实验活动8_粗盐中难溶性杂质的去除
九年级化学下册的听课笔记：第十一单元盐化肥《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》
2024九年级化学下册听课笔记：第十一单元盐化肥《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教师行为导入教师手持一袋粗盐和一瓶精制食盐，展示给学生看，并提问：“同学们，你们知道这两者的区别吗？为什么我们日常生活中使用的食盐看起来如此纯净，而直接从自然界获取的粗盐却含有许多杂质呢？今天，我们就将通过实验活动8，学习如何去除粗盐中的难溶性杂质，将其转化为我们日常所需的食盐。
”教学过程1.1 实验原理与步骤讲解•教师行为：教师首先简要介绍粗盐中难溶性杂质的种类（如泥沙、不溶性盐类等），并详细讲解去除这些杂质的实验原理——溶解、过滤、蒸发结晶。
随后，教师分步骤演示实验过程，包括粗盐的称量、溶解、过滤（强调滤纸的选择、折叠和过滤操作要点）、蒸发（讲解蒸发皿的使用、加热方式和停止加热的时机）以及最终产品的收集和称量。
••学生活动：学生认真听讲，观察教师的演示操作，并记录下实验步骤和注意事项。
教师可以设置问题引导学生思考，如“为什么过滤时要保持滤纸紧贴漏斗内壁？”“蒸发过程中何时应停止加热？”等。
••过程点评：此环节通过教师的详细讲解和演示，使学生对实验原理、步骤和注意事项有了清晰的认识。
同时，通过提问引导学生思考，培养了学生的观察力和思维能力。
•1.2 学生分组实验•教师行为：在学生分组进行实验前，教师再次强调实验安全注意事项，如佩戴防护眼镜、避免直接接触化学品等。
然后，教师巡视各小组，指导学生正确操作实验器材，解答学生在实验过程中遇到的问题。
••学生活动：学生按照实验步骤进行分组实验，轮流操作实验器材，观察实验现象，并记录实验数据和观察结果。
在实验过程中，学生之间相互协作，共同解决遇到的问题。
••过程点评：此环节通过学生的实际操作，加深了他们对实验原理和步骤的理解。
同时，通过小组合作的方式，培养了学生的团队协作能力和解决问题的能力。
•板书设计•实验原理：溶解→过滤（去除难溶性杂质）→蒸发结晶→精制食盐•实验步骤：1.称量粗盐2.溶解粗盐3.过滤操作（滤纸折叠、漏斗安装、过滤注意事项）4.蒸发结晶（蒸发皿使用、加热方式、停止加热时机）5.收集并称量精制食盐•注意事项：实验安全、仪器使用规范、操作细节等作业布置1.完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据记录、结果分析以及实验感想。
实验8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验名称粗盐中难溶性杂质的去除实验器材：50mL烧杯（2个）、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、漏斗、滤纸(与漏斗配套) 、铁架台（附大小合适的铁圈）、蒸馏水（盛在烧杯中，贴标签）、粗盐、酒精灯、蒸发皿、试管架、废液缸（贴有标签）、试管刷、抹布、火柴、坩埚钳、石棉网实验步骤：（一）溶解1、用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
2、用托盘天平称取2克粗盐倒入上述烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（二）过滤1、折叠滤纸。
2、用适量水将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁。
3、安装过滤装置。
4、过滤。
（三）蒸发1、安装蒸发装置。
2、将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。
3、当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
4、洗涤并整理仪器。
实验说明：1、用剩的粗盐倒入指定容器中。
2、注意安全。
评定细则（一）溶解序号评定细则1天平调零、调平2在两个托盘上分别放两张大小相同的纸3正确将游码调至2刻度4向左盘缓慢加粗盐至天平平衡，再倒入烧杯5打开瓶塞，倒放在实验台上6标签向着手心，瓶口紧挨量筒口7倾倒至接近刻度8用胶头滴管垂直悬空滴加至刻度9将量好的水倒入装有粗盐的烧杯，搅拌10 整理仪器说明：1、倾倒液体超过规定量，可以重做一次。
2、读取液体体积数，误差为+0.2毫升。
（二）过滤序号评定细则1正确折叠滤纸，并放在漏斗上2用适量水将滤纸润湿3使滤纸紧贴漏斗内壁4把过滤器放在铁圈上5调节高度6漏斗下端紧靠烧瓶内壁7玻璃棒靠在三层滤纸上8烧杯紧靠玻璃棒倾倒液体9液面低于滤纸边缘10整理仪器（三）蒸发序号评定细则1将酒精灯放在铁圈下方。
2把蒸发皿放在铁圈上。
3调节高度。
4将滤液倒入蒸发皿中。
5用酒精灯的外焰加热。
6蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌。
7待蒸发皿中出现较多量固体时，正确熄灭酒精灯。
8利用余热使滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。
9用坩埚钳夹取蒸发皿放在石棉网上10 收拾整理仪器。
粗盐中不溶性杂质的去除
选择一种试剂（适量）除去下列括号中的
杂质（填化学式）：
（1）铜粉（锌粉）： HCl(或H2SO4,CuSO4等) ； （2）二氧化碳（一氧化碳）：CuO（合理答案均可；）
4、回收、计算产率
玻璃棒的作用：
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
④ 计算产率：转移固体
谢 谢！
（3）盐酸（硫酸）： BaCl2 （4）硝酸亚铁（硝酸银）： Fe； 。ຫໍສະໝຸດ 该图中存在的三处明显错误是：
① 没有用玻璃棒引流。
；
② 液面高于滤纸的边缘。
；
③ 漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁 。
布置作业：
完成基础训练相应的习题
板书设计
粗盐提纯的步骤:
1、溶解
2、过滤:要点(一贴二低三靠)
3、蒸发
量筒
量 体积
2、过滤
用滤纸和漏斗制一个 过滤器。将烧杯中的 液体沿玻璃棒倒入过 滤器，进行过滤。若 滤液仍浑浊，应再过 滤一次。
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低 ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的 边缘。
三靠： ①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁 防止液滴飞溅。
③蒸发
1、溶解
用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药 匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。观察所得 食盐水是否浑浊。称量剩下的粗， 计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐？
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
教学设计：粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教案教学目标：初步学会粗盐提纯的方法。
学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
重点和难点：重点：粗盐的提纯。
难点：精盐产率的计算。
实验准备：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
教学过程：创设情境提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？④每个步骤，应该注意哪些问题？2.交流讨论结果：①组内交流，形成方案。
②全班交流，互为补充。
（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）教师示范1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
学生活动1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。
（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）3.学生评议，提出疑问：①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？4.分组讨论：①造成实验误差的原因，可能有哪些？②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。
（学生可以进行争论，教师给以引导）课后活动：按要求写探究实验报告。
教学小结：通过本课的学习，你得到了什么？又发现了什么。
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，其主要成分是氯化钠。
然而，在制作过程中，粗盐中常常会含有一些难溶性杂质，如沙子、泥土等。
这些杂质不仅会影响粗盐的质量，还可能对人体健康造成一定的影响。
因此，去除粗盐中的难溶性杂质具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
1. 水洗法水洗法是一种简单有效的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量清水； - 搅拌粗盐和水，使杂质悬浮在水中； - 将悬浮液静置一段时间，使杂质沉淀； - 将悬浮液中的杂质倒掉，保留沉淀下来的粗盐；- 重复以上步骤，直至水中不再有明显的杂质。
2. 过滤法过滤法是一种常用的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 准备一个过滤器，如滤纸或滤网； - 将粗盐放入过滤器中； - 缓慢倒入清水，并让水从过滤器中流出； -水会将难溶性杂质带出过滤器，而保留下来的是相对纯净的粗盐。
3. 离心法离心法是一种通过离心作用去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐溶解在水中，制备成悬浮液； - 将悬浮液放入离心管中； - 将离心管放入离心机中，选择适当的转速和离心时间； - 离心机的离心力会使杂质沉淀到离心管的底部； - 倒掉上层液体，保留底部的粗盐。
4. 煮沸法煮沸法是一种通过煮沸使难溶性杂质析出和沉淀的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量的水； - 加热水至沸腾状态； - 沸腾过程会使水蒸发，导致溶解度下降，从而使难溶性杂质析出和沉淀； - 关闭火源，静置一段时间，使杂质完全沉淀； - 将上层清液倒掉，保留底部的粗盐。
结论通过水洗法、过滤法、离心法和煮沸法这几种方法，可以有效地去除粗盐中的难溶性杂质。
在操作过程中，需要注意使用干净的容器和纯净水，以确保去除杂质的效果。
此外，使用不同的方法时，还应考虑到操作的便捷性和所需时间的差异，选择合适的方法进行。
《粗盐中难溶性杂质的去除》教案
《粗盐中难溶性杂质的去除》教案一、教学目标：1. 让学生了解粗盐提纯的基本原理，掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法。
2. 通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
3. 培养学生合作交流的能力，培养学生的团队精神。
二、教学内容：1. 粗盐提纯的基本原理2. 粗盐中难溶性杂质的去除方法3. 实验操作步骤4. 实验注意事项三、教学重点与难点：1. 教学重点：粗盐提纯的基本原理，粗盐中难溶性杂质的去除方法，实验操作步骤。
2. 教学难点：实验注意事项，如何有效地去除粗盐中的难溶性杂质。
四、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过实验操作，掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生思考问题，提高学生的科学思维能力。
3. 采用小组合作教学法，培养学生的团队精神和合作能力。
五、教学准备：1. 实验材料：粗盐、清水、过滤纸、玻璃棒、烧杯、漏斗等。
2. 教学工具：多媒体设备、实验仪器等。
六、教学过程：1. 导入：通过回顾上节课的内容，引导学生思考粗盐提纯的意义和目的。
2. 理论讲解：讲解粗盐提纯的基本原理，重点介绍难溶性杂质的去除方法。
3. 实验演示：进行粗盐提纯的实验操作，展示实验步骤和技巧。
4. 学生实验：学生分组进行实验操作，去除粗盐中的难溶性杂质。
5. 结果分析：学生汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
七、实验步骤：1. 将粗盐溶解在适量的清水中，搅拌均匀。
2. 使用过滤纸和漏斗进行过滤，将溶液中的难溶性杂质去除。
3. 收集过滤后的溶液，进行蒸发操作，使溶液中的水分蒸发掉。
4. 观察并记录实验过程中的现象和结果。
八、实验注意事项：1. 实验操作过程中要小心谨慎，避免溶液溅出或损坏实验仪器。
2. 过滤时要确保过滤纸贴紧漏斗内壁，防止溶液泄漏。
3. 蒸发时要不断搅拌溶液，防止局部过热导致溶液溅出。
4. 注意安全操作，避免使用热水进行蒸发，以防烫伤。
九、拓展与延伸：1. 引导学生思考如何优化实验操作，提高难溶性杂质的去除效率。
第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判 断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。 根据粗盐的提纯步骤可知实验过程利用了氯化钠能溶于水,溶解度受温度 影响小的性质;粗盐主要来自海水,海水中除溶解有氯化钠外,还溶解有氯 化镁、氯化钙等其他物质,利用过滤法不能除去。可以把提纯后的盐配成 溶液,然后向溶液中加入氢氧化钠溶液,如果出现白色沉淀,则证明提纯后 的盐为混合物。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓 缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 氯化钠的溶解度受温度的影响很小,相同条件下,降低温度析出的晶体较 少,所以采用降低温度的方法不能达到同一目的。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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初中化学（人教版）
九年级 下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、 铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。 【实验步骤】 (1)溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水 的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗 盐,计算10 mL水中约溶解粗盐的质量。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
例 (2019北京朝阳二模)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所 示。
(1)此实验的正确操作顺序是 (2)操作②中,玻璃棒的作用是 A.引流
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（P87-88）
一、粗盐的提纯 （一）选择实验用品：
实验探究
1．溶解仪器： 托盘天平、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 量筒（10mL）、 胶头滴管 2．过滤仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、 玻璃棒） 3．蒸发仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒） 4．其他实验用品： 盐、水、火柴中学生导报
回顾粗盐的提纯相关知识， 思考并讨论如下问题：
★3．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗 盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什 么方法除去？原理是什么？怎样操作？ ★4．物质的除杂，又叫做物质的提纯，其目的是将混合物中的少 量 除去，得到较纯净的物质。 ★5．物质除杂遵循三个原则：①是提纯 过程中不能增加新的 ；②是不减 少被提纯物质，即所加试剂只与 反 应，而不与 反应；③是易分离。
（二）【实验步骤】
1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。
(1)溶解
中学生导报
（P87-88）
用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。 观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶 解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 5．0 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
中学生导报
下列各选项中，括号内的物 质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ A A.CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B.Cu粉中混有Fe粉（盐酸） C.H2中混有CO2（NaOH溶液） D.FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉） 解析：A选项中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，引入了新的杂质。 B选项中盐酸只与杂质Fe粉反应，能达到除杂目的。C选项中 NaOH溶液能吸收CO2气体，也能达到除杂的目的。D选项中 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能达到除去杂质的目的。
中学生导报
（P87-88）
请阅读课本P87-88，完成相 应实验探究并思考如下问题：
★1．粗盐提纯包括 、 、 率几步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分别是 、 、 。 和计算产 、
★2．过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”，过 滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的 原因是 ， 蒸发时待蒸发皿中 时， 便停止加热。
（三）【讨论与交流】
1 ．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。 2 ．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产 率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
中学生导报
（P87-88）
（1）造成产率过高的可能原因：量水时俯视量筒； 倒水时不洒出等。 （2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低； 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；过滤时， 液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低； 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降 低。 3．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行 下步操作？ 过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液 面超过滤纸边缘。 应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重 新实验。
中学生导报
）
中学生导报
(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过 滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? （3）蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，
中学生导报
（P87-88）
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器 中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 粗盐/g 精盐产率/g
NaCl 蒸馏水 样品 操作Ⅰ 滤液
过量NaOH 过滤
滤液
试剂A 过滤
沉淀 滤液
试剂B 蒸发结晶
NaCl 固体
中学生导报
根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠（或Na2CO3） ，沉淀是 碳酸钙（或CaCO3） ； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程 式 2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl ； （3）加入的试剂B是 盐酸 ，目的是 除去NaOH和Na2CO3 ； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 。 关于物质的除杂 1.原理：利用杂质与要提纯物质的化学性质或物理性质的差异，选 择一定的方法，将杂质转化为被提纯物质或与被提纯物质不同的存 在状态并分离除去。 2.基本方法：（1）物理法：如过滤、结晶等。 （2）化学法：如气化、沉淀、转化等。
中学生导报
用过滤的方法除去粗盐中 不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中 可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么 方法除去？原理是什么？怎样操作？
讨论与反思
二、物质的除杂
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设 计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。 （1）请同学们讨论其设计意图并完成填空。 （2）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。
中学生导报
（P87-88）
小红同学在家做“粗盐的 提纯实验”，对其做法的认识中，错误的是（ C ） A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速率 C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D.实验时不用一次性塑料做成的杯子——保护环境要从身边小事做 起 解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。粗盐水过滤时，只 能将不溶性固体杂质滤去，而不能将已溶解在水中的溶质NaCl除 去。因此过滤后的液体仍为混合物。