浙江专用版高中化学专题3溶液中的离子反应微型专题重点突破六选修4
高二化学选修四(化学反应原理)阶段教学分析――专题3(溶液中的离子反应)阶段教学分析
高二化学选修四（化学反应原理）阶段教学分析――专题3（溶液中的离子反应）阶段教学分析第一单元弱电解质的电离一、本专题的地位高中选修模块“化学反应原理”的部分，由于是学习较系统的无机化学反应的基本原理和规律，知识内容本身抽象复杂，知识要求高和理论性强等特点，历来是高中化学教学中的难点。
它能帮助学生深入理解元素化合物知识，能促进学生的化学反应知识系统化、结构化，能帮助学生发展逻辑推理能力，提高学生的科学素养，同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动，能培养学生科学探究能力。
本专题继《化学反应与能量》、《化学反应速率与化学平衡》之后，引导学生分析了溶液中离子反应的有关规律，帮助学生用变化、平衡的观点去分析化学问题。
通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
二、本专题的重点和难点【本专题的重点】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2、知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3、初步掌握测定溶液pH的方法。
4、酸碱中和滴定操作及误差分析。
5、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素。
6、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
【本专题的难点】1、弱电解质的电离平衡及其影响因素。
2、溶液酸碱性的判断及pH的有关计算。
3、溶液中离子浓度大小的比较及离子共存。
4、溶液平衡及其应用。
三、阶段教学建议第一单元弱电解质的电离【本单元的重点】1、了解强、弱电解质在水中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。
4、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱强弱之间的关系。
5、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
6、通过强、弱电解质概念的学习，掌握概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
浙江省杭州市高中化学专题3溶液中的离子反应3.1.3常见弱电解质课件苏教版选修4
结论： 1、水的电离是吸热过程。 2、温度越高，Kw越大。
【小结】 1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
25℃，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，1） Kw=？ 2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？C(OH-) =10－1、 C（H+）= 10－13
3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什 么外界条件影响？ 温度
25℃时，Kw=1×10-14
C(H+)=C(OH-)=__1_×__1_0_-7__mol/L
Kw决定于温度
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
电离平衡常数：K
电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
实验表明：25℃时，1升水中（密度为1000g/L），有
1× 10-7 mol的水分子发生电离,根据此数据，你能否算出25℃
加入强酸 增大C（H+） 加入弱酸
加入强酸的酸式盐NaHSO4
抑制水电离 增大C(OH-) 加入强碱
加入弱碱
降低温度
减小C(H+)：加入强碱弱酸盐CO32- 、 CH3COO- 、 AlO2-
高中化学选修4 全册导学案 专题资料 课件版专题3 溶液中的离子反应
由表中可知,随着温度的升高,水的离子积 增大 ,室温下,KW=c(H+)·c(OH-)= 1.0×10-14 。
自主探究
4.影响水电离的因素
H2O H++OH- ΔH>0 条件变化 移动方向 水的电离程度 c(H+) c(OH-)
升温
向右
增大
增大 增大
加酸 加碱
向左 向左
减小 减小
增大 减小
减小 增大
缓慢反应, 产生少量气泡
2
剧烈反应, 产生大量气泡
0
盐酸与镁的反应速率快, 说明同浓度时盐酸中c(H+)大
盐酸的pH小,说明 同浓度时盐酸中c(H+)大
实验结论:盐酸的电离程度 大于 醋酸。该实验说明 醋酸 没有全部电离,溶液中仍 存在着分子,大量实验证明盐酸中并没有 HCl 分子,可见 HCl 已 完全电离 。
3.特点:电离平衡常数是由 物质本身的性质 决定的,在一定温度下,与浓度 无关 。
温度升高 ,电离平衡常数增大。
自主探究
知识点四 电离度 发展要求
1.定义
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已
电离的和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用 α 表示。
2.数学表达式
自主探究
2.多元弱酸的电离常数
多元弱酸的电离分步完成,每步各有其电离常数,通常用 K1、K2 等分别来表示。
例如:二元酸 H2S 的电离分两步:
H2S
H++HS-，K1=������(H������+(H)·���2���(���H���) S -)=1.32×10-7；HS-
H++S2-，K2=������(H������+(H)·���S���(-S) 2-)=7.10×10-15。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4(2021年整理)
2017-2018学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4的全部内容。
第一课时 盐类的水解反应————————-———---————-——-————-————————— [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐溶液呈酸碱性的原因(1）盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性 盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡,导致c （H ＋)≠c (OH －），而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性. 而强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规则”：（1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主. （2）多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
浙江专用版高中化学专题3溶液中的离子反应本专题知识体系构建与核心素养解读学案选修4
浙江专用版高中化学专题3溶液中的离子反应本专题知识体系构建与核心素养解读学案选修4在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。
围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学探究。
由此可见，本章的学习对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。
例析砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO2－3，其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO－4＋H＋的电离常数为K a1，则p K a1＝____________(p K a1＝－lg K a1)。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
浙江高中化学学考基础复习系列教案3-溶液中的离子反应
第三讲溶液中的离子反应【主要常见考点】1．离子方程式的书写2．离子共存问题3．常见离子的鉴别【主要知识点讲解】一、离子方程式的书写书写步骤正误判断要点1）写出化学反应方程式判断是否符合反应原理2）物质的拆分判断拆分是否正确：不能拆的情况：单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸、弱碱、H2O 等不能拆。
3）删除、整理“三检”：①元素是否守恒②电荷是否守恒③箭头符号是否遗漏二、离子共存问题1、离子不能大量共存的情况：离子结合能产生气体、沉淀、弱酸、弱碱、H2O或发生氧化还原反应。
2、强还原性的离子：________________________________________________;3、强氧化性的离子：_________________________________________________。
三、常见离子的鉴别及有特征现象的离子反应离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式Na+/离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式K+/NH4+Fe3+Fe2+Cl-SO42-CO32-【常考题型强化训练】A、离子方程式考试题型：1．下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H+=2Zn2+＋H2↑B．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Clˉ＋ClOˉC．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+=H2SiO3↓＋H2OD．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H+＋SO42-2．下列离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液水解的离子方程式：CO32‾＋2H2O H2CO3＋2OH‾B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ＋OH‾=CO32ˉ＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO42ˉ＋Ba2+=BaSO4↓3．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．铁盐水解生成氢氧化铁胶体能起到净水作用，其原理是：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+C．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2ClˉD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+4．下列方程式正确的是A．碳酸氢钙在水中的电离方程式：Ca(HCO3)22HCOˉ3＋Ca2+B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2点燃MgO+COC．Cl2通入水中：Cl2＋H2+＋Clˉ＋ClOˉD．碳酸氢钠溶液水解呈碱性的离子方程式：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-5．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2Iˉ=2Fe2+＋I2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42ˉ＋H+＋OHˉ＋Ba2+=H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2OD．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O NH4+＋OHˉ6．下列方程式不正确的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+C．将少量盐酸逐滴滴入至大量Na2CO3溶液中：H+＋CO32ˉ=HCO3ˉD．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+7．下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液中的离子方程式：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：Cl2＋2OHˉ=Clˉ＋ClOˉ＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸的离子方程式：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应的离子方程式：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑8．下列离子方程式不正确的是A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCOˉ3＋Ba2+＋OHˉ=BaCO3↓＋H2O B．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42ˉ＋2BrˉC．O3通入KI溶液中：O3＋2Iˉ＋H2O=O2＋2OHˉ＋I2D．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+＋Clˉ9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH‾＋H2↑B．碳酸氢根离子在水溶液中的电离方程式：HCO3-H+＋CO32‾C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH‾＋H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2O10．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2+＋Zn2+B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OHˉ=Mg(OH)2↓＋SO42ˉC．氯化镁溶液显酸性的原因：Mg2+＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H+D．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OHˉ=SiO32-＋H2O11．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氧化钠投入水中：O2ˉ＋H2O=2OHˉB．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+＋2KI=2Fe2+＋I2＋2K+C．醋酸水溶液的电离方程式：CH3COOH=H+＋CH3COO-D．NaClO溶液显碱性的原因：ClOˉ＋H2O HClO＋OH-12．下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋2OH‾＋2H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋2H2OD．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH‾=NH3↑＋H2O13．下列方程式正确的是A．用食醋除水垢的离子方程式：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．金属钠投入MgCl2溶液中的离子方程式：2Na＋Mg2+=2Na+＋MgC．氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．醋酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO-＋H2O=CH3COOH+OH-14．下列方程式不正确的是A．金属钠和水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑B．二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4H+＋2Clˉ=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2＋2Na+＋2OHˉ=Na2SiO3＋H2O D．漂白粉在空气中变质的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2+H2O=CaCO3＋2HClO 15．不能正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-—2Mn2++5SO42-+4H+ B．酸性碘酸钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O—I2+2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+—H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：3Cu2++2Fe—2Fe3++3CuB 、离子鉴别考试题型：1．某试样含有阳离子为NH 4+、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：①CuS 为难溶于水的黑色固体；②气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A ．沉淀A 为BaSO 4B ．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．加入氨水-氯化铵溶液可使Fe 3+沉淀完全，而Cu 2+不形成沉淀D ．试样中一定含NH 4+、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+，一定不含Ag +2．白色固体混合物A，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
高中化学专题3溶液中的离子反应专题小结与测评学案苏教版选修4(2021年整理)
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应专题小结与测评学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应专题小结与测评学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题3 溶液中的离子反应［知识网络构建]①c(CH3COO－）·c(H＋) ②分步③减小④错误!⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×10－7⑩1×10－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7 ⑲＜⑳＞7 错误!＝错误!＝7 错误!弱电解质错误!越大错误!越大错误!净水剂错误!相等错误!溶解能力错误!温度错误!浓度[专题总结对练］专题一溶液中的“三大平衡”及其影响因素1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡（如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐）盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐）实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解,水解常数增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外）减小，K不变促进水解,离子浓度(除H＋外)减小，水解常数不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解,水解常数不变加入反应离子加入NaOH，促进电离,K不变加入盐酸，促进水解，水解常数不变应用举例沉淀的生成①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3,可调节pH至4左右,使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl 悬浊液中,加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化,转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”.如虽然K sp（BaSO4）〈K sp（BaCO3）,但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡,BaSO4就可能转化为BaCO3［专题对练]1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中错误!增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NH＋4c Cl－>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变D[A项，CH3COOH CH3COO－＋H＋,K＝错误!,则错误!＝错误!，加水稀释，K不变,c（CH3COO －)减小，故比值变大.B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，K＝错误!，升高温度，水解平衡正向移动，K增大,则错误!（1/K）减小。
高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第2课时酸碱中和滴定课件选修4
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__B___(填字母)
作指示剂。
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
解析 酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石
蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
(3)滴定过程中，眼睛应注视_锥__形__瓶__内__溶__液__颜_色__的__变__化__；在铁架台上垫一张白 纸，其目的是_便__于__观__察_锥__形__瓶__内__液__体__颜_色__的__变__化__，__减_小__滴__定__误__差__。
例4 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是
√A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
解析 A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确； B项，加水不会影响测定结果，错误； C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高， 错误； D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消 失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。
√C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
解析 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确； NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确； 中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确、 D项不正确。
易错警示 (1)锥形瓶在装待测液前不能用待测液润洗。 (2)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液。 (3)滴定管量取液体读数记录到0.01 mL。
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浙江专用版高中化学专题3溶液中的离子反应微型专题重点突破六选修4[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的两大平衡：电离平衡、水解平衡；并能根据两大平衡的移动分析解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立思维模型分析解答相关问题，如：由盐溶液的酸碱性判断相应酸或碱的强弱、溶液中离子浓度大小的比较、相关图像题的分析方法等。
一、盐类水解规律及其应用例1相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na 2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是( )A．同温、同浓度时，酸的强弱：HClO>HCN>H2CO3B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3C．同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)答案 D解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。
可以确定酸性：HCO－3 <HCN<HClO，pH：HCN>HClO。
由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN－)<c(ClO－)，D正确。
考点盐类的水解题点盐的水解规律及应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。
(2)相同条件下的水解程度①正盐＞相应酸式盐，如CO2－3＞HCO－3。
②相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
(3)利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是HCO－3，NaHCO3对应的酸是H2CO3。
变式1 25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是( )序号①②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO－3B．由水电离产生的c(H＋)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO－3)D．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1答案 D解析酸性强弱：HClO＞HCO－3，故A项错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl 对水的电离无影响，因此水电离产生的c(H＋)：①＜②，B项错误；根据溶液③④的pH可知，ClO－水解程度大于HCO－3，因此c(ClO－)＜c(HCO－3)，C项错误；根据物料守恒可知，c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项正确。
相关链接盐溶液酸碱性的判断方法(1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断①相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸性，如NH4F＋H2O NH3·H2O＋HF，因为K(HF)＞K(NH3·H2O)，NH4F溶液显酸性。
②相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度时，溶液显碱性，如NH4CN＋H2O NH3·H2O＋HCN，因为K(NH3·H2O)＞K(HCN)，NH4CN溶液显碱性。
③相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度时，溶液显中性，如CH3COONH4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O，因为K(NH3·H2O)＝K(CH3COOH)，CH3COONH4溶液显中性。
(2)酸式盐溶液酸碱性的判断强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。
①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。
例如，NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性。
②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。
例如，NaHCO3溶液中：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)，HCO－3H ＋＋CO2－3(次要)，使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；同理，NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。
二、溶液中三大平衡及其平衡常数例2 K a 、K w 、K h 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、盐类水解常数，下列判断正确的是( )A ．室温下向10mLpH ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变B ．室温下，K a (HCN)＜K a (CH 3COOH)，说明CH 3COOH 的电离度一定比HCN 的大C ．25℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D ．CH 3COONa 溶液加水稀释，c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)减小答案 A解析 将关系式c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)中分子、分母同时乘以c (H＋)后，关系式变为K a (CH 3COOH)/K w ，此式只与温度有关，A 项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B 项错误；电离常数、水的离子积常数都只与温度有关，C 项错误；c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)＝K h c (OH －)，加水时，c (OH －)减小，故c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)增大，D 项错误。
考点 溶液中三种平衡常数题点 溶液中三种平衡常数的表达与应用(1)K a 、K w 、K h 只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关，溶液中有关离子浓度的改变只能使平衡移动，但不改变K a 、K w 、K h 的值。
(2)K h 与K a (弱酸电离常数)或K b (弱碱电离常数)、K w (水的离子积常数)的定量关系为K a ·K h ＝K w 或K b ·K h ＝K w 。
如：①CH 3COONa 溶液的水解：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －K h ＝c (OH －)·c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH )·c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)＝K w K a。
②Na 2S 溶液的水解：S 2－＋H 2O HS －＋OH －HS －＋H 2OH 2S ＋OH －K h1＝c (HS －)·c (OH －)c (S 2－)＝c (HS －)·c (OH －)·c (H ＋)c (S 2－)·c (H ＋)＝K wK a2；K h2＝c (H 2S )·c (OH －)c (HS －)＝c (H 2S )·c (OH －)·c (H ＋)c (HS －)·c (H ＋)＝K wK a1。
变式2 (2018·温州中学期末)已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a＝1.75×10－5K a＝2.98×10－8K a1＝4.30×10－7K a2＝5.61×10－11K a1＝1.54×10－2K a2＝1.02×10－7A.25℃时，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．将0.1mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－===CO2－3＋2HClO答案 A解析这四种盐都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，酸性越弱，越水解，根据电离平衡常数，HCO－3的电离平衡常数最小，则CO2－3的水解程度最强，碱性最强的是Na2CO3，A正确；醋酸加水稀释，促进电离，但是pH增大，根据水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)，c(OH－)增大，B错误；HClO具有强氧化性，CaSO3中的＋4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成CaSO4，C 错误；根据电离平衡常数，HClO的电离平衡常数大于HCO－3的，因此反应方程式：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClO，D错误。
相关链接溶液中两大平衡的分析与比较电离平衡水解平衡举例NH3·H2O NH＋4＋OH－NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋平衡常数表达式K b＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)K h＝c(H＋)·c(NH3·H2O)c(NH＋4)影响平衡常数的因素内因：电解质的相对强弱外因：温度。
温度越高，电离程度越大，平衡常数越大盐的水解程度随温度的升高而增大，K h随温度的升高而增大浓度对平衡的影响电离平衡、水解平衡同化学平衡一样都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，浓度对平衡常数没有影响①加水均能促进两大平衡正向移动；②加入与电解质溶液中相同的微粒，都能使平衡移动；③两大平衡都不受压强的影响三、溶液中粒子浓度的大小比较例3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H ＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)答案 D解析在NaHCO3溶液中，由于HCO－3的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)＞c(CO2－3)，A项错误；根据质子守恒可知：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，B项错误；NH＋4与SO2－4均来自于NH4HSO4溶液，NH＋4部分水解，所以c(SO2－4)＞c(NH＋4)，C项错误；混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O 的物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液显碱性，D项正确。