无机化工流程题
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
高考化学 试卷讲义 第9章 第59练 无机化工流程题的解题策略
1．(2022·辽宁，16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH 完全沉淀pHFe2＋ 6.5 8.3Fe3＋ 1.6 2.8Mn2＋8.1 10.1回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_________________________________。
a．进一步粉碎矿石b．鼓入适当过量的空气c．降低焙烧温度(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为____________________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②_______________。
(4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(6)加入金属Bi的目的是___________________________________________________。
2．(2022·全国乙卷，26)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3K sp 2.5×10－87.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为_____________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
无机化工流程题
无机化工流程题1．(2019·全国卷Ⅲ，26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子 Mn 2＋ Fe 2＋ Fe 3＋ Al 3＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Ni 2＋ 开始沉淀的pH8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9(1)“滤渣1”含有S 和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是_____________________________________。
(3)“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为________～6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn 2＋和Ni 2＋，“滤渣3”的主要成分是_______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2＋。
若溶液酸度过高，Mg 2＋沉淀不完全，原因是____________________________________________________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式：___________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为＋2、＋3、＋4。
2021届(重庆)一轮高考化学：无机(化工)工艺流程练习题(附答案)
2021届（重庆）一轮高考化学：无机（化工）工艺流程练习题（附答案） *无机（化工）工艺流程*1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.()23Na SiO aq 23H SiO Si B.Fe2FeCl 23Fe O C.2NO 3HNO 43NH NO D.22CH =CH 25C H OH 2525C H OC H 答案：C2、某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是( )A ．X 可能含有2种盐B ．Y 可能含有(NH 4)2SO 4C ．a 是SO 3D ．(NH 4)2S 2O 8中S 的化合价不可能为＋7【答案】 C【解析】 A 项，X 为亚硫酸铵、亚硫酸氢铵；B 项，Y 可能含有硫酸铵；C 项，a 应该是二氧化硫； D 项，，S 的化合价为＋6价。
3、钛铁矿的主要成分为FeTiO 3(可表示为FeO·TiO 2)，含有少量MgO 、CaO 、SiO 2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4)的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是__________________________________________________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________。
(5)反应③的化学方程式______________________________________________。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
无机化工流程题
热点16无机化工流程题1.二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、塑料和有机染料，其工业制备流程如图：回答下列问题：(1)调节pH 后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是________、________、过滤。
(2)酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫黄，请写出生成硫黄的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)脱硫过程分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫。
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去________。
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合作脱硫氧化剂的是________。
A ．高锰酸钾B ．氯气C ．重铬酸钾D ．次氯酸钠(4)大部分工业生产都用80～85℃时的石灰氮料浆(CaCN 2的浆水混合物)吸收硫化氢，充分利用H 2S 制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH 2)2]和氢氧化钙。
请写出制备硫脲的化学反应式：_____________________________________________________________________。
解析：(1)从溶液中析出结晶水合物，为了防止失水，一般都是蒸发浓缩后冷却结晶。
(2)由于盐酸中含Fe 3＋，加入盐酸过快生成的硫化氢可能会与其发生氧化还原反应生成S 析出。
(3)加热会降低硫化氢的溶解度，使其从溶液中逸出，为物理脱硫法；除杂时需尽可能少地引进杂质离子，所以选择氯气。
(4)已知反应物为CaCN 2、H 2S ，生成物为CS(NH 2)2、Ca(OH)2，可直接根据质量守恒定律进行配平，并分析出反应物中需补充H 2O 。
05 无机化工流程题(5) (附答案解析)(全国通用)
无机化工流程题(5)1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的方法如下：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(流程如图1所示)(1)试剂a和试剂b分别为________________(填名称)，操作1的名称为________(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：___________方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是______________(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为____________________(5)可通过检验CO2－3判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为__________________________________________(6)测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.010 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器名称为_______________________________________②样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________×100%(用分数表示)③上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过_______g(保留小数点后四位) 2．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如下图所示：(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有________________________________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________(2)加入30%H2O2的目的是______________________________________________(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3＋①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2＋的最佳试剂是_____________________②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3＋的最佳试剂是_______________________(4)室温下，除去MgSO4溶液中的Al3＋(使Al3＋浓度小于1×10－6mol·L－1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为____________，应调节pH的范围为________________________(已知：①K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33；②pH＝8.5时，Mg(OH)2开始沉淀)(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是________________ ______________________________________________________________________________3．精制硅藻土因为颗粒小(直径仅几微米)、吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
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热点16 无机化工流程题1.二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、塑料和有机染料，其工业制备流程如图：回答下列问题：(1)调节pH 后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是________、________、过滤。
(2)酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫黄，请写出生成硫黄的离子反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3) 脱硫过程分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫。
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去________。
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合作脱硫氧化剂的是________。
A ．高锰酸钾B ．氯气C ．重铬酸钾D ．次氯酸钠(4)大部分工业生产都用80～85℃时的石灰氮料浆(CaCN 2的浆水混合物)吸收硫化氢，充分利用H 2S 制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH 2)2]和氢氧化钙。
请写出制备硫脲的化学反应式：_____________________________________________________________________。
解析：(1)从溶液中析出结晶水合物，为了防止失水，一般都是蒸发浓缩后冷却结晶。
(2)由于盐酸中含Fe 3＋，加入盐酸过快生成的硫化氢可能会与其发生氧化还原反应生成S 析出。
(3)加热会降低硫化氢的溶解度，使其从溶液中逸出，为物理脱硫法；除杂时需尽可能少地引进杂质离子，所以选择氯气。
(4)已知反应物为CaCN 2、H 2S ，生成物为CS(NH 2)2、Ca(OH)2，可直接根据质量守恒定律进行配平，并分析出反应物中需补充H 2O 。
答案：(1)蒸发浓缩 冷却结晶(2)2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Fe 2＋(3)①H 2S ②B(4)CaCN 2＋H 2S ＋2H 2O =====80～85℃CS(NH 2)2＋Ca(OH)22．Ⅰ.某校研究性学习小组探究一定量浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A 中加入10 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸和一定量的锌粒，微热试管A ，观察到C 、D 、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C 、D 、E 中的气泡量又会明显增加。
试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，其中a接________，c接________；该实验中CCl4的作用是_____________________________________，NaOH的作用是________________________________________________________________________。
(2)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)如果锌完全溶解，同时生成气体A 3.36 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则反应中共消耗锌________g，生成气体成分及体积比为________。
Ⅱ.上述实验中制得的SO2可以和溴水反应制取HBr，氢溴酸是无色、易挥发的液体，实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下，完成下列填空：(1)写出反应①的离子方程式：________________________________________________。
该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)反应②中加入Na2SO3的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)反应③中Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？________(填“能”或“不能”)，说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)工业氢溴酸往往呈淡黄色，可能是因为像工业盐酸一样含Fe3＋，还可能是因为含________，如何证明含有后者？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (写出操作步骤、现象和结论)。
解析：Ⅰ.(1)由于SO2极易溶于水，所以B处应该是防倒吸的装置，所以选择是乙装置；C处是检验SO2的漂白性的，所以选择甲装置。
由于SO2极易溶于水，而CCl4不溶于水，且在水的下层，所以D、E两支试管中CCl4溶液的作用是防倒吸。
剩余的二氧化硫被NaOH溶液吸收。
(2)由于过量的SO2能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，因此又变澄清，反应离子的方程式是SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO－3。
(3)发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，气体是0.15 mol，根据方程式知消耗锌的物质的量等于生成气体的物质的量，即n(Zn)＝0.15 mol，质量是9.75 g。
剩余的n(H＋)＝0.01 mol，n(H2SO4)＝0.005 mol，实际消耗硫酸0.185 mol－0.005 mol＝0.18 mol。
设生成的SO2和H2的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.15 mol,2x＋y＝0.18 mol，则x ＝0.03 mol，y＝0.12 mol，两者的体积比是1∶4。
Ⅱ.(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，硫酸和氢溴酸都是强酸，书写离子方程式时都拆写为离子。
Br2氧化SO2放出很多热量，温度高气体的溶解度小，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，增大SO2、HBr的溶解度。
(2)粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴。
(3)原来溶液是酸性的，加入氯化钡或硝酸钡后会生成易挥发的盐酸、硝酸，且硝酸受热易分解。
(4)溴水是橙色的。
溴单质在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，可通过萃取后观察颜色进行判断。
答案：Ⅰ.(1)3(或4)2防倒吸吸收尾气(2)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO－3(3)9.75V(SO2)∶V(H2)＝1∶4Ⅱ.(1)SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度(三个物质答出任意一个即可)(2)除去粗品中的溴(3)不能盐酸、硝酸易挥发，硝酸易分解，影响产物纯度(4)Br2(或溴)取样，加入CCl4少许，充分振荡，若油层呈橙色(或橙红色)证明含Br2(其他合理的答案也可)3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方程式为________________________________________________________________________；生成ClO2气体的反应中所加X酸为________________________________________________________________________。
(2)吸收塔内的温度不宜过高的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；ClO 2吸收塔内发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)从溶液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作名称依次是____________________；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是________________________________________________________________________。
(4)a kg 30%的双氧水理论上可最多制得________kg NaClO 2·3H 2O 。
解析：(1)根据电解得到NaClO 3溶液，则阳极上Cl －发生氧化反应：Cl －＋6OH －－6e －===ClO －3＋3H 2O 。
ClO 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，即ClO 2气体只能在酸性环境中存在，ClO －3具有强氧化性，则酸为硫酸。
(2)吸收塔内温度不宜过高，是为了防止H 2O 2分解。
ClO 2吸收塔内发生ClO 2和H 2O 2的氧化还原反应。
(3)从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。
粗晶体进一步提纯的实验操作为重结晶。