华南理工大学2017年《物理化学》博士考试大纲
华南理工大学物理化学物理化学复习纲要(完整整理版)
物理化学复习提纲（华南理工大学物理化学教研室葛华才）第一章气体一．重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态二．重要关系式(1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M(2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B(3) 压缩因子：Z = pV/RT第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1. 体积功：δW= -p外dV2. 热力学第一定律：∆U = Q+W，d U =δQ +δW3．焓的定义：H=U + pV4．热容：定容摩尔热容C v，m = δQ V /dT = (∂U m/∂T )V定压摩尔热容C p，m = δQ p /dT = (∂H m/∂T )P理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/25. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓∆f H Bθ (T)或标准燃烧焓∆c H Bθ (T)计算∆r H mθ = ∑v B∆f H Bθ (T) = -∑v B∆c H Bθ (T)6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)T2∆r H m=∆r H mθ(T1)+∫∆r C p,mdTT17. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式Q p-Q v = ∆r H m(T) -∆r U m(T) =∑v B(g)RT8. 理想气体的可逆绝热过程方程：p1V1ϒ= p2V2ϒ ，p1V1/T1 = p2V2/T2，ϒ=C p，m/C v，m三、各种过程Q、W、∆U、∆H的计算1．解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。
华南理工大学考试大纲
860普通物理(含力、热、电、光学)考试大纲一.考试内容：力学、热学、电学、光学等。
二.考试要求：（一）力学1. 质点运动学：熟练掌握和灵活运用：矢径；参考系；运动方程；瞬时速度；瞬时加速度；切向加速度；法向加速度；圆周运动；运动的相对性。
2.质点动力学：熟练掌握和灵活运用：惯性参照系；牛顿运动定律；功；功率；质点的动能；弹性势能；重力势能；保守力；功能原理；机械能守恒与转化定律；动量、冲量、动量定理；动量守恒定律。
3.刚体的转动：熟练的掌握和灵活的运用：角速度矢量；质心；转动惯量；转动动能；转动定律；力矩；力矩的功；定轴转动中的转动动能定律；角动量和冲量矩；角动量定理；角动量守恒定律。
4.简谐振动和波：熟练掌握和灵活运用：运动学特征（位移、速度、加速度，简谐振动过程中的振幅、角频率、频率、位相、初位相、相位差、同相和反相）；动力学分析；振动方程；旋转矢量表示法；谐振动的能量；谐振动的合成；波的产生与传播；波的能量、能流密度；波的叠加与干涉；驻波；多普勒效应。
（二）热学1.气体分子运动论：理解并掌握：理想气体状态方程，理想气体的压强公式，麦克斯韦速率分布律，玻耳兹曼分布律，能量按自由度均分定理。
2.热力学：理解：热力学第一定律，热力学第一定律的应用，循环过程、卡诺循环，热力学第二定律。
（三）电磁学1.静电场：熟练掌握和灵活运用：库仑定律，静电场的电场强度及电势，场强与电势的叠加原理。
理解并掌握：高斯定理，环路定理，静电场中导体及电介质问题，电容、静电场能量。
2. 稳恒电流的磁场：熟练掌握和灵活运用：磁感应强度矢量，磁场的叠加原理，毕奥—萨伐尔定律及应用，磁场的高斯定理、安培环路定理及应用。
理解并掌握：磁场对载流导体的作用，安培定律。
运动电荷的磁场、洛仑兹力。
了解：磁介质，介质的磁化问题。
3. 电磁感应：熟练掌握和灵活运用：法拉第电磁感应定律，楞次定律，动生电动势。
理解并掌握：自感、互感、自感磁能，互感磁能，磁场能量。
华南理工大学参考书
《交通工程学》王炜、过秀成,东南大学出版社2000年版
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820
概率论
《概率论与数理统计》(第2版)栾长福、梁满发著,华南理工大学出版社2007年8月出版
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821
传热学
《传热学》杨世铭、陶文铨等编,高等教育出版社2003年
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822
美学原理
《美学原理》张法、王旭晓著，中国人民大学出版社2005年版
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623
城市规划原理
《城市规划原理》(第三版)同济大学等编,中国建筑工业出版社2001;城市规划专业本科专业教材
624
微生物学
《现代工业微生物》杨汝德,华南理工大学出版社；
《微生物学教程》周德庆,高等教育出版社。
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625
数学分析
《数学分析》(上下册),复旦大学数学系编,高等教育出版社；《数学分析》(上下册),华东师范大学数学系编,高等教育出版社
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357
英语翻译基础
《英汉翻译基础教程》，冯庆华、穆雷主编，高等教育出版社，2008年；
《文体与翻译》，刘宓庆，中国对外翻译出版公司，1998
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397
法硕联考专业基础(法学)
全国统考科目，见国家统一的考试大纲
398
法硕联考专业基础(非法学)
全国统考科目，见国家统一的考试大纲
399
管理类联考综合能力
504
建筑设计2(做图)
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505
素描
506
工业设计快题设计
网上提供考试大纲
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601
高等数学(单考)
《高等数学》（上、下册）第五版 同济大学数学教研室主编，高等教育出版社
物理化学试验-华南理工大学
物理化学实验Ⅰ课程名称：物理化学实验Ⅰ英文名称：Experiments in Physical Chemistry课程代码：147012学分：0.5课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：☑必修□选修是否独立设课：☑是□否课程类别：☑基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：☑是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。
大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。
其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。
教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。
因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。
物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。
还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。
（2）电化学部分用电位差计测量电池的电位差是这部分的基本内容。
还可以选择电解质溶液电导或离子迁移数的测定。
（3）化学动力学部分测定反应速率常数、反应级数及活化能是这部分实验的基本内容。
可选用测试技术较简单的反应，也可以选用催化反应或快速反应实验。
（4）界面现象与胶体部分粘度和表面张力的测定是该部分的基本内容。
(完整版)华南理工大学期末考试物理化学试卷2008.643(1)
华南理工大学《物理化学》64-3试卷 (参考答案其它试题)专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择体(每题2分，共20分)1. 在恒T、pθ下，C(石墨) + O2 (g)─→CO2(g) 的反应焓为△r H mθ，下列哪种说法是错误的( )A. △r H mθ是CO2(g)的标准生成焓B. △r U mθ< △r H mθC. △r H mθ是石墨的燃烧焓D. △r H mθ=△r U mθ2. 1mol的纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是( )A. 蒸气压B. 汽化焓C. 系统熵D. 吉氏函数3. 根据依数性以渗透压法来测定化合物的摩尔质量时，最广泛被用来测定的化合物是( )A. 无机非电解质B.低分子的有机物C.无机的电解质D.大分子化合物4. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃、100kPa下达到化学平衡，当压力增大到 5000kPa 时，各气体的逸度系数为：ϕ(CO2) = 1.90 ϕ(H2) = 1.10 ϕ(CO) = 1.23 ϕ(H2O) = 0.77 则平衡点( )A. 向右移动B. 不移动C. 向左移动D. 无法确定5. 将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时系统总压力为100kPa，则热力学标准平衡常数K pθ为( )A. 0.5B. 0.025C. 0.05D. 0.256. 下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl－)无关的是( )A. Zn |ZnCl2(aq) | Cl2(p)，PtB. Zn | ZnCl2(aq) KCl(aq) | AgCl(s) | AgC.Pt，H2(p1) | HCl(aq)| Cl2 (p2)，PtD. Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p)，Pt7. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是( )A. dγ/d c < 0，正吸附B. dγ/d c <0，负吸附C. dγ/d c > 0，正吸附D. dγ/d c >0，负吸附8. 微小晶体与普通晶体相比较，那一种性质不确?( )A. 微小晶体的饱和蒸气压大B. 微小晶体的溶解度大C. 微小晶体的熔点较低D. 微小晶体的溶解度较小9. 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于( )A. 基元反应B. 基元反应和大部分非基元反应C. 对行反应D. 所有化学反应10. 憎液溶胶是热力学上的( )A. 不稳定、可逆的系统B. 不稳定、不可逆系统C. 稳定、可逆的系统D. 稳定、不可逆系统二、填空题(共12分)1. 一个过程系统的熵变为△S，而另一个过程的始终态与前过程相同，但路径不同，则此过程系统的熵变应为___________。
华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚； 所有答案请直接答在答题纸上 ．考试形式：闭卷；( 每题2分，共20分 ) 、1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )、1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2 (2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2T若p 2=/2p ,则： ( ) (A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2(B) /2T >T 2, /2V <V 2, /2S <S 2(C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2(D) /2T <T 2, /2V <V 2, /2S <S 24、在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等 （B ）B 组分在各相中的活度相等 （C ）B 组分在气相中的分压相等 （D ）上述三种情况均不可确定。
5、理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比6、FeCl 3和 H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ， FeCl 3·2H 2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 Φ分别为: ( ) (A) C = 3，Φ = 4 (B) C = 2，Φ = 4 (C) C = 2，Φ = 3 (D) C = 3，Φ = 57、在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg8、25℃时，水的表面张力为0.071 97 N ·m -1，水的饱和蒸气压为3168 Pa ，若此水中有一个半径为2×10-6 m 的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为： （ ） (A) x 水=0.0440 (B) x 水=0.0313 (C) x 水=0.0215 (D) x 水=0.01839、在光的作用下，O 2可转变为O 3，当1 mol O 3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ为： (L=6.022×1023mol -1) ( ) (A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5 (C) Φ＝2 (D) Φ＝310、某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将： ( ) (A) 大于 30% (B) 小于 30% (C) 等于 30% (D) 不确定二、填空题(每题2分，共10分)1、25 °C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。
华南理工大学材料学院2017年硕士研究生招生专业目录(含非全日制)
11 粉体工程 12 光通信材料与光纤 13 纳米材料与纳米结构 14 生物医学材料 15 功能膜材料
16 电子材料与元器件
胡蓉蓉 黄飞 贾志欣 解增旗 赖学军 李方贤 李光吉 李国强 李红强 林晓丹 刘芳 刘琳琳 刘平 刘平安 刘维锦 刘卅 刘岚 罗远芳 吕明 马春风 马文石 马於光 莫越奇 宁成云 彭诚 彭明营 彭晓宏 彭小彬 钱奇 秦安军 邱建荣 邱志明 饶平根 任碧野 任力 施雪涛 税安泽 苏仕健 苏志锋 汤栋霖 唐本忠 童真 王朝阳 王慧
华南理工大学 2017 年硕士研究生招生专业目录
招生学院、专业、研究方向 招生 代码及名称 人数 011 材料科学与工程学院 345
070305 高分子化学与物理
招生 导师
考试科目
备注
10
曹镛 程正迪 丁恩勇 洪良智 黄皓浩 刘芳 刘平 刘述梅 罗远芳 马於光 彭晓宏 任碧野 童真 吴水珠 曾幸荣 曾钫 张广照 赵俊鹏
① 101 思想政治理论 ② 201 英语一③629 物理化学 (一)④838 高分子化学或 865 有 机化学
01 高分子物理
02 高分子合成 03 功能高分子 04 高分子结构与性能
同上 同上 同上 复试笔试科目：934 高 分子物理
05 环境友好高分子化学
同上
077700 生物医学工程
12
曹晓东 陈晓峰 邓春林 董华 杜昶 方立明 杭飞 刘卅 宁成云 任力 唐本忠 王琳 王迎军 吴刚 叶建东 赵娜如
①101 思想政治理论②204 英语二 ③302 数学二④858 薄 膜晶体液晶显示技术 (TFT—LCD 技术)
莫越奇 宁成云 宁洪龙 欧阳柳章 彭诚 彭继华 彭俊彪 彭明营 彭晓宏 彭小彬 钱奇 邱万奇 邱志明 任碧野 任力 税安泽 苏仕健 苏志锋 王朝阳 王辉 王慧 王磊 王林格 王小萍 王歆 王燕民 文尚胜 韦江雄 吴刚 吴建青 吴叔青 吴水珠 吴为敬 吴笑梅 徐善辉 薛锋 严玉蓉 杨中民 姚日晖 叶建东 殷素红 应磊 余红雅 余其俊
华南理工大学考试教材
华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容参考书工科类(非化学类专业)教材:1. 葛华才,袁高清,彭程编. 立体化《物理化学》. 高等教育出版社,2008年下半年将由出版。
配套光盘内容含:教材题解,复习题要,2000-2008年历年研究生题解及本科生典型题解,模拟练习题等。
2. 天津大学物理化学教研室编,王正列,周亚平修订。
物理化学(上下册):第四版。
北京:高等教育出版社。
2001年。
主要教材。
理科类(化学专业)教材:1.南京大学化学化工学院傅献彩等编,物理化学:第五版(上,下册). 北京:高等教育出版社,2005,2006。
主教材实验教材1.华南理工大学物理化学教研室编。
物理化学实验。
广州:华南理工大学出版社,2003年。
主教材2. 复旦大学等编.《物理化学实验》。
北京:高等教育出版社,1993年下载地址：华南理工物化真题PDF及DOC下载好的话，请回个贴，呵呵~~~~/d/e68c5bc59ec0c0bc8ca006154b2bc2fdfac48a1deecb3600华南理工大学物化学习专貼（也有部分化原资料）前言：华工的化工专业这两年很火，难度高于大工，也不低于天大，所以报考时要小心，我认为华东理工的性价比很好，入学难度比较小。
所以我认为如果你想上华工，而且能拿到全免加补助最好奔向最少350分，甚至不少于380分的目标去，低于340分的有可能只是陪太子读书的角色，所以这个分数段的考生复试一定要付出更多努力。
个人意见：清华>中科院（大物所，上有机所）>浙大>天大>华工>大工>华理>北化和中石油>南工正题：华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容。
在2005年以前个人认为无论是工科还是理科物化出题难度较小,而且风格不变,不适合考研这种选拔性的考试,但2006年以后,个人就无法把握规律了。
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华南理工大学2017年《物理化学》博士考试大纲《物理化学》入学考试基本要求
第一章热力学第一定律及其应用
1．掌握热力学基本概念；
2．掌握热力学第一定律，以及热力学第一定律在化学反应方面的应用的基本思路；
3．掌握理想气体的各种基本过程（等温、等压、等容、绝热过程，可逆过程与不可逆过程）的功、热以及内能变化的计算；并熟悉关于实际气体的一些基本概念和基本计算；
4．掌握热化学计算及赫斯定律；
5．掌握反应热和温度的关系一基尔霍夫定律，并能够使用基尔霍夫定律进行相关的计算；
6．掌握绝热反应的相关计算。
第二章热力学第二定律
1．掌握自发变化的共同特征；
2．理解和掌握热力学第二定律的各种表述，理解热力学第二定律的本质及其重要意义；以及其数学表达式；
3．掌握熵的概念以及克劳修斯不等式与熵增加原理；
4．掌握一般过程的熵变的计算以及其他热力学函数变化值的计算；
5．掌握变化的方面和平衡的条件；
6．掌握几个热力学函数间的关系并能够进行简单的推导及证明；
7．掌握单组分体系的两相平衡一热力学对单组分体系的应用；
8．掌握多组体系中物质的偏摩尔量和化学势的概念，熟练进行相关的计算；
9．掌握热力学第三定律和规定熵。
第三章多组分体系热力学在溶液中的应用
1．了解关于多组分体系的重要热力学概念以及溶液组成的表示方法；
2．掌握稀溶液的两个经验定律；
3．了解混合气体、理想溶液、稀溶液、非理想溶液中各组分的化学势的定义及计算；
4．掌握稀溶液的依数性以及相关计算；
5．了解吉布斯-杜亥姆公式；
6．掌握分配定律。
第四章相平衡
1．掌握关于相平衡的基本概念以及相律，掌握多相体系平衡的一般条件；
2．掌握关于单组分体系的相图的绘制、解读及其计算；
4．掌握二组分体系的相图（包括形成稳定化合物、不稳定化合物、低共融混合物）的绘制、解析、计算；
5.掌握补冷曲线及其相关分析；
6.了解三组分体系相图。
第五章化学平衡
1．掌握化学反应的平衡常数等温方程式；
2.掌握平衡常数的表达形式；
3．了解复相化学平衡；
4．掌握平衡常数的测定和平衡转化率的计算；
5．掌握标准生成吉布斯函数；
6．了解温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响；
7．了解同时平衡。
第六章化学动力学基础
1．理解化学反应速率定义及测定方法；
2.理解反应速率常数及反应级数的概念。
理解基元反应及反应分子数的概念；
3.掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用；
4.掌握通过实验建立速率方程的方法；
5.掌握Arrhennius方程及其应用，活化能及指前因子的定义和物理意义；
6.理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征；
7.掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法；
8.了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系；
9.了解单分子反应的Lindemann机理；
10.了解简单碰撞理论的基本思想和结果；
11.了解经典过渡状态理论的基本思想及有关概念；
12.了解溶液中的反应特征；
13.理解光化学第一、第二定律，掌握量子效率的概念及计算方法，了解光化学反应特征；
14.了解催化作用的特征，多相反应的步骤。
第七章电化学
1.了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律；
2.理解离子迁移数和计算方法；
3.理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率,摩尔电导率)；
4.了解离子独立运动定律；
5.理解电导测定的应用；
6.理解电解质活度和离子平均活度系数的概念；
7.了解离子氛的概念和Debye-Huckel极限公式；
8.理解可逆电池和韦斯顿标准电池；
9.理解原电池电动势与热力学函数的关系；
10.掌握Nernst方程及其计算；
11.掌握各种类型电极的特征；
12.掌握电动势测定的主要应用；
13.掌握把一般的电池反应设计成电池；
14.理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
第八章表面现象
1.理解表面张力和表面Gibbs函数的概念；
2.了解铺展和铺展系数。
了解润湿、接触角和Young方程；
3.理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程及毛细管现象；
4.理解Kelvin公式及其应用。
解释亚稳状态和新相生成现象；
5.了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。
掌握Langmuir吸附、单分子层吸附模型和吸附等温式；
6.了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。
理解Gibbs吸附等温式。
第九章胶体化学
1.了解胶体的制备方法；
2.了解胶体的光学性质(Tyndall效应)、动力性质(Brown运动，扩散，沉降平衡)和电学性质(电泳，电渗，流动电势，沉降电势)；
3.理解胶团的结构和扩散双电层概念及憎液溶胶的聚沉；
4.了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用；
5.了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法；
6.了解纳米材料与胶体的异同点。
了解纳米材料的制备、性质及其应用
文章来源：文彦考研。