2014年高考真题化学解析分类汇编—专题18 化学与技术A
2014年高考新课标Ⅱ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。
试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。
其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。
其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。
27（4）、28（6）是考生作答的难点。
三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。
高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用.热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构.选择C。
【知识点】9．下列反应中,反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3, 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu, 固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长, 进入溶液中.D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D.【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS－）=1×10-5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－)+c（HC2O4－）D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋):①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系.A错，由电荷守恒，c(H＋）=c(HS－)＋c(OH－)＋2c（S2－）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍, 溶液的pH减小小于1;C错，c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－）+2c（C2O42－）。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题18+化学与技术
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十八化学与技术1．（2014·浙江理综化学卷，T7）下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。
2．（2014·天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。
高考化学真题分类汇编 化学与技术(含解析)
化学高考题分类目录O单元化学与技术O1 化学与工农业生产[2014·浙江卷] “化学与技术”模块木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。
利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用是________。
(2)装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。
(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。
(4)装置9的作用是________。
A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖(5)装置11的作用是________。
[答案] (1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D(5)结晶[解析] (1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。
(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。
(3)由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。
(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。
(5)由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。
32．[2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。
2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。
从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。
但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。
总体来说试题很好。
美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。
下面我就对各个试题进行逐一解析。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
(新课标)2014年高考化学分类汇编 (含答案)
页眉内容2014年高考电化学习题精选一、选择题1.(2014·浙江高考·5)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH 3+H 2O+OH-6Ni(OH)2+N下列说法正确的是 ( )A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H 2O+e -Ni(OH)2+OH -B.充电过程中OH -离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H 2O+M+e-MH+OH -,H 2O 中的H 被M 还原D.NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液2.(2014·上海高考·12)如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 形管中。
下列分析正确的是 ( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H ++2e-H 2↑B.K 1闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C.K 2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K 2闭合,电路中通过0.002N A 个电子时,两极共产生0.001 mol 气体3.(2014·广东高考·11)某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则 ( )A.电流方向:电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu 2++2e -Cu4.(2014·海南高考·3)以石墨为电极,电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉),下列说法错误的是 ( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH 变小5.(2014·北京高考·8)下列电池工作时,O 2在正极放电的是 ( )6.(2014·海南高考·16)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十八化学与技术1．（2014·浙江理综化学卷，T7）下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。
2．（2014·天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H 2的产量。
若1 mol CO 和H 2的混合气体(CO 的体积分数为20%)与H 2O 反应，得到1.18 mol CO 、CO 2和H 2的混合气体，则CO 的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系。
根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图。
(a) (b) (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ________________________________________________________________________。
【答案】(1)2NH 4HS ＋O 2=====一定条件2NH 3·H 2O ＋2S↓(2)a 90%(3)14.5%(5)Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N 2、H 2循环使用【解析】(1)由题意可知为空气中的O 2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。
(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d 错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H 2的百分含量，c 错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H 2的百分含量却减小，b 错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H 2的百分含量增大，a 对。
CO 与H 2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molCO 与H 2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式②可知参加反应的CO也为0.18 mol，则其转化率为0.18 mol1 mol×20%×100%＝90%。
(3)由图中看出当N2与H2物质的量比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。
设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：N2＋3H22NH3起始(mol): 1 3 0转化(mol): x3x2x平衡(mol): 1－x3－3x2x2x（1－x）＋（3－3x）＋2x×100%＝42%，则x＝0.59则平衡时N2的体积分数为（1－x）（1－x）＋（3－3x）＋2x×100%＝14.5%。
(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。
(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。
合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。
3.（2014·四川理综化学卷，T11）（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2H=-520kJ/molS(s)+O2(g)=SO2H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ∆H=-1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnS O4的热化学方程式是（4）MnO2可作超级电容材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg。
【答案】（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4H=-248kJ/mol（4）Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）1500872500c ab-【解析】（1）根据题意，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，上述流程脱硫能够实现废弃物的综合利用，二氧化硫的减少可以减少酸雨。
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋的原因是MnCO3本身难溶于水，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。
（3）Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520kJ/mol ①S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol ②Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4H=-1065kJ/mol ③根据盖斯定律：③-①-②得：H=-248kJ/mol，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4H=-248kJ/mol（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，正极的反应式为Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式MnO 2+H 2O+e －=MnO(OH)+OH －（6）最终得到MnO 2的质量ckg ，减去和二氧化硫反应的二氧化锰的质量，即为除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的MnO 2 的质量。
m=c-[a×103×b%×89.6%×87/(22.4×1000)]= 1500872500c ab 4．（2014·山东理综化学卷，T32）（12分）【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质Fe 3+）生产重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
【答案】（12分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。
（合理即得分）（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II【解析】（1）根据流程图可知，生成K2Cr2O7是在Na2Cr2O7母液加入KCl(s) 后，所以反应的方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；从溶解度曲线可以看出，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小，从而析出大量晶体；（2）调节PH的目的是使母液中的杂质（Fe3+）变成氢氧化铁沉淀而除去；（3）根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7；（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。
5．（2014·全国理综I化学卷，T36）[化学——选修2：化学与技术]（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2 H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。