2019高考化学黄金押题第三卷(解析版)
2019年全国高考押题化学(学生用卷)
X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中
子。下列说法不正确的是（
）
A.X 元素位于Ⅵ A 族 B.A 不能溶于 B 中
C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于 C 的沸点
11. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，
素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的
种储氢材料， W与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ A. 原子半径： r W＞ r Z＞ r Y B.Y 形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物 X2Y、 ZY、 WY3 中化学键的类型相同 D. 由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
_______ 。
（ 1） C2H8N2(l) ＋ 2N2O4(l) ＝ 2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H=－ 2550
）
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
青蒿素 A. 青蒿素能发生还原反应 B. 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和
双氢青蒿素 2 个七元环
6. 某有 机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓
+
B. 电池工作时 Na 向负极移动 C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH
D.X 电极上发生的反应为：
Mg— ）
15. 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已
大于 Cu) 。恒温下， 在垂直的玻璃细管内， 先放 CdCl 2 溶液及显色剂，
2019高考化学黄金押题第三卷-2019年高考化学黄金押题(原卷版)
2019黄金押题三可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Ca-40Fe-56I-127第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中，正确的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸B．可用钢瓶储存浓硝酸或浓硫酸，不能储存液氯C．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化D．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．2.0g H218O中所含质子数为N AB．在氧化还原反应中，每生成1molO2转移电子数一定为4N AC．0.1mol H2O2分子中含有共价键数目为0.3N AD．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A9．Q是合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A．Q属于芳香烃B．在镍作催化剂和加热条件下，l mol Q最多可与2mol H2反应C．苯环上的二氯取代物有6种D．Q的分子式为C18H16O210．下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（）选项操作现象结论A在硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸溶液颜色加深Fe2+的水解反应逆向进行，Fe2+浓度增大B 在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、静置水层颜色变浅溴与苯发生取代反应C 在FeS 中滴加盐酸，将产生的气体通入溴水中溴水褪色并产生黄色沉淀非金属性：Cl>Br>SD 使乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末黑色粉末逐渐变为红色乙醇具有还原性11.X 、Y 、Z 、W 四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W 的最高正价与最低负价代数和为6，由此可知（）XY ZWA.Z 的氢化物沸点高于Y 的氢化物沸点B.X 、Z 、W 最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X 对应的酸性最强C.X 的最简单的氢化物稳定性弱于Y 的氢化物稳定性D.Z 的简单离子还原性弱于W 的离子还原性12．某实验小组探究铁的电化学防护原理，实验装置如图所示，下列分析不正确的是（）A ．若只闭合K 1，则碳棒上会发生反应O 2+4e -+2H 2O==4OH -B ．若只闭合K 2，则铁棒不会被腐蚀，该防护方法为外加电流的阴极保护法C ．若只闭合K 2，一段时间后，断开K 2，再向U 形管中加适量盐酸，则原电解质溶液可恢复D ．除电化学方法外，还可以采用在铁表面覆盖有机涂层的方法来对其进行防护13．常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）26．(14分)铁明矾常用作饮用水的净水剂。
2019高考化学押题卷全国Ⅲ卷(1)答案
28. 【答案】（15 分）（1）抑制 Fe2+水解（1 分）
（2） 2H1 H 2 （2 分） 2
（3）①B、D（2 分）②0.025（2 分）③0.225mol/L（2 分）
（4）①0.04（2 分）②80％（1 分）③B（2 分）④增大（1 分） 【解析】（1）FeSO4 易水解，硫酸中 H+可抑制水解。（2）由盖斯定律，∆H ═ 2H1 H2 。
学魁榜 2019 高考化学押题卷全国Ⅲ卷（1）答案
7. 【答案】C 【解析】水晶的主要成分是 SiO2，红宝石的主要成分为 Al2O3。燃煤加入石灰石可减少 SO2 的污染。甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。ClO2 的强氧化性用于消毒杀菌。
8. 【答案】A 【解析】17g﹣OH 的物质的量为 1mol，而﹣OH 中含 9 个电子，故 1mol﹣OH 中含 9NA 个 电子，A 正确；重水的摩尔质量为 20g/mol，故 18g 重水的物质的量为 0.9mol，而重水中含 3 个原子，故 0.9mol 重水中含原子为 2.7NA 个，B 错误；标况下三氯甲烷为液体，故不能根 据气体摩尔体积来计算其物质的量，C 错误；32g S8 单质的物质的量为 0.125mol，而 S8 单 质中含 8 条 S﹣S 键，故 0.125molS8 中含 S﹣S 键为 NA 条，D 错误。
锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，C 不选；
滴定终点俯视读数，读数在液面上方，滴定管刻度由上而下增大，则读数偏小，D 不选；
（8）当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分
钟内不褪色，说明达到滴定终点。
（9）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：
19高考化学押题卷全国Ⅲ卷(1)
要求带单位）。
（4）在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol SO2(g) 和 2mol O2(g) ，在一定条件下发生反应经 10 min 达到平衡时放出热量为 158.4 kJ。化学反应能量变化如图所示。
5
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验证乙醇和浓硫酸可以制备 乙醇和浓硫酸 170℃共热，制得的气体通入酸性 KMnO4
B
乙烯
溶液
比 较 HClO 和 CH3COOH 的 用 pH 试 纸 测 定 浓 度 均 为 0.1 mol/L 的 NaClO 溶 液 和
C
酸性强弱
CH3COONa 溶液的 pH
D 配制 l mol/L 的 CuSO4 溶液 将 1 mol CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中
11．如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3， 放电后分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列叙述正确的是 A．放电时，负极反应为 3NaBr－2e－==NaBr3＋2Na＋ B．充电时，阳极反应为 2Na2S2－2e－==Na2S4＋2Na＋ C．放电时，Na＋经过钠离子交换膜，由 b 池移向 a 池 D．用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24 L H2 时，b 池生成 17.40 g Na2S4
平衡转化率
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
35. 【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分） 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有 着重要的应用。请回答下列问题： （1）基态 Ti 原子的价层电子排布图为________________________。 （2）在 TiO、TiN、TiS2、TiCl4 等化合物中，S、Cl 的电负性大小：S________Cl （填“＞”、 “＜”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为 O < N，原因是___________________________。 （3）TiCl4 的熔点是-23℃，沸点是 136℃，可溶于 CCl4，该晶体是_______ 晶体。TiCl4 中 加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得 TiO2，写 出生成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_________________________________。 （4）TiO2 能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的 钛酰阳离子，其结构如下图 1 所示，其化学式为_____________。阴离子 SO42-中硫原子的杂 化方式为______________，写出一种与 SO42-互为等电子体的分子_____________。
(新课标Ⅲ卷)2019年高考化学押题预测卷.doc
（新课标Ⅲ卷）2019年高考化学押题预测卷2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间50分钟试卷满分100分）注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷一、选择题本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH6纯水中含H数目为10−6NA B．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na的数目为0.2NA C．常温常压下，17 g羟基（18OH）所含中子数为9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含CCl 键的数目为3NA 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2 D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
2019届高考化学全国统一试卷押题卷5套(含解析)
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
2019年高考化学原创押题预测卷01(新课标Ⅲ卷)(全解全析)
7． A 【解析】 A．体积分数为 75%的酒精溶液杀菌消毒效果较好，浓度过高或过低则杀菌消毒效果不好，A 项错误；B ．氮的氧化物过量排放时，在多日晴朗的天气会与空气中的碳氢化合物形成光化学烟雾，在阴雨的天气会形成硝酸型酸雨， B 项正确； C．传统的泡沫灭火器中用的是小苏打溶液和硫酸铝溶液，发生的反应为： Al 3++3HCO 3 -A l（OH） 3 ↓+CO2 ↑，C 项正确； D．NH 4C l 溶液因 NH 4+水解而显酸性：NH 4++H 2O NH 3·H2O+H +，所以 NH4Cl 可以除去金属表面的氧化物（锈），便于下一步更好地进行焊接， D 项正确；答案选择 A 项。
9．B 【解析】 A、螺［2，2］戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8，结构不同，互为同分异构体，故A 错误； B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，故 B 正确； C、戊烷比螺［2， 2］戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1 mol C 5H12 至少需要 2 mol H 2，故 C 错误； D、螺［2 ， 2］戊烷与丙炔结构不相似，不属于同系物，故 D 错误。
学科 *网10．C 【解析】 A．若 A 为浓盐酸， B 为KMnO 4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成 HCl 和 HClO ，HCl 使紫色石蕊溶液变红， HClO 具有漂白性，使溶液褪色， C 中溶液最终呈无色， A 错误； B ．若 A 为浓氨水， B 为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以 C 中产生白色沉淀不溶解， B 错误； C．D 中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸， C 正确； D．若 A 为浓硫酸， B 为 Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C 中溶液无变化， D 错误；故合理选项是 C。
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1 2019黄金押题三
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中，正确的是（ ）
A ．除去水垢中的CaSO 4常用试剂有碳酸钠和盐酸
B ．可用钢瓶储存浓硝酸或浓硫酸，不能储存液氯
C ．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
D ．NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
【答案】A 【解析】加入碳酸钠，生成更难溶的碳酸钙，然后加入盐酸，生成可溶的氯化钙，A 项正确；常温下，液氯不与铁发生反应，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，所以可用钢瓶储存液氯或浓硫酸或浓硝酸，B 项错误；氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，C 项错误；NaHCO 3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用碳酸氢钠扑灭，D 项错误。
8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ）
A ．2.0g H 218O 中所含质子数为N A
B ．在氧化还原反应中，每生成1molO 2转移电子数一定为4N A
C ．0.1 mol H 2O 2分子中含有共价键数目为0.3 N A
D ．1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为2N A
【答案】B 【解析】2.0g H 218O 为0.1mol ，且一个H 218O 分子中含有质子数为10，A 项正确；在
2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑中，生成1mol 氧气转移2mol 电子，B 项错误；双氧水的结构式为H-O-O-H ，0.1 mol H 2O 2分子中含共价键数目为0.3 N A ，C 项正确；MgO 和Mg 3N 2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol 镁变成镁离子生成2mol 电子，共失去2N A 个电子，D 项正确。
9．Q 是合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。