梅州市2018届高三5月总复习质检试卷(化学)
(化学)梅州市高三第一次总复习质检试卷
梅州市高三第一次总复习质检试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用黑色字迹钢笔或签字笔写上选做题的题号，再作答。
漏写、错写、多写的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28S-32 Cu-64 I-127一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共计27分。
每题只有一个选项符合题目要求的；)1．2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是：A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+比1H+易得电子2．化学与科学发展、生产、生活密切相关，下列说法正确的是：A．“神七”飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料B．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处3．下列关于有机物的说法中，不正确的是：A．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中是不可能有羧基的：B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．与，不是同系物D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物4．关于物质的组成、分类、制取的相关说法中正确的是：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．物质的种类是由某组成元素及原子个数决定的5．下列指定数值的比一定为2:1的是：A．元素原子的质量数与质子数之比 B．C2H4中碳氢键与碳碳键的数目之比C ．对于反应H 2+I 22HI ，用v(HI)正与v(HI)逆表示的同一时间内的反应速率之比D ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数之比6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq)+20H -(aq)，在常温下，K sp =2×10-20。
梅州市2018届高三5月总复习质检试卷(化学)
梅州市2018届高三5月总复习质检试卷7．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指A．醋酸亚铁B．冰醋酸C．氢氧化铁胶体D．铁粉8．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1N A B．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1N A C．生成2.33g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 N A D．标准状况下，2.24L H2O2含有1.8 N A个电子9．2017 年12 月国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。
下列关于苄达酸的叙述正确的是A．分子式为C16H16N2O3B．苯环上的一氯代物有5 种C．所有原子可能共平面D．属于芳香族化合物，且有弱酸性10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4的强B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2 滴氯水溶液变蓝还原性：I->Fe2+C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH 较大非金属性：S>CD 向AgNO3溶液中加入过量氨水有白色沉淀生成Ag+ 与NH3·H2O 不能共存11．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。
下列说法不正确的是A．甲中应补充硫酸B．当消耗1mol PbO2时需分离出1mol CuSO4C．电子由PbO2极流出经过用电器流向Cu极D．电池总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4===CuSO4+PbSO4+2H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。
高一化学-2018年梅州质检(二)试题 最新
2018年梅州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．某同学尝试用所学的化学知识解释或解决生活中出现的现象和问题，下列解释或方案中合理的是①利用强弱电解质的导电实验可鉴别纯净水和矿泉水②打开汽水瓶盖时有大量气泡涌出，可用列夏特勒原理解释③铁制自来水管与铜制水龙头连接时铁水管锈蚀更快，是因为形成原电池的缘故④禽流感是一种传染病，高温蒸煮能够杀灭禽流感病毒。
A．①③ B．③④ C．①② D．全部2.下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是A．NH3、CuS、SO2、CuCl2 B．FeCl3、SO2、NO、Cu2SC．SO3、Cu2S、NO、FeCl3 D．FeCl2、FeS、SO2、NH33．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理．．．的是A．根据气体的相对分子质量，可以比较两种气体在同温同压下密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱D．根据同周期金属元素原子半径的大小，可以比较同周期元素的金属性强弱4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。
下列对这16种非金属元素的判断正确的有①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确 B．只有①③正确C．只有③④正确 D．①～④都不正确5. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．酸性品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c6．下列关于工业生产的叙述中，错误．．的是A．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体7．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.装置①中，c为负极，d为正极B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、N2等C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气8．分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元弱酸②两溶液体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A.只有①和④B.只有②和④B.只有①和③ D.只有②和③9．下列结论正确的是①微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性： Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HClA.①②④B.②④⑥C.只有①D.只有⑥10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L水中所含的H+数目为10－7×N AB．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2N AC ．26.75gNH 4Cl 中含有的共用电子对数为2N AD ．同温同压下，体积均为11.2L 的CO 2和SO 2所含有氧原子数为N A二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
广东省梅州市高考理综-化学5月模拟考试试卷
广东省梅州市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失B . 蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
关于甲、乙的说法正确的是（）A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+3. （2分）一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种4. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B . NO2通入KI溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . SO2通入H2S溶液中5. （2分） (2019高一上·温州期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法错误的是（）A . 原子半径大小：X > Y > ZB . W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C . 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > WD . Y能形成H2Y、H2YO4的化合物6. （2分）(2019·榆林模拟) 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。
2018年广东省梅州市华西中学高三化学测试题含解析
2018年广东省梅州市华西中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na 着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。
A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。
2. 在常温时，将V1 mL c1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到V2 mL c2mol·—1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（）A．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)B．如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1 c 1 = V2 c 2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 2参考答案：B略3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：略4. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
广东省梅州市2018届高三总复习质检(5月二模)理综化学试题(含解析)
广东省梅州市2018届高三总复习质检（5月二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 1371. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指A. 醋酸亚铁B. 冰醋酸C. 氢氧化铁胶体D. 铁粉【答案】A【解析】根据题目描述，制作的过程是将钢（主要成分是单质铁）制成片状或粒状，表面净化后，加氯化钠溶液，在醋缸中放置较长时间，在钢的表面会生成铁华粉。
所以铁华粉的主要成分应该是醋酸亚铁，选项A正确。
明显，如果是得到冰醋酸，则不需要加铁单质，选项B错误。
要得到氢氧化铁，不应该在醋缸中放置，选项C错误。
得到铁粉就更不用这么繁琐了，选项D错误。
2. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1N AB. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1N AC. 生成2.33g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 N AD. 标准状况下，2.24L H2O2含有1.8 N A个电子【答案】C【解析】BaCl2晶体是离子晶体，其中含有的是阴阳离子，不存在分子，所以选项A错误。
选项B中没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中的氯离子数目，选项B错误。
生成2.33g （0.01mol）BaSO4沉淀时,有0.01mol的+4价S转化为+6价S，所以转移电子为0.02mol，即转移电子数目为0.02N A，选项C正确。
标准状况下，过氧化氢是液态的，所以无法计算其物质的量，选项D错误。
3. 2017 年12 国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。
最新-广东省梅县2018届高三化学期末模拟考试试题(1)新
广东梅县2018届期末模拟试题一、单项选择题：7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8．设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有n A个O3分子（相对原子质量：O 16）C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝ Fe2＋ + H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝ CO32－＋H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO3＋2H＋＝ H2SiO3↓＋2Na+11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)12．X 、Y 、Z 、W 四种元素在周期表中相对位置如图，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A ．常压下，四种元素单质中，W 单质的熔点最高B ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D ．W 元素的金属性比Z 元素金属性强二、双项选择题：22．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。
2018-2019学年广东省梅州市坭陂中学高三化学月考试卷含解析
2018-2019学年广东省梅州市坭陂中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略2. 下列有关物质的分类或归类正确的是A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2参考答案：C3. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：4. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。
下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略5. 反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
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”中药材铁华粉是指A．醋酸亚铁 B．冰醋酸 C．氢氧化铁胶体 D．铁粉8．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1N A B．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的数目为0.1N AC．生成2.33g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02 N A D．标准状况下，2.24L H2O2含有1.8 N A 个电子9．2017 年12 月国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。
下列关于苄达酸的叙述正确的是A．分子式为C16H16N2O3 B．苯环上的一氯代物有5 种C．所有原子可能共平面 D．属于芳香族化合物，且有弱酸性10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S 的酸性比H2SO4的强B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2 滴氯水溶液变蓝还原性：I->Fe2+C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH 较大非金属性：S>CD 向AgNO3溶液中加入过量氨水有白色沉淀生成Ag+ 与NH3·H2O 不能共存11．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。
下列说法不正确的是A．甲中应补充硫酸 B．当消耗1mol PbO2时需分离出1mol CuSO4C．电子由PbO2极流出经过用电器流向Cu极D．电池总反应为：Cu+PbO2+2H2SO4===CuSO4+PbSO4+2H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。
由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的沸点：W >Y B．原子半径：r(Z) >r(W) >r(X) >r(Y)C．这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D．X、Y、Z、W 分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键13．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH。
所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
下列叙述错误的是已知：①H A的电离平衡常数：K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA) ②pK a=-lgK a A．酸性：HA >HBB．a点对应的溶液中：c (HA)=0.1mol/L，c (H+)=0.01mol/LC．T℃时，弱酸HB 的pK a≈5D．弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大26．(15 分)S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。
S2Cl2、SCl2的某些性质如下：水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.687 金黄色-76℃138℃SCl2溶于水且剧烈反应 1.621 樱桃红-122℃59℃用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8 电子稳定结构，则S2Cl2 的电子式为________。
(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)仪器D 的名称是_______；D 中碱石灰的作用是________。
(5) 为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________。
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
27.(14 分)高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。
工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4②铬酸(H2CrO4)为弱酸(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。
(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3O H－(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。
现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全 ___( 列式计算)。
(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8 的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。
(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:m g“滤渣2” 溶液滴定终点时消耗V mL Na2S2O3溶液(已知:I2 +2S2O32－===2I－+S4O62－)①若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。
28.(14 分)大气中的氮氧化物(NO x)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
(1)汽车发动机工作时会引发N2 和O2反应。
已知:N2 中氮氮键的键能是946 kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498 kJ/mol，NO 中氮氧键的键能是632kJ/mol。
则N2和O2 反应生成NO 的热化学方程式为_____________。
(2)用CH 4催化还原NO x可以消除污染:CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(l)。
若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。
A.容器中的压强保持不变B.容器中氮元素的质量分数不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2(3)为减少CO、CO2 对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。
①在铝矾土作催化剂、773K 条件下，3mol CO 与1.5mol SO2反应生成3mol CO2和0.75mol 硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_________。
②以CO2 为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2 水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
电解时其中b 极上生成乙烯的电极反应式为_________。
(4) 汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0 研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验:实验编号T/KNO 初始浓度/(mol.L-1)CO初始浓度/(mol.L－1)催化剂的比表面积(m2.g－1) Ⅰ401.00×10－3 3.60×10－382Ⅱ401.00×10－3 3.60×10－3124Ⅲ451.00×10－3 3.60×10－3124 (注:生成物的起始浓度为0mol/L)根据右图回答:①实验I前5 s 内用N2 表示的反应速率为________。
②实验I反应的平衡常数K I=_______。
③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15 分)2017 年5 月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。
一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构( 表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。
(2)CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的立体构型为_____。
CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中连接的原子总数是_______。
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/c m－3到约为水的1.5 倍。
冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4 个水分子以氢键结合。
设O- H…O距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____g/c m－3(列出计算式即可)。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)有机物A 是聚合反应生产胶黏剂基料的单体,亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料。
相关合成路线如下:已知:烃A在质谱图中的最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1；其苯环上只有一个取代基。