2019年人教版化学高考一轮复习第3章 第1节 钠及其化合物
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2019届高三化学一轮复习人教版课件钠及其重要化合物
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
(4)金属钠 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O__2_____________
Cl2：___2_N_a_＋_C_l_2=_=点_=_燃=_=__2N_a_C_l_________
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在__煤__油____中，目的是防止钠与空 气中的___氧__气___和___水___发生反应。 4．钠的用途 (1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融== Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
化学一轮复习课件：第三章(第1讲) 钠及其化合物
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 (4)与盐溶液的反应
＋ ＋ 离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
。
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建
题组一
过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ②Na2O2＋SO2 ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶ 2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
－
( B．SO2 3
－
A )
===CO 2 3 ＋ H2O ， HCO 3
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
答案：C
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
(2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其重要化合物
(3) 潜 水 艇 紧 急 情 况 下 用 Na2O2 供 氧 ， 医 疗 上 常 用
(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生
成气体。(
)
)
(5)实验室常用Na与水反应制备H2。( ( ) [答案](1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
(6)Na2O2 与水反应， Fe 与水蒸气反应均能生成碱。 (6)×
(4) 与水反应的程度越来越 ________ ，产物的碱性逐
渐________。
答案： 一、 1.(1)化合态 (3) 少于 较低 失 (4) 正 负
铝
(2)导电
导热
延展性 小 2Na 密度 有
2.(1) 银白色
质软
良好
(2)4Na ＋ O2===2Na2O
点燃 2Na ＋ O2 ===== Na2O2
· · 2 Na [· · ,· · O· · ,· · Na ×O· ×] ·
－2
－1
不稳定(加热时被空气氧化)
Na2O ＋ Na2O
H2O===2NaOH
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
＋ CO2===Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二、白色固体 (非碱性氧化物)
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
－ 2 －1 不稳定 (加热时被空气氧化 ) Na2O＋ H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
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第
章
第一节
金属及其化合物
钠及其化合物
栏目 导航
考点1 考点2
钠及其氧化物 钠的碳酸盐和新型钠的化合物 碱金属与焰色反应
考点3
课时分层训练
2019版高三一轮
考纲定位 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 等)的主要 性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方 法。 4.了解 Na 、K 的检验方法。
阳、阴离子个数比 Na＋与 O2－之比为 2∶1 氧的化合价 颜色 与 H2O 反应 －2 白色
2－ Na＋和 O2 之比为______ 2∶1
－1 _____ 淡黄色 ________
Na2O＋H2O=== ______________
_______ 2NaOH
2Na2O2＋2H2O=== _________________ 4NaOH ＋O2↑ ___________ 2Na ________________ 2O2＋2CO2===
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2019版高三一轮
考点 1| 钠及其氧化物
(对应学生用书第 34 页) [ 考纲知识整合] 1．钠的主要性质及应用
小 、比煤油的密度___ 大 ，质软，熔 (1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度___
点为 97.81 ℃，沸点为 882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) 常温：4Na＋O2===2Na2O O2 点燃 点燃 2Na ＋ O2===== 点燃： ①与非金属反应 2O2 2Na ＋ O===== NaNa 2O2 点燃 Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
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2019版高三一轮
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。 ②与 H2O 反应：__________________________
实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释
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2019版高三一轮
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ④与酸(HCl)反应：________________________ 。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ， ⑤ 与 盐 (CuSO4) 溶 液 反 应 ： __________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 ___________________________________
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2019版高三一轮
B [A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有 单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na2O2 与 CO2、H2O 的反应 都是 Na2O2 自身的氧化还原反应；D 项，Na2O2 先和水反应生成 O2 和 NaOH， NaOH 再与 Ca(HCO3)2 反应产生沉淀 CaCO3。]
＋ ＋
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅱ卷 T10(B)、T13(B) 2016 年：Ⅱ卷 T12、T13(D)；Ⅲ卷 T7(A) 2015 年： Ⅰ卷 T8(C)； Ⅱ卷 T10(B、C)、 T13(A) 2014 年：Ⅰ卷 T8(A)；Ⅱ卷 T7(B)、T9(B)、 T10(B) 2013 年：Ⅱ卷 T10(B、C)
(3)钠的保存与用途
煤油 或石蜡油中。 ①保存：少量钠保存在______
②用途：制 Na2O2，NaK 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶 熔融 炼某些金属如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(g)。
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2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
2019版高三一轮
＋ －
【答案】 ②③④⑨⑩
返研)下列有关 Na2O2 的说法不正确的是
(
)
A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气生成 B．Na2O2 与 CO2 反应时有单质 O2 生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2 既是氧化剂， 又是还原剂 D．Na2O2 粉末加入 Ca(HCO3)2 溶液中，会产生气体和浑浊
②检验生成的气体是 O2 的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃 ____________________________________， 证明有 O2。
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2019版高三一轮
[ 高考命题点突破] 命题点 1 钠及其氧化物的主要性质及应用
1．下列说法正确的有________(填序号)。 ①(2017· 全国Ⅱ卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇 分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 ②(2017· 全国Ⅱ卷)将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中， 瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出 CO2 具有氧化性 ③(2015· 全国Ⅱ卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转 移电子数为 NA
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2019版高三一轮
④CO2 通过 Na2O2 粉末后固体物质增重 ⑤Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 ⑥在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA ⑦Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2＋H2O===2Na ＋2OH ＋O2↑ ⑧Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为 2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑨潜水艇中可以用 Na2O2 作供氧剂 ⑩Na2O2 粉末投入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色说明 Na2O2 具有漂白性
2Na2CO3＋O2 _____________
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与 CO2 反应
Na2O＋CO2=== _______________ Na _______ 2CO3
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(2)实验探究：Na2O2 与 H2O 的实验探究
有气体生成 ， ①将水滴入盛有 Na2O2 的试管中， 现象是___________ 向反应后的溶液中加 溶液变红，后又褪色 。 入酚酞，现象是_____________________
章
第一节
金属及其化合物
钠及其化合物
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考点1 考点2
钠及其氧化物 钠的碳酸盐和新型钠的化合物 碱金属与焰色反应
考点3
课时分层训练
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考纲定位 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 等)的主要 性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方 法。 4.了解 Na 、K 的检验方法。
阳、阴离子个数比 Na＋与 O2－之比为 2∶1 氧的化合价 颜色 与 H2O 反应 －2 白色
2－ Na＋和 O2 之比为______ 2∶1
－1 _____ 淡黄色 ________
Na2O＋H2O=== ______________
_______ 2NaOH
2Na2O2＋2H2O=== _________________ 4NaOH ＋O2↑ ___________ 2Na ________________ 2O2＋2CO2===
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考点 1| 钠及其氧化物
(对应学生用书第 34 页) [ 考纲知识整合] 1．钠的主要性质及应用
小 、比煤油的密度___ 大 ，质软，熔 (1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度___
点为 97.81 ℃，沸点为 882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) 常温：4Na＋O2===2Na2O O2 点燃 点燃 2Na ＋ O2===== 点燃： ①与非金属反应 2O2 2Na ＋ O===== NaNa 2O2 点燃 Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
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2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。 ②与 H2O 反应：__________________________
实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释
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③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ④与酸(HCl)反应：________________________ 。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ， ⑤ 与 盐 (CuSO4) 溶 液 反 应 ： __________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 ___________________________________
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B [A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有 单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na2O2 与 CO2、H2O 的反应 都是 Na2O2 自身的氧化还原反应；D 项，Na2O2 先和水反应生成 O2 和 NaOH， NaOH 再与 Ca(HCO3)2 反应产生沉淀 CaCO3。]
＋ ＋
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅱ卷 T10(B)、T13(B) 2016 年：Ⅱ卷 T12、T13(D)；Ⅲ卷 T7(A) 2015 年： Ⅰ卷 T8(C)； Ⅱ卷 T10(B、C)、 T13(A) 2014 年：Ⅰ卷 T8(A)；Ⅱ卷 T7(B)、T9(B)、 T10(B) 2013 年：Ⅱ卷 T10(B、C)
(3)钠的保存与用途
煤油 或石蜡油中。 ①保存：少量钠保存在______
②用途：制 Na2O2，NaK 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶 熔融 炼某些金属如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(g)。
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2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
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＋ －
【答案】 ②③④⑨⑩
返研)下列有关 Na2O2 的说法不正确的是
(
)
A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气生成 B．Na2O2 与 CO2 反应时有单质 O2 生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2 既是氧化剂， 又是还原剂 D．Na2O2 粉末加入 Ca(HCO3)2 溶液中，会产生气体和浑浊
②检验生成的气体是 O2 的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃 ____________________________________， 证明有 O2。
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[ 高考命题点突破] 命题点 1 钠及其氧化物的主要性质及应用
1．下列说法正确的有________(填序号)。 ①(2017· 全国Ⅱ卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇 分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 ②(2017· 全国Ⅱ卷)将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中， 瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出 CO2 具有氧化性 ③(2015· 全国Ⅱ卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转 移电子数为 NA
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④CO2 通过 Na2O2 粉末后固体物质增重 ⑤Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 ⑥在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA ⑦Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2＋H2O===2Na ＋2OH ＋O2↑ ⑧Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为 2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑨潜水艇中可以用 Na2O2 作供氧剂 ⑩Na2O2 粉末投入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色说明 Na2O2 具有漂白性
2Na2CO3＋O2 _____________
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与 CO2 反应
Na2O＋CO2=== _______________ Na _______ 2CO3
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(2)实验探究：Na2O2 与 H2O 的实验探究
有气体生成 ， ①将水滴入盛有 Na2O2 的试管中， 现象是___________ 向反应后的溶液中加 溶液变红，后又褪色 。 入酚酞，现象是_____________________