高考化学复习汉滨高级中学2014-2015学年第一学期高三第四次月考.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）汉滨高级中学2014-2015学年第一学期高三第四次月考化学试题相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14 Na=23 Mg=24 Si=28 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Mn=55 Fe=56 Ag=108一 选择题：每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分.1、下列说法中正确的是 ( )A 、煤燃烧是化学能转化为光能的过程B 、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C 、HCl 和 N aOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ/mol, 则H 2SO 4和C a(OH)2 反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ ·mol -1D 、反应 H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)；ΔH ＝－270 kJ ·m ol -1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量2、设 N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A 、1 mol 氧单质一定含有 2 N A 个氧原子B 、常温常压下44.8L CO 2含氧原子数为 4 N AC 、6.8 g 熔融 KHSO 4 中含有 0.05 N A 个阳离子D 、1 mol H 3O +中含质子数为 10 N A3、下列离子方程式正确的是 ( )A 、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO 3＋2H + === Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B 、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl -＋2H 2O == Cl 2↑＋H 2↑＋2OH -C 、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OD 、在小苏打溶液中加少量 B a(OH)2 溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－4、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）A、该反应中F e2+是还原剂,O2是还原产物B、4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C、Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀5、下列说法正确的是 ( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④ C．③ D．③⑤6．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O38.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D ＞ CB.原子半径：A ＞B ＞C ＞DC.离子半径：D(n+1)-＞C n-＞B(n+1)+＞A n+D.原子序数：b ＞a ＞c ＞d9．下列关于化学键的叙述中，正确的是 ( ) A．非金属元素间也有可能形成离子键B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D ．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用10．下列说法不正确的是 ( )A ．二氧化硅能与NaOH 溶液反应，又能和HF 反应，属于两性氧化物B ．工业上精炼Cu ，阳极用的电极材料是粗铜C ．Fe 3O 4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到D ．周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低11．在100 mL 12 mol/L 的浓盐酸中加入足量的MnO 2加热，充分反应后得到Cl 2的物质的量是（不考虑Cl 2在反应过程中的任何损失） （ ）A. 0.6 molB. 在0.3～0.6 mol 之间C. 0.3 molD. 小于0.3 mol12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是 （ ）A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e ―＝4OH ―B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH ―－3e -＝Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13.下列叙述错误的是 ( )A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀14. 短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2－与Z ＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( ) A ．Z 2YB ．X 2Y 2C ．Z 2Y 2D ．ZYX15. 25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ ·mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)=== BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)；ΔH ＝－5 518 kJ ·mol －1 C ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)；ΔH ＝－5 518 kJ ·mol－116．如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y17. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。
下列分析正确的( )A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体二填空题：共（49分）18．（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子可通过（填实验方法）来进一步确定该离子.步骤（5）中发生反应的离子方程式是；；．19．(9分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：(1)元素X的氢化物的电子式为___________(2)元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成－1价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的粒子是________________。
（用粒子符号表示，写两种）(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为________________________________________。
(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为________________________________________。
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________(用酸的化学式表示)。
20.(9分)写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。
已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________(3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________。
21．（10分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色.请回答：(1)一段时间后,Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
陕西省安康市汉滨高级中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
汉滨高中高二月考化学试题（卷）考查内容：化学反应能量变化可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题（共14小题，4分/小题，合计56分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列能源中，可以作为未来新能源大力开发的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．CaCO3分解 B．乙醇燃烧 C．Al与Fe2O3反应 D．CaO溶于水4．已知：①CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) △H1②H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H2③C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) △H3④2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H4下列说法中，正确的是( )A．由①知甲烷的燃烧热为△H1B．由②知硫酸与氢氧化钠反应的中和热为△H2C．由③知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热为△H3D．由④知一氧化碳的燃烧热为△H45．已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol，则反应HCl(g)＝1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)的△H 为( )A．＋92.3kJ/mol B．－92.3kJ/mol C．－184.6kJ/mol D．＋184.6kJ/mol6．已知：250C、101kPa时，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，据此写出的下列热化学方程式中，正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝＋142.9kJ／molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－142.9 kJ／molC．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－285.8kJ／molD．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6kJ／mol7．已知：合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g )2NH3(g) △H＝－92.0 kJ/mol。
陕西省安康市汉滨高级中学高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
高一化学月考试题一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，计51分。
每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D2. 下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井是，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位4.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )A．具有相同数目的分子B．都占22.4 LC．具有相同数目的原子D．具有相同摩尔质量6. 将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3mol/LB.0.03 mol/LC.0.05mol/LD. 0.04mol/L7. 用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为20g、10g的砝码放在天平右边的托盘上，（烧杯事先已称重为20g）并将游码向右移到 0.1g位置上8.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热9．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏10．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分11.下列说法中正确的是（）A、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol∕LC、18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD、同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:312. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A．向容量瓶中加水未到刻度线B．所用NaOH已经潮解C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”13. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为( )A．28 B．60 C．32 D．4 14．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2N A个B．常温常压下，11.2L水所含的分子数为0.5N A个C．常温常压下，32gO2含有的原子数为N A个D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2N A个 K+15. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③16．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【新课标版】2014届高三上学期第四次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（4）【新课标】 专题四 氧化还原反应 1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4 2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )A. F2、K、HClB. Cl、Al、H、Na、Br、SO、H3. (2011·上海高考)高铁酸钾(K)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌(2012·南京期初下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )二氧化锰具有强氧化性，可用作H分解的氧化剂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果(2011·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下Br2＋SO＋2HO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )＋2H＋O(OH)2＋O＋2H(OH)3 C. 2F2＋2H＋O＋2NaOH＋2H＋3H(2012·泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO＋＋Z＋H(未配平)，② 2M＋＋R＋＋2R－，－＋Z＋2Z－。
由此判断下列说法正确的是( )常温下反应2M＋＋Z＋＋2Z－不可以自发进行元素在反应②中被氧化，在③中被还原反应①配平后，H2的化学计量数为8还原性强弱顺序为：X＋＞Z－＞R－＞M＋(2012·盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是( ) A. NaNO2的稳定性大于NH与N反应，NaNO是氧化剂可用淀粉NaCl与NaNO分解，每产生1转移6－双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H＋H＋NH(已配平)。
高三年级第四次月考化学试卷
高三年级第四次月考化学试卷化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷答填在答案表中，第Ⅱ卷答在试题卷上。
本试卷满分110分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题仅有1个选项最符合题意，每小题2分。
）1，工业冶炼钨采取的方法是（）(A) 热分解法(B) 还原法(C) 电解法(D) 自然界存在直接得到2，某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）(A) 3-n (B) 6-n (C) 6+n (D) 3+n3，下列反应的离子方程式正确的是（）(A) 硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液: Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(B) 硫化钠溶液与氯化钡溶液: 2Fe3+ + 3S2- == Fe2S3(C) 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe + 10H+ + NO3- == 4Fe2+ + 3H2O + NH4+(D) 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液: H2S + Fe2+ == FeS↓+2H+4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）(A) 2HgO====2Hg+O2(B) 4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(C) 2MgO====2Mg+O2 (D) 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO25、用铁片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2速率加快的是（）(A) 对反应的体系进行加热(B) 将稀H2SO4改用98%的浓H2SO4(C) 滴加少量的CuSO4溶液(D) 不用铁片，改用铁粉6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是（）(A) 使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨(B) 高压比常压更有利于合成氨(C) 500℃左右比室温更有利于合成氨(D) 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。
高三上学期第四次月考化学试题(答案解析)50
吉林省大安一中【精品】高三上学期第四次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是（）A．衣紫腰银B．点石成金C．铜鸵荆棘D．铁柞成针2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数2()(1)caKac a=-。
若加水稀释，则CH 3COOH CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 kJ • mol-1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol5．常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（）A ．①中[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH -]B ．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C ．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na +)>(CH 3COO -)>(H +)D ．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小6．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
2014届高三上学期第四次质量检测化学(附答案)
陕西省西安市西安中学高2014届第四次质量检测化学试题（3-21班）（可能用到的相对原子量：Al 27，O 16，C 12，H 1，Cu 64，Fe 56，Mg 24，Ag 108，Mn 55）第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．8 g甲烷含有的共价键数约为N AB．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3N AC．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 N A个电子D．1mol单质硅含有2molSi-Si键2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A．①③④B．②③④C．①②③D．全部4．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应7．如图是一电池，下列有关说法正确的是A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液8．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小9．在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加21.6gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu10．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴11．下列实验方案不可行．．．的是．．．或结论不正确A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸12．某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％B．×100％C．×100％D．×100％13．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能．．证明它是弱电解质的是A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性21．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A.X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B.X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C.Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D.Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲15．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小16．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积K w=1×10－12B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)17．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH-) 的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH-) 的溶液18．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是A．c(CO32-)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH-)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)D．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)19．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤20．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
陕西省安康市汉滨高级中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷(无答案).pdf
汉滨高中2015届高三第次月考化学试可能用到的相对原子质量O: 16 Cu:64 Na:23 S:32 Cl：35.5 Br:80K：39 Mn:55 一、选择题（每题只有一个正确答案，16个小题，每小题3分，共48分） 1．下列实验操作中正确的是( )用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸 ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 ④用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 mol·L－12SO4溶液 ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种．下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( ) ．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是 ( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇．表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋ OHNH3↑＋H2O C将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4＋ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3=Ag＋＋NO↑＋H2O ．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( ) A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋ C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同+N+ Mn2++N+H2O(未配平)。
高级中学高一化学4月月考试题
宾川四中2015—2016学年高一年级下学期4月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：P--31 C--12 O--16 N--14 Na--23 H--1 Cl--35.5第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ）A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2N AB.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2N A2．用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A. B.C.D.3．下列说法正确的是（）A.N2的结构式:B.H- 的离子结构示意图:C.O2、O3互为同位素D.C60、石墨、金刚石互为同素异形体4．下列对实验现象的预测不正确的是（）A.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,先有沉淀出现,后沉淀溶解B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去C.向CaCl2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失D.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失5．下列离子方程式正确的是（）A.铝溶于NaOH溶液:B.铜溶于稀硝酸:C.碳酸镁中滴加稀盐酸:D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:6．某pH=2的无色透明溶液中,能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、Br -、AlO2-C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-D.Na+、K+、I-、NO3-7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.若有65g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2molD.每转移1mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L8．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C.与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是( )10. 下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用上图所示的装置，制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸11．关于SiO2的正确说法是（）A.是酸性氧化物B.溶于水C.其对应含氧酸易溶于水D.一定不与酸反应12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C 铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KI 13．下列物质间转化都能通过一步实现的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C.S→SO3→H2SO4→SO2D.N2→NO2→HNO3→NO14．在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )A.1/14mol • L-1B.4/5 mol • L-1C .1/28 mol • L-1 D.1/42 mol • L-115．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )16．下列各项中表达正确的是（）A.H、D、T表示同一种核素B.F－离子结构示意图C.用电子式表示HCl形成过程D.次氯酸电子式17. 下列说法正确的是（）A.碱性:LiOH﹥NaOH﹥KOH﹥RbOHB.金属性:Rb﹥K﹥Na﹥LiC.与酸反应时Fe能失2e-，Na失le-，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H218. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O219．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
【精品试卷】高考化学复习封浜高级中学2014学年第一学期期中考试(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）封浜高级中学2014学年第一学期期中考试高三年级·化学试卷第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cu-64 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）．近几年新修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是( ) A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物．下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）A．C3H6、CH2=CHCH3B．－OH、C．、D．+18288、1s22s22p63s23p64. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是( )A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是( )A．PH3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P-H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N-H 键键能高二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列叙述正确的是( )A ．用乙醇或CCl 4均可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C ．PCl 3和Na 2O 2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D ．24Mg 34S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 7.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C. CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 8.通常情况下，前者无法决定后者的是( ) A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱 C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度 D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢 9．下列离子组一定能大量共存的是( )A ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I －、NO 3－B ．含有0.1 mol/L Fe 3+ 的溶液中：K +、Mg 2+、S 2－、SO 42－C ．由水电离出来的c (H +) = 1×10－13mol/L 的溶液中：K +、CO 32－、Cl －、NO 3－D ．常温下，()Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3－10．右图是反应CO(g)+2H 2(g) → CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
陕西省高三化学上学期第四次月考试卷(12月)(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年陕西省高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（） A． C3H6 B． C4H8 C． C6H4Cl2 D． C5H123．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol﹣1．其反应历程如下：①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）=I2（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要①决定 B． HClI是该反应的催化剂C． v（H2）=v（HCl）=v（I2） D． a值越小，该反应速率越快4．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素．下列叙述正确的是（）A． X、Y两元素最简单氢化物的稳定性：X＜YB． Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应C． Z和W的氧化物均可作耐高温材料D． W的单质可用于制备光导纤维5．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3B CaO Ca（OH）2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液C 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣D H3PO3+2NaOH（足量）﹣Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸A． A B． B C． C D． D6．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A． c（HPO42﹣）＞c（H3PO4）B． c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L﹣1C． c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+C（H3PO4）D．加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积不变7．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的 K sp约等于2.46×10﹣6D．向只含有Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2014秋•陕西月考）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）（1）如何检验整套装置的气密性？（2）C中集气瓶收集的气体为，要收集纯净的该气体，正确的操作是．（3）AgNO3分解的化学方程式为．Ⅱ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe2+；假设二：Fe被氧化成；假设三：Fe被氧化成Fe2+和Fe3+．已知：溶液中的Ag+能与SCN﹣反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．请完成下表：操作现象结论或目的（1）﹣除尽（2）取少量上述溶液于试管中，加入，振荡溶液变血红色存在（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入，振荡血红色消失存在实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．9．（15分）（2014秋•陕西月考）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等．回答下列问题：（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是．该过程的主要能量转换形式为．氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为．（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成Al．Mg（AlH4）2中氢元素的化合价为，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（3）储氢可借助有机物，如利用环氢还可逆反应来实现储氢和脱氢：一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①A为电源的；气体M是．②C电极的电极反应式为．（4）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物X（12Al+17MgH2）在一定条件下可释放出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是．②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全释放H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．10．（14分）（2014秋•陕西月考）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料太阳能制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，则每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为②“重整系统”发生反应的化学方程式为（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802.3kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.0kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃．起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比将反应物充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示．①曲线Ⅱ表示的物质为（填化学式），该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．②A、B两点对应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是举1种）．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中每科任选一题作答．如果多答，则每学科按所答的第一题计分．（15分）11．（15分）（2014秋•陕西月考）辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S．还含有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：已知：①SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）：开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Mn2+ 8.3 9.8Cu2+ 4.4 6.4回答下列问题：（1）能加快浸取速率的措施有、．（任写2条）（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式：，滤渣I的成分为 MnO2、和．（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是（填化学式），调节溶液pH的范围为．（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为，“赶氨”时，最适宜的操作方法为．（5）测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：称取6.2500g样品于100ml_小烧杯中，加入20ml．蒸馏水搅拌，再加入8ml.6mol•L﹣1硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L﹣1EDTA溶液，然后加入指示剂，再用0.2000mol•L﹣1的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中的Cu2（OH）2CO3质量分数为．．四、（15分）12．（2014秋•陕西月考）B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在．（1）基态硼原子的电子排布式为．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为．（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R．①晶体R中各种微粒间的作用力涉及（填字母）．a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．范德华力②R中阴离子的空间构型为．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CuCl2溶液中形成配离子（结构如图2）．乙二胺分子中氮原子的杂化类型为．乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是．（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．它的晶体结构如图所示．六方相氮化硼是否含有π键？（填“含”或“不含”），其质地软的原因是；该物质3能否导电？（填“能”或“不能”），原因是．（5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为g．cm﹣3（用含N A、a的代数式表示）．五、（15分）13．（2014秋•陕西月考）吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：已知以下信息：①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；②③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；⑤回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由E生成F的反应类型为，由F生成G的化学方程式为．（3）1的结构简式为．（4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是（填结构简式）．a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基b．含有﹣NH2，且能与NaOH溶液反应c．不能发生银镜反应（5）D也町由苯和羟基乙醛经如下步骤合成：反应条件1为的反应类型为，的反应类型为，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为．2014-2015学年陕西省高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；无机非金属材料．分析： A．LED照明灯发光效率高，耗电量少；B．作原电池正极的金属被保护；C．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生；D．石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性．解答：解：A．LED照明灯发光效率高，耗电量少，节约能源，属于“低碳生活”方式，故A 正确；B．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故B正确；C．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，故C正确；D．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故D错误；故选：D．点评：本题考查了生活中常见的化学知识，涉及到环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（） A． C3H6 B． C4H8 C． C6H4Cl2 D． C5H12考点：同分异构现象和同分异构体．分析： C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用﹣OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此解答即可．解答：解：C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH 和CH3CH（OH）CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3；A、C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，故A不相同；B、C4H8可以为1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，故B不相同；C、C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，故C不相同；D、C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故D相同，故选D．点评：本题考查了有机物的同分异构体的判断与书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．3．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol﹣1．其反应历程如下：①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）=I2（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要①决定 B． HClI是该反应的催化剂C． v（H2）=v（HCl）=v（I2） D． a值越小，该反应速率越快考点：化学反应速率的影响因素．分析： A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应；B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成；C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比；D．反应速率v越小，说明该反应越慢．解答：解：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，故A正确；B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，HClI先生成后参加反应，所以不能催化剂，故B错误；C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反应速率2v（H2）=v（HCl）=2v（I2），故C错误；D．反应速率v越小，说明该反应越慢，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应机理，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等知识点，易错选项是A，题目难度中等．4．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素．下列叙述正确的是（）A． X、Y两元素最简单氢化物的稳定性：X＜YB． Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应C． Z和W的氧化物均可作耐高温材料D． W的单质可用于制备光导纤维考点：原子结构与元素周期律的关系．分析： X、Y、Z、W均为短周期元素，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，应为铵盐，则X为N元素；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素，X、Y同主族，则Z为Al、W为Si、Y为P，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，应为铵盐，则X为N元素；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素，X、Y同主族，则Z为Al、W为Si、Y为P．A．非金属性X（N）＞Y（P），故最简单氢化物的稳定性：X＞Y，故A错误；B．Z、W的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝能与稀硫酸反应，但二氧化硅不能与稀硫酸反应，故B错误；C．Z、W的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，二者熔点很高，均可作耐高温材料，故C正确；D．用于制备光导纤维为二氧化硅，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物性质与用途的考查，比较基础．5．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3B CaO Ca（OH）2NaOH 用生石灰制备NaOH溶液C 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42﹣D H3PO3+2NaOH（足量）﹣Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液一定含铁离子，可能含亚铁离子；B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH；C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡；D．NaOH足量，生成的Na2HPO3为正盐．解答：解：A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液可能含亚铁离子和铁离子，则原溶液中不一定含所有FeCl3，故A错误；B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH，则由实验操作可用生石灰制备NaOH溶液，故B正确；C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否含SO42﹣，故C错误；D．NaOH足量，生成的Na2HPO3为正盐，则H3PO3属于二元酸，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．6．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A． c（HPO42﹣）＞c（H3PO4）B． c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L﹣1C． c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+C（H3PO4）D．加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积不变考点：离子浓度大小的比较．分析： A．常温下NaH2PO4溶液的pH小于7，则H2PO4﹣的电离程度大于其水解程度，故c（HPO42﹣）＞c（H3PO4）；B．钠离子不水解，则c（Na+）=0.1mol•L﹣1；C．根据溶液中NaH2PO4的物料守恒判断；D．加水稀释后，H2PO4﹣的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但是溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量增大，故n（H+）与n（OH﹣）的乘积增大．解答：解：A．H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7，说明H2PO4﹣的电离程度大于其水解程度，则c（HPO42﹣）＞c（H3PO4），故A正确；B．常温下0.10mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中，钠离子不水解，则c（Na+）=0.1mol•L﹣1，所以c（Na+）+c（H+）＞0.1mol•L﹣1，故B错误；C．根据物料守恒可得：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（PO43﹣）+c（HPO42﹣）+c（H3PO4），故C错误；D．加水稀释NaH2PO4后，溶液中H2PO4﹣的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但溶液中氢离子浓度会减小，根据水的离子积不变可知溶液中氢氧根离子浓度增大，则氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液中n（H+）与n（OH﹣）的乘积增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．7．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．氢氧化钙的溶解是吸热过程B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢C．t℃时氢氧化钙的 K sp约等于2.46×10﹣6D．向只含有Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析： A、随着温度升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小；B、升高温度，物质的溶解速度会加快；C、根据Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）来进行计算；D、根据Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的Ksp表达式计算两种阳离子浓度之比．解答：解：A、根据图是信息知道：随着温度升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，说明氢氧化钙的溶解是放热过程，故A错误；B、升高温度，氢氧化钙溶解的速度减慢加快，故B错误；C、t℃时氢氧化钙的溶解度是0.1g，即1L水中溶解氢氧化钙1.0g，c（Ca2+）=0.5c（OH﹣）=c==0.0135mol/L，Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=9.84×10﹣6，故C错误；D、Ca（OH）2和Mg（OH）2]两种沉淀的Ksp表达式，得到g）=，所以加入氢氧化钠，Ksp不变，比值不变，故D正确．故选D．点评：本题考查了溶解度曲线的应用以及沉淀溶解平衡常数的有关计算，需要加强学生对固体溶解度的理解，培养了学生应用知识解决问题的能力．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2014秋•陕西月考）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）（1）如何检验整套装置的气密性？（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．Ⅱ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：假设一：Fe被氧化成Fe2+；假设二：Fe被氧化成Fe3+；假设三：Fe被氧化成Fe2+和Fe3+．已知：溶液中的Ag+能与SCN﹣反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．请完成下表：操作现象结论或目的（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液﹣除尽Ag+（2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡血红色消失存在Fe2+实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析： I．（1）连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好，故答案为：连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好；（2）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑、4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是O2；要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时收集；（3）硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NO反应的；II．假设二：Fe被氧化为Fe3+；（1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰；（2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色；（3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：I．（1）利用压强差检验装置气密性；（2）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是氧气；因为装置中含有空气，应该将装置中空气排出时再收集气体，所以要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时再收集，故答案为：氧气；等到导气管中气泡均匀放出时再收集；（3）根据（2）的分析书写方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；II．假设二：Fe被氧化为Fe3+，故答案为：Fe3+．（1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰，所以第一步为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，看到的现象是有沉淀生成，故答案为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液，Ag+；（2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色，第二步：取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液振荡，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+，故答案为：KSCN溶液，Fe3+；（3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，第三步：取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2+，故答案为：酸性KMnO4溶液，Fe2+；点评：本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查物质检验、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是II的实验操作步骤设计，要根据物质的性质选取合适的药品，注意化学用语的正确运用，为易错点题目难度中等，．9．（15分）（2014秋•陕西月考）氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等．回答下列问题：（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能．氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑．。