2020届高考化学 难点点点过 专题15 综合模拟训练一(含解析)
2020届高考模拟考试化学试题及答案
2020届高考模拟考试化学试题及答案2020届高考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:Li 7 B 11 N 14 O 16 Na 23 Ni 59一、选择题（每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇B. “黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐C. “木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质2下列有关化学用语的表示不正确的是（）A. NaH中氢离子的结构示意图：B. 乙酸分子的球棍模型：C. 原子核内有10个中子的氧原子D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl3.对下列事实的解释合理的是（）A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B. 常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D. 铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高4设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于N AB. 7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AC. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD. 1L 1mol?L-1的磷酸溶液中氢离子数为3N A5常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B. c（I-）=0.10 mol?L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C. pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Br-D. 水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-6下列反应的离子方程式正确的是（）A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-═AgI↓C. 向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O7.常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：反应①：O3?O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1反应②：[O]+O3?2O2 △H＜0 平衡常数为K2总反应：2O3?3O2 △H＜0 平衡常数为K下列叙述正确的是（）A. 降低温度，K减小B. K=K1+K2C. 增大压强，K2减小D. 适当升温，可提高消毒效率8下列关于有机物的描述正确的是（）A. 酒精可用于萃取碘水中的碘单质B. 甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为D. 异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面9下列实验装置能达到实验目的的是（）A. 用图①装置进行石油的分馏B. 用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C. 用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D. 用图④装置制取H2并检验H2的可燃性10分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。
山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析)
，用系统命名法命名其名称为 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
【答案】B
《
【解析】
C ⑤④
③
C ②
①
C C C=C C
CC
可将键线式转换为碳的骨架形式，
C
，选取含官能团（碳碳双键）的
最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名
A. 、Y 组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于、组成的化合物 H2O，错误
B. Y 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3 属于弱酸，正确
C. Y、组成的分子可能为非极性分子 CO2 ，正确
D. W 是 Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确
7．利用反应 CCl4 + 4 Na
973K C（金刚石）+ 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反
绝密★ 启用前
山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
$
A.反应 I 未发生氧化还原反应，且产物 Pb2+与 PbO2 物质的量之比为 2：1，说明 Pb3O4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 21，故 A 正确；
B.反应 I 中 HNO3 未能将 Pb(II)氧化成 Pb(IV)，说明氧化性 HNO3＜PbO2，反应 II 中 PbO2 将 Mn2+氧化成 MnO4－，说明氧化性 PbO2>MnO4－，故 B 错误；
山东省2020届新高三新高考化学仿真模拟试卷-解析版
绝密★启用前山东省2020届新高三新高考化学仿真模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
命题依据：本试卷依据山东省新高考化学试卷题型题量及知识点分布命制而成。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是 ()。
A． HClO的电子式：HB．硫离子的结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H＋＋CO【答案】B【解析】A选项中的次氯酸的电子式应为H；C选项中丙醛的结构简式应为CH3CH2CHO；D选项中碳酸是弱酸，分步电离，所以应写为H 2CO3H＋＋HCO。
2.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是() A． Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)B． N、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)C． Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)D． K+、H+、I-、HC(1∶1∶1∶1)【答案】B【解析】A选项中发生反应Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al3+过量,有沉淀生成;B选项溶液显碱性,没有沉淀生成;C选项Fe3+与S2-发生反应生成沉淀,且溶液有颜色;D选项发生反应H++HC====CO2↑+H2O,最终溶质为KI,溶液显中性,不符合题意。
2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案
2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。
1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。
下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。
下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。
2020届高考化学 难点点点过 专题01 物质的量与化学计算(含解析)
物质的量与化学计算【考情分析】化学计算贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。
化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强，试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，突出对思维品质和化学思维方法的考查。
选题背景与实际问题紧密结合，把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查。
化学计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。
高考中化学计算常考的计算方法有关系式法和守恒法等。
【考点归纳】1.与化学反应有关的计算（1）解题方法：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等。
公式法：应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。
公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。
公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。
关系式法：关系式法也叫比例法，就是根据物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。
用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。
2020届高考理综模拟化学试卷精编-全国卷I(十五)(解析版)
2020届高考理综模拟试卷精编-全国卷I（十五）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法答案D解析航天服的材质是由几种材料复合而成，是一种复合材料，A错误；煤干馏后的煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，煤本身不含这些物质，B错误；从海水中提取NaCl属于物理变化，C错误；锌比铁活泼，锌、铁、海水构成原电池时，锌作负极发生氧化反应而消耗，铁作为正极被保护，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N AB．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A答案B解析乙烯与丙烯的C—H键数目不同，所以0.5 mol两者混合气体中C—H键数目在2N A～3N A之间，A错；NaHSO4中H以共价键与O结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为N A，C错；铜只能与浓H2SO4反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的SO2分子数小于0.1N A，D错。
9．苯甲酸(M)可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：下列说法正确的是()A ．浓硫酸加热的条件下，1 mol M 与 1 mol CH 3CH 2OH 混合，可生成 1 molB ．等质量的M 、N 、W 分别在氧气中完全燃烧，W 的耗氧量最大C ．N 的一氯代物有3种同分异构体(不考虑立体异构)D ．W 分子中所有碳原子一定共面答案 B解析 酯化反应是可逆反应，不能进行到底，A 错误；M 、N 、W 的分子式分别为C 7H 6O 2、C 7H 12O 2、C 6H 12，当M 、N 、W 的质量均为m g 时，完全燃烧的耗氧量分别为32m 122×7.5 g 、32m 128×9 g 、32m 84×9 g ，W 的耗氧量最大，B 正确；N 的一氯代物有4种(注意—COOH 所连碳上也有氢原子)，C 错误；W 中碳原子呈锯齿形，所有碳原子不可能共平面，D 错误。
2020年高考化学提升突破专题十五 四大平衡常数的应用(含答案)
专题15 四大平衡常数的应用——证据推理与模型认知广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等四大化学平衡，勒·夏特列原理（化学平衡移动原理）适用于四大平衡体系。
四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，各种平衡常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积）均为温度的函数。
平衡常数，使化学由定性描述走向定量研究，使化学问题数学化．近年来高考考查形式主要有：化学平衡常数Kc及其变式Kp、Kx，弱酸弱碱的电离常数Ka或K b，水解常数Kh，溶度积常数Ksp，以及各种综合计算。
这部分要培养学生的化学科学素养之一是微粒观．在溶液中，离子的浓度大小关系和等式关系关键是要知道它们是从哪里来，又到哪里去了．并巧用这三个守恒和四大平衡关系以及四个平衡常数来解决相关的题目。
1．【2019新课标Ⅱ】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H 2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度【答案】（1）89.3（2）40％ 3.56×104BD【解析】（1）根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；（2）假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；（g）+I2（g）= （g）+2HI（g）增加的物质的量1mol 1mol 1mol 2mol 1molxmol 2n×20%得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；（g）+ I2（g）= （g）+ 2HI（g）P（初）0.5×105 0.5×105 0 0ΔP 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1×105×40%P（平）0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105K p=52555 0.4100.210 0.3100.310⨯⨯⨯⨯⨯⨯（）=3.56×104；A．T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故C错误；D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；【素养解读】本题以环戊烯和环戊二烯的转化等热化学方程式为情境，要求我们利用盖斯定律解题，利用差量法计算转化率、三行式法计算平衡常数，根据平衡移动原理解释财务的措施，关键是要深入理解平衡分压代替平衡浓度计算分压型化学平衡常数的解题模型。
2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2，能与NaOH发生反应，因此熔化NaOH固体时，不能用石英坩埚，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO2反应，转化成CaSO4，达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2；故C正确；氰化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。
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专题15综合模拟训练一1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO32．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AB．7.2 g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AC．28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C－H共价键的数目为4N AD．T℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01N A3．某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是A．该有机物的分子式为C23H24O6B．1 mol该化合物最多可以与9 mol H2发生加成反应C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应4．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO2－4B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水5．甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。
下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L －1的氯化钠溶液的装置示意图：下列说法不正确的是A．a是电源的负极 B．U形管中氯离子向c极移动C．b电极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH― D．d电极附近溶液pH升高6．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是X 原子序数的3倍。
下列说法不正确的是A.四种元素都是非金属元素B．W、Y、Z的原子均能与氢原子形成18电子分子C．单质Y是将太阳能转化为电能的常用材料D．X、Y、Z均只能与W形成一种化合物7．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)=10－3mol·L－126．三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。
某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH ＋HCl→C2H5Cl＋H2O，CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)＋HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：“b”)。
(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是________，引起的后果是__________________。
(3)仪器A中发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)该装置C可采用________加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。
(5)装置D干燥管的作用为________，装置D烧杯中的试剂是________。
(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________(填名称)。
(7)已知：常温下K a(CCl3COOH)=1.0×10－1mol·L－1，K a(CH3COOH)=1.7×10－5mol·L－1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：________________________。
27．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：已知：① Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑；② Cr 2O 2－7＋H 22－4＋2H ＋根据题意回答下列问题： (1)已知焙烧时FeO·Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4和Fe 2O 3，写出焙烧时反应的化学方程式__________。
(2)固体X 中主要含有________________(填写化学式)；酸化步骤用醋酸调节溶液pH ＜5，其目的是_____。
要检测酸化操作中溶液的pH 是否等于4.5，应该使用____________(填写仪器或试剂名称)。
(3)写出生成Y 的离子方程式________________________________________。
(4)下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr 2O 7＋2KCl===K 2Cr 2O 7↓＋2NaCl ，该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
(5)227、________、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取重铬酸钾试样5.000 g 配成500 mL 溶液，取出50.00 mL 于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol·L －1 H 2SO 4和足量碘化钾，放于暗处5 min 。
然后加入100 mL 水，加入3 mL ________(填试剂名称)作指示剂，将0.200 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液盛放于________滴定管(填“酸式”或“碱式”)中进行滴定，若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液48.00 mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________(保留3位有效数字)。
已知：Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O ；I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6。
28．利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。
(1)汽车尾气的主要污染物为NO ，用H 2催化还原NO 可以达到消除污染的目的。
已知：2(g)＋O 2(g) ΔH =－180.5 kJ·mol－1，2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH =＋571.6 kJ·mol －1，写出H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是___________。
(2)某研究小组模拟研究如下：向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 发生反应2(g)＋O 2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量浓度与时间的关系如图所示：①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________________mol·L－1·min－1；该温度下反应N 2(g)＋O2的平衡常数K=________。
②该反应进行到M点放出的热量________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________(填序号)。
a．混合气体的密度 b．逆反应速率c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量(3)氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。
利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi 5(s)＋3H25H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是________(填字母编号)。
A．增加LaNi5H6(s)的量B．升高温度 C．使用催化剂D．减小压强36．已知A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数依次增大。
下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：(1)E(2)已知BA5为离子化合物，写出其电子式____________。
(3)B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈________形。
(4)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)BD3分子中，中心原子的杂化方式为________________，其分子的立体构型为_________。
(6)在ED3溶液中，一定条件下存在组成为[ED n(A2C)6－n]x＋ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：[ED n(A2C)6－n]x＋＋x R－H→R x[ED n(A2C)6－n]＋x H＋。
将含0.001 5 mol [ED n(A2C)6－n]x＋的溶液与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.120 0 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为________。
(7)金属Al与B可组成一种新型无机非金属材料AlB，具有耐高温，耐磨性能。
它的晶体类型为______，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度为_____g·cm－3。
(用含a、N A的式子表示)。
37．有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：催化剂已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OH――――→RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)(1)反应①所需的试剂是____________，反应②的反应类型是________________。
(2)B中含氧官能团的名称是______；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是_____。
(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_____。
(4)反应③的化学方程式为__________________________________________。
(5)E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。
Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2(6)已知：①――――――→KMnO 4/H ＋；②当苯环上已有一个“—CH 3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO 2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。