河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题(清北班,一,含解析)
河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题(含解析)
河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(普通班)1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】C【解析】【详解】A. 明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水；过氧化氢具有强氧化性，其水溶液也就是双氧水，可用于杀菌消毒；A项正确；B. 二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中能燃烧，二氧化碳与过氧化钠（由钠和氧气反应生成）反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，B项正确；C. 重金属离子可使蛋白质变性，引起人体中毒，可服用牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质高的物质来解毒，但浓盐水不行，C项错误；D. 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成的气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，D项正确；答案选C。
2.实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【解析】【分析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。
配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
【详解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取12.5g胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；B. 胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；C. 实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；D. 加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；所以答案选择A项。
河北省邯郸市大名一中2022-2023高二化学9月月考试题
大名一中2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题时间：90分钟总分：100分注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列关于热化学方程式的说法错误的是A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同2. 下列说法正确的是（）A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程3. 下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ4. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。
【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥参考答案：C略4. 某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃B 烯烃或环烷烃C 炔烃或二烯烃D 环烯烃参考答案：CD略5. 下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．6. 已知20℃时Fe （OH ）3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH =7~8时可将F 3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。
2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题(普通班)(word版)
2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题（普通班）时间：90分钟总分：100分①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共50分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2. 实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．由沙子到计算机芯片发生了还原反应C．淘金原理与化学上的萃取一致D．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAC ．2.3g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．0.1molCH 3OH 中所含C-H 键的数目为0.4N A 5．有下列三个反应：①3Cl 2＋2FeI 2===2FeCl 3＋2I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学联考试卷含解析
2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略2. 化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C 略3. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。
它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。
根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（）A．EFTE没有固定的熔沸点B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略4. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4 g FeB．原混合物总质量为105．6 gC．硝酸的浓度为4 mol／LD．④中V=6720参考答案：D实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。
河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题(2)
河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 水滴石穿B. 用沾有的硅藻土做水果保鲜剂C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. 的电子式：D. 中子数为15的Si原子：3.下列说法正确的是A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O（超重水）中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4N AC.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有N A个氧原子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取少量纯净的气体B. 用装置乙在铁制品表面镀铜C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用装置丁检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯6.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A. 电解液应选择可传递的水溶液B. 充电时,应将锂电极与电源正极相连C. 放电时,空气电极上发生的电极反应为D. 充电时,若电路中转移mol电子,空气电极的质量将减少g7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用氨水吸收足量的气体：B. 溶液与足量NaOH溶液反应：C. 溶液与过量NaOH溶液反应：D. NaClO将污水中的氧化成：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。
2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学模拟试卷含解析
2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．A．（1）（4）（6）（7）B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）D．（5）（6）（8）（9）参考答案：D考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；（2）氨水与银镜不反应；（3）硅可制造太阳能电池；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；（7）还原性与水解程度无关；（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子．解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．3. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4参考答案：D略4. 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题(2)
河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 水滴石穿B. 用沾有的硅藻土做水果保鲜剂C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. 的电子式：D. 中子数为15的Si原子：3.下列说法正确的是A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O（超重水）中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4N AC.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有N A个氧原子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取少量纯净的气体B. 用装置乙在铁制品表面镀铜C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用装置丁检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯6.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A. 电解液应选择可传递的水溶液B. 充电时,应将锂电极与电源正极相连C. 放电时,空气电极上发生的电极反应为D. 充电时,若电路中转移mol电子,空气电极的质量将减少g7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用氨水吸收足量的气体：B. 溶液与足量NaOH溶液反应：C. 溶液与过量NaOH溶液反应：D. NaClO将污水中的氧化成：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。
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河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班，一，含解析）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题中只有一个选项符合题意。
）1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故A错误；B. 酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；C. 明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；答案选B。
2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:下列分析正确的是A. 若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸【答案】D【解析】试题分析：铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，溶液A为偏铝酸钠和氢氧化钠，Fe3O4、Cu中加入过量盐酸后，铁离子将铜溶解，因此溶液呈蓝色，固体B 只能是未溶解的铜。
A．铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子大于一种，故A错误；B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C．固体B为铜，故C错误；D．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故D正确；故选D。
考点：考查了镁、铝及其重要化合物的性质的相关知识。
3.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A, A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72 L NO2（即0.3 mol），转移电子0.2N A，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3N A，C错误；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7N A，D正确；正确选项D。
4.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是 ( )A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC. 该磁黄铁矿Fe x S中，x=0.85D. 该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1 【答案】C【解析】【详解】n（S）=2.4g32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.075mol(2-0)3-2⨯=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6；A．盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=0.425mol20.1L⨯=8.5mol/L，故A错误；B．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=12n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B错误；C．Fe x S中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D．根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.075mol(2-0)3-2⨯=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D错误；答案选C。
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑C. Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，故A错误；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl-+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；C．Ca（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾，反应的离子反应为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；答案选D。
6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 ( )A. 反应①和②均为氧化还原反应B. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol【答案】B【解析】【详解】A. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO·Cr2O3，故B正确；C. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO·Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；D. 由方程式4Fe O·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1 molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为78mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7mol4=3.5mol8⨯，所以反应①中每生成1 mol Na2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误。
答案选B。
7.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。
其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。
下列说法错误的是（）A. Z元素位于第二周期第VIA族B. 可用排水法收集化合物乙C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<YD. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种【答案】D【解析】单质B含共用电子对数最多，B为氮气。
甲和丙分子中均含有10个电子，甲为氨，相应A 为氢。
从反应关系可知丙为水，C为氧气，乙为一氧化氮。
A. 氧元素位于第二周期第VIA 族，故A正确；B. 一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故B正确；C. 氢元素原子半径在所有元素原子半径中最小，同周期元素从左到右原子半径减小，所以原子半径N>O，因此，元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y，故C正确；D. 化合物甲溶于化合物丙中，形成氨水，存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、4NH+、OH- 、H+等共6种，故D错误。
故选D。
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：()()c Hc OH+-= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 简单离子半径：W>Y>Z>XB. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC. Z2Y和ZX都只存在离子键D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离【答案】D【解析】25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：()()c Hc OH+-= 1.0×10-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u 为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素；简单离子半径：S2->O2->Na+>H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。