九年级化学《酸的化学性质》[说课教案]人教版
人教版九年级下册化学10.1常见酸和碱(酸化学性质)说课设计
《酸的化学性质》讲课设计一、说教材教材分析：本节课是继用酸碱指示剂分别酸和碱，酸的一些物理性质以后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节惯例课。
目标是经过对酸的相关化学性质知识的梳理，学习概括形式，感悟对照、推理及理论联系实质的学习形式。
领会化学和人类的亲近关系加强学习化学的信心。
新课程改革要求科学研究是化学学习中最为重要的一环，为引起学生的研究欲念，教师一定改变看法，将被迫的研究形式改为学生主动的研究形式，让学生从内心愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境地。
基于我对教材的理解，确定了以下的教育目标及重难点。
【知识与技术】：1、知道并认识酸的一些化学性质2、能完成简单的研究实验。
【过程与形式】：进一步领会科学研究的过程，领会用实验的形式获守信息，提高对获得的信息进行加工的本事。
【感情态度与价值观】：进一步加强研究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的划定意识。
目标要点：酸的相像的化学性质目标难点：酸的化学性质相像的原由。
实验准备：仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。
有了教育目标做大纲，就不难确定教育形式，下边我将从说教育形式上说说我是如何发挥老师的主导作用的。
二、说教育形式好的教育形式是一节课成功的定然要素，为了富裕的调换学生的研究欲念的理性之路，本节课我设计了五个环节：1情形创建2慧眼识酸3猜它是谁4除锈专家5盘点收获经过三个研究活动，将学生的思想活动由认识知识到认识形式，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深入，学生的个性获得最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最正确兴奋的状态。
经过这样的教育设计能够让学生采纳自主的主动的参加研究式的学习形式，因为第1 页在实践过程中学生会扬长避短，有益于学生产生技术，培育学生的合作意识，但因为学生担负这一责任的意向和本事有所不一样，需要教师赏给必定的帮助。
九年级化学下册《酸的性质》教案、教学设计
（四）课堂练习
课堂练习环节，我将设计以下类型的题目：
1.选择题：测试学生对酸的性质、分类等基础知识的掌握；
2.填空题：考查学生对酸与各类物质反应特点的理解；
3.实验题：要求学生根据实验现象，分析并解释原因；
4.应用题：让学生运用所学知识解决实际问题，提高知识运用能力。
5.深入思考酸的性质与环保、健康之间的关系，撰写一篇短文，探讨如何减少酸对环境和人体的影响。
6.开展小组合作，搜集与酸相关的资料，制作成PPT或手抄报，分享给全班同学，拓宽知识视野。
7.预习下一节课内容，提前了解碱性物质的基本概念和性质，为学习碱性物质打下基础。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量，做到书写工整、清晰。
1.复习课本内容，整理酸的定义、分类、性质等相关知识点，形成知识体系。
2.完成课后练习题，包括选择题、填空题、实验题和应用题，旨在测试学生对基础知识的掌握和运用能力。
3.结合生活实际，举例说明酸的性质在日常生活中的应用，并分析其原理。
4.针对本节课的实验内容，撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、观察现象和结论等。
b.基本概念与理论：讲解酸的定义、分类，结合课本内容，阐述酸的性质；
c.实验教学：组织学生进行酸的性质实验，引导他们观察、分析实验现象；
d.知识应用：设计实际问题，让学生运用所学知识解决问题，提高知识运用能力；
e.总结与反思：对本节课的内容进行总结，强调重难点，鼓励学生课后主动复习。
4.教学评价设想：
b.采用图表、动画等多种形式，形象直观地展示酸与各类物质的反应过程，帮助学生理解记忆；
c.设计具有代表性的实验，让学生亲自动手操作，提高实验技能；
初中化学酸的化学性质教案
初中化学酸的化学性质教案
一、目标：
1. 理解酸的化学性质
2. 掌握酸的一般性质、物理性质和化学性质
3. 能够对酸的化学性质进行实验观察和实验验证
二、教学内容：
1. 酸的一般性质
2. 酸的物理性质
3. 酸的化学性质
三、教学重点和难点：
1. 酸的物理性质
2. 酸的化学性质
四、教学方法：
1. 讲解
2. 实验观察
3. 实验验证
五、教学过程：
1. 导入：通过提问等方式引入酸的化学性质的教学内容，让学生对酸有一个初步的了解。
2. 学习酸的一般性质和物理性质：通过讲解和实验观察，让学生了解酸的一般性质和物理性质。
3. 学习酸的化学性质：通过实验验证的方式，让学生亲自体验酸的化学性质，加深对酸的化学性质的理解。
4. 总结：通过小结和激发学生思考的方式，让学生对酸的化学性质有一个整体的认识。
六、课后作业：
1. 完成课堂练习
2. 思考酸的化学性质在日常生活中的应用
七、板书设计：
酸的化学性质
1. 一般性质
2. 物理性质
3. 化学性质
八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸的化学性质有了初步的了解，但需要继续巩固和拓展知识。
在教学中加强实验环节，让学生通过实验加深理解和掌握相关知识，提高学生的学习兴趣和参与度。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。
2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。
3.学会使用物理方法鉴别常见酸。
二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。
2.学会使用物理方法鉴别常见酸。
三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。
2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。
四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。
2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。
接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。
具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。
•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。
•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。
3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。
教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。
•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。
•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。
4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。
可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。
5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。
同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。
五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。
通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。
人教版化学九年级上册说课课件 酸的化学性质说课
谢谢指导！
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教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
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教 学 流 程
◆体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
人教版化学九年级说课课件
酸的化学性质
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
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教学目标
◆知识技能 ●系统掌握酸的化学性质
◆能力培养 ●培养观察能力、思维能力和实验能力。
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重点难点
◆根据教材和《初中化学课程标准》的要求， 本节课的重点和难点为酸的化学性质
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教 学 方 法
◆1、讲授法。它能在较短的时间内通过口 头语言，简捷地传授化学知识信息。 ◆2、实验法。这是反映化学学科特点、学 习化学知识的最有效途径。
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学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
人教版九年级下册化学 酸的化学性质教案与反思
第2课时酸的化学性质人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。
《左传》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！三维目标要求知识与技能了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
过程与方法通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
教学重点和难点教学重点酸的通性。
教学难点酸的通性及其原因。
情境导入前两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见的酸及其物理性质，现在我们有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们将一起来探索酸的化学性质。
合作探究探究点酸的化学性质提出问题盐酸、硫酸具有怎样的化学性质？讨论交流阅读教材讨论归纳。
【实验活动1】酸与指示剂反应。
【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。
【实验记录】【实验活动2】酸与活泼的金属反应。
【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。
【实验记录】【实验活动3】酸与金属氧化物反应。
【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？【实验记录】现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色F2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，使无色的酚酞溶液不变色。
2．酸与活泼的金属反应，生成氢气。
利用此性质在实验室可用酸制取氢气。
3．与某些金属氧化物反应生成水。
利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。
课堂讨论铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？(不能，因铁也与酸反应。
人教版初三《酸的化学性质》说课稿
人教版初三《酸的化学性质》说课稿《酸的化学性质》说课教案一、学情分析教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。
在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;2、活泼金属与酸的反应;3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。
4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性?而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
二、教材分析(一)版本：人民教育出版社《化学》九年级下册在学法指导上，通过教师的引导，学生观察、动手测量、猜想、总结出平行线的性质，使教学成为在教师指导下的一种自主探索的活动过程,在探索中形成自己的观点。
逐步培养学生善于观察、乐于思考、勤于动手、勇于表达的学习习惯，提高学生的学习能力。
设计意图：在实际教学中，由于受课堂时间限制，教师舍不得花时间让学生去做所谓的“无用功”，急急忙忙地抛出“错位相减法”，这样做有悖学生的认知规律：求和就想到相加，这是合乎逻辑顺理成章的事，教师为什么不相加而马上相减呢?在整个教学关键处学生难以转过弯来，因而在教学中应舍得花时间营造知识形成过程的氛围，突破学生学习的障碍.同时，形成繁难的情境激起了学生的求知欲，迫使学生急于寻求解决问题的新方法，为后面的教学埋下伏笔.(3)、组织讨论法：鉴赏应由学生自己完成，教师不可越俎代包。
组织学生讨论，让学生提出疑问，经学生讨论，让学生自己解决疑问。
强调学生的自主研讨，从而使学生完成对本课的学习。
(二)教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
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《酸的化学性质》说课教案板块顺序流程图一、学情分析教学对象为我校初三年级53、64、65班的学生,我校为省级示范性中学；三个班学生总体情况较好,思维活跃,班级纪律好,操作能力、协作能力较强,且集体荣誉感强,他们充满热情和激情,对自己喜欢的事、积极性高.在以前的学习中,学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色.4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容,因此对酸有了一定的认识,只是对酸的化学性质本质还不是很清楚,可以说是“知其然,不知其所以然”,因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质,归纳出酸的性质.二、教材分析（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册（二）教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时,在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容,本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质,从而总结出酸的化学性质.在酸的化学性质中,酸与指示剂作用——应用性知识酸与活泼金属反应——复习性知识酸与金属氧化物反应——新知识而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习,与盐的反应放在第十一单元,但是已经弱化.《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括,而且是学生第一次概括一类物质的化学性质,它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用,而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力.综合以上分析,《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的.（三）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象.（四）重点、难点的确定（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求,酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点.（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因.（五）课型：新授课根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位,确定如下的教学目标：（六）教学目标知识与能力：1.了解酸的涵义.2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）.3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）.4.培养学生基本实验技能、协作能力.5.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力.过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、实事求是的科学的科学态度.2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣.3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神.三、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点,对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则,在教学中采用问题和探究实验为教学情境,配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用,激发学生的学习兴趣.2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段,引导学生动口、动脑,引导学生分析、讨论、释疑,从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力.四、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程,只有让学生积极主动地参与教学,才能如期完成教学目标.因此,教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合.结合本课的实际,对教学过程作如下的设计：（一）教学模式（二）流程设计：教学流程教法学法教学说明环节1 探究活动1：鉴别稀盐酸和NaCl溶液探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实验评价实验方案分组探究实验引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因.环节2 1、游戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化学生表演学生判断、总结、分析引起学生的注意和兴趣联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；展示学生的才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法；掌握酸与活泼金属反应的性质环节3活动1：教师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动2：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比实验探究活动3：氧化铜与稀硫酸反应学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识,迁移知识联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；展示学生的才艺；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；掌握酸与金属氧化物反应的化学性质分组探究实验归纳酸的化学性质分析变化的本质酸的化学性质的本质回忆已学知识练习、家庭实验酸的化学性质一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色,无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑结论：酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈. 三、酸与金属氧化物Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O现象：铁锈溶解,溶液变为黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变为蓝色用途：酸能与一些金属氧化物反应.我们可以利用这一性质除锈.板书设计五、教学教案（一）教学目标知识与能力：1、了解酸的涵义.2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）.3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）.4、培养学生基本实验技能、协作能力.5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力.过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、实事求是的科学的科学态度.2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣.3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神.（二）重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求,酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点.（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因.（三）实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯.（四）教学设计环节一：慧眼识酸提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签,注意实验安全.（学生提出实验方案）讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则,来评价同学们的方案.方案①最优,方案③次之,方案②第三.设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会,思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确,而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法.请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质.学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明.讲解：（设置游戏场景,有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”.学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程,同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）.各组学生的表演形式不一样.现举一组学生表演例子：排名次的理由是：镁反应最快,在酸中呆的时间最短,名次最后；铜不反应,应得冠军.讲述：请同学们总结酸的化学性质,还要小结原因.设问：通过学习酸的这一条性质,能不能将它提升成为我们的技能？（学生举例在日常生活中的应用）环节三：除锈专家提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈的方法？总结、引入：这都是物理方法除锈.在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验,用稀盐酸的量掌握合适,请学生描述实验现象）学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容)提问：铁锈溶解,是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明学生：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中,观察反应现象学生总结：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应,这些实验也反证化学方法除锈只能用酸,而且是酸中的H+在起作用.讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈.是不是金属氧化物都能和酸反应？教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”,请你们利用桌上的仪器和药品,设计一个实验来证明.探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案,其中一些组的学生展示了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上,把另一端在酒精灯上灼烧,形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层,趁热插入装有稀硫酸的试管里,20 s后取出：黑色消失,溶液由无色变为漂亮的淡蓝色,反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.环节四：盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质,酸的化学性质是由它的H+体现出来的.①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈.③酸能与一些金属氧化物反应.我们可以利用这一性质除锈.方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红,则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈,也能除掉铜表面的氧化铜等.归纳推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物.实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等.酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子.道理类：在学习中只有科学的态度,才能保证形成科学的方法,有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来.1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应,剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时,他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应.他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度.是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含不同. 小明提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响,SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸的反应；针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体,能否完成探究任务？请说明原因.环节六：开拓视野1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据所给信息推理出合理的结论.2、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用,记录变色情况）家庭作业：P58T5酸的化学性质一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色,无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑结论：酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈. 三、酸与金属氧化物Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O现象：铁锈溶解,溶液变为黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变为蓝色用途：酸能与一些金属氧化物反应.我们可以利用这一性质除锈.。