分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件人教版版高中化学选修三
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人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件
分子或 中心 a x b 孤电子 σ键电子 价层电
离子 原子
对数 对数 子对数
SO2 S 6 2 2 1
2
3
NH3 N 5 3 1 1
3
4
NH4+ N 4 4 1
0
4
4
SO32- S
8 32
1
3
4
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
（2）VSEPR模型：
sp2杂化
+
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
x：与中心原子结合的原子数
b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
活动二：
算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数和价 层电子对数。
CH2O 3
0
3 三角形 三角形
NH4+ 4
0
4 四面体 四面体
SO32- 3
1
4 四面体 三角锥
① 计算孤电子对数，确定价层电子对数
② 根据价层电子对数确定VSEPR模型
③ 略去孤电子对，得到分子实际构型
总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型
价层电 VSEPR VSEPR σ键电 孤电子 分子构型 分子构型 子对数 模型 模型 子对数 对数
课件_人教版选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》PPT课件_优秀版
K3[Fe(CN)6]内界名称为
，
为了补充了价键理论的不足，鲍林(Pauling)在价键理 论基础上提出了“杂化”假设。
杂化轨道理论：
1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会 发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”， 新的原子轨道称“杂化轨道”。
2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均 化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方 向，形状发生改变，更有利于成键。
中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数
SO 3 阴实略离验去子 2孤-1：电最子外对3层，2电得-子到数分子+ 实离际子构电型荷数
1
4 四面体 三角锥
例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
杂化轨道只①用于形计成σ键算或者孤用来容电纳孤子对电对子 数，确定价层电子对数
② 根据价层电子对数确定VSEPR模型
例：BF3中B的电子构型:1s22s22p1
sp2杂化
+
BF3分子的形成：
F
3F + B
BF F 120°（平面三角形）
C2H4(sp2杂化）
键
HH CC =
HH
H HC
CH H
键
H
CO= H
H H
CO
（3）sp杂化
同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个 sp杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/2，p 成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。
成键。
思考同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
x：与中心原子结合的原子数
②形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道
高二化学人教版选修3课件：2.2.1分子的空间结构与价层电子对互斥理论
价层电子对数 3 4 5 6 平面 三角 电子对立体构型 直线形 四面体 八面体 三角形 双锥 2
探究
2 .用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的一般规则 (1)确定中心原子价电子层中电子对数: ①σ 键电子对:可由分子式确定,例如 H2O 中的中心原子为 O,O 有 2 对 σ 键电子对。 ②中心原子上的孤电子对= (a-xb)(式中:a 为中心原子的价电子数,对 2 主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数;x 为与中心原子结合的 原子数;b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为 1,其他原子 等于“8-该原子的价电子数”)。 对于阴(阳)离子来说,a 为中心原子的价电子数加上(或减去)离子的电 荷数,x 和 b 的计算方法不变。 1 ③中心原子的价层电子对数=σ 键电子对数+ (a-xb)。
· · · ·
结构式
· · · ·
键角 180° 105°
分子的立 体结构模型
立体 构型 直线形 V形
H∶O∶ H
· ·
· ·
一
二
2 .四原子分子 大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。例如:
化学式 电子式 CH2O NH3 结构式 键角 120° 107° 分子的立 体结构模型 立体 构型 平面三 角形 三角 锥形
正四 面体
一
二
练一练 1
下列分子的立体结构模型正确的是(
A B C
)
D
CO2
H2O
NH3
CH4
解析 :CO2 的分子构型是直线形,A 项错误;H2O 的分子构型为 V 形 ,B 项 错误;NH3 的分子构型为三角锥形,C 项错误;CH4 是正四面体结构 ,D 项正确。 答案 :D
探究
2 .用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的一般规则 (1)确定中心原子价电子层中电子对数: ①σ 键电子对:可由分子式确定,例如 H2O 中的中心原子为 O,O 有 2 对 σ 键电子对。 ②中心原子上的孤电子对= (a-xb)(式中:a 为中心原子的价电子数,对 2 主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数;x 为与中心原子结合的 原子数;b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为 1,其他原子 等于“8-该原子的价电子数”)。 对于阴(阳)离子来说,a 为中心原子的价电子数加上(或减去)离子的电 荷数,x 和 b 的计算方法不变。 1 ③中心原子的价层电子对数=σ 键电子对数+ (a-xb)。
· · · ·
结构式
· · · ·
键角 180° 105°
分子的立 体结构模型
立体 构型 直线形 V形
H∶O∶ H
· ·
· ·
一
二
2 .四原子分子 大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。例如:
化学式 电子式 CH2O NH3 结构式 键角 120° 107° 分子的立 体结构模型 立体 构型 平面三 角形 三角 锥形
正四 面体
一
二
练一练 1
下列分子的立体结构模型正确的是(
A B C
)
D
CO2
H2O
NH3
CH4
解析 :CO2 的分子构型是直线形,A 项错误;H2O 的分子构型为 V 形 ,B 项 错误;NH3 的分子构型为三角锥形,C 项错误;CH4 是正四面体结构 ,D 项正确。 答案 :D
高中化学 第2章 第2节 第1课时 价层电子对互斥理论课件高二选修3化学课件
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[解析] (2)AB3 型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤 电子对的呈三角锥形，所以分别是 CH＋ 3 、CH－ 3 。
[答案] (1)正四面体形 直线形 平面三角形 (2)CH3＋ CH－ 3
12/7/2021
第三十四页，共三十六页。
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2021/12/7
第三十五页，共三十六页。
12/7/2021
第十九页，共三十六页。
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(1)孤电子对数＝12(a－xb)。
(2)价层电子对数与 VSEPR 模型关系
价层电子对数
2
3
4
VSEPR 模型
直线形
平面三角形 四面体形
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对-孤电子
对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对。随着孤电子对数目的
增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。如 CH4、
NH3 和 H2O 分子中的键角依次减小。
12/7/2021
第二十页，共三十六页。
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1．下列粒子的价层电子对(点“.”的原子为中心原子)数正确的是
()
A.C·H4 4
B.C·O2 1
C.B·F3 2
D.S·O3 2
A [价层电子对数为：A.4＋12(4－4×1)＝4；B.2＋12×(4－2×2)＝2；
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3．价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型
(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子
ABn
n＝2
n＝3
n＝4
价层电子对数
2
3
4
高中化学 分子的立体结构1—价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3
H-C-H
直线形
V形
三角 锥 形
平面 正 三角形 四面体
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，
则A为中心原子，n值为中心原 成键电子对和孤对电子对会影响分子的 空间构型. 子结合的原子数。
孤对电子：未用于形成共价键的电子对
二、价层电子对互斥模型
1、价层电子互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构 2、分子的分类： 1）、中心原子价电子都参与成键： （1）、AB2型 直线形 （2）、 AB3型 平面三角形 （3）、 AB4型 正四面体形 2）、中心原子有孤对电子： （1）、AB2型 （2）、 AB3型 （3）、 AB4型 V或角形 三角锥形 正四面体形
O2
HCl
分子
CO2
: :
H2O
: :
NH3
: :
CH2O
.. . . ..
CH4
H H : C :H H H H-C-H H
: : - -
电子式
结构式
分子的空间构 型
H .. .. : : H N H : : H O H :O::C::O: H C O .. H
O=C=O H-O-H H-N-H H O = -
小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。
中心原子 中心原子 分子 代表物 结合的原子数 类型 CO2 无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3 2 3 4 2 3 AB2 空间构型 直线形
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
第二章
分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
复习回顾
σ键 价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？
V形 105°
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）
一、形形色色的分子
3、四原子分子立体结构
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）
一、形形色色的分子
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）
人教版-化学选修三分子的立体构型PP T演示 （优秀 课件）
C：2s22p2
2s
2p 激发 2s 2p
sp3杂化
sp3
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与 形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化 轨道。
CH4 4
NH3 3
H2O 4
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孤电子 VSEPR模型及名 分子的立体
对数 称
构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
第一课时 ——价层互斥理论
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？
V形 105°
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一、形形色色的分子
3、四原子分子立体结构
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HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
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一、形形色色的分子
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
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C：2s22p2
2s
2p 激发 2s 2p
sp3杂化
sp3
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与 形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化 轨道。
CH4 4
NH3 3
H2O 4
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孤电子 VSEPR模型及名 分子的立体
对数 称
构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
高中化学-第2章第2节-分子的立体构型第1课时价层电子对互斥模型同步导学课件-新人教版选修3市公开课
第36页
• 3．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一个无色、有大蒜臭 味有毒气体，电石气杂质中常含有磷化氢。它分子构型是三 角锥形。则以下关于PH3叙述正确是( ) • A．PH3分子中有未成键孤电子对 • B．PH3是空间对称结构 • C．PH3是一个强氧化剂 • D．PH3分子中P—H键间夹角是90°
n ＝ 2
n ＝ 3
价 层电
子 对数
2
3
电子对排 布方式
空间 构型
键 角
直线形
180°
平面三角 形
120°
n4
＝
4
正四面体 109°
形
28′
范例
CO2、BeCl2 、CS2 CH2O、BF3
CH4、CCl4
第11页
• (2)中心原子上有孤电子正确分子
第12页
第13页
• 用价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型方法 • (1)确定中心原子A价层电子对数目 • 中心原子A价电子数与配位体X提供价电子数之和二分之一 ，就是中心原子A价层电子正确数目。比如：BF3分子，B原 子有3个价电子，三个F原子各提供一个价电子，共有6个价电 子，所以B原子价层电子对数为3。假如讨论是离子，则应加 上或减去与离子电荷数对应电子数。如PO43－中P原子价层电 子对数应加上3，而NH4＋中N原子价层电子对数则应减去1。
第41页
• 答案： (1)OH－ NH4＋ H3O＋ NH2－ • (2)H2S PH3 SiH4 HCl • (3)NH4＋、SiH4 H3O＋、PH3
第42页
• 6．用价层电子对互斥模型判断以下分子或离子构型。 • (1)CS2________，(2)NH2－________，(3)CHCl3________， (4)BF3________，(5)PH3________。 • 解析： 本题是对价层电子对互斥模型应用。
• 3．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一个无色、有大蒜臭 味有毒气体，电石气杂质中常含有磷化氢。它分子构型是三 角锥形。则以下关于PH3叙述正确是( ) • A．PH3分子中有未成键孤电子对 • B．PH3是空间对称结构 • C．PH3是一个强氧化剂 • D．PH3分子中P—H键间夹角是90°
n ＝ 2
n ＝ 3
价 层电
子 对数
2
3
电子对排 布方式
空间 构型
键 角
直线形
180°
平面三角 形
120°
n4
＝
4
正四面体 109°
形
28′
范例
CO2、BeCl2 、CS2 CH2O、BF3
CH4、CCl4
第11页
• (2)中心原子上有孤电子正确分子
第12页
第13页
• 用价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型方法 • (1)确定中心原子A价层电子对数目 • 中心原子A价电子数与配位体X提供价电子数之和二分之一 ，就是中心原子A价层电子正确数目。比如：BF3分子，B原 子有3个价电子，三个F原子各提供一个价电子，共有6个价电 子，所以B原子价层电子对数为3。假如讨论是离子，则应加 上或减去与离子电荷数对应电子数。如PO43－中P原子价层电 子对数应加上3，而NH4＋中N原子价层电子对数则应减去1。
第41页
• 答案： (1)OH－ NH4＋ H3O＋ NH2－ • (2)H2S PH3 SiH4 HCl • (3)NH4＋、SiH4 H3O＋、PH3
第42页
• 6．用价层电子对互斥模型判断以下分子或离子构型。 • (1)CS2________，(2)NH2－________，(3)CHCl3________， (4)BF3________，(5)PH3________。 • 解析： 本题是对价层电子对互斥模型应用。
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H: N: H H
H
H. . C
.. .. ..
.. O. .
H H: C: H
H
结构式
O=C=O H-O-H H-N-H H
=
O H-C-H
H H-C-H
H
分子的空 间构型
直线形
V形
三角锥形
平面三 角形
正四面体
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键， 则A为中心原子，n值为中心原子结合的原 子数。 孤电子对：未用于形成共价键的电子对
(3)若为阳离子，则减去电荷数，如NH4+，n=
5+1×4-1 = 2
4
(4)若为阴离子，则加上电荷数，如SO42-， n=
6+2 2
=
4
(5)若价电子数出现奇数时，可把这个单电子当做电子
对看待
(6)N为结合原子时，按“- 1 ”计算
化学式 价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
HCN
2
2
0
SO2
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三 分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
在多原子构成的分子之中，由于原子间排列的 空间顺序是不一样，使得分子有了不同的结构， 这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子 1.双原子分子（直线型）
O2
HCl
2.三原子分子立体结构（有直线形和V形）
CO2 直线形 180°
H2O V形 105°
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
1.内容:分子中的价层电子对由于相互排斥作用，而趋 向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称 的空间构型。电子对之间的夹角越大排斥力越小。
价层电子对：指分子中的中心原子上的电子对
基本要点 a. 分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层 电子对数 价层电子对数=σ键个数+中心原子上的孤电子对数
成键电子对和孤电子对会影响分子的空间构型
孤对电子对分子立体结构影响较大
中心原 子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子 类型
空间构型
无孤对 电子
有孤对 电子
CO2 CH2O CH4 H2O NH3
2
AB2 直线形
3
AB3 平面三角形
4
AB4 正四面体
2
AB2 V 形
3
AB3 三角锥形
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）
一、形形色色的分子 4.五原子分子立体结构
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
CH4
正四面体
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
一、形形色色的分子 4.其他
CH3CH2OH
CH3COOH
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
3
2
1
NH2－
4
2
2
BF3
3
3
0
H3O+
4
3
1
SiCl4
4
4
0
CHCl3
4
4
0
NH4+
4
4
0
SO42－
4
4
0
化学式 价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
H2O
4
2
2
SO3
3
3
0
NH3
4
3
1
CO2
2
2
0
SF4
5
4
1
SF6
6
6
0
PCl5
5
5
0
PCl3
4
3
1
CH4
4
4
0
3.价层电子对互斥(VSEPR)模型
C6H6
C8H8
CH3OH
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
一、形形色色的分子 资料卡片
C60
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
C20
C40
C70
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三 分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
平面三 角形
四面体三角 双锥来自八面体2.中心原子价层电子对数的确定方法 对ABm型分子或离子，其中心原子价层电子对数(n) 的判断方法：
中心原子价层电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±电荷数
n= 2
(1)作为与中心原子结合的原子，卤素原子和氢原子提 供1个电子，第ⅥA族元素的原子不提供电子
(2)若为分子，电荷数为0
一、形形色色的分子 3.四原子分子立体结构（直线形、平面三角 形、三角锥形、正四面体）
C2H2 直线型 180°
CH2O 平面三角形 120°
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
NH3 三角锥形 107°
P4 正四面体 60°
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
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结合CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的 电子式、结构式及分子的空间构型，分析中心
原子价电子层电子的成键情况。
分子
CO2 H2O NH3 CH2O CH4
:: - -
:: -
电子式
:: : :
:O::C::O:
H: O: H
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第一课时
1.空间分布的两个点是否一定是在同一条直线上？ 迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成是 两个点，那么它们在空间上可能会构成几种形状？ 分别是什么？
O2
HCl
2.空间分布的三个点是否一定在同一条直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 是三个点，那么它们在空间上可能会构成几种形 状？分别是什么？
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
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1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，为什么？
2.同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，为什么？
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σ键个数=与中心原子结合的原子个数 b.价层电子对之间的斥力大小顺序： 孤对电子-孤对电子 > 孤对电子-成键电子对 > 成键电子对-成键电子对
c.中心原子的价层电子对之间尽可能远离， 以使斥力最小，由此决定分子空间构型。
静电斥力最小的价层电子对的排布方式
价层电子 对数
2
3
4
5
6
电子对排 布方式
直线形