2019-2020学年人教版高中化学必修一课时作业4-4-1氨Word版含解析

课时作业25 氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B2.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。

答案：B3．有关下列实验各装置图的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。

A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D 项正确。

答案：C4．把aL 含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应消耗cmol BaCl 2，则原溶液中c (NO －3)为( )A.b －c a mol·L －1B.2b －4c amol·L －1C.2b －c a mol·L －1D.2c －4b a mol·L －1解析：本题结合铵盐与碱反应产生NH 3以及SO 2－4与Ba 2＋的沉淀反应考查有关的计算。

答案：B5．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；③第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 2－3 C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在解析：本题考查NH ＋4的特性及离子的共存问题。

答案：AC6．下图所示是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A ．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B ．甲：水；乙：NaOH 溶液C ．甲：NaOH 溶液；乙：水D ．甲：稀盐酸；乙：NaCl 溶液解析：NH 4HCO 3和NH 4Cl 能与碱反应产生NH 3，所以试剂甲不可能是H 2O 或稀盐酸，排除B 、D ；NH 4HCO 3、NH 4Cl 中只有NH 4HCO 3能与稀盐酸反应生成气泡(CO 2)，故A 符合。

答案：A7．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2 解析：NH 4HCO 3受热可以分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑。

产生的H 2O 和CO 2分别与Na 2O 2反应生成O 2，化学方程式依次为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

而分解产生的NH 3能被浓硫酸吸收：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4，所以最终得到的气体是O 2。

答案：B8．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

A ――→X B ――→Cl2C ――→O2D ――→O2E ――→H2O F下列说法中不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：A 是正盐既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B 都是氢化物，A 必须是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl 2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H 2S ，故A 是(NH 4)2S ，A 项当X 是强酸时，B 就是H 2S ，那么C 是S ，D 是SO 2，E 是SO 3，F 就是H 2SO 4，A 对；B 项当X 是强碱时，B 就是NH 3，C 就是N 2，D 就是NO ，E 就是NO 2，F 就是HNO 3，故B 对；C 项不管B 是H 2S 还是NH 3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C 对；D 项当X 是强酸时C 是S ，是固态单质，D 错。

答案：D9．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。

通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。

答案：A 10．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是( )A．CH4B．HClC．NO D．NH3解析：本题综合考查了气体的干燥、集气和尾气处理。

先由干燥装置出发，由于使用了干燥管，故应装固体干燥剂，而常用的为碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，以上四个选项的气体均可选择合适的干燥剂，无法排除选项。

由集气装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除C项。

由“进管短，出管长”可知，该气体密度一定比空气小(即相对分子质量小于29)，故排除B。

由尾气吸收装置可知，该题答案为D。

答案：D11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：设烧瓶的容积为V L ，V L NH 3全部溶于水，形成溶液的体积V L ，V L 的NO 2完全反应后，生成了13V L 的NO 气体，形成的溶液的体积为23V L ，从N 原子守恒角度分析，也有23V L 的NO 2转化生成溶质HNO 3。

所以两溶液的物质的量浓度相等。

答案：C12．锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。

若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起。

气体X 和液体Y 不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。

A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。

C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。

答案：C二、非选择题(共52分) 13．(10分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

(1)请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________________________；(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。

请用电离方程式表示其原因：______________________。

(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上：____________________，__________________。

解析：工业合成氨的反应为N2＋3H2错误!2NH3；氨水显弱碱性，原因是NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －；浓氨水易挥发，挥发出来的氨气在加热、催化剂存在的条件下被氧化生成一氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。

答案：(1)N 2＋3H 2错误!2NH 3(2)NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 2 14．(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。