2017-2018学年人教版选修2 第二单元 课题2 海水的综合利用 课件(49张)

[名师解析]
(1)电解食盐水时，与电源正极相连的电极发生
的反应是 2Cl－－2e－===Cl2↑，与电源负极相连的电极发生的反 应是 2H＋＋2e－===H2↑，消耗 H＋，即产生 OH－，所以溶液的 pH 升高。
－ (2) 精 制 过 程 中 ， 加 入 Na2CO3 除 去 Ca2 ＋ (Ca2 ＋ ＋ CO 2 3
[剖析典例· 探技法]
[例 1] 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图为：
依据示意图完成下列填空： (1)在电解过程中， 与电源正极相连的电极上所发生反应的离子 方程式为_______________________________________________。 与电源负极相连的电极附近，溶液 pH________(填“不变”、 “升高”或“下降”)。
(2)氯碱工业： ①生产装置： 离子交换膜电解槽 。 ②生产过程：
精制的饱和食盐水进入 阳 极室，纯水 (加入一定量 的 NaOH 溶液)加入 阴 极室。通电时， H2O 在阴极表
＋ 面放电生成 H2 ， Na 穿过离子交换膜由阳极室进入阴 － 极室，导出的阴极液中含有 NaOH ； Cl 在阳极表面放
知识点一
新知 层析突破
第 二 单 元
知识点二 知识点三 知识归纳
课 题 2
知能 整合提升
规律方法
即时巩固
应用 创新演练
高考感悟 课时跟踪训练
课题 2
海水的综合利用
海水中盐的开发和利用
[自读教材· 夯基础]
1．海水制盐 (1)海水制盐的方法有三种： 蒸发法 、 电渗析法 和 冷冻法 。 (2)目前，海水制盐的方法仍以 蒸发法 (盐田法)为主，其原理 是海水经 蒸发浓缩 ，达到 饱和 后析出食盐晶体，分离后所得到的 母液叫 苦卤 。
(3)盐田选择的条件： 作为盐田必须符合的条件有三个。 ① 有平坦空旷的海滩，潮汐落差大 ② 空气干燥、多风、少雨 ③ 远离江河入海口 (4)流程：
2．食盐资源的利用 (1)电解饱和食盐水的反应原理：
－ － 2Cl － 2e ===Cl2↑。 阳极：
阴极： 2H ＋2e ===H2↑ 。
＋
－
电解 总反应的化学方程式： 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
杂质 NO－ 3 ，而加入 BaCl2 或 Ba(OH)2 均不会增加新的杂质。
(4)除杂质时加入 Ba2＋和 OH－无先后之分，但 Na2CO3 一
－ 2＋ 定在 BaCl2 之后加入，因为 CO2 3 还要除去多余的 Ba 。
(5)脱盐工序的目的是分离 NaOH 和 NaCl，由于 NaCl 溶 解度小，因而 NaCl 首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结 晶，经过滤得到 NaCl 晶体。 (6) 如 无 隔 膜 会 发 生 如 下 反 应 Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O ，电解食盐 水溶液的化学 方程式 为 2NaCl ＋ 电解 2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，两反应的化学方程式相加 电解 得 NaCl＋H2O===== NaClO＋H2↑。
电生成 Cl2 。
[跟随名师· 解疑难]
(1)离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过， 避免了两极产物混合，从而得到较纯净的 NaOH、Cl2、H2。 (2)采用饱和食盐水是为了减少 Cl2 的溶解。 (3)充入阴极区的水中加入少量 NaOH，是为了增强导电2)工业食盐含 Ca2 、Mg2 等杂质。精制过程发生反应的离子
＋ ＋
方程式为________________________________________________ _________________________________________________________ _______________。
===CaCO3↓) ； 加 入 NaOH 除 去 Mg2
＋
(Mg2
＋
＋ 2OH
－
===Mg(OH)2↓)， 由于 Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3 的溶解度，
2－ 所以 Mg2＋与 OH－、CO3 混合时，主要生成 Mg(OH)2 沉淀。
－ 2＋ (3)除去 SO2 4 应选择 Ba ，如加入 Ba(NO3)2，溶液中会引入
[答案]
＋
(1)2Cl －2e ===Cl2↑
－
－
－
升高
(2)Ca2 ＋CO2 3 ===CaCO3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)蒸发 过滤
电解 (6)NaCl＋H2O=====NaClO＋H2↑
[名师点睛]
粗盐的精制
＋ ＋ ＋ －
2 (1)目的：除去泥沙，使 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO4 等离子
的含量达到要求。 (2)原因：Ca2 、Mg2 等会在碱液中形成沉淀，破坏离子
＋ ＋
交换膜；同时杂质的存在会使制得的产品不纯。
2－ (3)试剂：BaCl2(除去 SO4 )、NaOH(除去 Mg2＋、Fe3＋)、
2 (3)如果粗盐中 SO2 4 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO4 ，该
－ －
钡试剂可以是________(选填 a，b，c)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
2 (4)为有效除去 Ca2 、Mg2 、SO4
＋ ＋
－
，加入试剂的合理顺序为
________(选填 a、b、c)。 a．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b．先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c．先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 ________、冷却、________(填写操作名称)除去 NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时， 电解槽分隔为阳极区和阴极区， 防 止 Cl2 与 NaOH 反应； 采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl2 与 NaOH 充 分 接 触 ， 产 物 仅 是 NaClO 和 H2 ， 相 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________。