2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第1部分第3章第2节氮的循环含答案
2019-2020年高中化学鲁科版必修一教案：3-2 氮的循环 2
C.NaOH溶液、NH4Cl固体、浓硫酸 D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
3.将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )
A.NH3B.O2C.H2O D.CO2
2019-2020年高中化学鲁科版必修一教案：3-2 氮的循环 2
高一化学备课组主备人：施丽佳 xx.11.
教学内容
氮的循环
课题
氨 铵盐
教
学
目
标
知 识
与技能
1认识氨的溶解性、化学性质
2．认识铵盐的受热分解、与碱的反应
3．掌握氨气的实验室制法
过 程
与方法
实验、对比、分析
情感态度
与价值观
教
材
分
析
重点
氨的化学性质
2.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH4+++OH= NH3↑+H2O
B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH4++OH = NH3·H2O
C.氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O
D.氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2= 2 NH4++CO32-+H2O
究
1、结合铵盐的性质思考如何在实验室制取氨气？
2、氨气的干燥剂有哪些？
3、实验室如何收集氨气？
精
讲
精练
1.下列有关氨水的说法正确的是( )
A.氨水是弱电解质
B.浓氨水敞口久置，浓度变小
学年高中化学(鲁科版)必修一教案：3.2 氮的循环 教案2
第2节氮的循环【教学目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【教学重点】知识重点：1、氮的固定方式；2、N2、NO2、NO、NH3、NH4+、HNO3的性质及应用；3．人类活动对氮循环的影响。
方法重点：应用氮循环中的各类物质间的反应关系和氧化还原反应，探讨物质的性质、以及含有相同元素的物质之间的相互转换。
【教学难点】氮循环中的重要物质硝酸及其氧化性。
【教学时间】3课时【教学过程】第一课时【联想·质疑】闪电是大家非常熟悉的自然现象。
你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？【板书】一、氮在自然界中的循环【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。
从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？【板书】二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气与氮的固定【讲解】所以在通常状况下，由于氮分子结构稳定，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。
【思考】“雷雨发庄稼”包含了什么化学原理？【引导分析】空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO，NO与氧气反应转化成NO2，NO2与雨水反应生成HNO3，生成的HNO3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。
高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第二节氮的循环教学案 鲁科版
高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第二节氮的循环教学案 鲁科版考纲点击1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。
一、氮气及氮的氧化物1．氮的循环2．氮气的化学性质氮气很稳定，难与其他物质发生化学反应。
在高温或放电时可与某些物质反应，N 2表现为既有氧化性，又有还原性。
(1)与O 2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮(NO)。
反应式为：N 2＋O 2=====放电2NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。
在该反应中，N 2表现出还原性。
(2)与H 2反应：N 2＋3H 22NH 33．氮的固定①定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
②分类：氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮闪电，约占10%生物固氮约占90%人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 合成氨仿生固氮4．氮的氧化物(NO x ，x ＝0.5、1、1.5、2、2.5) 颜色 气味 毒性 密度 溶解性NO 无色 无味 有毒 比空气稍大NO 2 ________气味 比空气大 易溶于水2①2NO＋O 2===2NO 2(常温下无色，NO 气体遇空气迅速变为______色；NO 有毒，是因为与血红蛋白易结合，造成人体缺氧)。
②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(红棕色气体被水吸收后气体体积减少了______)③2NO 2N 2O 4(无纯净的N O 2气体，盛有红棕色气体的玻璃球放入冰水中，发现气体颜色迅速____________)。
特别提示：(1)4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，常用于守恒法解题。
①形成光化学烟雾，污染大气。
②形成酸雨。
③破坏大气中的臭氧层。
(2)N 2能稳定存在于大气中的原因：N 2分子内氮氮叁键，键能大，共价键牢固，N 2分子不易被破坏成原子，因而N 2分子不易与其他物质发生反应，所以经常用氮气做保护气。
2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第1部分第2章第3节离子检验与推断含答案
第3节离子检验与推断1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、PO3－4Cu2＋、Fe2＋、OH－、S2－、CO2－3、SiO2－3Mg2＋、Zn2＋OH－、CO2－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3H＋SiO2－3、[Al(OH)4]－(2)离子不能大量共存的离子H＋S2O2－3、SO2－3、HSO－3、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－OH－NH＋4(3)H＋与CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
②Fe3＋与CO2－3、HCO－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
(2)NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
4．络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
[深度归纳]常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4、Fe(SCN)2＋、Cr2O2－7、CrO2－4等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④[H ＋]＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④[OH－]＝0.1 mol·L－1的溶液。
鲁科高中化学必修一第三章 第二节 氮的循环教案
第３章第2节氮的循环一、教学目标1、知识与技能目标(1)了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响;(２)通过了解生物固氮和人工固氮形式,认识N２、NO、ＮO2的性质;(3)通过观察考虑活动,认识NＨ3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题;(4)通过观察考虑活动,认识HNO3的性质。
2、过程与方法目标(１)培养学生通过观察实验现象,总结分析物质性质的能力;(2)初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响,进一步认识实验中变量控制的思想、3。
情感态度与价值观目标(1)通过介绍合成氨发展的艰辛历程,体会从实验室研究到工业生产的过程,渗透化学与技术关系的教育;(2)通过介绍酸雨,光化学烟雾和富营养化等环境问题,了解人类活动对氮循环的影响,树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点:氮气、氮的氧化物(ＮO 、NO2)、氨、铵盐和硝酸的性质、难点:硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件;2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞,试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等;药品:酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等、第１课时【提问】上次课后给大伙儿布置了一项任务:查找氮循环的资料,小组合作画出氮循环图示,写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质,它们是如何转化的？下面,请各小组准备交流、【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流,其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化,下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
2020版高考化学一轮复习 第1部分 第1章 教学案鲁科版【共4套57页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第3节物质的量气体摩尔体积教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第4节物质的量浓度教学案鲁科版第1节钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一| 研究物质性质的基本方法——钠的性质1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去1个e－Na＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
鲁科版高中化学必修一第3章 第2节 氮的循环教案-word文档资料
第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
高三化学鲁科版复习讲义第3章 第2节 氮的循环
第2节 氮的循环1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N 2的性质及应用 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N ≡N 。
①与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。
②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
提醒：氮元素是一种活泼非金属，但N 2稳定的原因是N 2分子中氮氮叁键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5；NO2与N2O4能相互转化2NO2N2O4(写化学方程式)。
(2)NO、NO2的比较(3)常见NO x的尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
注意：NO不能被碱液吸收。
②催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)食品袋中充氮气可用来防腐。
()(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质。
()(3)NO 2与H 2O 反应中，H 2O 为还原剂。
( )(4)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 。
( ) (5)NO 2和NO 均可以用NaOH 溶液吸收。
( ) (6)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 属于人工固氮。
( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×◎考法☆ 氮及其氧化物的性质及探究1．下列说法正确的是( )A ．N 2与O 2、Mg 反应中均体现了N 2的氧化性B ．N 2很稳定的原因是氮的非金属性较弱C ．N 2→NO 2与N 2→NH 3均能一步完成D ．NO 不能用排空气法收集的原因是NO 易被O 2氧化D [A 项，N 2与O 2反应中，N 2体现了还原性；B 项，N 2稳定的原因是NN 的键很牢固，难断键；C 项，N 2→NO 2不能一步完成。
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第2节 氮的循环1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质 N 2的电子式为，结构式为N ≡N 。
①与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，N 2表现氧化性。
②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2==========放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
提醒：氮元素是一种活泼非金属，但N 2稳定的原因是N 2分子中氮氮叁键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5；NO2与N2O4能相互转化2NO2N2O4(写化学方程式)。
(2)NO、NO2的比较(3)常见x①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
注意：NO不能被碱液吸收。
②催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)食品袋中充氮气可用来防腐。
()(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质。
()(3)NO2与H2O反应中，H2O为还原剂。
()(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。
()(5)NO2和NO均可以用NaOH溶液吸收。
()(6)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 属于人工固氮。
( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×考法☆ 氮及其氧化物的性质及探究 1．下列说法正确的是( )A ．N 2与O 2、Mg 反应中均体现了N 2的氧化性B ．N 2很稳定的原因是氮的非金属性较弱C ．N 2→NO 2与N 2→NH 3均能一步完成D ．NO 不能用排空气法收集的原因是NO 易被O 2氧化D [A 项，N 2与O 2反应中，N 2体现了还原性；B 项，N 2稳定的原因是NN 的键很牢固，难断键；C 项，N 2→NO 2不能一步完成。
]2．(2018·济宁一模)工业上常用亚硝酸钠(NaNO 2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。
某兴趣小组用下列装置制备NaNO 2并探究NO 、NO 2的某一化学性质(A 中加热装置已略去)。
已知：①2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2；②NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO －3，MnO －4被还原为Mn 2＋。
请回答下列问题：(1)装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________ ___________________________________________________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO 2，其连接顺序为：a →________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K 1、K 2如何操作______________。
(3)E 装置发生反应的离子方程式是___________________________ ________________________________________________________。
(4)通过查阅资料，NO 2或NO 可能与溶液中Fe 2＋发生反应。
某同学选择上述装置并按A →C →E 顺序连接，E 中装入FeSO 4溶液，进行如下实验探究。
步骤③C瓶中发生反应的化学方程式为____________________；通过实验可以得出：________(填“NO2”或“NO”中的一种或两种)和溶液中Fe2＋发生反应使溶液呈深棕色。
解析：(1)Cu与浓硝酸反应生成NO2，配平方程式即可。
(2)A生成NO2，根据已知①可知，生成的NO2先通入C中的水中生成NO，然后干燥除去H2O与Na2O2反应的干扰，制备NaNO2，最后用酸性KMnO4吸收尾气NO。
在操作时注意反应装置中空气的排尽。
(3)根据化合价升降配平离子方程式。
(4)根据②③实验可知NO和Fe2＋反应。
答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)d→e→b(或c)→c(或b)→f(或g)→g(或f)关闭K1，打开K2(3)3MnO－4＋4H＋＋5NO===3Mn2＋＋5NO－3＋2H2O(4)排尽装置中残留的NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO考点二| 氨和铵盐1．氨的性质(1)氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨常作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(2)氨的化学性质①与水的反应——氨水a．氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。
b．氨水的粒子成分：H2O、NH3·H2O、OH－、NH＋4、NH3、H＋，以溶解的NH3总量为溶质进行浓度计算。
②氨气与酸的反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式分别为 HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。
b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
该反应是工业制HNO 3的基础反应。
[深度归纳] 氨水的性质(1)不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)碱的通性①氨水使酚酞试剂变红。
②中和反应：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O 。
③沉淀反应：3NH 3·H 2O ＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
注意：涉及氨水反应的离子方程式书写时，NH 3·H 2O 不可拆开。
2．铵盐的性质与检验 (1)铵盐的性质铵盐均为离子化合物，无色晶体，易溶于水。
①不稳定性——受热易分解a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。
b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
②与碱反应：铵盐都可与碱溶液反应生成NH 3·H 2O(弱碱)，但加热生成NH 3和H 2O 。
写出铵盐与强碱溶液反应的离子方程式：a NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
b ．浓溶液或稀溶液加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
③“水解”——铵盐溶于水易水解，离子方程式： NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，溶液水解呈酸性。
(2)NH ＋4的检验模板3．NH 3的实验室制法(1)原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
注意：①不能用NH 4NO 3，因NH 4NO 3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH 或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH 3，且高温下腐蚀试管；③不能只用NH 4Cl 固体加热制取NH 3，因为NH 4Cl 受热分解生成的NH 3和HCl 遇冷又化合成NH 4Cl 。
(2)实验装置反应装置固体＋固体△,气体(注意加热试管管口低于管底) 净化装置用碱石灰干燥(可用球形干燥管或U 形干燥管)收集装置向下排空气法⎩⎨⎧收集时，一般在试管口塞一团干燥的棉花球，其作用为可降低NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3验满方法⎩⎨⎧①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理⎩⎨⎧处理时，可在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花球，用于吸收NH 3，防止NH 3逸出，污染大气(3)制备NH 3的其他两种简易方法 ①加热浓氨水(见图1)反应原理：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
图1图2②浓氨水中加入固态碱性物质(见图2)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O 的分解。
加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，故可作食品的制冷剂。
()(2)氨水能使酚酞变红，说明NH3为碱。
()(3)蘸有浓酸和浓氨水的玻璃棒靠近，均产生白烟。
()(4)氨水与AlCl3反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
()(5)氨的催化氧化反应可直接生成NO2。
()(6)铵盐不稳定，受热均生成NH3。
()(7)稀(NH4)2SO4溶液与稀NaOH溶液混合的反应离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
()(8)实验室制NH3的试剂Ca(OH)2可以用NaOH代替。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×考法1氨与铵盐的主要性质及应用1．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()A[B项，NH3可与酸反应生成铵盐；C项，氯化物也可以是MgCl2等；D项，NH3与H2O反应生成的NH3·H2O为碱。
]2．(2019·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是() A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3A[A项，pH越大，碱性越强；B项，Al(OH)3不溶于氨水；C项，浓硫酸稳定，不能形成白烟；D项，NH4Cl加热也分解，且NaHCO3加热后生成的Na2CO3不易除去。