高一2013化学上知识竞赛
2013年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题
·1·
（填“＞”、“＜”或“＝”），若向该溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液 30 mL，此时铝元素的主要存
在形式为
。
（3）（5 分）将氯化氢催化氧化可以制得氯气：HCl + O2 → H2O
+ Cl2。右图是当 n(HCl) : n(O2)＝1:1 条件下，反应温度和压强变化对
HCl 平衡转化率的影响曲线。 ①（2 分）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1； H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH＝－b kJ·mol－1
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
（1）（1 分）固相法中制备 Li2FeSiO4 过程采用惰性气体氛围，其原因是 。
（2）（2 分）溶胶－凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是
；
生产中生成 1 mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为
。
（3）（3 分）以 Li2FeSiO4 和嵌有 Li 的石墨为电极，含锂的导电固体作电解质，构成电池
互为同分异构体分子中也没有甲基但苯环上有两个处于对位的取代基能发生银镜反应也能在一定条件下发生消去反应则c与银氨溶液反应的化学方程有一同分异构体d是某芳香烃发生硝化反应生成的唯一一种一硝基取代物硝基连在苯环上则d的结构简式是m为fecomncu等是一种发展潜力很大的电池电极材料工业制备li有两种方法
2013-2014学年高一化学竞赛试卷
2013-2014学年高一化学竞赛试卷（总分：100分 考试时间：60分钟 命题人：李玉烟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共55分）1. CO 2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )A .化学键，化学键 B. 化学键，分子间作用力C ．.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力2. 氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体3．甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4mol A ，乙容器内每分钟减少2m ol A ，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（ ）A ．甲快B ．甲慢C ．相等D ．无法判断快慢4．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A ．v (NH 3)＝0.010mol/(L ·s)B ．v (O 2)＝0.0010mol/(L ·s)C ．v (NO)＝0.0010mol/(L ·s)D ．v (H 2O)＝0.045mol/(L ·s)5．温度不变恒容的容器中进行反应H 22H ，若反应物浓度由0.1mol ·L －1降到0.06mol ·L －1需20s ，那么由0.06mol ·L －1降到0.036mol ·L －1所需反应时间应为（ ）A ．等于10sB ．等于12sC ．大于12sD ．小于12s 6．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（ ）A ．v (A)＝0.15mol /(L·min)B ．v (B)＝0.6 mol /(L·min)C ．v (C)＝0.3 mol /(L·min)D ．v (D)＝0.1 mol /(L·min)7．有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀。
2013年宁波市高一化学竞赛试题(含答案)
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于检查气密性
B．装置②可用来配制稀硫酸
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明酸性：H2CO3＜H2SiO3
5．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
2013年宁波市高一化学竞赛试题
考生须知：
1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题。满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Po
[210]
At
[210]
2013年辽宁省高中化学竞赛(初赛)
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2013年辽宁省高中学生化学竞赛预赛试题（时间90分钟，共100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是A ．食醋的主要成份是乙酸，医用酒精的浓度通常是95 % B ．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物233NF 3＋H 2O → NO ＋HNO 3＋HF 。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．NF 3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C ．若生成1 mol HNO 3，转移4N A 个电子5．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO (g )＋2CO (g )N 2(g )＋2CO 2(g ) △H=－746.6 kJ/mol 。
某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 的浓度如下表：．．．A ．该反应转化较快，具有现实意义B ．催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高C ．在该温度下，反应的平衡常数K=10000D ．2 s 末的平均反应速率为v (NO )=3.75×10－4 mol ·L －1·s －16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL ，若向其中加入铜粉，最多可溶解19.2 g 铜粉。
若向其中加入铁粉，最多可溶解22.4 g ，已知硝酸只被还原为NO 气体，气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．C 点溶液中的阳离子主要为Fe 2＋B ．原溶液中硫酸的浓度为1 mol/LC ．BC 段的反应为：Fe ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2↑D ．OA 段的反应为：Fe ＋4H ＋＋NO 3－=== Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O7 6 A ．C 14H 30 B ．C 17H 36 C ．C 20H 42 D ．C 26H 54 8．向含有0.2 mol KOH 和0.1 mol Ca (OH )2的溶液中持续地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72 L （标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n 和通入CO 2的体积V 的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）9．香花石（Hsianghualite ）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2。
2013年高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案(1)
2013年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ba-137第1题（20分）选择题（单选）1-1．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()。
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质1-2．某化学兴趣小组对北京奥运会使用的金牌的成分（除玉壁部分外）提出猜想：甲认为金牌由纯金制造；乙认为金牌由金银合金制成；丙认为金牌由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）。
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．盐酸D．硝酸银溶液1-3．已知0.1 mol·L－1的H2A溶液中，0.2 mol·L－1>c(H＋)> 0.1 mol·L－1，下列说法中不正确的是（）。
A．在Na2A、NaHA两溶液中，粒子种类不相同B．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(A2－) ＋c(OH－) ＝c(H＋)+c(H2A)D．等浓度的H2A溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈酸性1-4．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。
则下列有关说法不正确．．．的是( )。
A．高聚氮晶体属于原子晶体B．键能越大说明化学键越牢固C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用1-5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和OH -）：Na +、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-。
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2+ 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO +HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11 B．M和N的原子序数之和为11 C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
高一组重庆市高中学生化学竞赛试题
2013年重庆市高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组)（2013年5月19日9：00-11：00）●竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
●不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
●允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
●考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119第1题（20分）选择题（单选）1-1．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列叙述错误．．的是（）。
A．用纯碱制玻璃会产生温室气体B．高纯硅晶体是制备光导纤维的主要材料C．ClO2具有强氧化性可用于自来水的杀菌消毒D．酱油、醋等食品中塑化剂含量超标会对人体健康造成危害1-2．2013年3月我国科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，成功研制出了一种超轻材料，这种被称为“全碳气凝胶”的固体材料的密度仅为0.16 mg/cm3，是空气密度的六分之一，也是迄今为止世界上最轻的材料。
下列相关说法正确的是（）。
A．石墨烯、碳纳米管和“全碳气凝胶”的固体材料都是胶体B．“全碳气凝胶”的固体材料是一种新化合物C．“全碳气凝胶”的固体材料内部空隙大D．石墨烯与乙烯属于同系物1-3．实验室进行下列实验，叙述正确的是（）。
A．在100 mL带刻度的烧杯中配制0.1000 mol/L NaCl溶液B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，加热后，溶液颜色又恢复C．铜片与足量冷的浓硝酸反应可制得NO2气体D．将Na2O2固体加入到滴有少量酚酞试液的水中，溶液最终变为红色1-4．PbO2是一种非常重要的氧化剂，它与MnSO4在酸性条件下的离子反应方程式为Mn2＋+ PbO2 + H＋— MnO4－+ Pb2＋+ H2O（未配平）。
2013年高中学生化学竞赛试卷
2014年高中学生化学竞赛试卷1第1题（ 4 分）作为溶剂NH3和H2O相似，能发生电离 NH3 + NH3NH4＋ + NH2－（H2O + H2O H3O＋ + OH－）请写出在液NH3中发生中和反应的离子方程式。
金属在液NH3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH3中发生下列化学反应的原因。
Mg + 2Na＋ + 2I－ = 2Na + MgI2Al + 3Na＋ + 3NH2－ = Al(NH2) 3 + 3Na第2题（ 7 分）氰酸HOCN和雷酸HONC，都能发生水解反应（不是氧化还原反应），请根据它们水解产物给出两种酸中相邻两原子间的化学键（单、双、叁键分别以—、＝、≡表示）并给出C、N原子的氧化态：（1）HOCN水解产物为NH3、CO2、H2O（2）HONC水解产物为NH2OH（羟氨）、HCOOH第3题（ 9 分）向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，当加入7.5mL NaOH溶液时，溶液中Cu2＋几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。
第4题（ 8 分）活泼金属K、Na、Mg都能和CO2反应，但产物不同。
请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。
（1）Na和CO2生成Na2CO3。
（2）K和CO2生成K2C2O4。
第5题（ 9 分）N2O分子的结构可能有如下三种形式：其中（C）是稳定的N ON(A)N N O(B)N ON(C)以此类推，请推测下列分子可能的结构。
（1）N2O3，写出两种；（2）NO3F ，写出一种第6题（ 9 分）HN3叠氮酸中N的化合价（氧化态）为多少？（1）请写出，酸性条件下，N2H5+ 和HNO2制备HN3反应的方程式并标示出反应中N化合价（氧化态）的改变；碱性介质中，N2H5OH和NCl3生成N3－反应的方程式。
（2）请写出HClO和HN3生成N2反应的方程式。
并写出HNO2和HN3反应（物质的量比为1:1），生成三种产物，其中一种是H2O的反应方程式。
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相对原子质量 Cu 64 S 32 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ag 108 N 14 H 1
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）
1．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA 制造出一种臂
长只有7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中
分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）
A ．溶液
B ．胶体
C ．悬浊液
D ．乳浊液
2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
A ．硫酸，纯碱，石膏
B ．磷酸，熟石灰，苛性钾
C ．醋酸，乙醇，醋酸钠
D ．氢硫酸，烧碱，胆矾（CuSO 4·5H 2O ）
3．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．
的是（ ） A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C ．汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D ．检验某溶液中是否含有SO 42－
的方法是先向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 3 4．决定气体体积的主要因素是 （ ）
①气体分子的直径 ②气体的物质的量多少
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A ．②③
B ．①③
C ．①②
D ．②④
5．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 表示阿伏
加德罗常数的数值)( )
A.11.2bc aN A
L B.11.2ab cN A L C.11.2ac bN A L D.11.2b acN A
L 6．现有三组溶液：①CCl 4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯
和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的
正确方法依次是（ ）
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．分液、蒸馏、萃取
C ．蒸馏、萃取、分液
D ．萃取、蒸馏、分液
7. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．Na和Na＋B．NH4＋和H3O＋C．N2和CO2D．H2S和H2O
8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．常温常压，64g SO2中含有的原子数为3N A
C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数目为N A
9.关于同温同压下，同体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）
①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。
A．③④B．②③④C．①②③④D．①③
10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸（H3PO4）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
11.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体12．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）
A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液
13．下列符号只具有还原性的是（）
A．Cl-B．Cl C．H+D．S
14．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确
．．的是( )
A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A
B．常温常压下，14g氮气所含的氮原子数为N A
C．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3N A
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为N A
15．在同温同压下，对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）
A.硫元素的质量比为5：4
B.原子总数之比为4：3
C.质量之比为1：1
D.体积之比为1：1
16.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→Cu
17. 等质量的钠、镁和铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（）
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
18．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是()
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
第Ⅱ卷
二、填空题（本题有4个小题，共38 分）
19.（8分）（1）写出下图中仪器的名称
I II III
③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。
（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A。
进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：(填序号)。
①I2在其中溶解度比水中大②与水互不相溶③密度要比水大（12分）
20．（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL：
(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A.计算
B. 称量
C.
D.
E.
F. 定容
G. 摇匀、装瓶
(2)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
(3)若从所配制溶液取出100 mL ，则这100 mL溶液的物质的量浓度为，若再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为________________。
21．（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）用稀盐酸清洗铁锈
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应
（3）碳酸钙溶解于盐酸溶液
（4）氧化物Al2 O3溶于氢氧化钠溶液
（5）Al溶解于盐酸溶液
（6）把Na投入水中
22．（10分）将Cu投入足量的AgNO3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下
2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是___________
（3）当有0.4mol电子发生转移时，生成Ag的质量为___________。
（4）在下列反应中：
A．2F2＋2H2O = 4HF＋O2
B．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O = Ca(OH)2
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
三、计算题（8分）
23．某同学从氢氧化钠试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？
第Ⅱ卷
二、填空题（本题有4个小题，共46 分）
19.（1）③；④；
（2）
（3）
20．(1) C. D. E.
(2) _______
(3) __________
21．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
22．
（1） 2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）___________
（3）___________
（4）___________ ___________ ___________ ___________三、计算题（8分）
23．
（1）
（2）。