重庆市秀山县高二化学6月月考试题(含解析)
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA ．Na +、K +、Cl -、HCO 3-B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、K +2.用100mL 浓度为2mol/L 稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是A ．给反应体系适当加热B ．向反应体系中加水稀释C ．加入少量氧化铜固体D ．加入催化剂或加压3.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ），能说明反应已达到平衡状态的是A ．各物质体积分数相等B ．c （NH 3）保持不变C ．各物质浓度相等D ．c （NH 3）∶c （N 2）∶c （H 2）=2∶1∶34.温度为500℃时，反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30秒后NH 3的物质的量减少了0.6mol ，则此反应的速率v （x ）为A ．v （O 2）="0.3" mol·L －1·s －1B ．v （NO ）=0.24mol·L －1·s －1C ．v （NH 3）="0.12" mol·L －1·s －1D ．v （H 2O ）=0.36mol·L －1·min －15.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋+ OH － ΔH > 0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变6.下列说法正确的是A ．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v （正）＞v （逆）B ．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C ．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D ．△G=△H －T △S 适合任意条件的化学反应进行的方向判据7.下列叙述正确的是A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强C ．25℃时，0.1mol/L 的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D ．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的pH=1.38.恒容容器中，2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ） △H=－296.6kJ/mol ，下列判断不正确的是 A ．2体积SO 2和足量O 2反应，一定不能生成2体积SO 3B ．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大C ．加入2molSO 2和1molO 2放出的热量是加入1molSO 2和0.5molO 2放出热量的2倍D ．平衡后再加入1molSO 3，SO 2的转化率增大9.右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O 22NO 2 △H ＜0，反应中NO 的转化率与温度的关系。
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重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．二、填空题填空（1）按要求完成下列问题：①甲基的电子式_________；②写出制备TNT的化学方程式__________；③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；④写出实验室制乙炔的化学方程式__________；⑤含有的官能团的名称为__________；（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。
①该物质苯环上一氯代物有__________；② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。
（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A. B. C. D.（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是__________A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种重庆高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A 、苯分子是平面分子，两个苯分子可能在一个平面上。
甲基取代苯分子中的H 原子的位置，因此也在该平面上，所以14个碳原子可能处在同一平面上，A 正确；B 、该有机物分子中与饱和碳原子相连的4个碳原子位于四面体的4个顶点上，所有碳原子不可能在同一个平面内，B 错误；C 、苯环为平面结构，与苯环相连的饱和碳原子上连接了2个甲基，所有碳原子不可能都处在同一平面上，C 错误；D 、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，D 错误。
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重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（ ） A ．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B ．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C ．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D ．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2.下列表达正确的是 （ ） A ．TNT ： B ．石炭酸：C ．聚丙烯的链节：CH 3CH ＝CH 2D ．软脂酸：C 17H 33COOH3.下列系统命名法正确的是（ ） A ．2-甲基-4-乙基戊烷 B ．2,3-二乙基-1-戊烯 C ．2-甲基-3-丁炔 D ．对二甲苯4.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ） A ．54% B ．63% C ．9% D ．12%5.除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是 （ ） Ⅰ.试剂：① KMnO 4/H ＋② NaOH 溶液③ 饱和Na 2CO 3溶液 ④ H 2O ⑤ Na ⑥ Br 2/H 2O ⑦ Br 2/CCl 4 Ⅱ.装置：6.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（ ） A ．溴水、氯化铁溶液 B ．溴水、酸性高锰酸钾溶液 C ．溴水、碳酸钠溶液 D ．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7.有8种物质：① 乙烷；② 乙烯；③ 乙炔；④ 苯；⑤ 甲苯；⑥ 溴乙烷；⑦ 聚丙烯；⑧ 环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A ．①②③⑤ B ．④⑥⑦⑧ C ．①④⑥⑦ D ．②③⑤⑧8.天然维生素P （结构如右图，分子结构中R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述正确的是（ ）A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br 2B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与5 mol NaOH 反应C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为6 molD ．维生素P 能发生水解反应9.有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ） A ．14种 B ．8种 C ．18种 D ．16种二、填空题1.（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A ．CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B ．12C 60和石墨 C ．和D ．35Cl 和37Cl E ．乙醇和乙二醇①互为同位素的是 ； ②互为同系物的是 ；③互为同素异形体的是 ； ④互为同分异构体的是 ；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 。
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重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂2.下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A．CaO 与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是3.设NAA．lmolNaCl 固体中含有N A个Na+B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2N AD．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2N A4.短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是A．原子半径：M>Z>Y>XB．气态氢化物：X<ZC．X的氧化物一定是非极性分子D．Y单质可用于航空航天合金材料的制备可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法5.我国科学家近期研究发现。
NaHCO3中不正确的是A．NaHCO3为弱电解质B．H2CO3的酸性弱于乳酸C．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键6.下列关于反应热的叙述，正确的是A．分解反应均为吸热反应B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1＞△H2D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=" —483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ(s) ="Si" (s) + 2CO(g) △H > 0，7.(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO2对该反应的说法中不正确的是A．△S＞0B．产物CO 为酸性氧化物C．高温条件下才能自发进行D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率8.(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B．对于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颜色变深C．对于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅9.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C ．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关D ．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大10.(原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是 A ．2NO 2(g)N 2O 4(g) B ．2HI(g) H 2(g) +I 2(g) C ．PCl 5 (g)PCl 3(g)+Cl 2(g) D ．CaCO 3 (s) CaO(g) + CO 2 (g)11.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3.H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3则三者的大小关系正确的是 A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 312. 常温下，将pH="3" 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH =" 7" 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为 A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：10013.(原创)常温下，某溶液中水电离出的H +浓度为1×10-13mol.L -1，有关该溶液的说法正确的是 A ．加入铝粉一定能产生大量H 2B ．溶液中OH -的浓度一定为0.1mol.L -1C ．还可能大量存在Na +、NH 4+、Cl -、S 2O 32-D ．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大14.恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX 气体和1molY 气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H ＜0 。
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重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱2.下列有关物质分类的说法中，正确的是A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+4.下列有关实验的说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液5.下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）6.在下列各组的比较中，前者比后者大的是A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度7.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶18.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。
重庆秀山第一中学高二化学联考试题含解析
重庆秀山第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略2. 1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案：C3. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性；②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的；③米酒变酸的过程发生了氧化反应；④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质；⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。
A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．全部参考答案：A 试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。
4. 下列烃中，一氯取代物的同分异构体数目最少的是A.间－二甲苯B.对－二甲苯C.邻－二甲苯D.乙苯参考答案：B5. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A.A装置用于检验溴丙烷消去产物B.B装置用于石油的分馏C.C装置用于实验室制硝基苯D.D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：略6. 下列说法正确的是A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略7. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D ．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略8. 1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CHC．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2参考答案：B9. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g参考答案：C10. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。
2021年高二下学期月考化学试卷(6月份)含解析
2021年高二下学期月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl18．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小二、（非选择题共46分）19．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在__________Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯i．将样品溶于水成溶液ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________；（2）写出iii中反应的离子方程式__________；．20．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为__________（填代号）a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________、__________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为__________．22．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是__________．（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下图中装置合理的是__________（填代号）．（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为__________．（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解，再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为__________．（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________．②写出a瓶中发生反应的离子方程式__________．③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）．xx学年山东省临沂市郯城一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；C．碘为微量元素，需要从食物中补充；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素．【分析】A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．二氧化硅属于原子晶体，无分子式；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸；【解答】解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．二氧化硅属于原子晶体不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系、元素及其化合物等知识，题目难度不大，学习中要注意积累相关元素化合物知识．3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯气不具有漂白性；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水．【解答】解：A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水生成的次氯酸，故A错误；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；C．浓硝酸易挥发，置在空气中，硝酸挥发，溶液的质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量增大，浓度减小，故C错误；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以可以用盐酸浸泡可除去铜绿，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重对基础知识掌握的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A 错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．【解答】解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；【解答】解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N A=2N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N A=3N A，故B错误；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故C错误；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量==0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。
步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：。
（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：。
（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：。
（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是，其中试管C中苯的作用是，能否据此判断发生了取代反应？（填“是”或“否”）。
二、选择题1.在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>02.下列化学用语正确的是A ．丙烯分子用语的球棍模型：B ．聚丙烯的结构简式：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．甘油的分子式：C3H6O3.下列对于苯酚的叙述中，错误的是A ．苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4.N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．28g 乙烯所含共用电子对数数目为6N AB ．保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AC ．1mol 羟基所含的电子总数为7N AD ．21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N A5.已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283.0kJ·mol -1②H 2（g ） +1/2O 2 （g ） ＝H 2O （g ） ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量C ．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH="+41.2" kJ·mol -D ．根据②推知反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH<-241.8 kJ·mol -16.下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解方程式：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．醋酸铵的电离：CH 3COONH 4CH 3COO －+NH 4+C ．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)D ．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO 2+N 2能够自发进行，则该反应的△H>07.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH 如下表：下列判断正确的是A. a ＞9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol•L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液:3c(Na +)=c(A -)8.铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2B ．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液C ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物9.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A ．验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验B ．除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液C ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D ．做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液10.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
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重庆市秀山县2016-2017学年高二化学6月月考试题（含解析）一、选择题1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料【答案】D【解析】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，A错误；B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同，其中次氯酸钠和双氧水利用的是氧化作用，B错误；C. 油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，C错误；D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料，D正确，答案选D。
2. 下列实验能达到预期目的的是（）A. 检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液B. 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C. 检验CH2=CHCHO中官能团：先加入足量新制氢氧化铜，加热观察现象，酸化后再加入溴水观察D. 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，说明蔗糖水解无还原糖生成【答案】C点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、有机物的结构与性质及离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A、D是解答的易错点。
3. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法不正确的是（）A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B. 青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物C. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素【答案】A【解析】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，A错误；B．根据结构简式可知青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物，B正确；C. 双氢青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，C正确；D．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，D正确；答案选A。
4. 某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是（）A. 对苯二酚能与4mol Br2反应B. 1 mol该中间体最多可与12 mol H2反应C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应D. 1mol该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH【答案】D【解析】A．对苯二酚中含有2个酚羟基，能与4mol Br2发生取代反应，A正确；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，B错误；C.2，5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，但不能发生消去反应，C错误；D．中间体中酚羟基、氯原子、酯基均与氢氧化钠反应，且水解后又产生3个酚羟基，则该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH，D正确；答案选AD。
点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚羟基、羰基、酯基的性质，易错选项是D。
5. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AB. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AC. 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N AD. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A【答案】B【解析】A. 酯化反应是可逆反应，1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于N A，A错误；B. 乙烯、丙烯、丁烯的最简式均是CH2，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A，B正确；C. 苯中不存在碳碳双键，C错误；D. 标准状况下戊烷不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L的戊烷所含的分子数，D错误，答案选B。
点睛：本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D中在标准状况下戊烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有、、、。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
6. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（）A. 从B到C的反应是消去反应B. D分子中所有碳原子一定共面C. 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D. 若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应【答案】D【解析】A. 从B到C的反应是羧基和羟基发生的分子内酯化反应，属于取代反应，A错误；B. 有机物D中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构，则所以碳原子不会共面，B错误；C. 羟基和碳酸氢钠不反应，1molB分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量分别是1mol氢气和1molCO2，C错误；D. 异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物A，D正确；答案选D。
7. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）A. 该混合气体中一定含有乙烯B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3【答案】C【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4。
A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A错误；B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，B错误；C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误；答案选C。
二、非选择题8. (1)下列各组中的两种有机物，可能是：a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：①间二甲苯和乙苯____________；②2－甲基丁烷和丁烷_________；(2)按要求完成下列问题：①甲基的电子式___________。
②反式2-丁烯的结构简式___________(3)请写出下列高分子化合物的单体结构简式：①___________________________________________；② ________________________________(4)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________________________(5)写出两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式：____________________________________ 【答案】(1). C (2). b (3).② (4). CH2=CH2，ClCH=CH2 (5). (6). HO－CH2－CH2－OH (7). CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa ＋Cu2O↓＋3H2O (8).2→+H 2O【解析】（1）①间二甲苯和乙苯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②2－甲基丁烷和丁烷均是烷烃，二者互为同系物；（2）①甲基的电子式为。
②反式2－丁烯的结构简式为；(3)①是加聚产物，依据单键变双键可知单体是CH2=CH2、ClCH=CH2；②是缩聚产物，其单体是和HO－CH2－CH2－OH；（4）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式为2H2NCH2COOH→H2NCH2CONHCH2COOH+H2O。
9. 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
（1）D的化学名称是_____________。
（2）反应③的化学方程式是_______________________。
（3）写出由B合成高分子化合物的化学方程式：_______________________________。
A的结构简式是_____________________。
反应①的反应类型是_______________。
（4）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________________ i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）试以乙醇为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。
_____________________________________________ _【答案】 (1). 乙醇 (2). CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O (3).n+(n－1)H2O (4).(5). 取代反应 (6).(7). CH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH【解析】B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为；D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2；C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，则点睛：本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化再结合题给信息进行推断，难点是有机合成类型设计及同分异构体种类判断。