【解析】高三质检化学试题

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2024届福建省高三第三次测评化学试卷含解析

2024届福建省高三第三次测评化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y2、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法3、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题(含答案)

试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++,每生成0.1molCu ,转移电子A 1.25ND ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态 2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．甲醛的电子式为::H:C :H OB ．NaCl 溶液中的水合离子为C ．3NH 分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（） A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用3%~5%的3NaHCO 溶液冲洗C ．4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理D ．使用pH 试纸测定KClO 溶液的pH4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（） A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性 B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性 C ．制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 能使蛋白质变性 D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或4CClD ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架MOFs 是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种MOFs 超分子的结构，下列有关说法错误的是（）A ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为2+C ．该MOFs 超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是HCOO -9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()CAPE 可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（）A ．CAPE 可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．1molCAPE 与足量NaOH 溶液反应，消耗2molNaOHC ．CAPE 存在顺反异构D ．产物中X 代表的是22CO +H O10．钯催化剂()Pd/SVG 常用于加氢反应的催化．2H 在钯催化剂上能将NO 加氢还原生成2N 和3NH ,其机理及活化能()1kJ mol -⋅如图所示．下列说法错误的是（）A ．2H 还原NO 总反应可能为22324NO 7H N 2NH 4H O +++催化剂B ．在Pd /SVG 催化剂上，NO 更易被2H 还原为2NC ．决定NO 生成2N 速率的基元反应为2NH NO NHNOH →D ．NO 生成3NH 的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成PEF 树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．FDCA 的同分异构体中含结构的有3种C ．FDCA 中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、FDCA 、单体a 、PEF 都能发生酯化反应13．电催化2CO转化为()22CO NH 是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的3KNO 溶液中通入2CO 至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有1.8molH +通过质子交换膜时，可以处理标准状况下22.24LCO D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．234SnCl TiCl KMnO --滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用2SnCl 和3TiCl 将铁矿石试样中3Fe +还原为2Fe +,再用4KMnO 标准溶液滴定．为探究4KMnO 标准溶液滴定时，Cl -在不同酸度下对2Fe +测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴140.1mol L KMnO -⋅溶液，现象如表所示：下列说法错误的是（） A ．X 是2H OB ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除Cl -的影响，可改用227K Cr O 标准溶液进行滴定15．向饱和AgCl 溶液（有足量AgCl 固体）中滴加氨水，发生反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦和()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦与()()33Pc NH lgc NH =-的关系如图所示{其中M 代表()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、或()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦}．下列说法错误的是（）A ．曲线Ⅰ表示()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦与3NH 浓度的变化关系 B ．AgCl 的溶度积常数()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅= C ．反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦的平衡常数K 的值为 3.2410D ．()3Pc NH 2=时，溶液中()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L ++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）联氨()22H N NH —与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：H N N ∠——___________（填“大于”“等于”或“小于”）H O O ∠——；标准状况下，联氨沸点比氨高147℃，主要原因是①___________；②___________．（3）CN -和3NH 易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．[]36K Fe(CN)B ．()36Co NH ⎡⎤⎣⎦C ．()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ D ．()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为apm,αβγ90===︒）．甲乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________． A ．配位键 B ．π键 C ．非极性键 D ．范德华力图甲中所标原子2sp 杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为A N ,该晶体的密度ρ=___________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含Se Te Au Pt Pd 、、、、等）为原料，提取贵金属Au Pt Pd 、、的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，Au Pt Pd 、、以22466AuCl PtCl PdCl ---、、形式存在；②()462NH PtCl 和()462NH PdCl 难溶于水，()442NH PtCl 易溶于水，()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦．（1）“焙烧”时，Se Te 、转化为可溶于水的23Na SeO 和24Na TeO ．转化等物质的量的Se Te 、时，消耗3NaClO 的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量2SO 的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成24N NH Cl 、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向()216c PdCl 0.2mol L --=⋅的溶液中加入等体积的11mol L -⋅的4NH Cl 溶液，充分反应后，溶液中()26c PdCl -=___________1mol L -⋅．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭与碳酸亚铁()3FeCO 制取乳酸亚铁晶体，过程如下： Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体． Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品． Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取5.0g 样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250ml 溶液，取25.00ml 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用10.1mol L -⋅硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00ml ．（已知：2222346I 2S O S O 2I ---=++）（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．2498%H SOB ．37%盐酸C ．2420%H SOD ．330%HNO（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________．（3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①2R MgBr3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————；②22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——．（1）A 的名称为___________；B C →的反应条件为___________．（2）C D →的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;D E →反应的目的是___________．（3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为2:3:4:9），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）．（4）A I →的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;M N →的化学方程式为___________．20．（12分）探究3CH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CH OH 的产率．以22CO H 、为原料合成3CH OH 涉及的主要反应如下： Ⅰ．223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++Ⅱ．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆Ⅲ．22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆回答下列问题：（1）平衡常数3K =___________（用12K K 、表示），上述反应的PK T -线性关系如图甲所示，12ΔH ΔH 的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．1<-B ．1~0-C ．0~1D ．1>（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入21molCO 和23molH 发生上述反应．达平衡后，体系中32CH OH CO CO 、、的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高2CO 的平衡转化率和3CH OH 的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度1T 时，a 、b 对应气体的物质的量分别为0.3mol 0.5mol 、,则2H 的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数p K =___________．山东新高考联合质量测评9月联考高三化学参考答案及评分标准1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．B 11．AC 12．AB 13．CD 14．CD 15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分）（2）大于（1分） ①联氨中氢键数目多（1分） ②联氨相对分子质量大（1分）（3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分） m （1分）（5）4（1分） 313A9.210a N ⨯（2分） 17．（12分）（1）2:3（2分） ()23m Na CO :m （铂钯精矿） 1.4=，温度为350~400K （2分）（2）242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++（2分）将4AuCl -全部转化为Au ;将26PtCl -还原为24PtCl -（2分）（3）氯化浸出（1分） 2Cl （1分）（4）61.110-⨯（2分） 18．（12分）（1）C （1分）（2）23322Fe2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+（2分）液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分）（4）抑制2Fe +水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分）浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分）（1分）保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分）或（2分）（4）（1分）（2分）20．（12分）12K K （2分） C （2分）（2）CO （1分） c 线对应气体是21CO ,T 之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，2CO的量增大；1T 之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，2CO 的量减小（2分） A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）。

2024届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试化学及答案

山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。

下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。

下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。

高三质量监测化学试题(答案解析)

北京市【精品】高三质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在实际生活中有着广泛的应用。

下列说法错误．．的是（）A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。

下列说法正确的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）2NO2N2O42NO2N2O4A．A B．B C．C D．D6．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol ﹣1(Q＞0)，获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）A．H 3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

福建省泉州市、南平市2024届高三下学期质检联考试题(一模)化学含答案

2023～2024学年高三省质检测评（南平）化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A.大米酿酒过程中碳元素易被还原B.“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为422CaSO H O⋅D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +2.茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。

下列有关该物质的说法错误的是A.含氧官能团有三种，能发生水解反应B.分子中含有2个手性碳原子C.采取sp 2杂化和sp 3杂化的碳原子的数目之比为19：3D .1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8mol NaOH 3.下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2222Fe O 2H O 2Fe(OH)++=B.方铅矿（PbS ）遇4CuSO 溶液生成铜蓝（CuS ）：22Cu (aq)PbS(s)CuS(s)Pb (aq)+++=+C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：32322CH CHO 2Cu(OH)OH CH COO Cu O 3H O--++−−→+↓+△D.密闭容器中，()21gH g 与足量的()2I g 混合反应后生成HI （g ），放出a kJ 热量（a ＞0）：2H(g)I (g)2H I(g)+ 12kJ mol H a -∆<-⋅4.W 、X 、Z 、Y 、N 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 原子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。

高三质量检查测试理综化学试题(答案解析)

福建省【精品】高三质量检查测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水2．百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。

下列有关说法错误的是A．均为易挥发、易溶于水的物质B．均能发生加成、取代和氧化反应C．月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D．三者互为同分异构体3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为N AB．58 g正丁烷中，共价键数为10 N AC．常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A4．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。

X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。

下列说法正确的是A．非金属性强弱：Z>X B．原子半径大小：Y>Z>XC．X、Y、Z的氧化物均易溶于水D．Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性5．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

下列说法正确的是 A ．②中白色沉淀是BaSO 3 B ．①中可能有部分硫酸挥发了C ．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D ．实验时若先往装置内通入足量N 2，再加热试管①，实验现象不变6．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。

下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑7．室温下，向某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，溶液中lgc (Ba 2+)与-32-3c(HCO )c(CO )的变化关系如图所示。

邯郸2024年高三下学期一模(第三次调研)考试化学试题(解析版)

邯郸市2024届高三年级第三次调研考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “神州”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。

关于航空航天新材料，下列观点正确的是A. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B. “问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能D. “天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期【答案】B【解析】【详解】A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，A错误；B．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，B正确；C．砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能，提供能量，C错误；D．碘位于元素周期表第五周期ⅦA族，D错误；故答案为：B。

2. 高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 高分子材料一定易燃烧B. 高分子材料一定难溶于水C. 高分子材料一定不导电D. 高分子材料可通过加聚或缩聚反应制备【答案】D【解析】【详解】A ．大多数高分子含有碳、氢元素，一般易燃烧，但高分子材料不一定易燃烧，如聚氯乙烯、含氟塑料等不易燃，A 错误；B ．高分子材料不一定难溶于水，有溶于水的高分子化合物又称为水溶性树脂或水溶性聚合物，B 错误；C ．高分子材料不一定不导电，导电聚合物包括聚乙炔、聚苯撑、聚苯撑乙烯、聚双炔等，C 错误；D ．合成高分子材料的方法一般有加聚、缩聚反应两种方法，D 正确；故答案为：D 。

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(完卷时间：150分钟；满分：300分)解题可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。

选择题(本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求)6．下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能．．达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe(OH) 2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A10．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则A．该温度下，CH3COOH的K a=1014-2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大【答案】B考点：考查水溶液中水解和电离平衡有关问题。

11．已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T l【答案】C【解析】考点：考查化学平衡移动有关问题。

12．镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确．．．的是A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-B．储氢合金位于电池的负极C．放电时，OH-离子向电池的负极移动D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中【答案】D【解析】试题分析：A、充电过程中，电池的负极是电解时的阳极，正确；B、MH失去电子为负极，正确；C、原电池中阴离子向负极移动，正确；D、充电过程中，电能转化为化学能储存在电池中，错误。

考点：考查电化学有关问题。

第Ⅱ卷(必考部分)第Ⅱ卷必考部分共11小题，共157分。

23．(20分)X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。

Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为。

（请用具．．．体元素符号表示化学式．．．．．．．．．．，下同．．）（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为。

（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式。

（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。

（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为。

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O〔或2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O或2H2SO4（浓）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4）（2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（3分）【解析】24．(16分)高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为。

（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是。

②溶液A中含有的金属阳离子是。

③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于。

（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。

）④该小组经多次实验，得到右图结果，他们的实验目的是。

（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为。

【答案】（1）+6 （2分）2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）（2）①反应产生的氮氧化物有毒（2分）②Fe3+、Cu2+（2分）③2.5×10－7mol·L－1（2分）④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）考点：考查实验操作与原理分析有关问题。

25．(16分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈色。

（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。

甲同学设计的实验装置如右图1：从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度。

该方案的不足之处在于。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如右图2：则B与C中的试剂分别是和。

C中干燥管的作用是。

乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为％(答案精确到小数点后第一位)。

【答案】（1）浅绿（2分）（2）硫酸亚铁（2分）（3）生成氨气的体积（２分）氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）（4）碱石灰（2分）稀硫酸（2分）防止倒吸（2分）78.4（2分）考点：考查化学实验的定性和定量分析有关问题。

选考部分第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中第29、30题为物理题，第3l、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第3l题计分，第33题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

31．【化学——物质结构与性质】（13分）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。

其中硼B元素是（填图中元素代号）。

（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠．．．晶体中存在（填图中元素代号）。

A．金属键B．非极性键C．键D．范德华力E．氢键F．离子键（3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。

锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为。

（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。

（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4•4NH3，PtCl4•4NH3 是一种配合物。

100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。

该配合物溶于水的电离方程式为。

（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。

考点：考查物质结构与性质有关问题。

32．【化学——有机化学基础】（13分）某医用胶黏剂α—氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为：其合成方法之一的路线如下：（1）A中所含官能团的名称是。

（2）下列物质能与B发生反应的有（填序号）。

a.金属钠b.NaOHc.HBrd.酸性KMnO4溶液（3）C的分子式是。

（4）由E→F的反应类型为。

（5）F有多种同分异构体，请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式。

a．能发生银镜反应b．能与乙酸发生酯化反应（6）写出胶粘剂α—氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式：。

【答案】（1）碳碳双键、羧基（2分）（2）b、c、d（2分）（3）C7H12O2Cl2（2分）（4）消去反应（2分）（5）（合理答案均给分）（2分）（6）（3分）。