2020版新教材高中化学单元素养评价(一)(含解析)鲁教版必修2
单元素养评价(一)(第1章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2019·潍坊高一检测)下面是四位同学学完原子结构相关知识后,对原子结构的认识,你认为不正确的是( )【解析】选C。
由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素,因此导致原子的种类大于元素的种类,即A的说法正确;原子核的体积虽然很小,但是由于电子的质量较小,故原子的质量主要集中在原子核上,即B的说法正确;并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如H 就只由质子和电子构成,而没有中子,即C的说法错误;12C与13C同属于碳元素,但是它们的中子数(或质量数)不同,故互为同位素,即D的说法正确。
2.(2019·石家庄高一检测)短周期主族元素的原子,前者一定大于后者的是( )A.中子数、质子数B.质量数、核电荷数C.最高正化合价数、负化合价数D.核外电子数、其阳离子核外电子数【解析】选D H没有中子,则中子数小于质子数,故A错误;质量数=质子数+中子数,质子数等于核电荷数,若为普通氢原子,质量数等于核电荷数,故B错误;O、F没有正化合价,则没有最高正化合价,且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,故C错误;原子失去电子变成阳离子,故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数,故D正确。
3.(2019·温州高一检测)如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素,下列说法正确的是 ( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素【解析】选B。
元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。
特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族,而ⅡB 族右边的是ⅢA族。
4.(2019·苏州高一检测)下列说法正确的是( )A.同周期元素中ⅦA族的相对原子质量最大B.ⅥA族元素的原子,其原子半径越大,越容易得到电子C.室温时,0族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等【解析】选C。
在同周期元素中,0族元素的相对原子质量最大,而同主族中,原子半径越大,越难得电子,A、B均错;单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等,如ⅦA族元素氟,其稳定的化合价为-1,不等于其族序数,D错;稀有气体元素在常温下均为气体,C对。
5.下列叙述中,正确的是( )A.C、N、O的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D.P、S、Cl的最高正价依次升高,其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱【解析】选C。
同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,单质与氢气化合越来越容易,生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱,故A、D项错误,C 项正确。
同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,故B项错误。
6.(2019·海口高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选C。
O无最高正价,F和稀有气体元素没有正价,A错误;多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动,B错误;P、S、Cl的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强,C正确;过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素,包括了七个副族与第Ⅷ族,D错误。
7.(2019·信阳高一检测)下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强【解析】选D。
稳定性H2O>H2S,H2S>PH3,A正确;P、S、Cl的最高正化合价分别是+5、+6、+7,依次升高,B正确;依Li、Na、K、Rb顺序,其金属性依次增强,C正确;HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱,D错误。
【方法规律】元素周期表的化合价规则(1)同周期元素主要化合价:最高化合价由+1价→+7价(O、F除外,稀有气体元素化合价为0)递变、最低化合价由-4价→-1价递变。
(2)关系式:最高化合价+|最低化合价|=8;最高化合价=主族序数=最外层电子数=主族元素价电子数。
8.(2019·大连高一检测)在下列选项所表示的微粒中,氧化性最强的是( )【解析】选B。
C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na+、Al3+,不易得电子。
A 项,表示的是碳原子;B项,表示的是氟原子,氟原子的原子半径最小,最外层有7个电子,易得电子,是非金属性最强的元素,氧化性最强。
9.(2019·苏州高一检测)如表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【解析】选A。
由元素在周期表中的位置可知,a为Na,b为Mg,c为Al,d为O,e为S,f为Cl,因二氧化碳属于酸性氧化物,镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳,故A错误;电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b,故B正确;元素c的氧化物为氧化铝,其为两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,故C正确;a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应,故D正确。
10.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【解析】选D。
铍(Be)在金属和非金属的分界线附近,因此铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性,A正确;根据同主族元素性质的递变知砹(At2)是第ⅦA族的单质,颜色比I2深,活泼性最弱,所以HAt不稳定,AgX都易感光,且溶解度按F、Cl、Br、I、At逐渐减小,即AgAt感光性很强且不溶于水,也不溶于稀酸,B正确;Sr是第ⅡA族元素,硫酸钙微溶,硫酸钡不溶,因此硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,C正确;Se是第ⅥA族元素,Se的非金属性小于S,所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体,D错误。
11.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【解析】选C。
由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为-3价,则Y为P;由W的电荷数可知,W为Na。
WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正确;元素非金属性的顺序为Z >Y>X,即Cl>P>Si,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是中强酸,C 正确;该新化合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对,故满足8电子稳定结构,D不正确。
12.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,缺硒会直接导致人体免疫能力下降,临床医学证明,威胁人类健康和生命的四十多种疾病都与人体缺硒有关。
已知Se的原子结构示意图如图。
下列说法不正确的是( )A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性:H2SO4>H2SeO4【解析】选A。
从Se的原子结构示意图看出,Se的质子数为34,质量数一定大于34,A错误;硒原子有四个电子层,最外层电子数为6,所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族,B正确;SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态,所以SeO2既具有氧化性又具有还原性,C正确;Se 的非金属性弱于S,所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 >H2SeO4,D正确。
二、非选择题(本题包括4小题,共34分)13.(8分)(2019·武汉高一检测) 如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:(1)下列关于Ca Bk(锫)Ts和Ts的说法中不正确的是________(填字母,下同)。
A.117号元素的相对原子质量为293.5B Ts和Ts互为同位素C Ca Bk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是________。
A.第7周期第ⅣA族B.第7周期第ⅦA族C.第6周期第ⅣA族D.第6周期第ⅦA族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为__。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.I Cs和Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化B.he3分子和ha3分子结构相同C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘I【解析】(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误Ts和Ts是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确Ca Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。
(2)根据周期表结构知,0族元素的原子序数与周期数关系:第7周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第7周期第ⅦA族。
2020(春)化学 必修 第二册 鲁科版(新教材)章末综合测评(一)
章末综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
核反应如下：147N＋42He→178O＋11H，下列叙述正确的是()A．178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。
答案 D2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H182O与D162O的相对分子质量相同解析同素异形体必须是单质，A项错误；1H与D质子数相同，中子数不同，互称同位素，B项正确；氘(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，C项正确；1H182O与D162O的相对分子质量都是20，D项正确。
答案 A3．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是()A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性D．高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O解析SiO2与水不反应，A项错误。
答案 A4．下列说法不正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．原子半径：Na＞MgD．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强解析非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A项不正确；非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，Na、Mg同周期且Na位于左侧，所以原子半径：Na＞Mg，C项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性F－<Cl－<Br－<I－，D项正确。
(新教材)【鲁科版】20版必修一单元素养评价(一)(化学)
温馨提示:此套题为Word 版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
单元素养评价（一）（第1章）（90分钟100分）【合格性考试】（60分钟70分）一、选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分）1. （2019 •大庆高一检测）下列关于化学的说法正确的是（）A. 化学只研究自然界存在的物质B. 化学的特征是认识分子和制造分子C. 通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D. 化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴【解析】选B化学的特征是认识分子和制造分子,A错误、B正确；长生不老的“仙丹”是不存在的，C错误;化学研究层次仅限于原子、分子层级，原子核变化不是化学研究的范畴，D错误。
【补偿训练】下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A. 世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸【解析】选G发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2. （2019 •德州高一检测）下列给出的广告用语，从化学角度看无科学性错误的是（）A. “K‘牌咖啡，滴滴香浓,绝不含任何化学物质B. 食用合格“碘盐”，可预防地方性甲状腺肿大C. “大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D. 本厂生产的碳酸氢铵（NH4HCO产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高，价格低廉,是农民朋友增收致富的好帮手【解析】选B。
任何饮料、蔬菜都由化学物质构成，由化学元素组成,A错、C错; 食盐加碘的目的就是预防地方性甲状腺肿大,B对；碳酸氢铵（NHHCO中氮元素14的质量分数是—X 100沧17.7%,不可能大于50%,D错。
3. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）A. 观察（得出气体的物理性质）T分类（预测气体的物理性质）T实验（观察实验现象、验证预测）T比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验,再验证B. 分类（预测气体的物理性质）T观察（得出气体的物理性质）T实验T比较并得出结论C. 观察（得出气体的物理性质）T实验T分类（预测气体的物理性质）T比较并得出结论D. 实验T分类（预测气体的物理性质）T观察（得出气体的物理性质）T比较并得出结论【解析】选A。
2020版新教材高中化学单元素养评价二含解析鲁教版必修220191101148
单元素养评价(二)(第2章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.所谓自热火锅即不用火和电,只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。
使用起来十分方便,只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面,然后将水和自热包加入下半部分的盒子内,等待10～20分钟,美味的火锅即可食用。
自热包的化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸B.生石灰C.熟石灰D.氯化钠【解析】选B。
浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。
2.(2018·北京合格考)控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是( )【解析】选D。
温度越高、浓度越大,反应的速率越大。
3. (2019·日照高一检测)下列化学用语书写正确的是 ( )A.氯原子的结构示意图:B.氨分子的电子式为HC.氯化镁的电子式:]-Mg 2+]-D.HCl的形成过程可表示为H·+·H +]-【解析】选C。
A中是氯离子的结构示意图,B 中氨分子的电子式应为H;D中HCl的电子式应为。
【方法规律】物质电子式的书写方法4.(2019·北京101中学高一检测)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中,形成了C—C键,断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能【解析】选C。
根据图中信息可知,发生反应CH4+CO2CH3COOH,该反应是化合反应,选项A正确;催化剂参加了化学反应过程,但质量及化学性质不变,选项B正确;CH4+CO2CH3COOH过程中,有C—H键断裂,无C—H键形成,选项C不正确; ①→②过程中,形成了C—C键,反应为放热反应,断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能,选项D正确。
2020年鲁科版高中化学必修第二册课后练习(1)(有答案解析)
2020年鲁科版必修第二册课后练习（1）一、填空题（本大题共2小题，共2.0分）1.原子的表示。
通常用表示一个原子，其中A表示______，Z表示______。
补全表。
微粒符号质子数中子数质量数核外电子数______ ______ ______ ______ ______ 88______ ____________ ______ ______ ______2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
______；______；______；______；______。
二、简答题（本大题共6小题，共30.0分）3.下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？4.请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子”5.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。
请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。
请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。
请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。
A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。
研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。
、、______。
A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。
6.比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
和F和S7.如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
表中所列元素中，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______e元素在元素周期表中的位置是______周期______族。
下列______元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、iB.a、g、kC.c、g、1D.d、e、f元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。
2020新教材高中化学第1章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册2
第1章 学业水平测试(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A ．化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B ．化学家提出的假设都被实验证明是正确的C ．化学模型有助于解释一些化学现象D ．观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法答案 C解析 化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。
2．同温同压下，8.25 g 气体X 的体积与6 g O 2的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A ．22B ．28C ．44D ．88答案 C解析 根据阿伏加德罗定律，X 和O 2的物质的量相等。
设X 的相对分子质量为a ，则有＝，a ＝44。
8.25a 6323．下列说法正确的是( )A ．除去O 2中的Cl 2，可将混合气体通入Na 2CO 3溶液B ．7.8 g Na 2O 2中所含阴离子数目为0.2N AC ．等质量的H 2和Cl 2所含分子数目比为71∶2D ．Na 与H 2O 反应，产生2.24 L H 2，同时生成8 g NaOH答案 C解析 Cl 2与Na 2CO 3溶液中的H 2O 反应，生成的HCl 与Na 2CO 3反应，生成的CO 2混在O 2中，A 项错误；Na 2O 2中的阴离子为O ，7.8 g Na 2O 2为0.1 mol ，所含阴离子为0.1N A ，B 2－2项错误；未指明标准状况，2.24 L H 2不一定是0.1 mol ，D 项错误。
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )A ．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B ．向地势高的地方撤离C ．观察风向，逆风撤离D ．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案 A解析 NaOH 溶液具有强腐蚀性，A 项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B 项正确；纯碱水为Na 2CO 3溶液，可以吸收氯气，D 项正确。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析鲁科版选择性必修2
模块综合测评(建议用时：90分钟)一、选择题1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子像云雾一样覆盖在原子核四周，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大D[电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域单位体积内出现的概率，并非原子核真被电子像云雾所包围，故A项错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的概率大小，故B项错误；无论电子层数怎样变，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C项错误；由于按1p、2p、3p……的依次，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率慢慢增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径慢慢增大。
]2．下列各项叙述中，正确的是( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形态均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：B[同主族元素从上到下，电负性慢慢减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；价电子排布式为4s24p3的原子有4个电子层，最外层电子数为5，故该元素位于第4周期第ⅤA族，最终填充的是p电子，是p区元素，故B正确；p轨道均为哑铃形，多电子原子中2p轨道能量低于3p轨道，故C错误；利用洪特规则可知氮原子的最外层电子排布图错误，应为，故D错误。
]3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学学问传播给学生，下列示意图或图示正确的是( )C [砷原子核外有四个电子层，每个电子层上所容纳的电子数分别为2、8、18、5。
钠离子带正电荷，水分子是极性分子，其中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，应当是氧原子一端接近钠离子。
2020新教材高中化学模块检测一(含解析)鲁科版第二册
模块检测一一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．甲烷 B．脱落酸 C．乙烯 D．生长素答案 C解析根据记载，该气体能催熟果实，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，故C正确。
2．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是( )A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B．推广使用石油、太阳能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源答案 A解析人体组织中，葡萄糖在酶的催化下被氧化，放出的热量可以维持人体生命活动，A 符合题意。
石油属于化石燃料，使用石油不利于缓解温室效应，B不符合题意。
普通锌锰干电池，其中的酸性电解质溶液会使土壤和水系酸化，而锰等重金属被生物吸收后，造成重金属污染，C不符合题意。
燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源，D不符合题意。
3．下列说法正确的是( )A．煤的液化和气化是物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．工业上主要通过石油的分馏获得苯答案 C解析煤的液化和气化均是化学变化，A错误；淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B错误；乙烯含有碳碳双键，乙醇含有羟基，均可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；工业上主要通过煤的干馏获得苯，D错误。
4．下列有关化学用语表示正确的是( )答案C5．下列说法正确的是( )A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C ．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO 2和H 2OD ．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得答案 D解析 乙烯和氯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯分子中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误；纤维素和合成纤维是有机高分子化合物，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B 错误；丝和羽毛的主要成分为蛋白质，含有氮元素，故完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，故C 错误；液化石油气是由石油分馏得到的，汽油分为直馏汽油和裂化汽油等，可由石油分馏或裂化获得，故D 正确。
2020版新教材高中化学课时素养评价一原子核核素(含解析)鲁教版必修2
原子核核素(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题7分,共21分)1.据报道,放射性同位素钬Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166【解析】选A Ho的核外电子数为67,中子数为166-67=99,中子数与核外电子数之差为99-67=32。
2.钍是一种放射性金属元素,带钢灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼,广泛分布在地壳中,是一种前景十分可观的能源材料。
230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U,因此它是潜在的核燃料。
下列有关Th的说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同【解析】选D。
Th有质量数为230、232的两种核素,不能说Th元素的质量数为232,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值,B项错误;化学变化是生成新物质的变化,原子不变,C项错误;同位素的物理性质可以不同,但同位素的质子数和核外电子数相同,故化学性质相同,D项正确。
【易错警示】关于原子结构的几个注意点:(1)由于多数元素有不同的核素,因此不能说元素的质量数,而可以说是某原子或某核素的质量数。
(2)元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值,某核素的相对原子质量近似为该核素的质量数,而不是该元素的相对原子质量。
(3)原子是化学变化中的最小微粒,核素之间的转化不属于化学变化。
【补偿训练】最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。
则有关14C的下列说法中正确的是( )A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子中所含中子数相同C.14C与C60互为同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素【解析】选D。
2020-2021学年高中化学 模块素养评价鲁科版选择性必修2
2020-2021学年高中化学模块素养评价鲁科版选择性必修2年级：姓名：模块素养评价 (第1～3章)(90分钟100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列表达方式或说法正确的是( )A.CO2的分子模型示意图:B.某元素原子R的轨道表示式:C.p-p π键电子云模型:D.乙烯分子的球棍模型:【解析】选C。
A项,CO2为直线形分子,错误;B项,不符合洪特规则,错误;D项为空间填充模型,错误。
2.下列各项叙述中正确的是( )A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】选A。
s原子轨道是球形的,电子层序数越大,其半径越大,A项正确;根据洪特规则,对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,B项错误;由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量,基态镁原子应是吸收能量,C项错误;杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键,D错。
3.(2020·合肥高二检测)下列有关说法正确的是( )A.电负性:N>O>FB.离子半径由大到小的顺序:H+>Li+>H-C.键角:BeCl2>NCl3>CCl4D.晶格能:Al2O3>MgO>NaCl【解析】选D。
A项,电负性:F>O>N;B项,离子半径:H->Li+>H+;C项,键角:BeCl2>CCl4>NCl3。
4.(2020·山东等级考)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A.键能C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p—pπ键【解析】选C。
2020_2021学年新教材高中化学第一章原子结构与性质单元素养评价含解析新人教版选择性必修第二册
单元素养评价(一)(第一章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2020·龙岩高二检测)《自然》刊登了玻尔原子结构模型100周年,玻尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。
以下关于人类对原子结构的认识错误的是( )A.玻尔首次将量子化的概念运用到原子结构,并解释了原子稳定性B.道尔顿认为原子是不能再分的粒子C.卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型D.电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次【解析】选D。
玻尔首次将量子化概念运用到原子结构,并解释了原子稳定性量子化的概念,A 正确;道尔顿提出了近代原子学说,认为原子是不能再分的实心球体,B正确; 卢瑟福认为在原子中有一个很小的核,带正电荷,原子的质量主要集中在原子核上,但体积非常小,在原子核周围相对来说有很大的空间,电子在这个较大的空间作高速运动,即根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型,C正确;电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现机会的多少,小黑点密,表示电子出现的机会多,小黑点稀疏,表示电子在该区域出现的机会少,D错误。
2.(2020·成都高二检测)下列有关叙述中正确的是( )A.因为s轨道的形状是球形的,所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动B.电子在3p x、3p y、3p z三个轨道上运动时,能量不同C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D.H、F、Cl、O的电负性逐渐增大【解析】选C。
s轨道的形状是球形的,表示电子出现的概率大小,而不表示电子运动轨迹,故A 错误;3p x、3p y、3p z属于同一能级上的电子,其能量相同,B错误;根据铁原子的电子排布可知Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 ,C正确;O、F处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性O<F,F、Cl同主族,自上而下电负性减小,故电负性Cl<F,非金属性越强电负性越强,所以H、Cl、O、F的电负性逐渐增大,D错误。