化学中的沉淀物
高中化学沉淀物质大全
高中化学沉淀物质大全1.氢氧化铜Cu(OH)2：氢氧化铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于氨水和稀硫酸。
2.氢氧化铁Fe(OH)3：氢氧化铁是一种红棕色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
3.氢氧化镁Mg(OH)2：氢氧化镁是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。
4.氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸和碱。
5.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
6.硫酸钡BaSO4：硫酸钡是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。
7.碳酸钙CaCO3：碳酸钙是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
8.碳酸镁MgCO3：碳酸镁是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
9.碳酸铜CuCO3：碳酸铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
10.碳酸锌ZnCO3：碳酸锌是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
11.碳酸银Ag2CO3：碳酸银是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
12.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
13.溴化银AgBr：溴化银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
14.碘化银AgI：碘化银是一种黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
15.磷酸银Ag3PO4：磷酸银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
16.亚硫酸银Ag2SO3：亚硫酸银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。
17.硫酸铅PbSO4：硫酸铅是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。
18.硝酸铅Pb(NO3)2：硝酸铅是一种无色结晶，易溶于水。
19.氯化汞HgCl2：氯化汞是一种无色结晶，易溶于水。
20.碳酸锂Li2CO3：碳酸锂是一种白色结晶，易溶于水。
21.氢氧化锰Mn(OH)2：氢氧化锰是一种绿色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。
22.硫酸镉CdSO4：硫酸镉是一种无色结晶，易溶于水。
化学中常见的沉淀
化学中常见的沉淀在化学中，沉淀是一种物质从溶液中析出，并在底部形成可见的固体。
沉淀在许多化学反应中形成，包括工业过程和实验室实验。
以下是化学中常见的沉淀：1. 氯化银（AgCl）：氯化银是一种白色沉淀，不溶于水，但溶于氨水。
氯化银在光照下会缓慢地变为黑色。
2. 硫酸钡（BaSO4）：硫酸钡是一种白色沉淀，不溶于水或酸。
它在医疗和工业中都有广泛应用，例如在制造牙膏和用作X射线造影剂。
3. 氢氧化铁（Fe(OH)3）：氢氧化铁是一种红棕色沉淀，可以通过将铁盐与碱反应得到。
它通常在实验室中用于演示酸碱反应和沉淀反应。
4. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种白色沉淀，是石灰石和大理石的主要成分。
它不溶于水，但可以与酸反应生成气体。
5. 硫化铜（CuS）：硫化铜是一种黑色沉淀，不溶于水。
它在矿藏和冶炼中都有出现，也用于制造颜料和电池。
6. 磷酸钡（Ba3(PO4)2）：磷酸钡是一种白色沉淀，不溶于水或酸。
它在陶瓷和玻璃制造中有应用。
7. 硫酸铅（PbSO4）：硫酸铅是一种白色沉淀，不溶于水或稀酸。
它在电池制造中有应用，也用于生产颜料和涂料。
8. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：氢氧化镁是一种白色沉淀，不溶于水。
它在医疗和工业中有广泛应用，例如用于治疗胃酸过多和作为防火材料。
9.氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色沉淀，不溶于水。
在化学和医药领域中具有广泛应用，如作为催化剂、吸附剂以及治疗胃病等。
10.硅酸盐（SiO2）：硅酸盐是一种白色沉淀，不溶于水。
在陶瓷、玻璃和水泥制造业中有重要应用，还可用作滤料和催化剂载体。
11.氧化锌（ZnO）：氧化锌是一种白色沉淀，不溶于水。
在橡胶、陶瓷、涂料等行业中具有广泛应用，同时还是一种常用的防晒剂。
12.氯化汞（HgCl2）：氯化汞是一种黄色沉淀，不溶于水，但溶于酸。
在过去，它被用于制备温湿度计，但现在由于其毒性，已逐渐被其他物质替代。
13.氰化金（Au(CN)2）：氰化金是一种黄色沉淀，不溶于水，但溶于氨水。
初中化学常见沉淀物质和反应方程式
初中化学常见沉淀物质及反映方程式红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. Fe(OH)2淡黄色沉淀(水溶液中)----S （无水硫）微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学十大沉淀
化学十大沉淀
沉淀是化学实验中常见的一种现象，指的是两种水溶性化合物混合后，由于化学反应而形成的物质沉淀。
下面是化学十大沉淀，让我们一起了解吧。
1. 氢氧化铜沉淀，是由于氧化铜离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
2. 硫化铜沉淀，是由于铜离子与硫离子反应而形成的。
3. 氢氧化铁沉淀，是由于铁离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
4. 氢氧化铝沉淀，是由于铝离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
5. 硫化银沉淀，是由于银离子与硫离子反应而形成的。
6. 硫化汞沉淀，是由于汞离子与硫离子反应而形成的。
7. 氢氧化钡沉淀，是由于钡离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
8. 硫化亚铁沉淀，是由于亚铁离子与硫离子反应而形成的。
9. 磷酸钙沉淀，是由于钙离子与磷酸根离子反应而形成的。
10. 氢氧化钴沉淀，是由于钴离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
以上十大沉淀都是化学实验中常见的。
在实验中，我们需要了解各种沉淀的特点及形成原理，才能正确判断实验结果。
同时，我们也要合理调整实验条件，确保实验结果的准确性和可重复性。
化学实验中的沉淀现象不仅有实际应用，也对我们的化学理论知识的学习有很大的帮助。
因此，我们在学习化学实验的过程中，要多加了解各种沉淀的特点和用途，提高自己的实验技能和理论水平。
高中化学沉淀表
高中化学沉淀表是一份记录高中化学常见沉淀物质及其颜色的表格。
沉淀是指在化学反应过程中，由于生成的化合物在溶液中溶解度较小，会以固体形式从溶液中析出。
高中化学常见沉淀的颜色和生成物质：
1.红色沉淀：
铜（Cu）：生成的沉淀通常是暗红色。
氧化亚铜（Cu2O）：红色沉淀。
红磷（P）：暗红色固体。
三氧化二铁（Fe2O3）：红棕色固体，也称为铁锈。
氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀。
2.黄色沉淀：
磷酸铜（Cu3(PO4)2）：黄色沉淀，但不常见。
硫磺（S）：淡黄色固体。
过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体。
溴化银（AgBr）：浅黄色沉淀。
3.蓝色沉淀：
五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），也称为胆矾或蓝矾：蓝色晶体。
氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色沉淀。
4.绿色沉淀：
七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）：绿色晶体。
碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：绿色沉淀。
5.白色沉淀：
碳酸钙（CaCO3）和硫酸钡（BaSO4）等。
其中，碳酸钙会伴有二氧化碳（CO2）生成。
6.红褐色沉淀：
氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）在空气中氧化后的颜色。
7.黑色沉淀：
氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、硫化亚铁（FeS）和硫化铜（CuS）等。
注意：沉淀的颜色可能会受到溶液pH、浓度以及存在其他离子的影响，实际观察到的颜色可能有所不同。
化学中的沉淀物
化学中的沉淀物C u2+蓝色(稀绿色(浓) F e3+ 黄色F e2+ 浅绿M n O4-紫色,紫红色沉淀的颜色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3，BaSO3，CaSO4、CaCO3，等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，CuO 黑Cu2O、Fe2O3红、棕FeO 黑Fe(OH)3红褐、红棕色Cu(OH)2蓝，Cu2（OH）2CO3暗绿2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。
信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。
证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 (MnO2催化剂)Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。
实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰。
初中化学涉及到的沉淀物
初中罕见沉淀之巴公井开创作白色沉淀：Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS,PbS1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为廓清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 廓清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、发生使廓清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体酿成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：。
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化学中的沉淀物Cu2+蓝色(稀)绿色(浓) Fe3+黄色Fe2+浅绿MnO4-紫色,紫红色沉淀的颜色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3，BaSO3，CaSO4、CaCO3，等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡蓝色AgI ，Ag3PO4黄色CuO 黑Cu2OFe2O3 红棕FeO 黑Fe(OH)3红褐、红棕色Cu(OH)2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2（OH）2CO3 暗绿？2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟。
白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。
证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 (MnO2 催化剂)Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。
实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰。
离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃，苍白色火焰、瓶口白雾。
共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末。
生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子Ca Cl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体盐：BaSO4，SrSO4，HgSO4，PbSO4，AgCl，AgBr，AgI，Ag3PO4，AgNO2，Hg2Cl2碱：多数难溶,只有NaOH，KOH，LiOH，RbOH，CsOH，Ba(OH)2，Sr(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶钾钠铵盐硝酸盐，全无微溶和沉淀硫酸钙银碳酸镁，都是微溶不会变盐酸盐沉银亚汞，硫酸盐中沉钡铅碱中又有可溶碱，只有钾钠钙钡铵1.钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。