空气物质的构成 知识点梳理
七年级化学空气知识点归纳总结
七年级化学空气知识点归纳总结化学是一门包含众多知识点的学科，有些知识点是基础，有些则是高级。
在七年级化学学习中，空气这个主题非常重要且常出现。
了解空气的组成、性质以及常见的污染物对于我们生活中的健康和环保意识都有帮助。
本文将对七年级化学中空气知识点进行归纳总结。
一、空气的组成
1. 空气是由多种气体组成的混合物。
其中主要成分是氮气（占空气体积的78%）和氧气（占空气体积的21%）。
其他气体如二氧化碳、氩气等则只有微量存在。
2. 空气中还可能存在一些水蒸气、氧气、氨气等有害物质。
二、空气的性质
1. 空气具有阻力和弹性。
2. 空气具有压力，且随着海拔的升高而逐渐降低。
3. 空气具有热性，可以通过加热和降温来改变气体的状态。
三、空气污染
1. 种类：空气污染物包括车尾气、工厂烟尘、燃烧排放物、油漆、清洁剂、香水等。
2. 影响：空气污染会导致身体健康问题，如过敏、呼吸道感染等。
同时也会加剧全球气候变暖问题。
四、空气质量检测
1. 空气质量检测可以通过检测空气中化学物质的浓度、颗粒物的数量、紫外线辐射强度等多种方法来了解环境污染情况。
2. 鉴于污染带来的危害，一些城市建立了公共监测站和在线检测系统，以便及时控制和监测。
综上所述，空气是我们生活中必不可少的存在。
了解空气的组成、性质以及污染问题对于我们的健康和环保意识很有帮助。
通过本文的归纳总结，希望能对七年级化学空气知识有所帮助。
空气物质的构成
空气物质的构成空气是地球大气圈中存在的一种气态物质，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等多种气体混合而成。
空气是生物体生存必需的物质之一，对于维持地球生态平衡和人类的生命活动具有重要意义。
首先，空气的主要成分是氮气（N2）和氧气（O2）。
氮气占空气体积的约78%，氧气占21%，其他气体如水蒸气、二氧化碳等则只占很小比例。
氮气是供应动植物生长所需的重要元素之一，它在空气中的存在使得植物能够进行光合作用，并为动物提供蛋白质合成所需的氮元素。
氧气则是维持生命活动所必需的气体，人类和其他动物通过呼吸吸入氧气，用于身体新陈代谢和能量供应。
其次，空气中还包含一定量的水蒸汽。
水蒸汽是水在气态下存在的形式，它主要来自于海洋、湖泊、河流等水域的蒸发和地表的水汽交换。
水蒸汽的含量会随着气温和湿度的变化而发生变化，水蒸汽的存在使得地球获得了水循环的能力，维持了地球上的水资源平衡。
此外，空气中还含有一小部分的二氧化碳。
二氧化碳作为温室气体之一，是地球的大气中的重要成分之一。
它参与了地球的碳循环过程，通过光合作用和呼吸作用与氧气进行交换，并在一定程度上调节了地球的气候。
然而，过量的二氧化碳排放会导致温室效应加剧，引发全球气候变化和环境问题。
最后，空气中还包含其他微量气体、气溶胶和颗粒物等。
微量气体如氩气、氖气等在空气中所占比例较小，但同样起着重要的作用。
气溶胶和颗粒物则是由空气中的尘埃、烟雾、颗粒物等组成，它们对环境和人类健康有一定的影响，如空气污染和疾病传播等问题。
因此，了解空气的构成对于生态环境的保护和净化具有重要意义。
大家应该注意保持空气的清洁和新鲜，远离空气污染源，并积极采取措施减少二氧化碳的排放，保护地球的大气层和生物多样性。
只有共同努力，才能让我们和未来的后代呼吸到新鲜、健康的空气，共享地球的美好。
《空气》知识点
《空气》知识点
《空气》作为科学学习的一个重要知识点，主要涉及以下几个方面：
1.空气的成分：空气是由多种气体组成的混合物，其中最主要的成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%），另外还有少量的氩气、二氧化碳以及其他稀有气体（如氦、氖、氪、氙等）。
此外，还包含一定量的水蒸气和其他痕量气体。
2.空气的性质：空气无色、无味、透明，具有一定的质量并能占据空间。
它能够进行压缩，也能进行扩散。
同时，空气还是声音传播的重要介质，对生命活动至关重要，尤其是其中的氧气是大多数生物进行呼吸作用所必需的。
3.空气与环境的关系：空气中的氧气、二氧化碳以及其它气体含量的变化对生态环境有着直接影响。
例如，人类活动产生的大量二氧化碳排放会导致全球气候变暖（即温室效应）；空气污染（如颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等）则会严重影响大气环境质量和人体健康。
4.大气层结构：地球的大气层从地面到外太空依次为对流层、平流层、中间层、热层和外逸层，各层的温度、密度及气体分布均有不同特点。
5.空气在生活中的应用：空气在日常生活和工业生产中广泛应用，比如空气压缩后可用于各种工具的动力来源，空气中的氧气用于医疗急救和深海潜水作业等。
02 (科粤版) 第二章 空气、物质的构成 单元总结
第二章空气、物质的构成2.1空气的成分（一）空气中氧气含量的测定1.拉瓦锡用定量的方法明确提出“空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量（1）原理红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积V 水=V 氧气）（2）现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。
②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（3）结论氧气约占空气总体积的1/5。
（4）反应表达式：磷+氧气五氧化二磷4P +5O 22P 2O 5（5）集气瓶中水的作用：①吸收有毒的五氧化二磷（固体）②吸热加快降温，防止集气瓶瓶底炸裂。
（6）常见导致测定误差的因素因素影响偏小装置漏气外界空气进入红磷量不足氧气不能完全被消耗未待装置冷却到室温就读书剩余气体占有较大的体积偏大点燃的红磷插入瓶中后未立即塞上瓶塞受热膨胀的空气部分逸出瓶外最初弹簧夹未夹紧部分空气受热膨胀逸出（7）药品选择①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
（8）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）（9）拓展：集气瓶压强变化（二）物质的简单分类（三）空气成分及用途1.体积分数：氮气N2（78%），氧气O2（21%），稀有气体，二氧化碳CO2，其它。
2.空气是宝贵的资源（四）空气污染与防治1.空气污染指数包括：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、可吸入颗粒物、臭氧（O3）。
2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。
空气拓展知识点归纳总结
空气拓展知识点归纳总结一、空气的组成1.1 空气的主要成分空气是由多种气体组成的混合物，其中主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳、氩气和氦气等。
其中，氮气占空气中的比例最大，约占78%，氧气占21%，二氧化碳约0.03%，氩气约0.9%。
此外，还有少量的水汽、氦气、氢气等在空气中存在。
1.2 空气成分的变化空气的成分随着地理位置、气候条件、季节变化而发生变化。
例如，在城市中燃烧煤炭和汽油的排放会使空气中的氮气、氧气和二氧化碳比例发生变化，导致空气质量下降。
而在森林、草原等自然环境中，由于植物的光合作用和呼吸作用，空气中的氧气和二氧化碳比例也会有所变化。
1.3 空气中的微粒除了气体成分外，空气中还含有大量的微粒，包括尘埃、花粉、细菌、病毒、霉菌、真菌孢子等。
这些微粒对人体健康和环境质量都有着重要影响。
二、空气的性质2.1 气体的特性空气是一种气体混合物，具有多种气体的特性。
比如，氮气是一种惰性气体，不易与其他物质发生化学反应；氧气是一种强氧化剂，对有机物具有极强的氧化作用；二氧化碳是一种弱酸性气体，可以与水反应形成碳酸等。
2.2 气体的扩散性气体具有很强的扩散性，即气体分子在空气中可以自由移动并扩散开来。
这也是气体混合物中各种气体能够均匀分布的重要原因。
2.3 气体的可压缩性气体具有很强的可压缩性，即在一定的压力条件下，气体的体积可以发生较大的变化。
这也是气体在自然界中流动和扩散的重要特性。
2.4 气体的密度空气的密度随着海拔高度的变化而变化，一般情况下，海拔越高，空气密度越小。
这也是登山者在高海拔地区容易缺氧的重要原因。
2.5 气体的颗粒速度气体分子的颗粒速度随着温度的升高而增加，这也是温度升高时气体容易膨胀的重要原因。
三、空气的功能3.1 氧气的供应空气中的氧气是人体呼吸和动物生存的重要物质，没有氧气，人体无法进行呼吸作用而死亡。
因此，空气中的氧气是维持生命的重要物质。
3.2 碳的循环空气中含有二氧化碳，它是植物进行光合作用的重要原料。
八年级化学空气组成知识点
八年级化学空气组成知识点
一、引言
空气是人类生存不可或缺的物质，在我们的日常生活中是无处不在的。
但空气中到底含有哪些物质呢？本文将带您了解八年级化学学习中的空气组成知识点。
二、空气组成
空气是一种气体混合物，主要由氮气、氧气和少量的其它气体组成。
1. 氮气(N2)
氮气是空气中含量最多的气体，约占78%。
它是一种稳定的分子，具有惰性，难与其他物质反应。
2. 氧气(O2)
氧气是空气中第二大成分，约占21%。
氧气是维持生命活动所必需的气体，参与人体内的呼吸过程。
它还可以用于燃烧反应、氧化反应等。
3. 其它气体
空气中还有少量的二氧化碳、氢、氦、氖、氩、氦等气体，以及水蒸气和微尘。
它们的含量较低，但同样具有重要的作用。
三、空气成分的意义
了解空气的成分及其含量对于我们了解一系列事物具有重要意义。
1. 生命活动
空气中的氧气是人体呼吸的主要成分。
它参与身体对食物的燃烧过程，能使我们保持清醒、提高注意力，同时还有助于防止一些疾病。
2. 环境污染
空气中的烟尘、气味等对人类的身体健康会产生影响。
特别是空气污染严重的地区，会给人们的身体带来很大的危害。
3. 工业生产
空气中的氧气、氮气可以直接应用于工业生产中。
例如氮气可
以应用于钢铁生产等领域，氧气可以用于切割和焊接等。
四、结论
化学的原理贯穿于生活和工业制造各个方面，空气组成的了解
对我们的日常生活、社会生产具有十分重要的意义。
在空气污染、生命活动以及工业生产等领域，我们都需要理解空气组成的知识点。
空气知识点总结
空气知识点总结一、空气的组成1. 氮气(N2)氮气是空气中最主要的组成气体，占空气总体积的78%。
氮气对生物生存没有直接作用，但是它在植物的生长中起着很重要的作用。
植物通过氮气进行光合作用，生成蛋白质和其他有机物质。
此外，氮气还广泛应用于工业生产和农业生产中。
2. 氧气(O2)氧气是生物呼吸作用所需要的气体，它占空气总体积的21%。
人类和其他动物通过呼吸作用，使氧气与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量以维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧的必需气体，燃烧时，会和其他物质发生化学反应，产生热和光。
3. 二氧化碳(CO2)二氧化碳是空气中含量第三多的气体，占空气总体积的0.03%。
植物通过光合作用，吸收二氧化碳，并将其转化成氧气和有机物质，为地球提供了氧气，同时也帮助植物生长。
此外，二氧化碳还能提供温室效应，保持地球的温度。
4. 氩气(Ar)氩气是空气中的惰性气体，它占空气总体积的0.93%。
氩气在温度低于-185.9°C时会凝结成液体，因此在低温的实验室中有许多应用。
5. 微量气体空气中还含有一些微量气体，如氦、氖、氢和一氧化碳等。
这些气体数量很少，但是它们在特定的应用领域具有非常重要的作用。
二、空气的物理性质1. 密度空气的密度随着高度的增加而减小，而且在不同的条件下有所不同。
一般情况下，空气的密度大约为1.2千克/立方米。
2. 压强地面上的空气压强大约为101千帕斯卡，但是随着高度的增加，空气的压强会逐渐减小。
大气的压强是由大气重力对大气分子的作用而形成的。
3. 温度空气的温度通过摄氏度来表示，一般情况下，地面上的空气温度约为20-25摄氏度。
随着海拔的增加，空气温度会逐渐下降。
4. 湿度空气中的水汽含量称为湿度，湿度越大，空气中的水汽含量也就越多。
空气的湿度对于气候和天气起着决定性的作用。
三、空气的化学性质1. 氧化还原反应空气中的氧气是一种很好的氧化剂，它能与其他物质发生氧化还原反应，产生热和光。
初三化学空气知识点总结归纳
初三化学空气知识点总结归纳空气是地球大气圈中包含氧气、氮气和其他气体的混合物，是维持生命和支持燃烧的关键物质。
对于初三学习化学的学生来说，掌握和理解空气的组成和性质是很重要的。
本文将对初三化学中与空气相关的知识点进行总结归纳。
一、空气的组成空气主要由氮气（N₂）、氧气（O₂）、稀有气体（如氩气、氦气等）和一小部分二氧化碳（CO₂）等组成。
根据实验结果和研究，空气的成分比例大致为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体和其他气体占余下的1%。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，对大多数物质来说是无害的。
但它是维持生命和燃烧的关键物质。
2. 氧气能够与大部分物质发生氧化反应，包括与金属、非金属和有机物等。
例如，铁与氧气反应产生铁锈，氧气与石墨反应产生二氧化碳等。
三、氮气的性质1. 氮气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较低的化学活性。
2. 氮气在大气中的主要作用是稀释氧气，防止燃烧时产生的高温和能量过于剧烈。
3. 氮气与其他物质的反应较为缓慢，但在特定条件下可以与一些活性金属发生反应。
四、空气的其他成分与性质1. 二氧化碳：空气中二氧化碳的含量较低（约0.04%），但它对于维持地球的温度和生态平衡起到重要作用。
2. 稀有气体：空气中的稀有气体主要包括氩气、氦气等。
这些气体的含量较低，但它们在科学实验和工业应用中有着重要的用途。
五、空气的污染与防治随着工业化和城市化的发展，空气污染成为一个严重的环境问题。
常见的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等。
空气污染不仅会对人类健康产生负面影响，还会破坏植物、土壤和水体的生态系统。
因此，减少污染物的排放和提倡环保意识是重要的防治空气污染的措施。
六、空气的应用1. 生活中，我们通常使用空气进行通风、呼吸和供氧等。
无论是在家庭、医疗还是工业领域，都离不开空气的应用。
2. 在工业生产中，空气可以用作动力来源，例如气压工具和涡轮引擎等。
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第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：4P + 5O2点燃2P2O5实验装置：实验步骤 1.检验装置气密性2.集气瓶内装入少量水，并作记号3.点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧4.红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况实验现象 1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/53.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气实验说明 1.其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成2.反应物必须足量，且容器的气密性良好3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能原因是：a.红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳参与植物的光合作用作温室气肥其他3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼出的气体瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入等量澄清石灰水呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无变化呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中大将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出的气体使燃着的木条熄灭，呼出的气体中氧气的浓度很小，混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。
单质：有同种元素组成的纯净物。
（金属单质，非金属单质）化合物：有不同种元素组成的纯净物。
（酸、碱、盐、氧化物）氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。
构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
1. 分子与原子的比较2. 原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数1. 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2. 元素与原子的比较：3. 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4. 元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 5. 元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
1. 元素的种类① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。
这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。
这种性质叫做非金属性。
2. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
3. 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
4. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
如Na +（钠离子）、Ca 2+（钙离子）、H +（氢离子）、Cl -（氯离子）、O 2-（氧离子）、OH -（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg 2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。
2O 2-表示2个氧离子。
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式（如H 2O ）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 3. 化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： ① 这种物质由哪种物质组成；② 化合物中各元素的原子个数比是多少。
4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
5. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe 、Al ）常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S 、P 、C ）由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O 2、H 2、Cl 2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH 3氨气、CH 4甲烷）。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H 2O 2）。
当原子团不是 一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH 4NO 3）。
6. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
如 P 2O 5 7. 数字的意义：① 元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H 中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。
如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe 3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如FeCl 3表示铁元素的化合价是+3。
8. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 3）原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4）化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量5）某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
1、含义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变．．．．宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变．．．． 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变．．．．： 分子总数可能变1、化学方程式 1、含义：化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。
反应物——参加反应的物质。
生成物——化学反应后产生的物质。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36点燃③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H 2＋O 22H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。