2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案：1.3.1 原子结构模型的演变 教案2
2013-2014学年高中化学必修1(苏教版)教案第3单元课时2认识原子核教学设计
第3单元课时2认识原子核教学设计一、学习目标1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。
2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。
3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
二、教学重、难点原子核的组成；同位素等概念。
三、设计思路本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨四、教学过程[导入] 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢？不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
例如：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一个氧原子的质量是2．657×10-26kg；一个铁原子的质量是9．288×10-26kg。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。
因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
[板书]相对原子质量：某原子的质量与C—12原子质量的1/12的比值。
[提出问题]你知道C—12原子指的是什么原子吗？[讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。
它是由原子核和核外电子构成的。
那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。
[提出问题]卢瑟福的ɑ粒子散射实验说明原子具有怎样的结构？[板书]一、原子的组成：中子原子核质子1.原子核外电子[讲解]绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。
原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。
如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。
高一化学苏教版必修一13人类对原子结构的认识教案
原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。
2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。
2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。
接纳结构决定性质的辩证观点。
【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。
电子并测得质量面。
卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。
玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。
量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。
（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。
（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。
【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层182．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。
在学生完成后进行检查、归纳。
（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。
苏教版化学必修1《人类对原子结构的认识》市级优质课教案
原子结构模型的演变教案浙江省浦江中学李航 2013．9．16一、三维目标知识与技能1．了解原子结构模型演变的历史。
2．了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布的情况，掌握它们的原子结构示意图。
3．知道钠、镁、氧这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氧化镁的形成反应初步了解镁与氧气发生化学反应的本质。
过程与方法1. 通过卢瑟福ａ散射实验探究原子结构的分析，体会科学探究的过程与方法。
通过问题解决体验将所学知识应用于实际问题的解决的过程。
2.通过观察思考、交流讨论、归纳总结，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度和价值观1．通过从道尔顿原子结构模型到量子力学结构模型等原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。
2．通过汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型等的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
二、教学重点通过原子结构模型的发展演变，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用三、教学难点微粒结构与化学性质的关系四、教学方法交流与讨论、合作与探究五、教学手段学案、多媒体六、教学过程【引课】从水分子组成引入道尔顿原子学说【多媒体展示】道尔顿实心球模型【板书】实心球【教师活动】道尔顿实心球模型简单易懂，贡献巨大。
正如恩格斯所说：“化学新时代是从原子论开始的，道尔顿应是近代化学之父”。
【视频】关于汤姆生原子结构模型【设问】通过什么实验对道尔顿的原子结构模型提出质疑【学生回答】……【教师活动】1897年，通过阴极射线偏转实验发现原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量不及氢原子质量的千分之一，如果你是汤姆生，当时的心情是怎样的？【学生回答】……【教师评价】在当时道尔顿的实心球理论几乎为绝对真理，而且已经沿袭了近百年，汤姆生将它打破不仅需要足够的勇气，更需要大量的事实依据。
【多媒体展示】1904年，汤姆生提出“葡萄干面包式”原子结构模型。
高一化学必修1《原子结构模型的演变》教学设计
高一化学必修1《原子结构模型的演变》教学设计作者：陆维照来源：《中学课程辅导高考版·教师版》2011年第01期摘要：新课标下，课堂教学设计也要相应变革。
本文以《原子结构模型的演变》教学设计为例，从教材分析、设计思路、三维目标、教学重难点、教学过程、作业布置、教学反思等尝试。
关键词：分析；反思中国分类号：G424文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2011）01-022-03《原子结构模型的演变》是新课程苏教版高一必修《化学1》中专题1第三单元《人类对原子结构的认识》第1课时内容，这是一节以原子结构模型发展演变的历史为明线，学生获得的科学体验和感悟为暗线而展开教学的。
它是一个能体现出新课程理念的很好的教学资源，要充分利用，不应仅仅通过教师的陈述，只求让学生知道原子结构模型的演变的历程，甚至于只让学生课后简单阅读课堂上一带而过。
在新课程理念的指导下，本人对这节课的教学进行了以下思考和尝试。
一、教材分析本单元的编写与以往的传统教材有很大的差别。
传统教材中，有关原子结构的内容是与元素周期律和元素周期表等内容编排在一起的。
而在苏教版的教材中，首先在本单元介绍有关原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在必修《化学2》中系统介绍原子核外电子排布和元素周期表等知识。
这样编写不仅有助于学生在《化学1》后三个专题的学习中能从原子结构的有关知识角度认识某些元素的化学性质和氧化还原反应等概念，而且体现了知识结构的循序渐进和螺旋式上升的特点。
二、设计思路本课设计利用网络资源,动员学生课前查找相关资料以供课堂上进行交流,多媒体补充相应的史料、图象、视频丰富多彩地展示人类探索原子结构的基本历程，激发学生学习兴趣，让学生追随科学家的脚步，通过交流讨论，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进意见，引导学生进入科学的殿堂,同时体会科学探索过程的艰难曲折。
通过钠和氯气形成氯化钠、镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步认识化学家眼中的微观物质世界。
高中化学1.3.1《原子结构模型的演变》教案(苏教版必修1)
教学
反思
本节课的内容上起来有点头重脚轻，原子结构模型演变花的时间过长了，花在调气氛上的精力比较多，课堂上练习的内容过少，没有把原子结构示意图和离子结构示意图强调区分。原子结构示意图书写的正误没有让学生辨析。
小结：在活泼金属与非金属的反应中，金属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
个性化设计与改进
让学生扮演科学家的角色，主动思考、探讨，体会科学探究的艰辛，进一步认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
教师在旁做适当的引导
课件第5张
学生指出后，教师进行小结
初中已经学过，简单阐述让学生回忆1---18号元素的原子结构示意图
1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段
2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？
3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
过度：自从道尔顿提吃原子论后，人们相继发现了电子，ɑ粒子散射现象和氢原子光谱等，对原子结构的认识更加深刻。现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。
2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能会发生变化
讨论：1.金属元素和非金属元素的化合价与其原子在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。
2.根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价
生：完成p30“问题解决”1-2
年级高一科目____化学__ _主备教师_备课组长审核
课题内容
1-3-1原子结构模型的演变
时间
教学
苏教版高中化学必修1《原子结构模型的演变、原子核外电子排布》名师教案
第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变、原子核外电子的排布学情分析化学是在分子、原子水平研究物质的组成、结构、性质及变化和应用的一门科学。
要研究物质的宏观性质必须从微观角度寻找原因。
原子结构知识是物质结构的基础,“结构决定性质”是学习化学的重要理论,因此学好原子结构知识是学好化学的基础。
原子结构模型演变相关知识虽然在学生的考试中一般不会出现,但它却是培养学生学科素养的优秀资源,因此要认真挖掘,使学生更好感受科学实验以及科学思维对创造性工作的重要作用,充分感受到科学家探究未知世界的艰辛。
通过本单元的学习再结合前面所学的物质的分类,化学计量,实验问题学生可以较全面认识化学家是如何研究物质世界的。
学生在初中已经学习了原子的相关知识,对原子的结构已经有所了解,本节所学内容又相对简单,所以学生学习不会感到困难。
本节课设计主要采用“问题引导,自主学习,交流讨论”的学习方式,让学生自主建构知识体系,同时培养学生自学能力,分析归纳能力。
教学目标1.通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子结构模型等原子结构模型的演变的学习,了解科学家探索未知世界的艰难,感受人们对真理认识是一个不断发展的过程。
2.通过卢瑟福原子结构模型的学习,体验科学实验以及科学思维对创造性工作的重要作用。
3.了解钠镁氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况,知道这类原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
4.通过对氧化镁的形成过程分析初步了解镁和氧气发生化学反应的本质。
5.初步感受“结构决定性质”这一化学学科中的普遍规律。
学时重点1.了解原子结构模型的演变过程。
2.了解钠镁氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况。
3.知道这类原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实,知道原子的最外层电子与元素化学性质之间关系。
4.通过对氧化镁的形成过程分析初步了解镁和氧气发生化学反应的本质。
学时难点1.通过对氧化镁的形成过程分析初步了解镁和氧气发生化学反应的本质。
高中化学1.3.1 原子结构模型的演变 教案(苏教版必修1)
1．3．1 原子结构模型的演变学习目标知识技能：对原子结构有个基本的认识。
过程方法：采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。
多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。
情感态度：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
教学准备多媒体课件教学过程情景设计1.化学家已经发现和创造了2000多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么微粒构成的？请同学们观察教材图1-24，分析金属铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。
2.原子，是大家非常熟悉的一个名词，但人类对原子的认识和探索已经历了2500多年的漫长历史。
直到20世纪80年代科学家用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子，才对原子结构有了进一步的认识。
展示图片：图1 原硅晶体图2 用隧道扫描显微镜观测到的硅晶体表面图3 氦原子结构示意图引入新课：问“原子是大家非常熟悉的一个名词，你有没有思考过下列问题？”⑴原子到底是一个什么“东西”？⑵科学家眼里的原子是怎样的？⑶科学家是怎样探索原子结构的？原子结构模型的演变经历了哪几个阶段？各阶段对原子结构的认识各有什么样的特点？教师引导：欲了解这些内容，请同学们自学教材内容。
交流讨论：（师生一起）整理归纳：一、原子结构模型的演变【学生阅读教材，试着总结填写】⒈德谟克利特的古代原子学说。
古希腊哲学家德谟克利特是奠基人，他认为是构成物质的微粒。
是万物变化的根本原因。
⒉道尔顿的近代原子学说。
英国科学家是的创始人。
他认为物质都是由构成的，原子是不可分割的，同种原子的质量和性质都。
⒊汤姆生的“西瓜式”原子结构模型。
英国科学家发现了电子，他认为，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。
的发现使人们认识到原子是可以再分的。
⒋卢瑟福的带核原子结构模型。
物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由和构成的，带正电荷，位于，它几乎集中了原子的全部质量，带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案1.3.1 原子结构模型的演变 教案1
第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变一、教材分析1、经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到研究物质的实验方法的多种多样。
在有了这些知识基础后，教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，这样安排既水到渠成地把学生带入完全的化学微观世界，又为整个专题“化学家眼中的物质世界”作了恰到好处的诠释。
2、从“原子结构模型的演变”切入，通过认识道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型、玻尔原子结构模型等几种典型的原子结构模型，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时也可让学生体会科学探索过程的艰难曲折。
在这个基础上学习有关原子构成的基础知识，了解原子核外电子分层排布、化学反应中原子外层电子排布的变化为后续专题的学习打下理论基础。
3、本专题的编写与以往的传统教材有很大的差别。
传统教材中，有关原子结构的内容是与元素周期律和元素周期表等内容编排在一起的。
现在的教材中，首先在本专题第三单元介绍有关原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统介绍原子核外电子排布和元素周期表等知识。
这样编写不仅有助于学生在《化学1》后三个专题的学习中能从原子结构的有关知识角度认识某些元素的化学性质和氧化还原反应等概念，而且体现了知识结构的循序渐进和螺旋式上升的特点。
二、教学目标知识与技能：1、通过本节课的学习，使学生了解原子结构演变的历程，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2、了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知识这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氯化钠、氧化镁的形成过程初步了解发生化学反应的本质。
过程与方法：通过教学素材的交流和讨论，充分发挥学生的学习主动性，通过卢瑟福ａ散射实验探究原子结构的分析，体会科学探究的过程与方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题1第三单元人类对原子结构的认识
原子结构模型的演变
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）原子结构模型是怎么演变的，从原子结构模型的演变我们得到的启迪是什么？
【学习目标】
1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层电子达到8电子稳定结构的事实。
【主干知识】
原子结构模型的演变
1、德谟克利特的古代原子学说
他认为万物都是由___________、_____________的微粒即________构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2、道尔顿的近代原子学说
英国科学家_____________是_____________的创始人。
他认为物质由_________组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
3、汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型
他认为原子是由____________________构成的，___________的发现使人们认识到原子是可以再分的。
4、卢瑟福的带核原子结构模型
物理学家卢瑟福根据α—粒子散射现象，指出原子是由___________和__________构成的，_______________带正电荷，位于_________________，他几乎集中了原子的全部质量，__________带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、玻尔的轨道原子结构模型
丹麦物理学家指出：电子在原子核外空间内一定___________上绕核作高速运动。
6、电子云模型（现代原子结构学说）
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用_____________描述核外电子的运动。
原子核外电子运动特征
讨论：原子核外电子运动与宏观物体的运动规律有什么不同？
电子运动的速率是________m/s，因此我们不能同时准确的测定______________和。
研究电子运动规律只能用统计的方法，即统计电子在核外空间一定范围出现的机会，将其想象成一团带负电荷的“云雾”笼罩着原子核并形象的称之为电子云。
电子云密度大小代表。
核外电子排布
1、电子层的划分
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……
电子层符号：
离核距离：由__________到_________
能量高低：由__________到_________
2、核外电子排布规律
①核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。
②各电子层最多容纳的电子数为（n为电子层）。
③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。
3、稳定结构与不稳定结构
最外层电子数目为个电子（只有K层为最外层时为个电子）的结构为相对稳定结构。
4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图
Mg2+F-
Ca2+S2-
【精彩例题】
1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）
氖碳镁硫
A B C D
2、表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )
A.1种
B.3种
C.4种
D.5种
【达标提高】（一看就懂，一做就会）
万丈高楼平地起
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆生发现电子
2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )
A 化学不再是纯实验科学
B 化学不再需要实验
C 化学不做实验，就什么都不知道
D 未来化学的方向还是经验化
3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委
员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。
你认为该技术不能观测到的是（）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物粒子的形成
D．化学反应中反应物粒子的分解
4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 爱因斯坦
C. 玻尔
D. 普朗克
5.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A．分子B．原子C．离子D．元素
6. 下列说法正确的是()
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
7.下列说法错误的是（）
A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱
8.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()
A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL
B.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
9. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
A、B、C、D、
10.氢原子的电子云图中的小黑点可表示
A.表示每一个电子
B.表示电子个数的多少
C.表示电子离核的远近
D.表示电子在核外空间出现机会的多少
11．下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有
A．原子核内没有中子B．L电子层上有4个电子
C．没有N层，最外层电子数等于其电子层数D．M电子层和K层上的电子数相等12．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A．K层B．L层C．M层D．N层
13.许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。
其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是，提出分子概念的科学家是，提出近代原子学说的科学家是，最早发现电子的科学家是。
14.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：原
子模型、汤姆生原子模型、原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。
15．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A B C D
（2）画出A离子、C原子的结构示意图，
【登高望远】（跳起来，摘下丰收果）
16.在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。
但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。
试写出其中的三点：
（1）______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
（3）______________________________________________________________。