中考化学总复习第一部分教材梳理阶段练习第九单元溶液第15讲溶质质量分数的计算课件新人教版
合集下载
中考化学考点知识备考复习15——溶质质量分数的计算ppt课件
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要 注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程 式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用 溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式 计算。
·人教版
7
第9课时 │ 归类示例
第9课时 │ 配置一定质量分数的溶最新液版整理ppt 溶质质量分数的简单计算
·人教版
1
第9课时 │ 知识网络 知识网络
最新版整理ppt
配制一定质量分数 的溶液 溶质质量 分数的简单计算
关于溶质质量分数的计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式 相结合的计算
·人教版
x＝4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝ 20
4.4 g mL×1.1
g/mL×100%＝20%
答：该盐酸的溶质质量分数是 20%。
·人教版
20
第9课时 │ 归类示例
最新版整理ppt
[方法点拨] 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计 算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液 的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守 恒定律进行相关量的求算。
·人教版
17
第9课时 │ 归类示例
最新版整理ppt
[解析] 本题考查了配制一定质量分数的溶液过程中的操 作细节和要领，对学生平时实验过程的规范操作起到了较好 的引导作用。配制70 g 20%的氯化钠溶液需要称取氯化钠的 质量是70 g×20%＝14 g，称量时若右盘偏低，说明食盐不 足14 g，应增加食盐；量取水时，如果按照图B的方法仰视， 会使所量取的水偏多，配制的溶液溶质质量分数偏小；最后 配好的溶液应标出溶液名称及其溶质质量分数。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用 溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式 计算。
·人教版
7
第9课时 │ 归类示例
第9课时 │ 配置一定质量分数的溶最新液版整理ppt 溶质质量分数的简单计算
·人教版
1
第9课时 │ 知识网络 知识网络
最新版整理ppt
配制一定质量分数 的溶液 溶质质量 分数的简单计算
关于溶质质量分数的计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式 相结合的计算
·人教版
x＝4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝ 20
4.4 g mL×1.1
g/mL×100%＝20%
答：该盐酸的溶质质量分数是 20%。
·人教版
20
第9课时 │ 归类示例
最新版整理ppt
[方法点拨] 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计 算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液 的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守 恒定律进行相关量的求算。
·人教版
17
第9课时 │ 归类示例
最新版整理ppt
[解析] 本题考查了配制一定质量分数的溶液过程中的操 作细节和要领，对学生平时实验过程的规范操作起到了较好 的引导作用。配制70 g 20%的氯化钠溶液需要称取氯化钠的 质量是70 g×20%＝14 g，称量时若右盘偏低，说明食盐不 足14 g，应增加食盐；量取水时，如果按照图B的方法仰视， 会使所量取的水偏多，配制的溶液溶质质量分数偏小；最后 配好的溶液应标出溶液名称及其溶质质量分数。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 第九单元 溶 液
3．★(2016·安徽第 10 题 2 分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其
溶解度如下表。下列说法正确的是
( D)
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20 ℃时，将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水可配制 2%的溶液 C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3 % D．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 ℃有结晶现象
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
5．(2021·杭州)已知：(1)20 ℃时，溶解度在 10 g 以上的物质为易溶 物质；溶解度在 1～10 g 的物质为可溶物质；溶解度在 0.01～1 g 为微 溶物质；溶解度小于 0.01 g 的物质为难溶物质。 (2)20 ℃时几种物质的溶解度如表
考向 2：溶解度曲线
4．★(2017·安徽第 10 题 2 分)地球深处的水处于超临界状态，称为超
临界水，如图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该
压强下，下列说法正确的是
( C)
A．在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而
12．(2021·北京)用 MgCl2 溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 ℃时，按下 表数据配制溶液，回答问题。
序号
①②③④
MgCl2 的质量/g 水的质量/g
30 40 50 60 100 100 100 100
(已知：20 ℃时，MgCl2的溶解度为 54.6 g)
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 1第九单元 溶 液
6.(2021·荆门)有 A、B 两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质
量变化)，下列说法正确的是
（C ）
பைடு நூலகம்
A．依据溶解度曲线可判断，A 的溶解度比 B 的大
B．t2 ℃时，A 的饱和溶液溶质的质量分数为 20% C．t1 ℃时，将 A、B 的饱和溶液分别升高温度至 t2 ℃
时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
(1)60 ℃时，氯化铵的溶解度是 5555..22g。
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 相相同同条件条下件，下碳酸，碳氢酸钠氢的钠溶解的度溶最解小。 (度3)从最滤小液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、降降温温结结晶晶、过滤、
12．★(2021·长春，九下 P47“实验活动 5”改编)某实验小组用质量分 数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3)和水(密度约为 1 g/cm3)配制
50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
（D ）
B．计算需要 6%的氯化钠溶液的质量是 25 g(约 24.0 mL)，水的质量是
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度(g) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是 A．20 ℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20 ℃时可以配制出 20%的硝酸钾溶液 C．20 ℃时氯酸钾是易溶物质 D．20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
（B ）
9．★(2021·乐山)已知 20 ℃时 CuSO4的溶解度为 32 g。20 ℃时，取一
序号
①
②
③
④
MgCl2 的质量/g
30
40
50
60
第15讲 溶质质量分数的计算
答案：(1)24 kg
(2)11.7% (3)氯化钠12.3 kg
水37.7 kg
考点知识梳理
中考典例精析
基础巩固训练
考点训练
首页
上一页
下一页
宇轩图书
考点知识梳理
中考典例精析
基础巩固训练
考点训练
首页
上一页
下一页
宇轩图书
1．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是(
A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5 B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液100 g水中溶有溶质20 g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 答案：B
考点训练
首页
上一页
下一页
宇轩图书
考点知识梳理
中考典例精析
基础巩固训练
考点训练
首页
上一页
下一页
宇轩图书
例1(2012· 盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则 该溶液中溶质的质量分数为( )
A．23%
B．46%
C．55%
D．72%
解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2 H5 OH～6H～3H2 O 46 54 46 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝46%。 46＋54 答案：B
考点知识梳理
中考典例精析
基础巩固训练
考点训练
首页
上一页
下一页
宇轩图书
例4(2012· 重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法， 农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配置150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g 氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质 量分数。 (3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到 (1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
2023年中考化学总复习：第九单元溶液(二)(精讲教师版)
第 2页（共 12页）
的质量。此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形 公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之 差）． 4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶 解度。此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行 计算即可。 5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算。 6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算 注意点：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液 为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成 的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守 恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的 质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以 100%， 就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了；②如果反应后的溶液已是某 溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就 可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了。
【答案】D 【解答】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之 比．其含义是指 100 份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。A.表示 100g 硝酸 钾溶液中溶有 10g 硝酸钾，选项说法错误；B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为： 10%：90%＝1：9，选项说法错误；C.将硝酸钾和水按 1：9 的质量比配成的溶液， 选项说法错误；D.将 10g 硝酸钾溶于 90g 水中，可制得 100g10%的硝酸钾溶液，选 项说法正确。故选：D。
A．甲
B．乙
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。 称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。 溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质 完全溶解。 装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 2．仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3．注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行； 4．误差及其原因分析： （1）若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大； （2）若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大； （3）若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小； （4）若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小。 三、有关溶质质量分数的简单计算的题型： 1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数。 2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数。 3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）
的质量。此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形 公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之 差）． 4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶 解度。此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行 计算即可。 5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算。 6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算 注意点：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液 为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成 的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守 恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的 质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以 100%， 就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了；②如果反应后的溶液已是某 溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就 可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了。
【答案】D 【解答】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之 比．其含义是指 100 份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。A.表示 100g 硝酸 钾溶液中溶有 10g 硝酸钾，选项说法错误；B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为： 10%：90%＝1：9，选项说法错误；C.将硝酸钾和水按 1：9 的质量比配成的溶液， 选项说法错误；D.将 10g 硝酸钾溶于 90g 水中，可制得 100g10%的硝酸钾溶液，选 项说法正确。故选：D。
A．甲
B．乙
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。 称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。 溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质 完全溶解。 装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 2．仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3．注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行； 4．误差及其原因分析： （1）若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大； （2）若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大； （3）若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小； （4）若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小。 三、有关溶质质量分数的简单计算的题型： 1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数。 2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数。 3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）
中考重点复习掌握化学 重难点易错点复习讲练 溶质质量分数的计算解题策略(含解析)(
溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量100%3. 与溶解度的关系溶质质量分数S100%100g S注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。
如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。
如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。
（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。
溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg某物质完全溶于ng水中，所得溶液的质量分数（）n nA. 小于100%B. 等于m n mnnC. 大于100%D. 无法确定m n100%解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。
根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。
2023年甘肃省中考化学一轮教材知识梳理复习---第九单元溶液
（2）定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油
珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
（3）常见除污方法及原理。
方法
溶解
乳化
作用
原理
举例
利用溶解原理，使污垢溶解于某
用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗
些溶剂中，从而去除污垢
去试管中的碘
利用乳化原理，使乳化剂作用于
）Leabharlann A.蒸发溶剂20 gB.蒸发原溶剂的一半
C.加入2 g氯化钙固体
D.加入40 g20%的氯化钙溶液
知识点三
饱和溶液与不饱和溶液
7.概念
一定温度
（1）饱和溶液：在
质不能继续溶解
还能继续溶解
溶剂
里加入某种溶质，当溶
时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在
质
下，向一定量
一定温度
污垢，发生乳化现象，从而去除
污垢
用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣
粉除去衣物上的油渍
化学
利用化学反应，使污垢与某些物
盐酸除去铁锈；用食醋除去水垢；用
变化
质发生反应，从而去除污垢
炉具清洗剂去除油污
▼[练对点一]
1.下列关于溶液的说法不正确的是（
D ）
A.溶液不一定是无色的
B.均一、稳定的液体不一定是溶液
溶质质量+溶剂质量
①所有溶液：溶液中溶质的质量分数＝
溶液质量（m）＝溶液密度（ρ）×溶液体积（V）。
②饱和溶液：
溶解度
溶质质量分数＝
×100%。
溶解度+100 g
2018年中考化学总复习第九单元溶液第15讲溶质质量分数的计算课件新人教版
联系
1．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏 小，其原因是( B ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在 桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
2．实验室用密度为1.84 g/cm 、质量分数为98% 的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫 酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸 ( B ) 54.35 mL 55.5 mL 54.35 mL 55.5 mL A．100 mL B．100 mL C．250 mL D．250 mL
考点二
一定溶质质量分数溶液的配制 固体与液体配制 液体与液体配制 量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒 ①计算；②量取； ③混均；④装瓶 托盘天平、烧杯、 量筒、玻璃棒、药 匙、胶头滴管 ①计算；②称取； ③量取；④搅拌溶 解；⑤装瓶
仪 器 步 骤
固体与液 体配制 质量分 数偏大 错 因 分 析 质量分 数偏小
3
5．向 50 g Na2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量 分数的 CaCl2 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 CaCl2 溶液的质量关系如图所示，试计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 5 g。 (2)计算恰好完全反应时， 所得溶液中溶质的质量 分数。
解：设生成氯化钠的质量为 x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 100 5g 100 5 g ＝ x＝5.85 g 117 x 所得溶液的溶质质量分数为 5.85 g ×100%＝ 50 g＋72 g－5 g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分 数为 5%。 117 x
4 ．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶 液。请回答： (1)实验室配制质量分数为 4%的氯化钠溶液 50 g。 需要固体氯化钠的质量为 2 g，水为 48 mL(水的密度 1 g/cm )。 (2)若用质量分数为 8%的氯化钠溶液配制 50g 质 量分数为 4%的氯化钠溶液。 ①需要 8%的氯化钠溶液的质量为 25g。 ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头 滴管外，还需要的仪器是烧杯。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
意义
的量
多少
温度 与温度有关，必须指 一般来说与温度无关
要求 明在一定温度下
表示 100 g 溶剂所溶
量的 解溶质的质量，即溶 表示溶质质量与溶液质
关系 质质量与溶剂质量的 量的关系
关系
溶液 是否 饱和 单位
计算 公式
饱和溶液
不一定是饱和溶液
克(g)
1(一般不写)
溶解度＝ ×100 g
溶质质量 溶剂质量
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量×100%
联系
一定温度下的饱和溶液中：
ห้องสมุดไป่ตู้溶解度
溶质质量分数＝ 100
g＋溶解度×100%
若在一定温度下溶解度为S g，饱和溶液
中溶质质量分数为a%，二者存在下列关
系，S＞a
1．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏 小，其原因是( B )
A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在 桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
(4)溶液浓缩的计算 ①加溶质浓缩：浓缩后溶质的质量分数
浓缩前溶液中的溶质质量＋加入的溶质质量
＝
浓缩前溶液质量＋加入的溶质质量
×100% ②蒸发溶剂浓缩：浓缩后溶质的质量分数
浓缩前溶液中溶质质量 ＝浓缩前溶液质量－蒸发溶剂的质量×100%
(5)溶液混合 m×a%＋n×b%＝(m＋n)×c% 式中m、n分别表示混合前的两种溶液的质量， a%、b%为混合前两种溶液溶质的质量分数，c%为 混合后溶液溶质的质量分数。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
100
117
5g
x
111070＝5xg x＝5.85 g
所得溶液的溶质质量分数为
50
5.85 g＋72
g g－5
g×100%＝5%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分
数为 5%。
3．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可 用于农业生产选种，要配制 100 g 溶质质量分数为 16.5%的 NaCl 溶液，需食盐多少 16.5 克。若用托盘天 平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1 g 以 下用游码)，所配制溶液中的质量分数偏小(填“偏 大”“不变”或“偏小”)。
4．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶 液。请回答：
考点二 一定溶质质量分数溶液的配制
固体与液体配制
液体与液体配制
托盘天平、烧杯、 仪
量筒、玻璃棒、药 器
匙、胶头滴管
量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
①计算；②称取； 步
③量取；④搅拌溶 骤
解；⑤装瓶
①计算；②量取； ③混均；④装瓶
固体与液 体配制
质量分 数偏大 错 因 分 质量分 析 数偏小
液体与液体配制
5．向 50 g Na2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量 分数的 CaCl2 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 CaCl2 溶液的质量关系如图所示，试计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 5 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量 分数。
解：设生成氯化钠的质量为 x。
(1)实验室配制质量分数为 4%的氯化钠溶液 50 g。 需要固体氯化钠的质量为 2 g，水为 48 mL(水的密度 1 g/cm3)。
(2)若用质量分数为 8%的氯化钠溶液配制 50g 质 量分数为 4%的氯化钠溶液。
①需要 8%的氯化钠溶液的质量为 25g。 ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头 滴管外，还需要的仪器是烧杯。
①称量前天平指针偏右； ②量水时俯视读数； ③量筒中的水未完全倒入烧杯 ①称量前天平指针偏左； ②称量左砝右物(用了游码) ③食盐不纯(含杂质或水分) ④倒食盐时洒了一小部分； ⑤量水时仰视读数； ⑥烧杯中原来有水
考点三 固体物质的溶解度与溶质质量分数的比较
固体物质的溶解度
溶质质量分数
表示物质溶解性大小 表示溶液中溶质质量的
2．实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98% 的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫 酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸 (B )
A．100 mL 54.35 mL B．100 mL 55.5 mL C．250 mL 54.35 mL D．250 mL 55.5 mL
溶质质量 溶质质量分数
(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
溶质质量 溶 质 的 质 量 分 数 ＝ 溶液体积V×溶液密度ρ
×100%
(3)溶液稀释的计算 稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%＝ n×b% 式中m、n分别表示稀释前后溶液的质量，a%、 b%分别为稀释前后溶质的质量分数。
第15讲 溶质质量分数的计算
考点一 溶质的质量分数 1．概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之 比。 2．溶质的质量分数计算的几种基本类型 (1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的 相互换算
溶质质量 溶质的质量分数＝溶液质量×100%
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶液质量＝