福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二下学期期中联考化学试题
福建省福州市八县2017-2018学年高二下学期期末化学试卷 Word版含解析
福建省福州市八县2017-2018学年高二下学期期末化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式[：O：H]﹣C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应3．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水D．溴和苯5．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C3H6C．C3H8D．C2H4Cl27．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8O C．C2H6D．C2H4O28．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．能发生加聚反应D．与氯化氢加成只生成一种产物10．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷．A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．C O C．盐酸D．C2H5OH15．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液．A．④B．③⑤C．②④D．①③④16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH③CH3CH（CH3）CH2OH ④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含﹣CHO的有机物是（）A．①②B．②C．②③D．③④17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏A．C H4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B．N H4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C．乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D．C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）2悬浊液加以区别D．乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同19．下列实验中没有颜色变化的是（）A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热B．木板上涂抹浓硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中20．丙烯酸（CH3COOCH2﹣CH=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应．A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤⑥21．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A．容器内压强不变B．容器内分子总数不变C．容器内原子总数不变D．容器内发生的反应是取代反应22．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．B rCH2CH2Br B．C lCH2CH2Cl C．B rCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl23．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中可能有乙炔D．混合气体中一定有乙炔．24．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与过量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1＞V2．该有机物可能是下列中的（）A．H OOC﹣COOH B．H O（CH2）2COOHC．C H2OHCHOHCOOH D．（CH3）3CCOOH25．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．C H2=CH2B．C H3CH=CH2C．C H3CH3D．CH3CH2CH=CH2二、填空题（本大题共5小题，共50分）26．有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3CH（CH3）CH3；F．淀粉和纤维素．（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）同一物质是（5）互为同系物的是（6）既不是同系物，也不是同分异构体，但属于同一类物质的是．27．已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品．请回答下列问题：（1）写出C的结构简式．（2）写出下列反应的反类型：①，④．（3）写出下列反应的化学方程式：②．⑤．28．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）熔点（℃）环乙醇0.96 25 161 难溶于水环乙烯0.81 ﹣103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．29．以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaClCH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl（该反应不需要条件就迅速转化）R﹣CH2CH2OH R﹣CH=CH2+H2O（1）D→E的反应类型为．（2）A的结构简式为．（3）有关D的叙述错误的是（填序号）．a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．能与溴的CCl4溶液反应c．能与甲醇发生酯化反应d．能发生水解反应（4）C→D反应的化学方程式为．（5）满足下列条件的E的同分异构体共有种．①属于酯类；②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为﹣NH2．30．（16分）化合物A（C11H8O4）是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生．则B的结构简式是，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式：．写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式、．（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是．（已知：相对原子质量C﹣12 O﹣16 H﹣1）（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为﹣X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1：1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是．另外两个取代相同，则名称为；另外相同的两个取代基分别位于取代基（﹣X）的邻位和对位，则C的结构简式是．福建省福州市八县2017-2018学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式[：O：H]﹣C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．乙烯的结构简式碳碳双键不能省略；B．羟基为中性原子团，电子式中不能标出电荷；C．乙醛分子中含有2个C、4个H和1个氧原子，据此写出其分子式；D．CH3CH2OH为结构简式，结构式需要用短线代替所有的共用电子对．解答：解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．乙醛的结构简式为：CH3CHO，则其分子式为：C2H4O，故C正确；D．乙醇的结构简式为C2H5OH，则乙醇正确的结构式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握结构式、结构简式、电子式、分子式等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．解答：解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B、CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D、乙炔和氯化氢加成氯乙烯，氯乙烯能继续和氯化氢加成生成氯代烃，产物有两种，故D 错误．故选C．点评：本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别．3．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；B．裂解（深度裂化）是高温时，以石油分馏产品作原料，使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B错误；C．煤焦油分馏得到苯、甲苯、二甲苯等，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．古代植物变成煤有新物质煤生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水D．溴和苯考点：分液和萃取．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性解答．解答：解：A．乙醇与乙酸相互溶解，不能用分液法分离，故A不选；B．花生油和Na2CO3溶液二者相互不溶解，分层，可以用分液法分离，故B选；C．酒精和水相互溶解，不能用分液法分离，故C不选；D．溴和苯相互溶解，不能用分液法分离，故D不选；故选：B．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．5．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂考点：苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机反应．分析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，特征是：有去有回．解答：解：A、在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯的过程是苯分子中氢原子被溴原子代替的过程，属于取代反应，故A正确；B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯的过程是苯分子中氢原子被硝基代替的过程，属于取代反应，故B正确；C、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的过程是溴化氢将乙烯中的双键加成变为单键的过程，属于加成反应，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解反应是酯化反应的逆反应，均属于取代反应，故D正确．故选C．点评：本题考查学生有机物本的化学性质以及常见有机反应的概念和特征，属于基本知识的考查，较简单．6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C3H6C．C3H8D．C2H4Cl2考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，故A错误；B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷，存在同分异构体，不是纯净物，故B错误；C．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，故D错误．故选C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．7．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8O C．C2H6D．C2H4O2考点：化学方程式的有关计算；有机化学反应的综合应用．专题：计算题；烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+﹣=3+﹣=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+=2+=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；D、C2H4O2，其于x+﹣=3+1﹣1=3，即1molC2H4O2消耗3mol氧气；故耗氧量最大的是C3H8O．故选：B．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．8．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．解答：解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．能发生加聚反应D．与氯化氢加成只生成一种产物考点：有机物的结构和性质．分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．解答：解：A．乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；C．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D 错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点．10．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，硫酸难挥发，该温度下不能被蒸馏出来．解答：解：A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误；C、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D、蒸馏出的乙酸乙酯不与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误；故选C．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷．A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤考点：苯的结构．分析：①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；③如果是单双键交替结构，苯的邻二氯苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，碱二甲苯只有一种；⑤苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的．解答：解：①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故⑤错误；故选B．点评：本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯的结构，试题综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质，根据其组成分析；B、根据其结构分析，碳碳双键比单键活泼；C、根据乙烯和聚乙烯的最简式确定其生成的二氧化碳和水；D、根据其结构分析，碳碳双键能使溴水褪色，单键不能使溴水褪色．解答：解：A、乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故A正确；B、根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，故B正确；C、乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D、根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故D错误；故选D．点评：本题考查了乙烯和聚乙烯的化学性质，难度不大，易错题是C选项，注意判断物质的化学性质时要根据其结构确定．13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂考点：常见有机化合物的结构；乙醇的化学性质．分析：A．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，断开的羟基上的氢氧键；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C．燃烧时所有的化学键发生断裂；D．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O﹣H键断裂．解答：解：A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，键①断裂，故A正确；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂，即①断裂，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大．14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．C O C．盐酸D．C2H5OH考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O22CuO，趁热放入题给物质中，铜丝质量增加，说明CuO未被还原或溶解，以此解答该题．解答：解：A．氧化铜与石灰水不反应，铜丝质量增大，故A正确；B．CuO与CO反应生成Cu，铜丝质量不变，故B错误；C．CuO溶于盐酸，铜丝质量减小，故C错误；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，要注重过程的分析．15．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液．A．④B．③⑤C．②④D．①③④考点：蔗糖与淀粉的性质实验．分析：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，检验淀粉用碘水．据此分析．解答：解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，故选D．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意反应环境对反应的影响．16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH③CH3CH（CH3）CH2OH ④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含﹣CHO的有机物是（）A．①②B．②C．②③D．③④考点：醇类简介．专题：有机反应．分析：醇发生催化氧化的规律是：当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛；当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮；当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化；根据以上规律对题中四种有机物进行判断．解答：解：醇发生催化氧化时，当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，A、①CH3CH2CHOHCH3，连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮，故①错误；②CH3（CH2）3OH，连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，故②正确；③CH3CH（CH3）CH2OH，连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，故③正确；④CH3C（CH3）2OH，连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化，故④错误；故选C．点评：本题考查了醇的催化氧化，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，该题的关键是准确判断出分子中官能团羟基的位置，然后结合醇发生催化氧化的规律进行判断即可．17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏。
福建省高二下学期期中化学试卷(I)卷
福建省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高C . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积D . 某气态烃CxHy与足量的氧气恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100），则y=4；若体积减小，则y＞4；否则y＜42. （2分） (2018高二上·白城月考) 有机物的分类，乙醛(CH3CHO)属于醛。
下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）① 属于环状化合物② 属于卤代烃③ 属于链状化合物④ 属于醚A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④3. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A . 香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B . 香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种5. （2分） (2017高二上·平罗期末) 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）A . 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B . 苯环受侧链影响，易被氧化C . 侧链受苯环影响，易被氧化D . 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 共平面的碳原子至少有10个B . 联苯的二氯代物有15种C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同7. （2分）(2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物8. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 有机物A，B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）（）A . 8nB . 14nC . 18nD . 44n9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 4：910. （2分）已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（）A . 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯取代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物11. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①常温下不能进行，需要加热B . 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C . 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D . 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. （2分） (2016高二上·合肥期中) 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A . 乙烯、乙炔B . 苯、己烷C . 苯、甲苯D . 己烷、环己烷13. （2分）中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A . 乙醇B . 三氯乙烯C . 乙酸D . 水14. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu （OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]15. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）A . 9种B . 12种C . 24种D . 36种16. （2分）最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A . 辛烯和1，3—丁二烯B . 苯和乙炔C . 1—氯丙烷和2—氯丙烷D . 己烷和乙烷二、填空题 (共5题；共44分)17. （5分） (2019高二下·绥滨期中) 为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题
福州市八县(市)协作校2017-2018学年第二学期期中联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟 ；满分100分】可能需要的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Be-9第Ⅰ卷(选择题 共51分)17小题，均为单选题，每小题3分，共51分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是：（ ） 原子的轨道表示式：．氟原子的结构示意图：．CaCl 2的电子式：．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 62. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（ ） 二氧化硅（SiO 2） B. 氦（He ） 氢氧化钠（NaOH ） D. 白磷（P ）3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（ ）． 铬原子B ．铜原子C ．铁离子D ． 磷原子4. 人类可以在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法，正确的是：（ ）．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为CO 2分子晶体是物理变化 ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质．在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合下列说法中正确的是：（ ） ．O 、F 、H 、N 的电负性依次减小 ．熔点：金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁 ．硬度：金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁 D ．用作耐高温材料的MgO 固体是离子晶体6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（ ）A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOD ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH ＝6.8的溶液一定显酸性7. 右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
福建省福州市八县(市)最新高二下学期期中联考试题化学word版附答案
2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
福建省福州市八县一中2017-2018学年高二下学期期末联考试题化学含答案
2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中二年化学科试卷命题学校闽清一中命题教师许娟审核教师包向青考试日期7月3日完卷时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量H -1 C-12 O-16 Na -23 Si-28 Ne-20第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如下图所示）。
苯属于（）A．酸B．混合物C．无机物D．有机物2.从海南向其它省运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果3．高聚物的结构简式为其单体应是( )①苯乙烯②丁烯③1，3－丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③4.下列说法正确的是( )A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物B．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应C．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽D ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应5.下列分子表示的物质一定是纯净物的是 ( )A. CF 2Cl 2B.C 2H 4O 2C. C 5H 10D.C 2H 4Cl 26．经研究发现白蚁信息素有：(2,4二甲基1庚烯)，(3,7二甲基1辛烯)，家蚕的性信息素为：CH 3(CH 2)8CH=CH —CH=CH(CH 2)8CH 3。
下列说法正确的是( )A ．以上三种信息素互为同系物B ．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．2,4二甲基1庚烯与3,7二甲基1辛烯互为同分异构体D ．家蚕的性信息素与1 mol Br 2加成产物只有一种7.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃，此分子的模型如右图 (图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是 ( )A ．是一种在常温下能稳定存在的液态烃B ．能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D ．充分燃烧等质量的和甲烷，消耗氧气多8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝质量等于ag⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥ C ．①②⑤ D.②④⑥9.某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为a ，可能在同一直线上的碳原子数为b ，可能在同一平面上的碳原子数最多为c ，则a 、b 、c 分别是( )A ．4、3、8B ．4、3、7C ．2、5、4D ．4、6、410．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有( )A ．3个B ．5个C ．6个D ．10个11.警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法不正确的是 ( )A ．⑥、⑦分子中的碳原子数目小于10B ．①、②、③都能发生酯化反应C ．④在一定条件下能发生水解反应，⑤可以发生取代反应D ．①、②、③、④都能与NaOH 溶液反应12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A ．如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷B ．符合分子式为C 3H 8O 的醇有三种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 ，分子式是C 15H 20O 513. 下列说法不正确的是( )A ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定为sp 2杂化B ．CH 2Cl 2是四面体型的极性分子C ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D ．中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
福建省福州市高二下学期期中化学试卷
福建省福州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 构成金属晶体的基本微粒（）A . 分子B . 阴离子和自由电子C . 阳离子和阴离子D . 阳离子和自由电子3. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+4. （2分）关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F﹣配位数为4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低5. （2分）下列有关σ键的说法中，错误的是（）A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ssσ键B . s电子与p电子可以形成s-pσ键C . p电子与p电子不能形成σ键D . HCl分子里含有一个s-pσ键6. （2分）下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑤7. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列说法正确的是（）A . L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B . 元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子C . 元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族D . 元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素8. （2分）电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A . E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B . E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C . E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)D . E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)9. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A . F﹣B . Mg2+C . NH4+D . CH410. （2分）下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）A . H2OB . NaOHC . CaCl2D . Cl211. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ，都需要破坏共价键C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体12. （2分） (2015高一上·江都月考) 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）A . 175B . 114C . 61D . 28913. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强14. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞PB . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大15. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向16. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A . Na+和Li+B . CO和CO2C . H2O 和Al3+D . NO和CO17. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）A . NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高B . 金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C . 足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D . 金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大18. （2分）下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B . PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D . NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构19. （2分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法错误的是：（）A . HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈D . 除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小20. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y12二、填空题 (共5题；共36分)21. （6分）根据问题填空：（1）写出Fe基态原子的电子排布式：________；（2） Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是________；（3） CO2 中含有的σ键与π键数目之比为________；（4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为________；（5）写出一种与CO 互为等电子体的分子________；（6） NH3的空间构型是________（用文字描述）．22. （4分）(2016·奉贤模拟) 和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填写电子层符号），最外层有________种运动状态不同的电子，碳原子核外有________种能量不同的电子，有________种不同形状的电子云．23. （5分）如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：①以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是________(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是________。
福建省福州市八县市协作校2017_2018学年高二化学下学期期末联考试题20180706013
福州市八县（市）协作校2017—2018学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.）1．下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2．下列说法错误的是（）A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于终变为无色透明四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢具气体有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体生成的氯甲烷具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红4．下列有机反应属于取代反应的是（）A. CH2=CH2+B. CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HClC. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O乙醇 D. CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr+H 2OA 5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是 9N AB. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3N AC. 1mol C 2H 5OH 和 1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为 8N AD. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为 0.5 N A6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。
福州市高二下学期期中化学试卷
福州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中错误的是（）A . 双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5B . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环C . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键D . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应2. （2分）下列各组说法均不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②丁二烯和丁烯为同系物③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）④CH≡CH和C6H6含碳量相同⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ④⑤⑥3. （2分）下列说法正确的是（）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃C . 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D . 有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O4. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA5. （2分） (2016高一上·东海期中) 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +56. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . H2C=CH2+HCl→H3C﹣CH2ClB . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2OD . CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl7. （2分）下列各组物质，只用水不能鉴别的是（）A . 白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B . 无色液体：乙醇、苯、四氯化碳C . 白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D . 无色液体：苯、甲苯、乙醛8. （2分） (2016高二上·银川期中) 我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（）A . M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色B . B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C . 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOHD . A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：29. （2分）下列说法不正确的是（）A . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B . 侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异C . 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D . 甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽10. （2分） (2015高二下·清流期中) 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A . 反应①③是加成反应B . 反应②是加聚反应C . 只有反应⑦是取代反应D . 反应④是消去反应11. （2分）有机物A的结构简式为它的同分异构体属于酚类的共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） (2017高二下·唐山期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③13. （2分）(2017·昌平模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑＋2B↑＋4C↑ ，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（）A . 11.43B . 22.85C . 80.01D . 160.0215. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 有机物A，B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）（）A . 8nB . 14nC . 18nD . 44n16. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列相关操作或说法中正确的是（）A . 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣，B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C . 实验室需要800mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D . 实验室中可用碱石灰干燥氯气二、填空题 (共9题；共46分)17. （5分）下列物质中互为同分异构体的是________，互为同素异形体的是________，互为同位素的有________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________．（填序号）①液氯② ③O2④18O⑤⑥O3⑦16O⑧氯气⑨ ⑩18. （3分）(2017·南通模拟) 某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 该化合物分子中不含手性碳原子B . 该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C . 1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2D . 在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应19. （8分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．（1）芳香烃：________ ；（2）卤代烃：________ ；（3）醇：________ ；（4）酚：________ ；（5）醛：________ ；（6）酮：________；（7）羧酸：________；（8）酯：________20. （7分）（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为________ ．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于________烃，结构简式为________，名称是________．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于________烃，结构简式为________ ，名称是________．21. （4分）某醛的分子式为C5H10O，其属于醛类的同分异构体种数为________；写出属于酮的三种同分异构体：________、________、________。
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福州市八县(市)协作校2017-2018学年第二学期期中联考高二化学试卷．氟原子的结构示意图：原子相结合）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH ＝6.8的溶液一定显酸性7. 右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是:（ ）A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 8. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是：（ ） A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体9. 将K 、K 2O 、KOH 、K 2S 、K 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp 杂化,分子中没有形成л键的是（ ） A ．BeCl 2B ．C 2 H 2C ．HCND ．CO 211. 下列事实与氢键无关的是：（ ）A ．NH 3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高B ．水结成冰体积膨胀，密度变小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点递增D ．乙醇能与水任意比例互溶12. 有关晶体的下列说法正确的是：（ ） A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠融化时离子键未被破坏13. 已知N 2（g ）+3H 2（g ）=====2NH 3(g)的 △H=−93 /kJmol ， N≡N 键的键能 是945 kJ/mol ，H-H 键的键能是436 kJ/mol ， 则N-H 键的键能是（ ） A. 208 kJ/mol B. 391 kJ/mol C. −93 kJ/mol D. 208 kJ/mol 14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（ ）A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B ．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C ．最外层电子排布为ns 2np 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是：（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16. 某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（）A．X元素的化合价可能为+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯气反应最可能生成的化合物的化学式可能为XCl317. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M 同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。
下列叙述正确的是( )A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞YB. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2第II卷(选择题共49分)18.（12分）（1）下列物质中：臭氧、甲烷、NaOH 、Na2O 、乙醇、Na2O2、氦气其中只含有非极性键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是；无任何化学键的是(2) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：①f在周期表中的位置是____________________。
②比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________>________。
③任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
19.（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。
请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是__________（填元素符号）；（2）元素⑧的原子外围电子排布式是______________。
该原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是（填标号）。
A. Fe2+易被氧化为Fe3+B. 铜丝灼烧时焰色呈绿色C. N的第一电离能大于O的第一电离能D. NaCl的熔点比KCl的高（3）②③④的第一电离能：___>____>___（用元素符号表示）。
（4）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为ns n np n+l，该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。
（5）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。
（6）⑤的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为20.（15分）铍、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
回答下列问题:(1) 硼原子核外有种不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
(2) 铵盐大多不稳定受热易分解。
铵盐受热分解的过程就是铵根离子NH4+把质子H+转移给酸根离子的过程。
NH4F、NH4I中，较易分解的是___ ，原因是________________。
(3) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。
有关铍和铝的叙述正确的有（填标号）。
A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大 D. 氯化物的水溶液pH均小于7(4) 氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2 (b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。
①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
与BeC12互为等电子体的微粒是_______(写出一种)。
②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。
b 的结构式为__ __ （标出配位键）。
③氯化铍晶体中存在的作用力有（填标号）。
A．范德华力 B. σ键 C.极性键D．非极性键E．离子键(5) BeO立方晶胞如下图所示。
若其立方晶胞参数为a nm，该晶胞密度为g/cm3。
（列出计算式即可）。
21.（8分）铬、锰、铁、铜都是人体所必需的微量元素。
回答下列问题：（1）铬基态原子的价电子轨道表示式（2）比较第三电离能锰铁（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是。
（3）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于堆积；图2是铜的晶胞结构图，其配位数为个；若其晶胞密度为d g/cm3,则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为pm（列出计算式即可）。
图1 图2福州市八县（市）协作校2017～2018学年第二学期期中联考高二化学答案一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）第Ⅱ卷非选择题（本题包括4个小题，共49分）18、（12分）(1)臭氧乙醇Na2O2氦气（各1分）(2) ①第3周期IIIA族(2分)②O2- Na+；(2分) HClO4 H2SO4 (2分)③（或）等其他合理答案(2分)19、（14分）(1) Fe；（1分）(2) 3d104s1 (2分) ；AC (2分)；(错选不给分，漏选1个扣1分)（3）N O C；(2分)（4）③；(1分)氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键；(2分)（5）C3N4；(1分) 高；(1分)（6）Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O (2分)20、（15分）(1) 5 (1分) 纺锤形(1分) (2) NH 4F (1分)由于F -的半径比I -小，故其结合质子的能力较强，即NH 4+容易把质子转移给F -，因此NH 4F 更易分解。
(2分)(3)BD (2分) (错选不给分，漏选1个扣1分) (4) ①非极性 (1分) CO 2或N 2O 或SCN - (1分)②(2分)③ABC (2分) (错选不给分，漏选1个扣1分，漏选2个不得分)（5） 37)10(100-⨯a N A 或32310a N A (2分)21、（8分）(1)（1分）(2 ) > (1分)；Mn 、Fe 失去两个电子，Mn 2+为3d 5，Fe 2+为3d 6 ，Mn 2+3d 能级半充满状态，比较稳定，所以第三电离能较大（2分）(3)体心立方；(1分) 12；(1分)1031064422⨯⨯⨯⨯d N A(2分)。