol·L -1，其它各离子浓度均为1.0 mol·L -1时，计算该电池的电动势。
E = E(MnO 4-/ Mn 2+) － E θ(Fe 3+/Fe 2+) =1.602- 0.771= 0.831 V第6章氧化还原反应（2）一、判断题：1、条件电极电势的大小，说明在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
（√）2、在氧化还原滴定中，化学计量点前后的电势突跃的位置由被滴定物质剩余0.1%和滴定剂过量0.1%时两点的电极电势所决定。
（√）3、由于KMnO4在酸性条件下的氧化性最强，因此KMnO4法测定各种物质都应在酸性溶液中进行。
（×）4、直接碘法和间接碘法都需要配制碘标准溶液。
（×）二、选择题：1、已知EО (Ni2+/ Ni) = - 0.23V，EО (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应如何进行（B）A、向左B、向右C、平衡状态D、无法确定2、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（C）A、反应速率越大B、反应速率越小C、反应能自发进行趋势越大D、反应不能自发进行趋势越大3、将反应Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列哪种表示符号是正确的（A）A、Pt│Fe2+，Fe3+║ Ag+│AgB、Cu│Fe2+，Fe3+ ║Ag+│AgC、Ag│Fe2+，Fe3+║ Ag+│AgD、Pt│Fe2+，Fe3+║Ag+│Cu4、下列电对中，EО值最大的一种是（D）A、EО（AgI / Ag）B、EО（AgCl / Ag）C、EО（[Ag(NH3)2]+ / Ag）D、EО（Ag+ / Ag）5、下列指示剂中属于氧化还原指示剂的是（D）A、甲基橙B、二甲酚橙C、铬黑TD、二苯胺磺酸钠6、淀粉在氧化还原滴定法中属于哪一类指示剂（C）A、氧化还原指示剂B、自身指示剂C、专属指示剂D、金属指示剂三、填空题：1、每个原电池都是由两个电对组成，而每一个电对又都是由同一种元素不同氧化数的两种物质所构成。
2、影响氧化还原反应速率的主要因素①浓度、②温度、③催化剂、④、诱导反应。
3、在氧化还原滴定中，如果被滴定的某一物质同时存在不同氧化态，必须在滴定前进行预处理，使被测组分转变为可被滴定的同一氧化态，才能进行滴定和计算。
五、综合问答题：1、在进行氧化还原滴定前的预处理时，所选择的预处理剂必须符合哪些条件？（1）能将待测组分定量地氧化或还原；（2）与被处理组分反应速率较大；（3）有一定的选择性；（4）过量的氧化剂或还原剂易除去。
2、简述用Na2C2O4标定KMnO4溶液时应注意的滴定条件，并写出反应方程式。
见教材：P. 1443、简述用氧化还原滴定法测定CuSO4中Cu含量的基本原理。
见教材：P. 143六、计算题：1、已知电池Zn │Zn2+（x mol·L-1）║ Ag+（0.1 mol·L-1）│ Ag的电动势E = 1.51 V，求Zn2+ 离子的浓度。
2、计算下列反应的平衡常数：= 0.46)①2 Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ (E = 0.80 - 0.34②2 KMnO4 + 5 H2O2 + 6HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5O2= 0.46)(E =1.51 – 0.703、将1.000g钢样中的铬氧化成Cr2O72- ，加入25.00Ml 0.1000 mol·L-1 FeSO4 标准溶液，然后用0.0180 mol·L-1 KMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4 。
计算钢中铬的质量分数。
解：溶液中发生如下反应Cr2O72 - + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O由方程可知2Cr3+～Cr2O72 -～6Fe2+ ，且MnO4- ～5Fe2+4、将0.1602g 石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为Ca C2O4 ，沉淀溶解在稀H2SO4中，用KMnO4标准溶液滴定，用去20.70ml。
已知KMnO4对CaCO3的滴定度为0.006020g/mL。
求石灰石中的质量分数。
解：根据滴定度定义m(CaCO3)= T(CaCO3 / KMnO4) ·V(KMnO4)20.70 = 0.1246 g= 0.006020 ×。