江西省名校学术联盟(临川一中、景德镇一中、雁潭一中等)2020届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解
江西省重点中学盟校2020届高三化学下学期第一次联考试题(附答案Word版)
江西省重点中学盟校2020届高三第一次联考理综试卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2020年春节，口罩成为急需品。
下列有关口罩的说法不正确的是A.世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B.医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料。
C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样。
D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAB.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NAC.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NAD.标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA9.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2B.X的分子式为C11H14O5C.由X制取Y的过程中可得到甲醇D.一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
江西省名师联盟2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
江西省名师联盟2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2．下列有关化学用语表示正确的是A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．离子结构示意图既可以表示35Cl－,也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式：D．CO2的比例模型：3．下列说法正确的是A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性4．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．25℃,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10－9 N AB．标准状况下,22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AC．标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19N AD．过量铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2N A5．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO−3B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO2−4C．c(OH−)<wK的溶液：Na+、K+、SiO2−3、ClO－D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO−3、MnO−4、SCN－6．下列离子方程式的书写及评价,均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−=====电解H2↑+Cl2↑+2OH−正确：Cl−的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO−3+OH−=BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO−3系数比应为1∶2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=HClO+HSO−3正确：H2SO3的酸性比HClO强7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示,(无机小分子产物略去)。
江西省临川一中2020届高三化学上学期第二次联合考试试题含解析
称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中 “裘”主要成分是蛋白质
D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS
【答案】A
【解析】
【详解】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误；
江西省临川一中2020届高三化学上学期第二次联合考试试题（含解析）
1.生活中处处有化学，下列说法正确的是
A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应
C.雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
D. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，在100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，则含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4 NA个，故A正确；
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
江西名校学术联盟(临川一中、景德镇一中、雁潭一中等)
江西名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2018届高三教学质量检测考试（二）理科综合生物试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.美国科学家恩格尔曾经利用水绵和好氧细菌进行了有关实验。
下列叙述正确的是A.水绵的叶绿体形态与被子植物的叶绿体形态相同B.水绵和好氧细菌进行有氧呼吸的场所都有线粒体C.恩格尔曼的上述实验证明了叶绿体是光合作用的场所D.好氧细菌都是异养生物，而自养生物都能利用光能2.细胞与外界环境进行物质交换以及细胞内部分物质的转移都需要借助膜结构或其他特殊结构才能完成。
下列关于物质运输的叙述，正确的是A.神经细胞向内环境中释放谷氨酸吋均需要载体蛋白的协助B.激素通过主动运输的方式进入靶细胞并发挥其调节作用C.核内外的大分子物质可以通过核孔自由进出细胞核D.内质网可以通过囊泡向高尔基体运输某些大分子物质3.真核细胞的分裂方式有减数分裂、有丝分裂和无丝分裂的，下列所述最可能属于该三种细胞分裂方式共性的是A.染色质丝先螺旋化变成染色体，再解螺旋变成染色质丝B.同源染色体先两两配对，再彼此分离并进入不同的子细胞C.细胞完成分裂后，每个子细胞都能将葡萄糖分解成丙酮酸D.子也色体在纺锤丝或星射线的牵引下分别移向细胞两极4.下列关于细胞内遗传物质或遗传信息的传递的描述，错误的是A.染色体上的DNA分子中游离的磷酸基团位于DNA分子的两端B.基因都是通过控制蛋白质的合成直接或间接控制生物的性状C.在真核细胞内DNA的及制过程不一定要伴随染色体的复制D.基因的转录和翻译过程，与模板链配对的碱基有A、U、C和G5.某科研人员以大豆幼苗为实验材料进行相关实验，实验记录如下表。
下列相关叙述，错误的是A.该实验所用大豆幼苗的品种、大小以及生理状态属于无关变量B.该实验的目的是探究三种植物激素对大豆幼苗根系生长的影响C.该实验能反映出IAA的两重性，但不能反映出IBA和NAA的两重性D.IAA促进大豆根系生长的最适宜浓度可能在0.05μmol·L-1—0.5μmol·L-1之间6.如图所示为利用二倍体西瓜的品种甲和品种乙培育其他新品种的流程图。
江西省名师联盟2020届高三化学第一次模拟测试试题含解析
江西省名师联盟2020届高三化学第一次模拟测试试题（含解析）一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强【答案】B【解析】【详解】A. 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A错误；B.芯片主要是使用半导体材料制作，主要成分为Si，故B正确；C. “拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D. “纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，故D错误；答案选B。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 对硝基甲苯的结构简式：B.离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D. CO2的比例模型：【答案】B 【解析】【详解】A. 氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：，与题意不符，A错误；B. 35Cl－、37Cl－的质子个数为17，核外电子数为18，则离子结构示意图既可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－，符合题意，B正确；C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，与题意不符，C错误；D. CO2中，C原子半径大于O原子，则比例模型：，与题意不符，D错误；答案为B。
3.下列说法正确的是A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A. 铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误；B. 化工产品多数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C. 制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D. 蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。
临川一中2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
临川一中2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.改变0.1二元弱酸溶液的pH ，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，B ．C ．pH=2.7时，D ．pH=4.2时，【答案】D【解析】A 、根据图像，pH=1.2时，H 2A 和HA −相交，则有c (H 2A)=c (HA −)，故A 说法正确；B 、pH=4.2时，c (A 2−)=c (HA −)，根据第二步电离HA−H ＋＋A 2−，得出：K 2(H 2A)=c (H +)×c (A 2−)/c (HA −)= c (H +)=10−4.2，1mol L -⋅2H A 2H A HA -2A -(X)δ2(H A)(HA )c c -=22lg[(H A)] 4.2K =-22(HA )(H A)(A )c c c -->=2(HA )(A )(H )c c c --+==故B 说法正确；C 、根据图像，pH=2.7时，H 2A 和A 2−相交，则有，故C 说法正确；D 、由图知，pH=4.2时，c (HA −)=c (A 2−)，H 2A 电离出一个HA −时释放出一个H +，电离出一个A 2−时，释放出2个H +，同时水也会电离出H +，因此c (H +)＞c (HA −)=c (A 2−)，错误。
8.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
江西省学术联盟(临川一中、景德镇一中、雁潭一中等)高三生物教学质量检测考试试题(二)(扫描版)
江西省学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2018届高三生物教学质量检测考试试题（二）（扫描版）江西名校学术联盟2018届高三年级教学质量检测考试（二）生物答案一、选择题（1～6题，每小题6分，共计36分）1.C 【解析】水绵的叶绿体呈带状，而被子植物的叶绿体一般呈扁平的椭球形或球形，A错误；好氧细菌为原核生物，而原核生物的细胞内没有线粒体，B错误；恩格尔曼的上述实验通过好氧细菌的分布情况，即叶绿体照光处好氧细菌分布较多，进而得出叶绿体是光合作用的场所的结论，C正确；硝化细菌是好氧细菌，但该细菌为自养生物且利用的能量是无机物氧化分解释放的能量，D错误。
2.D 【解析】神经细胞通过胞吐的方式向内环境中释放谷氨酸（一种神经递质）时，不需要载体蛋白的协助，A错误；激素具有调节作用，但并不是所有的激素都能进入靶细胞，另外，进入靶细胞的激素也不一定通过主动运输的方式，B错误；核孔能控制物质进出细胞核，尤其对一些大分子物质来说有严格的方向控制，并且核外的某些大分子不能通过核孔进入细胞核，核内的某些大分子也不能通过核孔进入细胞质，C错误；内质网内不成熟的蛋白质可通过囊泡运输到高尔基体中进一步加工成成熟蛋白质，D正确。
3.C 【解析】有丝分裂和减数分裂过程中都会出现“染色质丝先螺旋化变成染色体，再解螺旋变成染色质丝”，但无丝分裂过程中不会出现染色体；在有丝分裂和无丝分裂过程中都不会出现同源染色体两两配对以及分离现象，该现象仅发生在减数分裂过程中；细胞都要进行细胞呼吸，而葡萄糖分解成丙酮酸是细胞呼吸的第一阶段；无丝分裂过程中不会出现纺锤体，进而也就没有纺锤丝和星射线。
综上所述，答案选C项。
4.B 【解析】染色体上的DNA分子呈链状，游离的磷酸基团位于脱氧核苷酸链的一端，而两条脱氧核苷酸链是反向平行的，A正确；有些酶的本质是RNA，而这些酶也是基因控制合成的，B错误；真核细胞内有质DNA和染色体上的核DNA，而只有后者的复制才伴随着染色体的复制，C正确；转录的产物是RNA，而翻译过程中mRNA上的密码子与tRNA上的反密码子相互配对，可见，转录和翻译过程中与模板链配对的碱基有A、U、C和G，D正确。
2019-2020学年江西省临川第一中学、临川一中实验学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省临川第一中学、临川一中实验学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2C．Mg2+的结构示意图：D．过氧化氢的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为10的氟原子为：199F，选项A错误；B. C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项B错误；C. Mg2+的结构示意图为：，选项C正确；D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：，选项D错误。
答案选C。
2．12C与13C互为（）A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体【答案】B【解析】【分析】同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。
【详解】12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。
答案选：B。
【点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。
结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。
3．下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：【答案】C【解析】【详解】A．三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；B．硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；C．硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；D．氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；故答案为：C。
4．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+【答案】B【解析】【详解】试题分析：FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉， Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2 、 Cu，用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选B。
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江西名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2020届高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
点睛：使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，不能使用；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量。
本题的易错点为B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。
3. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO 4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO【答案】D【解析】稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。
A.根据上述分析，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故A正确；B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，数目NO与Cu发生了反应，故B正确；C. 实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正确；D. 由于FeSO 4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，故D错误；故选D。
4. 某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A. R含有的官能团是羧基、羟基B. R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 用金属的可以检验R分子中的羟基D. R分子中至少有7个碳原子共平面【答案】C【解析】A. 根据R的结构简式，含有的官能团有羧基、羟基，故A正确；B. R含有的官能团有羧基能发生取代反应、羟基能发生取代反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B 正确；C.羧基也能与金属钠反应放出氢气，用金属的不能检验R分子中的羟基，故C错误；D. 苯环是平面结构，羰基也是平面结构，单键可以旋转，因此R分子中至少有7个碳原子()共平面，故D正确；故选C。
点睛：有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。
本题的易错点为C，要注意掌握常见官能团的性质。
5. 如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。
已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺。
下列说法不正确的是A. 电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B. 电池放电时，镁电极附近的电解质溶液的pH降低C. 电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜D. 电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O【答案】D【解析】根据氢离子的移动方向知，碳棒是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：，镁为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-+ 2H2O =Mg(OH)2+2H+。
A. 电池放电时是原电池，原电池中电子由负极经导线流向正极，即由镁电极流出经过用电器流向石墨电极，故A正确；B. 电池放电时，负极：Mg-2e-+ 2H2O =Mg(OH)2+2H+，镁电极附近的电解质溶液的pH降低，故B正确；C. 电池放电时，正极，每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜，故C正确；D. 根据上述分析，正极的电极反应式为：，故D错误；故选D。
6. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d 的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。
下列判断一定正确的是A. 简单离子半径:d>b>c>aB. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6D. b和d组成的化合物的水溶液是中性【答案】B............7. 已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数K b=1.0×10-5；电离度a=。
在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B. b点对应的V。
=20.00mLC. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9【答案】D【解析】A. a点为0.1000mol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正确；B. b点溶液显酸性，若V。
=20.00mL，则恰好生成MCl，水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C. 298K时，MOH的电离平衡常数K b=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，则c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的电离度a=×100%=1%，故C正确；D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假设电离的MOH的物质的量为x，则K b=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的电离，MOH的电离度＜1%，则x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，则c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D错误；故选D。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。
注意选项D为解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。
8. 氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3B.非金属性:O>S>Se>TeC.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2OD.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2SE.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。
已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H 2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。
下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.不再变化D.H2S与H2的消耗速率相等②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。
写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。
【答案】 (1). DE (2). 2F2＋2H2O=O2＋4HF (3). O2＋2H2S＝2S↓＋2H2O (4). BD (5). CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1(6). 2∶1 (7).TeO32-＋4e＋3H2O＝Te＋6OH- (8). O2【解析】(1) A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强，酸性H2SeO4>H2SeO3，故A正确；B. 同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性:O>S>Se>Te，故B 正确；C.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O，故C正确；D. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性:H2O >H2S >H2Se>H2Te，故D错误；E.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高，故E错误；故选DE；(2) ①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气，氟气和水反应的化学反应方程式为：2F2+2H2O═O2+4HF，故答案为：2F2+2H2O═O2+4HF；②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；(3) ①A.反应中的物质均为气体，混合气体的密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，错误；B.反应前后气体的物质的量发生变化，混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，能够判断反应达到平衡状态，正确；C.始终为2:1，不能判断反应达到平衡状态，错误；D.H2S与H2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，正确；故选BD；(4) ①工业上，用SO2还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应的方程式为2SO2+TeC14+ 4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化产物为硫酸，还原产物为Te，物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极发生还原反应，电极反应式为TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，故答案为：TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；O2。