高中化学《用贝壳制取碳酸钙》教案
贝壳做实验报告
一、实验目的1. 探究贝壳的化学成分及性质。
2. 了解贝壳的药用价值及在生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、实验原理贝壳主要由碳酸钙组成，具有以下性质：1. 碳酸钙在酸溶液中溶解，生成二氧化碳气体。
2. 碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙。
3. 贝壳具有一定的药用价值，如清热解毒、利尿消肿等。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：贝壳、稀盐酸、氧化钙、蒸馏水、试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、滤纸等。
2. 实验仪器：电子天平、量筒、滴定管、pH计等。
四、实验步骤1. 贝壳的化学成分分析（1）称取一定量的贝壳，用研钵研磨成粉末。
（2）取一定量的贝壳粉末，加入适量的稀盐酸，观察有无气泡产生。
如有气泡产生，说明贝壳中含有碳酸钙。
（3）将产生的气体通过澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。
如变浑浊，说明气体为二氧化碳。
2. 贝壳的药用价值实验（1）取一定量的贝壳粉末，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
（2）用pH计测定溶液的pH值，观察溶液的酸碱性。
（3）将溶液涂抹于皮肤表面，观察是否有清热解毒、利尿消肿等效果。
3. 贝壳在生活中的应用实验（1）取一定量的贝壳粉末，加入适量的氧化钙，混合均匀。
（2）将混合物加入适量的水，搅拌溶解。
（3）将溶液倒入烧杯中，加热煮沸，观察溶液的颜色变化。
五、实验结果与分析1. 贝壳的化学成分分析实验结果表明，贝壳中含有碳酸钙，与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，通过澄清石灰水检验，石灰水变浑浊。
2. 贝壳的药用价值实验实验结果表明，贝壳溶液的pH值为7.8，呈弱碱性。
涂抹于皮肤表面，具有一定的清热解毒、利尿消肿等效果。
3. 贝壳在生活中的应用实验实验结果表明，贝壳与氧化钙混合后，加入水煮沸，溶液颜色变深，说明贝壳在生活中的应用具有一定的价值。
六、实验结论1. 贝壳主要由碳酸钙组成，具有酸碱性质。
2. 贝壳具有一定的药用价值，如清热解毒、利尿消肿等。
3. 贝壳在生活中的应用具有一定的价值。
高中化学《用贝壳制取碳酸钙》教案
高中化学《用贝壳制取碳酸钙》教案一、教学目标1. 让学生了解贝壳的主要成分是碳酸钙，以及碳酸钙的性质和制取方法。
2. 通过实验，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作技能，提高实验安全意识和实验素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：贝壳中碳酸钙的性质，碳酸钙的制取方法，实验操作技能。
2. 教学难点：实验过程中的数据分析，实验结果的判断。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考问题，分析问题。
2. 采用实验教学法，让学生亲自动手操作，培养实验技能。
3. 采用讨论法，让学生分组讨论，分享实验心得。
四、教学准备1. 实验材料：贝壳、稀盐酸、试管、酒精灯、烧杯、试管夹、滴定管等。
2. 实验试剂：稀盐酸、酚酞指示剂等。
3. 实验设备：电子天平、滴定仪、pH计等。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示贝壳的图片，引导学生思考贝壳的主要成分是什么。
2. 讲解贝壳的成分：讲解贝壳的主要成分是碳酸钙，以及碳酸钙的性质。
3. 讲解实验原理：讲解用稀盐酸与贝壳反应制取碳酸钙的原理。
4. 实验操作：学生分组进行实验，操作过程中要注意安全，教师巡回指导。
5. 实验现象观察与分析：观察实验过程中产生的气体，以及溶液的变化，分析实验结果。
6. 数据处理：学生记录实验数据，进行数据分析。
8. 课堂小结：教师总结本节课的实验结果，强调实验注意事项。
9. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学内容1. 实验步骤：详细讲解实验的步骤，包括贝壳的预处理、稀盐酸的滴加、气体的收集等。
2. 实验注意事项：强调实验操作中的安全注意事项，如使用酒精灯时的防火措施，处理腐蚀性化学品时的个人防护等。
3. 实验数据记录：指导学生如何准确记录实验数据，包括反应时间、气体的体积、溶液的颜色变化等。
七、实验指导1. 实验技巧：教授学生如何正确使用实验仪器，如滴定管、试管夹等，以及如何进行精确的测量和观察。
2. 实验问题解决：讨论可能出现的实验问题及其解决方法，如反应速度过快或过慢时的调整策略。
8.1.2海水资源的开发利用教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4.海水资源开发利用对我国经济发展有哪些重要意义？
情境创设：展示海水中溴、碘、镁、铝的提取实际应用场景，引发学生对海水资源开发利用的兴趣。
提出问题：为什么海水中含有溴、碘、镁、铝等资源？这些资源如何被提取利用？
学生思考并回答，教师总结并引导进入新课。
2.讲授新课（20分钟）
海水提取溴、碘的方法、原理及实际操作步骤：
讲解海水提取溴、碘的化学反应原理，通过示意图展示提取过程，让学生了解提取步骤及操作方法。
③海水中镁、铝的提取过程及技术：
-知识点：电解反应在提取镁、铝中的应用，实验操作步骤及注意事项。
-板书设计：用框图形式展示提取镁、铝的工艺流程，列出关键步骤和安全注意事项。
④海水资源的开发利用及意义：
-知识点：海水资源开发对经济、环境、资源短缺问题的影响。
-板书设计：用因果图展示海水资源开发利用与经济发展、环境保护、资源短缺之间的关系。
-提取溴：通过氯气将海水中的溴离子氧化为溴分子，然后用还原剂将溴分子还原为溴离子，最后通过氧化剂将溴离子氧化为溴分子。
-提取碘：通过氯气将海水中的碘离子氧化为碘分子，然后用还原剂将碘分子还原为碘离子，最后通过氧化剂将碘离子氧化为碘分子。
2.海水中镁、铝的提取过程及技术：
-提取镁：先将海水中的镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，然后通过酸处理将氢氧化镁转化为氯化镁，最后通过电解熔融氯化镁得到镁金属。
内容逻辑关系
高中化学《用贝壳制取碳酸钙》教案
高中化学《用贝壳制取碳酸钙》教案一、教学目标1. 让学生了解贝壳的主要成分是碳酸钙，并掌握用贝壳制取碳酸钙的方法。
2. 通过实验，培养学生的观察能力、动手能力和团队协作能力。
3. 培养学生对化学实验的兴趣，提高他们的实践操作能力。
二、教学内容1. 贝壳的主要成分及性质2. 贝壳制取碳酸钙的实验原理3. 贝壳制取碳酸钙的实验步骤4. 实验注意事项5. 实验结果分析与评价三、教学重点与难点1. 教学重点：贝壳制取碳酸钙的实验原理、实验步骤及实验注意事项。
2. 教学难点：实验原理的理解和实验操作的熟练程度。
四、教学方法1. 采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，提高他们的实践操作能力。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考问题，培养他们的探究能力。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
五、教学准备1. 实验器材：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
3. 教学课件和实验指导书。
教案内容请参考下述示例：教案示例：教学目标：1. 让学生了解贝壳的主要成分是碳酸钙，并掌握用贝壳制取碳酸钙的方法。
2. 通过实验，培养学生的观察能力、动手能力和团队协作能力。
3. 培养学生对化学实验的兴趣，提高他们的实践操作能力。
教学内容：1. 贝壳的主要成分及性质2. 贝壳制取碳酸钙的实验原理3. 贝壳制取碳酸钙的实验步骤4. 实验注意事项5. 实验结果分析与评价教学重点与难点：1. 教学重点：贝壳制取碳酸钙的实验原理、实验步骤及实验注意事项。
2. 教学难点：实验原理的理解和实验操作的熟练程度。
教学方法：1. 采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，提高他们的实践操作能力。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考问题，培养他们的探究能力。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
教学准备：1. 实验器材：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
采用多种方法测定贝壳中碳酸钙的含量
指导教师：邬旭然
三组组长：高猛
小组成员：李丽丽耿志景
一、实验目的
1．掌握测定钙含量的多种方法；
2．熟练并准确使用仪器；
3．掌握标定EDTA的基本原理及方法
4．掌握氧化还原间接滴定法测定Ca含量的原理及方法
二、实验原理
法一：络合滴定
贝壳中的主要成分为CaCO3，在PH=12时，用Ca指示剂作为指示剂，EDTA可直接测定Ca含量，为提高络合反应的选择性，加入掩蔽剂二乙醇胺掩蔽Fe3+，Al3+,以消除它们对Ca2+测定的干扰。
电子天平；250ml容量瓶；25ml移液管；250ml锥形瓶；碱式滴定管；烧杯；酸式滴定管；电炉；玻璃棒；洗耳球
扇贝壳；盐酸；氢氧化钠溶液；钙指示剂；EDTA；酚酞；
四、实验步骤
法一：酸碱滴定
1.HCl标定：用酸式滴定管量取盐酸溶液，调零，放出25ml于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液标定，酚酞作指示剂，溶液变成浅红色时停止滴定，平行测定三次。
CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
法四：高温煅烧法
取一定样品于坩埚中，放在马弗炉烧到900℃，稳定一段时间，去除挥发份、有机质，其中碳酸钙分解为氧化钙，取出冷却后称重，可基本认为是氧化钙，由此折算碳酸钙含量。
三、实验仪器与药品
五、数据处理
表一NaOH回滴过量盐酸记录表
M1
M2
M3
扇贝壳
0.2513g
0.2600g
0.2532g
NaoH体积
贝壳中钙的几种测定方法
应化大实验【实验目的】1、了解测定贝壳中碳酸钙含量的方法有哪些。
2、了解各方法测定贝壳中碳酸钙含量的原理。
3、掌握用络合滴定、酸碱滴定法测贝壳中的碳酸钙含量的原理、各操作步骤且完成测定。
【实验原理】络合滴定1、EDTA可以与钙离子1:1络合，把纯碳酸钙完全溶于盐酸再与粗配得EDTA络合可以标定EDTA的浓度。
贝壳溶于盐酸再与EDTA络合可以确定贝壳中碳酸钙的含量。
2、碳酸钙可用1:1盐酸溶解产生Ca2+，位络合滴定做准备。
3、在PH=12时，有钙离子存在时，钙指示剂指示紫红色，当钙离子不存在时其显示自身蓝色。
酸碱滴定1、此实验利用反滴定法即用过量盐酸溶解贝壳，再用氢氧化钠标准溶液反滴剩余的盐酸来确定贝壳中残酸钙的含量，用酚酞做指示剂。
CaCO3+HCl=CaCl2+ H2↑;NaOH + HCl = NaCl + H2O2、NaOH可以用邻苯二甲酸氢钾标定。
用酚酞做指示剂。
NaOH + C8H5KO4 == C8H4NaKO4+ H2O3、加热升温、煮沸能够把盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳赶尽，若不加热赶二氧化碳可用甲基橙作指示剂。
【实验仪器及试剂】仪器：分析天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、电炉、酸式滴定管、碱式滴定管、滴管、洗瓶等试剂：纯碳酸钙、扇贝粉、氢氧化钠固体、含有一个结晶水的乙二胺四乙酸二钠、浓盐酸、去离子水、酚酞指示剂、5%氢氧化钠溶液、1:1盐酸、钙指示剂等【实验步骤】1、002mol/l EDTA的配制（以实验室为单位配制）称取37g左右含一个结晶水的乙二胺四乙酸二钠，溶于800ml水（电炉上加热以加快其溶解）溶解完毕加水至5000ml 装入桶中备用。
2、EDTA的标定。
（各小组分别完成，汇总求均值）准确称取0.5g左右纯碳酸钙，用1：1盐酸溶解，加水稀释，转移到250ml 容量瓶中，定容，摇匀。
用移液管移取25ml 上述溶液于锥形瓶中，加5ml 5%氢氧化钠溶液，适量钙指示剂，用待测EDTA 滴定至溶液呈蓝色，记录消耗的EDTA量。
实验报告——贝壳中碳酸钙含量的测定-
一实验目的1通过对样品的测定, 掌握测定钙含量的方法。
2掌握化学实验常用的滴定操作, 明白酸碱标准溶液的配制以及标定方法原理, 熟练掌握方法和操作。
3复习分析化学实验所学习的基本原理和实验操作。
4学习分析化学实验方案的设计, 培养独立思考和问题分析的能力。
5 会各种方法的测量条件、指示剂的选择, 并有一定的鉴别能力。
二实验原理1 络合滴定法:（采用EDTA滴定）样品用酸溶解后配成溶液, 在一定条件下用EDTA标准溶液标定钙离子含量。
实验中采用钙指示剂作为指示剂。
溶液最终由酒红色变为蓝色, 达到滴定终点。
滴定前 Ca 2++ In（蓝色）===CaIn(红色)滴定中 Ca2+ + Y===CaY滴定后 CaIn（红色） + Y ===CaY + In（蓝色）EDTA与金属离子的配位比简单, 多数为1:1.EDTA的优点1 EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子配位.2 配合物相当稳定.3 配合物的配比简单,一般情况下都形成1:1配合物4 配合物易溶于水,配位反应速度大都较快5 EDTA与无色金属离子形成无色配合物.与有色金属形成颜色更深的配合物。
2.酸碱滴定法:过量的盐酸标准溶液与样品中碳酸钙反应, 再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余的酸, 根据差量计算样品中碳酸钙的含量。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + NaOH = H2O +NaCl①NaOH的标定②以酚酞溶液作指示剂, 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液, 滴定至溶液颜色由无色变为红色且30s内不退色即为终点。
邻苯二甲酸氢钾在空气中不吸水, 易得到纯品, 易保存, 且摩尔质量大, 称量误差小, 是标定NaOH溶液较为理想的基准物质, 它与NaOH溶液1:1反应。
③HCl溶液的标定以酚酞溶液作指示剂, 用已标定好浓度的NaOH溶液标定HCl溶液定至溶液颜色由无色变为红色且30s内不退色即为终点:⒊高温段烧法温度控制在900℃到1000℃时碳酸钙高温分解反应方程式: CaCO3 ﹦ CaO + CO2可通过测量高温煅烧前后的质量差算出含量三、实验试剂、仪器仪器: 烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管(50ml)、25ml移液管、250ml容量瓶、电炉、吸耳球、胶头滴管、试管马费炉试剂: EDTA标液、纯碳酸钙、1: 1盐酸、NaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾（KHP）、酚酞、样品扇贝壳, Hcl溶液, 5% NaOH溶液钙指示剂四、实验步骤㈠小组分工公共溶液NaOH的配制:称取40gNaOH固体溶解于烧杯中, 完全溶解后转移至5000ml容器中定容, 其他小组进行标定。
高中化学《用贝壳制取碳酸钙》教案
高中化学《用贝壳制取碳酸钙》教案一、教学目标1. 让学生了解贝壳的主要成分是碳酸钙，通过实验掌握用贝壳制取碳酸钙的方法。
2. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高学生对化学实验的兴趣。
3. 帮助学生理解化学反应原理，提高学生的化学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）掌握贝壳的主要成分是碳酸钙。
（2）学会用贝壳制取碳酸钙的实验方法。
（3）理解实验过程中的化学反应原理。
2. 教学难点：（1）贝壳中碳酸钙的提取方法。
（2）实验操作的安全性和准确性。
三、教学方法1. 采用实验教学法，让学生在动手实践中掌握知识。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索实验过程中的问题。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
四、教学准备1. 实验材料：贝壳、稀盐酸、过滤纸、烧杯、试管等。
2. 实验仪器：电子天平、药匙、滴定管、试管架、酒精灯等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入新课通过展示贝壳的图片，引导学生思考贝壳的主要成分是什么。
进而引出本节课的主题——用贝壳制取碳酸钙。
2. 知识讲解讲解贝壳的主要成分是碳酸钙，介绍用贝壳制取碳酸钙的实验原理和步骤。
3. 实验操作学生分组进行实验，按照实验步骤用贝壳制取碳酸钙。
实验过程中，教师巡回指导，确保实验安全、准确进行。
4. 实验现象观察与分析观察实验过程中产生的气泡，引导学生分析实验过程中的化学反应。
5. 实验结果处理学生用过滤纸过滤实验溶液，收集滤液和滤渣。
6. 知识巩固通过提问方式检查学生对实验原理和操作的掌握情况。
7. 拓展与延伸引导学生思考：还有其他方法可以用贝壳制取碳酸钙吗？9. 作业布置10. 板书设计用贝壳制取碳酸钙贝壳→碳酸钙+ 盐酸→氯化钙+ 水+ 二氧化碳六、教学反思在课程结束后，教师应反思教学过程中的优点和不足，如学生的参与度、实验操作的准确性、教学方法的有效性等。
根据反思结果，调整教学策略，以提高教学质量。
七、教学评价本节课结束后，教师应对学生的实验操作、实验报告、课堂表现等方面进行评价。
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用贝壳制取碳酸钙
教学目标：
1.掌握碳酸钙的性质、制取与钙三角的相互转化关系
2.复习二氧化碳的检验，氧化钙的性质及制取
3.掌握实验探究的一般步骤，并能对常见物质的性质进行探究
4.让学生感受到化学知识来源于生活，并能用所学化学知识解释生活中常见
的现象
5.学会如何检验氢氧化钙
教学重难点：
1.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠等物质间的相互反应
2.实验探究的一般方法
3.学会运用物质间的相互反应设计实验
4.碳酸盐、氢氧化钙的检验
5.钙三角的相互转化
教学过程：
【引入】由贝壳吸引学生的兴趣，引入与碳酸钙，让学生书写碳酸钙参与反应的方程式
【学生活动】书写化学方程式1、碳酸钙高温分解2、实验室制取二氧化碳的方程式
【过渡】这两个反应都有二氧化生成，请同学写出检验二氧化碳的方程式
【学生活动】书写检验二氧化碳的方程式
【过渡】这里有一瓶钙片，请这位同学读一下它的主要成分
【学生活动】大声读出主要成分
【教师】有碳酸钙，如果加盐酸就该能生成使（稍停顿）石灰水变浑浊的气体，让我们一起来看看
【演示实验】钙片加盐酸，将生成的气体通入石灰水
【过渡】碳酸钙在生活中还有很多其它用途，展示图片。
贝壳的主要成分是碳酸，我们这些用途中需要用到较纯净的碳酸钙，请同学们思考如何提纯贝壳中的碳酸钙。
前后四个同学可以相互讨论，如果可能请写出流程图。
【学生活动】学生活动，讨论方法，尝试书写流程图
【教师】巡视指导，发现方案好的同学让其黑板板书，学生讨论完成，引导学生分析每一种方案的优缺点。
总结：工业生产中通常采用这两种方法（投影）。
【演示实验】煅烧贝壳，加水后滴加酚酞变红。
【教师】在同学们的实验桌上放有较分析纯的氧化钙，请同学们思考按这两种方法制取碳酸钙实验步骤，
同桌可以相互讨论。
【学生活动】简单讨论实验步骤，并与大家分享
【教师】请同学们按照投影上的实验方案完成实验（强调悬浊液的原因），1,3组完成实验1；2,4组完成实验2
【学生活动】分组完成实验
【教师】巡视指导实验
【过渡】我们制的固体中有碳酸钙吗？如何检验？
【学生活动】思考讨论如何检验
【教师】由于时间问题，我们采用简易的实验方法，请同学们把上层清液倒在
另一烧杯中，然后在剩余的固体中加入适量盐酸，观察是否有气泡。
【学生活动】分组完成实验
【过渡】我们用的氢氧化钙反应完了吗？如何检验？
【学生活动】分组完成实验
【小结】本节课我们只是从原理上学习了如何用贝壳制取碳酸，主要的目的是让同学们掌握相关物质间的相互反应，实际的工业生产要比这个流程复杂的多，谢谢同学们的配合。
【板书设计】
贝壳制取碳酸钙
碳酸钙高温分解
碳酸钙与盐酸
检验二氧化碳。