大学无机化学第十五章试题及答案
智慧树知到《无机化学》章节测试答案
智慧树知到《无机化学》章节测试答案第一章1、在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
A:对B:错答案: 对2、环境对系统做功，系统的热力学能增加。
A:对B:错答案: 对3、反应的热效应就是该反应的焓变。
A:对B:错答案: 错4、△f Hmθ(Br2,g)=0kJ·mol-1。
A:对B:错答案: 错5、298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ 热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJA:对B:错答案: 错6、下列各物理量中，为状态函数的是（）。
A:△HB:QC:HD:△U答案: H7、已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。
A:196kJB:98kJC:2.9kJD:5.8kJ答案: 2.9kJ8、已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1，C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ为（）。
A:803.5kJ·mol-1B:-1466.5kJ·mol-1C:-803.5kJ·mol-1D:1466.5kJ·mol-1答案: 803.5kJ·mol-19、298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rHmθ＝（）。
A:-802.7kJ·mol-1B:802.7kJ·mol-1C:15.7kJ·mol-1D:-15.7kJ·mol-1答案: -15.7kJ·mol-110、下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
大学无机化学第十四章试题及答案
第十五章氮族元素总体目标：1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法第二节氮的成键特征通过氮的价层电子结构;了解它的成键特征第三节氮的氢氧化物1.掌握NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构2.了解NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性..3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能—氧化图2.掌握氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的结构和重要性质3.了解HNO2及其盐的制备、结构、性质4.掌握HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物1.掌握磷化氢的制备方法和性质2.掌握P 4O 6、P 4O 10和H 3PO 4的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一 选择题1. 氮气制备的方法是A. 将硝酸氨NH 4NO 3加热B. 将亚硝酸氨NH 4NO 2加热C. 将氯气与氨气混合D. B 和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl 的是A. CCl 4B. NCl 3C. POCl 3D. Cl 2O 7 3. NO 2溶解在NaOH 溶液中可得到A. NaNO 2和H 2OB. NaNO 2、O 2和H 2OC. NaNO 3、N 2O 5和H 2OD. NaNO 3、NaNO 2和H 2O 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是A. AgNO 3B. PbNO 32C. ZnNO 32D. NaNO 3 5. 下列分子中具有顺磁性的是A. N 2OB. NOC. NO 2D. N 2O 3 6. 下列分子中;不存在43π离域键的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. HNO 3 B. HNO 2 C. N 2O D. -3N 7. 分子中含d —p 反馈π键的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. HNO 3 B. HNO 2 C. H 3PO 2 D. NH 38. 下列物质中酸性最强的是A. N 2H 4B. NH 2OHC. NH 3D. HN 3 9. 下列酸中为一元酸的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. H 4P 2O 7 B. H 3PO 2 C. H 3PO 3 D. H 3PO 4 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是 吉林大学无机化学例题与习题A. HNO 2>H 3PO 4>H 4P 2O 7B. H 4P 2O 7>H 3PO 4>HNO 2C. H 4P 2O 7>HNO 2>H 3PO 4D. H 3PO 4>H 4P 2O 7>HNO 211. 下列物质中;不溶于氢氧化钠溶液的是 吉林大学无机化学例题与习题A. SbOH 3B. SbOH 5C. H 3AsO 4D. BiOH 312. 加热分解可以得到金属单质的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. HgNO 32 B. CuNO 32 C. KNO 3 D. MgNO 32 13. NH 4NO 3受热分解产物为A. NH 3+HNO 2B. N 2+H 2OC. NO+H 2OD. N 2O+H 2O 14. 下列物质中受热可得到NO 2的是A. NaNO 3B. LiNO 3C. KNO 3D. NH 4NO 3 15. 下列氢化物中;热稳定性最差的是A. NH 3B. PH 3C. AsH 3D. SbH 3 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是 吉林大学无机化学例题与习题A. BiNO 32B. Mg 3N 2C. NH 42SO 4D. NCl 317. 下列物质均有较强的氧化性;其中强氧化性与惰性电子对有关的是 A. K 2Cr 2O 7 B. NaBiO 3 C. NH 42S 2O 8 D. H 5IO 6 18. 下列化合物中;最易发生爆炸反应的是A. PbNO 32B. PbN 32C. PbCO 3D. K 2CrO 4 19. 欲制备NO 气体;最好的实验方法是 A. 向酸化的NaNO 2溶液中滴加KI 溶液 B. 向酸化的KI 溶液中滴加NaNO 2溶液 C. Zn 粒与2mol dm -3HNO 3反应 D. 向双氧水中滴加NaNO 2溶液20. N 2和C 2H 2分子中都含有 键;但的化学性质不活泼..对此能做出解释的理论是A. 价键理论B. 杂化轨道理论C. 分子轨道理论D. 价层电子对互斥理论21. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是 吴成鉴无机化学学习指导 A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中 C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关22. 保存白磷的方法是将其存放入 吴成鉴无机化学学习指导 A 煤油中 B 水中 C 液体石蜡中 D 二硫化碳中 23. 下列叙述正确的是 吴成鉴无机化学学习指导 A. 磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂 B. 次磷酸盐有较强的还原性 C. 五卤化磷都是稳定的D. 三氯化磷都是共价化合物;不易水解 二 填空题1. 分别填写下列化合物中氮的氧化数N 2H 4 NH 2OH NCl 3 N 2O 42. 叠氮酸的分子式是 ;它是 酸;其相应的盐称 ..叠氮酸根的构型为 型;其中有二个 键;二个 键..3. 依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学： 、 、 、 、 ..4. NaH 2PO 4显 性;Na 2HPO 4显 性;NH 3显 性;HN 3显 性..5. 在砷、锑、铋的硫化物中;能溶于Na 2S 的是： ； ； ； ..6. 将2molP 4O 10转变为正磷酸;至少需要 molH 2O;NH 4NO 2中N 的平均氧化数为 .. 吉林大学无机化学例题与习题7. 将下列化学式填入与其相匹配的空格中;雄黄 ;格式盐 ;次磷酸钡 ;三磷酸钠 ;三聚偏磷酸钠 .. A. NaNO 33 B. BaH 2PO 22 C. Na 5P 3O 10 D. As 4S 4 E. NaPO 3n 吉林大学无机化学例题与习题8. 磷的同素异形体常见的有 、 、 ；其中最活泼的是 ;其分子式是 ;从热力学上看它在 溶液中可能发生歧化反应..吉林大学无机化学例题与习题9. 在PCl 5晶体中含有 和 离子;它们的构型分别为 和 ..10. PH 3的分子构型为 ;其毒性比NH 3 ;其溶解性比NH 3 ;其酸性比NH 3 .. 三 简答题1. 给出NCl 3;PCl 3;AsCl 3;SbCl 3;BiCl 3的水解反应;并说明NCl 3与PCl 3水解产物不同的原因..2. 用路易斯酸碱理论分析BF 3、NF 3和NH 3的酸碱性..3. 如何鉴别As 3+、Sb 3+、Bi 3+三种离子4. 为什么虽然氮的电负性比磷高;但磷的化学性质比氮活泼5. 为什么Bi Ⅴ的氧化能力比同族其它元素都强6. 为什么P 4O 10中P —O 键长有两种;分别为139pm 和162pm7. 如何除去NO 中含有的微量NO 28. 用反应式表示由BiCl 3制备NaBiO 3的过程..9. 解释磷和热的KOH 溶液反应生成的PH 3气体遇空气冒白烟..10. 为什么向NaH 2PO 4或Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3溶液均析出黄色Ag 3PO 4 四 计算题1. 等体积的0. 2mol/LNaH 2PO 4与同浓度的Na 2HPO 4混合;求溶液之pH 值.. 参考答案一 选择题 1. D 2. C 3. D 4. A 5. B;C 6. B 7. C 8. D 9. B 10. B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20. C 21. C 22. B 23. B 二 填空题1. -2; -1; +3; +42. HN 3; 弱、 叠氮化合物、 直线;43,πσ3. H 3PO 2; H 3PO 3; H 3PO 4; HPO 3; H 4P 2O 74. 酸、碱、碱、酸5. As 2S 5;As 2S 3; Sb 2S 5; Sb 2S 36. 12; O7. D ;E ;B ;C ; A8. 白磷、红磷、黑磷；白磷;P 4;碱性..9. PCl 4+;PCl 6-;正四面体;正八面体.. 10. 三角锥;大;小;强.. 三 简答题1. 各化合物的水解反应为：NCl 3+3H 2O=NH 3↑+3HClO PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl AsCl 3+3H 2O=H 3AsO 3+3HCl SbCl 3+H 2O=SbOCl ↓+2HCl BiCl 3+H 2O=BiOCl ↓+2HCl由于P 的电负性比Cl 小;则PCl 3水解时P 与OH 结合;而Cl 与H 结合;水解产物为POH 3即H 3PO 3和HCl..NCl 3中;N 与Cl 的电负性相近;但N 的半径比Cl 小得多;N 上的孤对电子向H 2O 中H 的配位能力较强..因而水解时N 与H 结合为NH 3;Cl 与OH 结合为HClO..2. BF 3是路易斯酸；NH 3是路易斯碱；NF 3无酸碱性..3. 方法一：试液中通H 2S 生成沉淀;向沉淀中加2mol L -1NaOH;不溶的Bi 2S 3；再向沉淀中加浓HCl;不溶的是As 2S 3..方法二：试液中通H 2S 后;先加入浓HCl;不溶的是As 2S 3;再加NaOH;不溶的是Bi 2S 3..方法三：试液通H 2S 后加入Na 2S x 溶液;不溶的是Bi 2S 3;其余两种沉淀加入浓HCl;不溶的是As 2S 3..4. 答：氮的电负性比磷高;但化学性质却不如磷活泼;这是由二者的单质的结构不同决定的..氮的半径很小;则N 原子间形成三重键;叁键的键能很高;难以断开;因而N 2很不活泼..磷原子的半径较大;而使磷原子间的P 轨道重叠很小;不能形成多重键..P —P 单键键能很小;很容易断开..特别是白磷的P —P —P 键角小;张力大;更活泼..5. 答：Bi Ⅴ的氧化能力比同族其它元素强得多;是由于Bi 的2个6s 电子钻穿能力强;不易失去;有“惰性电子对”效应..失去2个6s 电子的Bi Ⅴ更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi Ⅲ..6. 答：在P 4O 10分子中有两种氧;一种是与磷形成双键的端氧P=O;一种是同时与两个磷成键的桥氧P —O —P..磷氧双键略短;为139pm ；端氧单键桥氧的键略长些;为162pm..7. 答：使气体通过水除去NO 2; 2 NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ↑.. 8. 答：BiCl 3+6NaOH+Cl 2===NaBiO 3↓+5NaCl+3H 2O9. 答：磷和KOH 溶液反应生成的PH 3气体中含有少量的P 2H 4;在空气中易自燃生成P 2O 3而冒白烟..10. Ag 3PO 4的溶度积常数比AgH 2PO 4和Ag 2HPO 4都小得多;即Ag 3PO 4的溶解度更小;而易从溶液中析出.. 四 计算题1. 解：按NaH 2PO 4——Na 2HPO 4是一对缓冲体系;-42PO H 相当于弱酸;-24HPO 相当于弱酸盐..等体积的NaH 2PO 4与Na 2HPO 4混合后浓度各减小一半;c PO H -42=0. 1molL -1;C HPO -24=0. 1mol L -1已知-42PO H 的Ka=6. 2×10-8;pKa=7. 21 ∵pH=pKa-碱酸C C lg∴pH=7. 21。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学下习题答案胡宗球等编
第14章 无机物的存在、合成及制备14.1 选择适宜的方法合成卤素互化物(说明理由，判断反应温度范围)写出反应方程式。
解：卤素互化物含有两种或两种以上的卤素，由卤素单质在一定条件下直接合成是最简便的方法。
如：Cl 2＋F 22ClFCl 2＋3F 2220～250 K Cu 或Ni 反应器2ClF 3 I 2＋3Cl 2(l)－80 C I 2Cl 6I 2＋7F 2250～300 C o 2IF 7这是一类氧化还原反应，反应温度的判断一是要根据卤素的化学反应性，二是要看氧化进行的程度。
14.2 镁的主要来源是白云石（CaCO 3·MgCO 3）、菱镁矿（MgCO 3）及海水中的氯化镁，试设计并讨论金属镁的制取方案。
解：(1) 从海水中获得氯化镁，而后电解熔融氯化镁来制取。
(2) 利用碳酸盐对热的不稳定性，加热分解MgCO 3得MgO ，再在高温下用硅铁还原MgO 也是常用的制取方法。
14.3 以重晶石（BaSO 4）为原料，设计制备各种钡盐的合理反应路线，并讨论反应条件。
解：重晶石是制备其它钡类化合物的原料。
例如：BaSO 4＋4C 1273 K BaS ＋4CO生成的可溶性的BaS 可用于制BaCl 2和BaCO 3：BaS ＋2HCl BaCl 2＋H 2S↑BaS ＋CO 2＋H 2BaCO 3＋H 2S↑14.4 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？为什么液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：由于氟的高还原电位[φ(F 2/F －)＝2.87 V]，氟遇水时会同水发生反应。
因此，制备单质F 2不能用KF 的水溶液。
电解制氟的反应方程式是：2KHF 2 ===== 2KF↑+H 2 + F 2↑液态氟化氢是分子型物质，不导电。
氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
大学无机化学第十五章试题及答案
第十二章氧族元素总体目标:1、了解氧化物的分类2、握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质与用途3、掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。
各节目标:第一节氧及其化合物1、掌握氧、臭氧的结构、性质、制备与用途;氧的成键特征2、了解氧化物的分类;掌握主要氧化物的结构、制备与性质(与水的作用、酸碱性)3、掌握过氧化氢的结构、实验室与工业制法、性质与用途第二节硫及其化合物1、了解硫的同素异形体、制备、性质与用途2、掌握硫化氢的制备、结构与性质;了解金属硫化物的主要性质3、掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4与它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备与用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构与性质习题一选择题1、H2O2熔、沸点较高(分别为273K与423K),其主要原因就是( )A 、H2O2相对分子质量大B、H2O2分子极性大C、H2O2分子间氢键很强,在固液时均有存在缔与现象D、H2O2分子内键能大2、气态SO3分子的几何构型就是( )A、线性B、平面三角形C、弯曲形D、三角锥3、在293K,101、3KPa压力下,1体积水可溶解H2S气体2、6体积即饱与,此H2S饱与溶液pH值约为()A、2、5B、3、8C、3、5D、4、04、在分别含有0、1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中,在酸度为0、3mol/L条件下,通H2S至饱与都能生成硫化物沉淀的就是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A、Cu2+,Hg2+B、Fe2+,Cr3+C、Cr3+,Hg2+D、Zn2+,Fe2+5、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、ZnSB、As2S3C、HgSD、CuS6、在空气中长期放置后,会产生多硫物的就是( )A、H2SB、Na2SC、Na2SO3D、Na2S2O47、热分解硫酸亚铁的最终产物就是( )A、FeO+SO3B、FeO+SO2+1/2O2C、Fe2O3+SO2D、Fe2O3+SO3+SO28、用于制备K2S2O8的方法就是( )A、在过量硫酸存在下,用KMnO4使K2SO4氧化B、在K+离子存在下,往发烟H2SO4中通入空气C、在K+离子存在下,电解使H2SO4反发生阳极氧化反应D、用Cl2氧化K2S2O39、下列含氧酸中酸性最弱的就是( )A、HClO3B、HBrO3C、H2SeO4D、H6TeO610、硫的含氧酸酸性递变规律就是( )A、H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4B、H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4C、H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4D、H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO311、下列四种硫的含氧酸盐中,氧化能力最强的就是( );还原能力最强的就是( )A、Na2SO4B、Na2S2O3C、Na2S4O6D、K2S2O812、下列各种硫的含氧酸,可以就是同多酸的就是( )A、H2S3O6B、H2S2O7C、H2S3O10D、H2S6O613、下列叙述中错误的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫B、氧既有正氧化态的化合物,又有负氧化态的化合物C、由H与18O组成的水叫做重氧水D、O2与O3为同素异形体14、常温下最稳定的晶体硫的分子式为( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、S2B、S4C、S6D、S815、为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为( )A、用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗C、用氯水擦洗D、用O3漂白16、干燥H2S气体,可选用的干燥剂就是( )A、浓H2SO4B、KOHC、P2O5D、CuSO417、关于O3的下列叙述中正确的就是( )A、O3比O2稳定B、O3就是非极性分子C、O3就是顺磁性物质D、O3比O2的氧化性强18、不溶于Na2S2的硫化物就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、ZnSB、As2S3C、Sb2S3D、SnS19、下列说法中错误的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、SO2分子为极性分子B、SO2溶于水可制取纯H2SO3C、H2SO3可使品红褪色D、H2SO3既有氧化性又有还原性20、工业上生产SO2的方法主要就是( )A、焙烧FeS2B、单质硫在空气中燃烧C、亚硫酸盐与酸反应D、浓硫酸与铜反应21、下列各对物质中,能发生反应的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、CuS 与HClB、Ag 与HClC、AlCl3与H2SD、Na2SO3与I222、对多硫化物的性质不正确的叙述就是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A、H2S2的酸性比H2S要强一些B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些C 多硫化物中硫的氧化数为负一,因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出23、硫酸盐具有的共性就是( )黑龙江A、硫酸盐都就是可溶性盐B、从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水C、具有高的热稳定性,且金属价态越高,硫酸盐越稳定D、硫酸盐有形成复盐的特性二填空题1、臭氧分子的结构为,O—O之间的键级为,所以它的化学性质比氧分子、2、多硫酸的立体结构式为;连多硫酸的立体结构式为、3、长期放置的Na2S或(NH4)2S,颜色会变浑,原因就是、4、氧族元素价电子层构型就是;随着电离势降低,它们的减弱;硫、硒、碲常见氧化数为;在焦硫酸分子中硫的氧化数为;在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为;在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。
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第十二章氧族元素总体目标：1.了解氧化物的分类2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。
各节目标：第一节氧及其化合物1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途第二节硫及其化合物1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构和性质习题一选择题1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（）A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H2O2分子内键能大2.气态SO3分子的几何构型是（）A.线性B.平面三角形C.弯曲形D.三角锥3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和，此H2S饱和溶液pH值约为（）A.2.5B.3.8C.3.5D.4.04.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.ZnSB.As2S3C. HgSD.CuS6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（）A.H2S B.Na2S C.Na2SO3D.Na2S2O47.热分解硫酸亚铁的最终产物是（）A.FeO+SO3 B.FeO+SO2+1/2O2C.Fe2O3+SO2D.Fe2O3+SO3+SO28.用于制备K2S2O8的方法是（）A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应D.用Cl2氧化K2S2O39.下列含氧酸中酸性最弱的是（）A.HClO3 B.HBrO3C.H2SeO4D.H6TeO610.硫的含氧酸酸性递变规律是（）A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO311.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（）A.Na2SO4B.Na2S2O3C.Na2S4O6D. K2S2O812.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（）A.H2S3O6B.H2S2O7C.H2S3O10D.H2S6O613.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物C.由H和18O组成的水叫做重氧水D. O2和O3为同素异形体14.常温下最稳定的晶体硫的分子式为（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.S2 B.S4C.S6D.S815.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）A.用SO2气体漂白 B.用稀H2O2溶液擦洗C.用氯水擦洗D.用O3漂白16.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）A.浓H2SO4B.KOHC.P2O5D.CuSO417.关于O3的下列叙述中正确的是（）A.O3比O2稳定 B.O3是非极性分子C.O3是顺磁性物质 D.O3比O2的氧化性强18.不溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.ZnSB.As2S3C.Sb2S3D.SnS19.下列说法中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SO2分子为极性分子 B.SO2溶于水可制取纯H2SO3C. H2SO3可使品红褪色 D. H2SO3既有氧化性又有还原性20.工业上生产SO2的方法主要是（）A.焙烧FeS2B.单质硫在空气中燃烧C.亚硫酸盐与酸反应D.浓硫酸与铜反应21.下列各对物质中，能发生反应的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuS 和HClB.Ag 和 HClC.AlCl3和 H2S D.Na2SO3和 I222.对多硫化物的性质不正确的叙述是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.H2S2的酸性比H2S要强一些B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些C 多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出23.硫酸盐具有的共性是（）黑龙江A.硫酸盐都是可溶性盐B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水C.具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定D.硫酸盐有形成复盐的特性二填空题1.臭氧分子的结构为，O—O之间的键级为，所以它的化学性质比氧分子 .2.多硫酸的立体结构式为；连多硫酸的立体结构式为 .3.长期放置的 Na2S或（NH4）2S，颜色会变浑，原因是 .4.氧族元素价电子层构型是；随着电离势降低，它们的减弱；硫、硒、碲常见氧化数为；在焦硫酸分子中硫的氧化数为；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。
5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是；而还原能力最强的是 .6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是 .7.硫的两种主要的同素异形体是和。
其中稳定态的单质是，它受热到95℃是，转变为，两者的分子都是，具有状结构，其中硫原子的杂化方式是。
8.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 .9.写出下列物质的化学式：(吉林大学《无机化学例题与习题》)胆矾；石膏；绿矾；芒硝；皓矾；泻盐；摩尔盐；明矾。
10.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是，它具有强性。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)11.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是。
黑龙江12.硫酸铜受热分解为；硫酸银受热分解为；亚硝酸钠受热分解为 .（川师大《无机化学学习指导》）三、计算题1.少量Mn 2+可以催化分解H 2O 2，其反应机理解释如下：H 2O 2能氧化Mn 2+为MnO 2，后者又能使H 2O 2氧化，试以电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
（已知：V Mn MnO V O H O V O H O H 23.1/,68.0/,77.1/22022202220===+ϕϕϕ）2.为什么在FeSO 4溶液（0.1mol ∙L -1）中，通入H 2S 得不到FeS 沉淀？若要得到FeS 沉淀，溶液中H +离子浓度应小于若干？（已知Ksp （FeS ））=3.7×10-19，[H +]2[S 2-]=1.1×10-24）3.在0.3mol ∙L -1盐酸溶液中含有0.03mol ∙L -1ZnS 和0.02mol ∙L -1CdSO 4于室温下通H 2S 达饱和时，⑴是否生成ZnS 和CdS 沉淀？⑵沉淀完全后溶液中H +离子和其它残留离子的浓度各是多少？（已知：H 2S:K 1=5.7×10-8, K 2=1.2×10-15; Ksp(ZnS)=1.2×10-23, Ksp(CdS)=3.6×10-29）4.（1）往[Cu 2+]=0.10mol ∙dm -3溶液中通H 2S 气体达饱和，CuS 沉淀是否完全？ （2）通H 2S 气体达饱和，使溶液中Zn 2+成ZnS 完全沉淀，溶液pH 值应是多少？ （3）通H 2S 气体达饱和，使溶液中Fe 2+成FeS 完全沉淀，溶液pH 值应是多少？ （4）某溶液中含有Fe 2+，Zn 2+及Cu 2+，它们的起始浓度都是0.10 mol ∙dm -3。
若向溶液中通入H 2S 气体以分离这三种离子，如何控制溶液的酸度？5.对于反应3O 2=2O 3，25℃的△H 0=284KJ ，平衡常数为10-54，计算此反应的 △G 0和S 0。
参考答案 一 选择题1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.D8.C9.D 10.D 11.D;B 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.A 9.B 20.A 21.D 22.C 23.D 二 填空题O 1.5；活泼2. OS O OS OO；O S O OS O O(S)x (x=0~4)3.在空气中，S 2-氧化成S ，S 溶解在Na 2S 或（NH 4）2S 中生成-2n S （多硫离子）多硫离子中含有S 数可高达6、甚至9，颜色为黄或红棕色。
4.ns 2np 4;非金属性；-2, +4, +6; +6; -2; +5/25.过二硫酸盐；硫代硫酸盐6.H 2S7.斜方硫，单斜硫。
斜方硫，单斜硫，S 8，环，sp 38.吸收紫外线9.CuSO 4∙5H 2O ， CaSO 4∙2H 2O ， FeSO 4∙7H 2O ， Na 2SO 4∙10H 2O ， ZnSO 4∙7H 2O ， MgSO 4∙7H 2O ，（NH 4）2SO 4∙FeSO 4∙6H 2O ， K 2SO 4∙Al 2（SO 4）3∙24H 2O 10.Na 2S 2O 4，还原 11.氧的原子半径与同族相比要小的多，而电负性却很大 12.CuO 和SO 3 Ag 、SO 3 和O 2 Na 2SO 4 和 Na 2S 四计算题 1.解：因为054.023.177.1/0/22222>=-=+-MnMnO O H O H ϕϕ所以H 2O 2作氧化剂可把Mn 2+氧化为MnO 2。
同时055.068.023.1//2220220>=-=-+O H O Mn MnO ϕϕ所以，在此反应中H 2O 2又作还原剂，本身被MnO 2氧化为O 2。
H 2O 2+Mn2↓+2H +(H 2O 2作氧化剂)MnO 2+H 2O 2+2H2+Mn 2++2H 2O(H 2O 2作还原剂)由此可见上述解释是合理的。
2.解：Fe 2++H 2+……①推导：Ksp=[Fe 2+][S 2-]∴[S 2-]=Ksp/[Fe 2+] 又∵H 2++S 2-,K 总=K 1K 2=1.1×10-23∴[S 2-]=22][][+H S H K 总∴[H 2S]=][][22++Fe K H Ksp 总K=6192322222221097.2107.3101.1][][][][]][[][---++++++⨯=⨯⨯===Ksp K H Ksp Fe Fe K H S H Fe H 总总 ①式中K=2.97×10-6，反应不能正向进行，所以不产生FeS 沉淀。