(超级整合)上课实用必修1第二章元素与物质世界知识点概要
必修一第二章知识点总结
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水、烟、云、雾等。
（2）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
（3）胶体的特性：①能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
但是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
②电泳:带电的胶体粒子在电场的作用下，再分散剂里定向移动③胶体产生聚沉的方法:ⅰ加入电解质ⅱ加热ⅲ加入带相反电荷胶粒的胶体第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（注意：盐酸是电解质溶液(混合物)不是电解质）。
（3）能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电。
（注意：电解质溶液虽然能导电但它们是混合物不是电解质。
）电解质导电是有条件的：电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、电离方程式：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程要。
注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－3、从电离的角度认识酸、碱、盐①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物③盐：电离时能生成金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子的化合物。
2021年高中化学 第二章 元素与物质世界章末知识整合 鲁科版必修1
2021年高中化学第二章元素与物质世界章末知识整合鲁科版必修1知识网络构建热点专题聚焦专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。
1．发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。
(2)有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、[Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。
(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。
如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH＋4不能与OH－大量共存是因为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。
新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。
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最新整理高一化学教案高中化学必修1第二章知识点归纳总结高中化学必修1第二章知识点归纳总结第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应，是区别胶体与其他分散系常用方法聚沉，向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
卤水点豆腐、长江珠江三角洲的形成都是由于胶体的聚沉。
电泳，见教材P28科学视野关于Fe(OH)3胶体，静电除尘就是胶体电泳的应用。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
（4）胶体的净化：渗析法，净化血液利用的就是渗析第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）注意事项：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
高中化学必修一笔记(整理精华版)
第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：v1.0 可编辑可修改第1章 认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为℃，沸点为℃，密度为cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高中化学必修一第二章
第2章元素与物质世界一、元素与物质的分类1．元素与物质的关系：从本质看，元素是物质的根本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。
2．元素的组成形式：〔1〕单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。
〔2〕化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。
3．元素的存在形态：〔1〕游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。
〔2〕化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。
二、物质的分类1．物质分类的方法：〔1〕按物质是否由同种物质〔分子〕组成，将物质分为纯洁物和混合物。
由同种物质〔分子〕组成的物质叫纯洁物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
〔2〕按组成物质的元素的种类把纯洁物分为单质和化合物。
〔3〕化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；假设按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，那么可以分为电解质和非电解质；假设按在化学反响中的表现，那么分为氧化剂和复原剂。
按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系〔2〕金属的化学通性：①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物③较活泼金属+酸〔硝酸、浓硫酸除外〕→盐+氢气④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液〔3〕氧化物的化学通性：①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：1.氧化物属于化合物〔当然也一定是纯洁物〕。
其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种假设为金属元素，那么称为金属氧化物；假设另一种不为金属元素，那么称之为非金属氧化物2.能跟酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，能跟碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；2.能与酸反响的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF〔氢氟酸〕反响，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物〔应要注意，SiO2可以与HF反响是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关〕；3.酸性氧化物中大多数是非金属氧化物，非金属氧化物中大多数是酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物；4.CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物；水是特殊的氧化物。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第2章元素与物质世界 第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
归纳拓展
1.单质、氧化物、 酸、碱和盐之间的 转化关系图 注意物质的特性。 如:酸与金属反应可 以生成氢气和盐,这 是一般规律,但并不 是所有的酸都能与 金属反应生成氢气。
2.具体转化示例 (1)金属的化学通性。
(2)氧化物的化学通性。 氧化物
(3)酸的化学通性。 酸
(4)碱的化学通性。 碱 (5)盐的化学通性。 盐
方法点拨 根据物质类别预测陌生物质的性质 首先判断陌生物质的物质类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规 律预测陌生物质可能会与哪些类别的物质发生反应,然后选择可能与该物 质反应的各类物质的代表物,推断可能发生的具体反应和反应产物。
2.在如下一系列物质的转化过程中,没有涉及的基本反应类型是( C )
C CO2 H2CO3
NaHCO3 Na2CO3
其中涉及的基本反应类型依次是( D )
A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
解析 题中涉及反应依次为C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)、 CO2+H2O══H2CO3(化合反应)、H2CO3+NaOH══NaHCO3+H2O(复分 解反应)、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(分解反应)。
探究2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律
问题探究
(1)在物质的分类中,镁属于哪类物质? 提示 镁属于金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属单质。
(2)在上图表示的一组实验中,镁与哪些物质的反应有明显现象? 提示 镁与稀盐酸反应会有气泡产生,镁与硫酸铜溶液反应会在镁片表面析 出红色的金属。
(3)通过这组实验总结这类金属的通性。 提示 在金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸等反应 生成氢气,能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na等金属除外)。
元素与物质世界知识点梳理
元素与物质世界知识点梳理
概述：
元素是构成物质世界的基本单位，通过化学反应可以与其他元素结合形成不同的物质。
了解元素的性质和特点，对于理解物质世界的组成和变化过程至关重要。
本文将对元素与物质世界相关的知识点进行梳理和总结。
一、元素的定义和分类
1. 元素的定义：
元素是由具有相同原子序数（即核外电子层数）的原子组成的物质，它具有一些特定的化学性质。
元素由于其不可再分性质，是构成物质的基本单位。
2. 元素的分类：
元素根据原子核中质子数的不同，可以分为不同的元素。
根据元素在化合物中的功能不同，元素又可以分为金属、非金属和类金属元素。
二、元素的性质与特点
1. 物理性质：
物理性质是元素所固有的与物质相关的性质，包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
这些性质是用来描述元素在外部条件下的表现。
2. 化学性质：
化学性质是指元素在化学反应中表现出的性质。
例如，元素与氧气反应形成氧化物，与酸反应产生盐和水等。
化学性质可以用来
区分不同的元素和判断其化学活性。
三、元素的周期表和元素周期律
1. 元素周期表：
元素周期表是一种对元素进行分类和排列的方式，将相似性质的元素放在同一垂直列上。
通过周期表，我们可以了解不同元素的
性质和周期性规律。
2. 元素周期律：。
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高中化学必修一第二章复习知识点第二章第1节元素与物质世界一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类1、物质分类的依据金属单质（如：Na、Mg、Al）单质非金属单质（如：O2、O3/S、Cl2、He、Ar）纯净物酸（如：HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4）碱（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O）酸式盐Na H CO3化合物盐碱式盐Cu2(OH)2CO3物质正盐NaCl\NH4NO3酸性氧化物SO2、SO3、CO2碱性氧化物Na2O、CaO氧化物两性氧化物Al2O3、BeO不成盐氧化物CO、NO过氧化物Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）混合物浊液乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。
（只需要记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
（只需要记住CO、NO、NO2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。
（只需要记住H2O2、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。
（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。
（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+），阴离子只有酸根离子的盐。
注意：本部分，做题技巧为记反例。
如：（1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物（2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如：CO、NO不成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物2、根据物质类别研究物质性质（1）金属单质通性非金属金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应）金属酸活泼金属+酸=盐+H2↑（置换反应，金属的活动性要在H之前）3条盐金属1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2之前）（2）非金属单质通性非金属非金属+非金属=非金属化合物（化合反应）非金属金属非金属+金属=金属化合物（化合反应）（3）酸通性碱酸+碱=盐+H2O （中和反应）碱性氧化物酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应）酸活泼金属酸+活泼金属=盐+H2↑（置换反应）5条盐酸1+盐1=酸2+盐2 （复分解反应）指示剂酸+指示剂会变色（如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）（4）碱通性酸碱+酸=盐+H2O （中和反应）碱酸性氧化物碱+酸性氧化物=盐+H2O （复分解反应）4条盐碱1+盐1=碱2+盐2（复分解反应）指示剂碱+指示剂会变色（如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（5）盐通性酸 盐1+酸1=盐2+酸2 （复分解反应） 盐 碱 盐1+碱1=盐2+碱2 （复分解反应） 4条 盐 盐1+盐2=盐3+盐4 （复分解反应）金属 盐1+ 金属1 =盐2+金属2 （置换反应，要求金属1的活动性比金属2强） （6）酸性氧化物通性碱 酸性氧化物+碱=盐+H 2O （复分解反应）酸性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物=盐（化合反应） 3条 H 2O 酸性氧化物+H 2O =酸（化合反应） （7）碱性氧化物通性酸 碱性氧化物+酸=盐+H 2O （复分解反应）碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物=盐（化合反应） 3条 H 2O 碱性氧化物+H 2O =碱（化合反应） 三、一种重要的混合物——胶体混合物分为：溶液、胶体、浊液（三者本质区别为：分散之微粒直径大小）1、胶体分类（1）按分散剂状态分气溶胶（如：烟、云、雾、清晨或傍晚的光束）固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶等） 液溶胶（如：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等） （2）按分散质的构成微粒分粒子胶体：多个微粒的集合体（如：Fe(OH)3胶体）分子胶体：一个大分子的直径就在1nm~100nm 之间（如：淀粉溶液、 2、胶体的性质 蛋白质溶液） （1）丁达尔现象定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的通路。
产生原因：胶粒对可见光发生光的散射。
应用：鉴别溶液和胶体；清晨的光束或傍晚的霞光也属于丁达尔现象。
（2）聚沉（仅用于液溶胶）定义：使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
方法：①加入可溶性酸、碱、盐②加入带相反电荷胶粒的胶体③加热或搅拌 应用：向豆浆中加入CaSO 4，使蛋白质聚沉，制得豆腐。
（3）电泳 定义：在外电场作用下，胶体中的微粒发生定向移动的现象。
应用：高压除尘，电泳电镀等。
【注意】不是所有的胶体都能发生电泳，如淀粉胶体中的胶粒不带点，不能发生电泳（4）渗析定义：用半透膜把胶体中的小分子或离子分离除去的方法叫渗析。
原理：胶体不能透过半透膜，溶液中的小分子或离子能透过半透膜。
应用：膜分离，提纯、精制胶体 （5）介稳性（即胶体比较稳定） 3、制备原理：Fe + 3H 2O =加热= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 制备方法：用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol ·L-1 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。
【注意】不能搅拌；加热时间不能过长，当溶液中出现红褐色时停止加热。
都是防止聚沉。
三种混合物的区别分散系溶液胶体浊液悬浊液 乳浊液 分散质粒子大小 <1nm 1nm ~ 100nm >100nm分散质粒子结构 分子、离子大量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴 特点均一、透明 多数均一、透明、较稳定 不均一、不透明、久置沉淀 不均一、不 透明久置分层稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸能能 不能能否透过半透膜 能不能不能 实例 食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆第二章第2节电解质一、电解质及其电离 1、电解质和非电解质 （1）电解质定义：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物 5种主要类别：酸、碱、盐、金属氧化物、H 2O （2）非电解质定义：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物3种主要类别：大部分的有机物（例外如：醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH 3 2、电解质的电离（1）电离实质：形成自由移动的离子（2）电离定义：溶于水或受热熔融时，离解成自由移动离子的过程 （3）酸、碱、盐定义及电离条件酸：电离时，生成的阳离子全部是H +的化合物酸只有溶于水时发生电离（即能导电），晶体或熔融态时都以分子形式存在，不导电碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物强碱在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电盐：电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物盐在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电（4）电离方程式定义：表示电解质发生电离的方程式（注意：强电解质中间用“=”，弱电解质中间用“”）硫酸:H2SO4=2H++SO42-醋酸:CH3COOH CH3COO-+ H+碳酸:H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-氢氧化钾:KOH=K++OH-氢氧化钙:Ca(OH)2=Ca2++2OH-氢氧化钡:Ba(OH)2=Ba2++2OH-氢氧化铝:Al(OH)3Al3++3OH-一水合氨:NH3.H2O NH4++OH-氯化钡:BaCl2=Ba2++2Cl-硫酸铁:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-碳酸氢钙：Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-硫酸氢钾：KHSO4=K++H++SO42-水：H2O H++OH-（5）强电解质与弱电解质①强电解质定义：在水溶液中完全电离的电解质4种主要类别：强酸（6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI）、强碱（4大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、大部分盐(除了(CH3COO)2Pb、HgCl2等属于弱电解质)、活泼金属氧化物（如：Na2O、CaO等）②弱电解质定义：在水溶液中只有部分电离的电解质3种主要类别：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等）、弱碱（如：NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等）、H2O【跟踪训练】下列物质中(1)NaCl晶体(2)BaSO4 (3)熔融K2SO4(4)Na2CO3溶液(5)CH3COONH4 (6)CH3COOH (7)液态氯化氢(8)盐酸(9)硫酸(10)NaOH溶液(11) NH3 . H2O (12)Al(OH)3 (13)Ca(OH)2 (14) 酒精(15)蔗糖(16)CO2 (17)CaO (18) 铁(19)石墨(20)汞（Hg）(21) 水(22)Cl2请将序号分别填入下面的横线处其中能导电的物质有：(3) (4) (8) (10) (18) (19) (20)（21）属于电解质的是：(1) (2) (3) (5) (6) (7) (9) (11) (12) (13) (17) (21)属于非电解质的是：(14) (15) (16)属于强电解质的是：(1) (2) (3) (5) (7) (9) (13) (17) 属于弱电解质的是：(6) (11) (12) (21)【习题小结】导电的物质有2类：1、金属单质和石墨2、溶于水或熔融态的电解质判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的做题步骤：1、排除单质和混合物2、看分类电解质5类：酸、碱、盐、某些金属氧化物、H2O非电解质3类：大部分有机物（醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH3强电解质4类：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI）、强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）大部分的盐（(CH3COO)2Pb、HgCl2等除外）、某些金属氧化物弱电解质3类：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3等）弱碱（如：Al(OH)3、NH3.H2O等）、H2O 【拓展延伸】影响电解质溶液导电能力的因素：1、离子浓度（如：同T、P下，100mol/LHCl比1mol/LHCl导电能力强）2、离子所带电荷数（如同T、P下，1mol/LH2SO4比1mol/LHCl导电能力强）注：导电能力强弱与是否为强电解质没有直接关系（如：同T、P下，100mol/LCH3COOH可能比0.01mol/LHCl导电能力强）二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应定义：在溶液中有离子参加的化学反应注意：固体+固体，固体+气体，气体+气体，浓H2SO4+固体或气体、浓H3PO4+固体或气体等都不能写出离子反应方程式常见类型：水溶液中的1）复分解反应2）置换反应3）某些氧化还原反应复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物或微溶物（即沉淀）如：BaSO4、CaCO3、AgCl等（2）生成易挥发性物质（即气体）如：H2、CO2等（3）生成难电离的物质（即弱电解质）如：CH3COOH、NH3.H2O、H2O等离子反应发生的实质：使溶液中的离子浓度降低2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号，来表示离子反应的式子（反应前后无变化的离子不写入其中）书写步骤：一写——写出化学方程式；注意方程式的配平问题二拆——将可溶性强电解质拆成离子；可溶性强电解质：即强酸、强碱、可溶性盐三删——删去不参与反应的离子和能约去的系数；四查——电荷守恒，原子守恒。