人教版九年级化学下册 溶液9.2溶解度9.2.1饱和溶液一课一练基础闯关教案
人教版九年级化学教案设计：9.2溶解度
人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第一课时]饱和溶液与不饱和溶液一、【教学目标】认知目标：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
能力目标：知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
情感目标：了解结晶的概念及常见的方法。
二、【教学重点和难点】重点：理解饱和溶液的概念。
难点：理解饱和溶液的概念。
三、【教学用品】实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台实验药品：水、氯化钠、硝酸钾四、【教学方法】实验法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）自主学习（课前预习P35-P39，阅读教材）1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？3.不饱和溶液与饱和溶液之间的转换？（二）学习研讨：【演示实验】9-6硝酸钾的溶解一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注：讨论饱和（不饱和）溶液的前提（1）温度指明（2）溶剂的量指明3、如何判断一种溶液是否饱和？在不改变温度的前提下，向该溶液中加入少量的原溶质，若加入的溶质的质量不减少，则是饱和溶液。
[课堂练习]见PPT4、饱和溶液与不饱和溶液的转换 大多数物质：不饱和溶液 饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液5、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中 含溶质量多的——浓溶液 含溶质量少的——稀溶液6、溶液的浓稀与溶液的饱和与否是否有关系？ 不同溶质的溶液：无必然联系相同溶质的溶液：同温时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
（物理变化） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 结晶的种类恒温蒸发溶剂 （注意：结晶后所得的溶液是饱和溶液）[老师解析]海水晒盐的过程 七、【作业布置】八、【教学反思】加溶质 恒温蒸发溶剂 降温加水 升温加溶质 恒温蒸发溶剂 升温加水 降温。
2019版九年级化学下册第九单元溶液9.2溶解度9.2.1饱和溶液教案新版新人教版
课题2 溶解度
第1课时饱和溶液
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶质在溶剂中的溶解不是无限的。
(2)了解饱和溶液和不饱和溶液的定义。
(3)知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
(4)了解结晶现象。
2.过程与方法
(1)通过学生自主实验的方法，让学生自主建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)通过实验的方法和多媒体的方法让学生掌握饱和溶液和不饱和溶液的转化。
3.情感态度与价值观
通过学生自主实验，让学生掌握动手实验解决问题的方法，提升以科学实验的方法解决问题的能力。
【教学重点及难点】
重点：
(1)饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的转化。
难点：
饱和溶液和不饱和溶液的转化。
【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作、多媒体微观展示
【学法指导】自主学习、动手实验、自主归纳
【教学媒体】多媒体实验仪器
【教具准备】氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网
【授课教案】
2.演示实验9-6，让学生仔细观察实验现象，
填写表格。
续表
教师活动
3.讲解：在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得
到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继
不饱和溶液
一般情况下)
续表
2.相互转化：
不饱和溶液。
9.2溶解度(第1课时)教学设计---九年级化学人教版下册
溶解度教学设计课程：初中化学九年级下课题：第九单元课题二溶解度（第一课时）执教：班级课型：事实—理论课一、学生学情分析：学习了课题一，对溶液的概念，组成和特点，溶液的吸热与放热现象和如花现象有一定的认识，在此基础上进一步对溶液的饱和程度和溶解度的学习，是一个循序渐进的过程。
二、教学目标：1．知识与技能：①理解饱和溶液与不饱和溶液的含义②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系2．过程与方法：①学习观察实验现象，归纳出相应的概念②学习通过实验解决问题3．情感态度与价值观：①树立实事求是的观点②建立运用实验数据和实验现象解释实验本质③学习矛盾的双方在一定的条件下可以相互转化的辩证唯物主义理念三、教学重难点：1、重点：①理解饱和溶液与不饱和溶液②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系及结晶方法2、难点：正确理解饱和溶液的含义四、教学方法：实验探究法，讲授法，讨论法五、教学用具：酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网、铁架台，氯化钠固体，硝酸钾固体，多媒体课件，六、教学过程：七、板书设计：§9.2.1溶解度（第一课时）1、饱和溶液与不饱和溶液的定义2、饱和溶液的判断3、结晶4、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法八、重难点分析：对于这个知识点中包含的两个概念如果单独提取出来学生基本是可以理解的，但是这两个概念的成立又有一些限定条件，比如：饱和溶液就是在一定温度下、一定量溶剂中溶解某种溶质到不能继续溶解时的溶液。
这些条件的理解对学生来说有一定难度，当这些条件发生变化后饱和溶液和不饱和溶液还能相互转化，这对学生来说难度就更深一层。
对学生来说在理解这个只是点的时候可以借助部分的生活经验，但是两种溶液相互转化的方式不止一种，当涉及到通过升温、降温的方式时，就必须借助实验才能让学生比较明白这种现象，如果想要彻底理解这个原理并且应用到实际题目中就需要学生有比较强的逻辑思维能力，所以对学生来说还是有难度的。
九、教学反思：1、本节课的成功之处：①设计了三个环节的实验，从实验的角度验证饱和溶液的定义，加深学生的印象。
九年级化学下册教案：9.2溶解度
课题 2溶解度第 1课时1．理解饱和溶液的涵义。
2．掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变。
理解饱和溶液的观点。
饱和溶液与不饱和溶液的互相转变。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创建情形明确目标我们已经认识了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常有溶液中的溶质和溶剂。
氯化钠溶液我们不陌生，那究竟一杯水里能溶解多少氯化钠？是无穷制的溶解吗？让学生勇敢猜想，议论一下。
接下来我们仍是让事实说话。
概括导入：氯化钠在水中不可以无穷地溶解，溶液究竟分多少种呢？二、自主学习指向目标自读课本 P33－ P35，达成以下问题。
1．__必定温度下，必定量溶剂里，不可以持续溶解某溶质的溶液__叫该溶质的饱和溶液，还可以 __持续溶解某溶质的溶液__叫该溶质的不饱和溶液。
2． __溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出的过程__叫结晶。
3．饱和溶液和不饱和溶液互相转变：饱和溶液不饱和溶液。
三、合作研究达成目标饱和溶液和不饱和溶液思虑议论：1．物质能不可以无穷地溶解在必定量的水里？答案：不可以。
2．达成活动研究中1，2 方案，剖析：这两个实验的目的是什么？经过这两个实验，你获得了什么启迪？答案：方案 1：经过加溶质可将不饱和溶液变为饱和溶液。
方案2：经过高升温度可将饱和溶液变为不饱和溶液。
启迪：饱和溶液与不饱和溶液能够互相转变。
【教师点拨】固体物质在水中都不可以无穷地溶解。
【反省小结】溶液的饱和是有条件的：温度必定，溶剂的量必定，不可以再溶解溶质的溶液。
【针对训练】1．将一杯 20℃的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳的方法是( B )A ．降低温度B ．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂2．能证明 30℃时的某一硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是( A )A ．向 30℃的该溶液中加入少许硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾固体的质量不变B．加入少许硝酸钾后升温，硝酸钾固体又溶解了C．温度不变时，蒸发掉10g 水后，有少许的硝酸钾析出D．将温度降至10℃时，有少许硝酸钾析出第1页/共6页结晶的方法3．深入研究：要想从溶液中析出晶体有哪些方法？答案：蒸发溶剂结晶，如海水晒盐。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
九年级化学下册 9.2.2 溶解度教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学教案
学生练习：
1．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g。这句话如何理解？
思考并回答问题。
阅读教材并回答问题。
倾听并理解溶解度的四要素。
理解概念并回答问题。
由简单直观的数据，学生比较好理解和接受，能快速寻找到比较溶解能力大小需要什么条件。
阅读，理解，并回答问题。
培养学生的阅读能力，将所学知识与生活结合，学会简单运用所学知识解决问题的能力。
拓展
讨论
如何增加氧鱼池水中的含氧量？
小组讨论并交流讨论结果。
通过生活中的现象，培养学生的学习兴趣和热情。
归纳
小结
学生回答总结学到什么。
比较饱和溶液和固体溶解度的区别。
回答、思考、记忆。
起复习巩固，加深印象的作用。
9.2.2溶解度
教学
过程
教师活动
学生活动设计意图来自问题导入小红和小明做氯化钠和硝酸钾的溶解实验，知道物质不能无限制地溶解在水中，他们想比较这两种物质溶解能力的大小，你能帮助他们解决这个问题吗？
观察、思考。
利用实验出现的问题和现象引入新课，能激起学生学习的热情和兴趣。
活
动
探
究
一
【活动一】 溶解度
[过渡]20 ℃时在100 g食盐水中含有15 g食盐；
看书理解溶解度和溶解性之间的关系；理解溶解度的两种表示方法。
培养学生运用概念解决问题的能力，并通过练习发现问题，达到理解概念、巩固概念及加深概念的理解。
培养学生分析问题的能力，养成归纳知识的习惯。
活
动
探
究
二
【活动二】 溶解度曲线的应用
学生根据教材P36表9－1绘制溶解度曲线。
版九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解度 9.2.1 饱和溶液一课一练 基础闯关 (新版)新
饱和溶液一课一练·基础闯关知识点饱和溶液与不饱和溶液的性质1.(2017·某某一模)在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( )【解析】选D。
20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,食盐不再溶解,故溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液的质量不变。
2.20℃时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示,其中属于饱和溶液的是( )选项 A B C D加入NaCl质量(g) 5 15 30 40所得溶液质量(g) 105 115 130 136【解析】选D。
结合表格数据可知加入40 g氯化钠固体后只有36 g被溶解,所以得到的溶液一定是饱和溶液。
3.(2017·某某徐汇区二模)能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( ) 10℃时有KNO3晶体析出10 g水,有KNO3晶体析出30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变【解析】选D。
接近饱和的硝酸钾溶液,降温至10℃时也可能有晶体析出;蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;加热到30℃后,硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体,均能继续溶解;在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变,说明加入的KNO3晶体没有溶解,原溶液为20℃时的饱和溶液。
4.下面关于饱和溶液的说法中,正确的是( )D.在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液【解析】选D。
饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液,含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液。
5.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,已知一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,分别取样(如图),则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )【解析】选A。
九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解度(第1课时)教案 (新版)新人教版
溶解度
教学反思
注：写教学反思的切入面
根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：
1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准
确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点
1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施
2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
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饱和溶液一课一练·基础闯关知识点饱和溶液与不饱和溶液的性质1.(2017·茂名一模)在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( )A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.以上皆是【解析】选D。
20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,食盐不再溶解,故溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液的质量不变。
2.20℃时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示【解析】选D。
结合表格数据可知加入40 g氯化钠固体后只有36 g被溶解,所以得到的溶液一定是饱和溶液。
3.(2017·上海徐汇区二模)能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变【解析】选D。
接近饱和的硝酸钾溶液,降温至10℃时也可能有晶体析出;蒸发掉10 g 水,有KNO3晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;加热到30℃后,硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体,均能继续溶解;在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变,说明加入的KNO3晶体没有溶解,原溶液为20℃时的饱和溶液。
4.下面关于饱和溶液的说法中,正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液【解析】选D。
饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液,含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液。
5.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,已知一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,分别取样(如图),则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A.加一定量的水B.加入少量该晶体C.略降低温度D.恒温蒸发少量水【解析】选A。
向两种溶液中分别加入一定量的水,均无明显变化,无法区分;向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体,不溶解的是硝酸钾的饱和溶液,能溶解的是不饱和溶液;由于硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减小,硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出;将两种溶液在恒温时,蒸发少量水,有晶体析出的是饱和溶液,没有晶体析出的是不饱和溶液。
6.(2017·青岛中考)下列有关溶液的说法中,错误的是( )A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【解析】选C。
当外界条件不改变时,溶质不会从溶液中分离出来;物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化;溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中仍然不断运动,所以溶液具有均一性和稳定性;改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
7.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的同种溶剂,在相同的温度下,向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质,充分溶解后,如图所示。
请回答:__________中盛的一定是饱和溶液;__________中盛的可能是饱和溶液;____________中盛的一定是不饱和溶液。
【解析】分析图示可以看出,A、B烧杯中溶质没有完全溶解,说明溶液已达到饱和,C烧杯中没有固体剩余,溶液可能饱和,也可能不饱和,D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中少,因此,无论C烧杯中的溶液是否达到饱和,D中所盛溶液一定是不饱和溶液。
答案:A、B C D8.在一定温度下,将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中,其根据表中数据分析回答下列问题:(1)第__________次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。
(2)在该温度下,50 g水中溶解____________g KNO3刚好达到饱和。
【解析】(1)饱和溶液是在一定温度下,在一定量的溶剂中不能再溶解该物质的溶液,根据表格可以看出,当加入60 g硝酸钾时溶液的质量是105 g,说明溶质未完全溶解,故从第4次开始得到的溶液是饱和溶液。
(2)由第4次60 g硝酸钾加入50 g水中,得到105 g溶液,可知在该温度下,50 g水中最多溶解55 g硝酸钾。
答案:(1)4 (2)55知识点饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1.在其他条件不变的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是( )A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.减少溶剂【解析】选C。
有的物质随温度的升高溶解能力增强,有的物质随温度的升高溶解能力减弱;减少溶剂,一般采用蒸发的方法,操作较为复杂,所以最简便且可靠的方法是加入溶质。
2.(2017·平凉灵台月考)在常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,为了使其变为饱和溶液,可采取多种方法,你认为不可行的是( )A.加入硝酸钾晶体至不再溶解B.升高温度增大硝酸钾的溶解能力C.降低温度至有少量晶体析出D.恒温蒸发水至有少量晶体析出【解析】选B。
加入硝酸钾晶体至不再溶解,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;升高温度,硝酸钾的溶解能力增大,溶液仍为不饱和溶液;降低温度至有少量晶体析出,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;恒温蒸发水至有少量晶体析出,能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。
3.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )【解析】选C。
由于是向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体,故不选A;随着不断加入KNO3固体,溶质的质量不断增加,当达到饱和之后,溶质质量不变,正确的图象是C。
4.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明( )A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些【解析】选B。
温度不变,溶剂不断蒸发减少,所以容器底部有少量晶体出现,析出晶体后的溶液仍为饱和溶液,与原饱和溶液比较,浓度不变。
5.(2017·南京江宁区月考)从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是( )A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【解析】选D。
第①步操作是将海水引入贮水池,经过第①步操作,海水中的成分基本不变;蒸发池中,水分蒸发,氯化钠溶液逐渐变浓;经过第③步操作,进入结晶池后,继续蒸发水,溶液达到饱和状态后继续蒸发,有氯化钠晶体析出;析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液。
6.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答:(1)蒸发前原溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)w是__________。
(3)依据上述实验,你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是__________(填字母)。
A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断【解析】蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发10 g水,析出1 g晶体,第二次蒸发10 g水析出4 g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液。
第一次蒸发10 g水,析出1 g晶体,第二次蒸发10 g水析出4 g晶体,第三次蒸发10 g水析出4 g晶体,所以共析出9 g。
题中析出晶体是通过恒温蒸发溶剂得到的,不能判断出温度对溶解能力的影响。
答案:(1)不饱和(2)9 (3)C4在20℃条件下,一种NH4Cl溶液甲,发生如下变化:溶液甲溶液乙溶液丙请回答:(1)一定为饱和溶液的是________溶液,一定为不饱和溶液的是______溶液,不能确定是否为饱和溶液的是________溶液。
(2)要把40℃时的NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施是________。
(填一种方法即可)【解析】由于溶液甲中蒸发10 g水仍无晶体析出,说明其没有饱和,溶液乙中没有晶体析出,溶液可能刚好达到饱和,也可能还没有达到饱和,溶液丙中有晶体析出,说明其已经达到饱和;不饱和溶液转变为饱和溶液通常采用的方法是加入溶质或蒸发溶剂或降低温度。
答案:(1)丙甲乙(2)加入NH4Cl固体(或蒸发溶剂或降低温度)【思维拓展题】20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表所示:(1)所得四杯溶液中________________一定是饱和溶液。
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液?__________________。
(3)向乙溶液中继续加入3 g乙物质,此时乙溶液质量______________。
【解析】(1)丙物质未溶解固体的质量为0,可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,其他三种溶液中均有未溶解的固体,肯定是饱和溶液。
(2)饱和溶液是一定温度下,一定量溶剂中,不能继续溶解该溶质的溶液,因此,可向溶液中加少量该溶质,不能继续溶解则溶液为饱和溶液。
(3)向乙溶液中继续加入3 g乙物质,此时乙溶液为饱和溶液,不再溶解该物质,故此时乙溶液的质量是68 g。
答案:(1)甲、乙、丁(2)取样,向丙溶液中加入少量的丙物质,观察是否继续溶解(3)68 g。