人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议word精品文档13页
人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测
定实验复习建议
一、定量实验复习实施背景
1、考纲要求
（1）能根据要求配制溶液；
（2）能分析和处理实验数据，得出合理结论
2、试题分析
中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定、中和滴定。学习这些定量的化学实验，旨在培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想、化学方法。定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；最终的要求是能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题中去。
配制一定物质的量浓度的溶液实验旨在培养配制溶液的基本技能和基本方法。
中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定旨在培养学生实验方案的设计、实验数据的处理能力。
定量测定实验主要以某物质含量的测定为背景，考化学实验的基础知识。主要涉及物质的分离提纯方法、物质的检验、实验室常用仪器的主要用途和使用方法、实验数据的处理（利用化学反应方程式的计算）。考查
了信息的接受、吸收、整合能力和实验操作经验。这类定量实验综合性最强，学生掌握难度最大。
定量测定实验，在理解每一步操作时总是要坚持一点：每一个步骤都是为了将待测物质尽可能不损失的收集和转移。在这种思维的指引下一些步骤中的细节也比较容易发现和理解。实验方案的研读效果如何直接决定了本题所有问题的作答，部分学生的失策值得反思。
3、学生考情分析
学生定量实验试题的作答主要问题有：
（1）化学用语的规范性不足。学生在书写化学专用符号、化学反应方程式、结构简式、仪器名称、专业术语时，表达不规范，错别字多。
（2）实验经验严重不足。由于动手实验操作少，学生在解答实验问题时缺乏知识迁移的基础，更无法关注实验细节，实验基础知识失分严重。（3）缺乏必要的计算能力。虽然广东化学高考试题不再有单独的计算题，但对于学习理科的学生来说，基本的计算能力还是必须的，但很多学生完全放弃了计算。
（4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于阅读能力薄弱，导致不愿看题或看不懂题，更无法从题干中获取有用信息来解决新情境中的具体问题。
二、定量实验复习实施策略
1、重视教材中的定量实验
教材中的定量实验包括：（学案附后）
配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
酸碱中和滴定（选修四P50）
锌和硫酸反应速率的测定（选修四P18）
中和热的测定（选修四P4）
2、在一轮实验复习中开展“食醋中总酸量测定”的实验，旨在完善学生的实验经验，能够将教材中定量实验的思想与方法迁移运用到解决实际生活问题中去。
3、在实验专题复习时，再次借助各类定量实验的复习，落实学生利用化学计算知识分析或处理实验数据，得出合理结论的能力。落实“误差”分析、有效数据、有效数字等相关理论知识。
学案1、教材中的定量实验
【实验1】配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)
1、所用的仪器为：
2、采取的步骤一般为七步：计算、称量、、定容。
3、误差分析
在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。______。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。__________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_________。
【实验2】锌和硫酸反应速率的测定（选修四P18）
根据你测定的实验数据,处理后可求得____(填化学式)的反应速率,单位是 .
【实验3】酸碱中和滴定（选修四P50）
1、实验用品：（用标准盐酸滴定待测NaOH溶液）
（1）试剂：、、、蒸馏水
（2）仪器：滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、。
2、实验操作
（1）滴定前的准备：
①滴定管：、洗涤、装液、调液面、记录
②锥形瓶：注碱液、记读数、加指示剂
（2）滴定：左手、右手，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。
（3）终点判断：等到滴入最后一滴试液，指示剂变色，且。
3、数据处理：用公式C（NaOH）= 计算
4、误差分析（请在空白处填写“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）酸式滴定管未用标准溶液洗涤
（2）碱式滴定管未用待测液洗涤
（3）锥形瓶用待测液润洗
（4）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
（5）振荡锥形瓶时部分液体溅出
（6）滴定前酸式滴定管有气泡
（7）滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（8）滴定前读数正确，滴定后仰视读数
食醋总酸量测定实验小结
●实验目的：
1．进一步规范滴定管的使用。练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。2．学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。
3．熟悉液体试样中组分含量的测定方法、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。
4．培养实事求实的科学态度。
●实验准备：
实验试剂：
标准氢氧化钠溶液（约0.5mol/L）酚酞试剂蒸馏水
待测样品：海天金标米醋
实验仪器：
25mL碱式滴定管 25mL酸式滴定管 150mL锥形瓶洗瓶滴定管夹 50mL 小烧杯
实验学案（见附件）
实验课时安排
第一课时：实验原理讲述，熟悉实验仪器，设计实验数据记录表格；
第二课时：实验测定；
第三课时：讨论课后习题。
实验注意事项
该实验测定所需时间较长，主要是学生对滴定管的使用不熟悉，需要用一节课来教学生使用滴定管。
实验反思
1．本实验主要是定量实验复习，可以在学案前附加一个定量实验仪器分析和回顾，比如：
一、定量实验仪器回顾
1、仔细观察以下中学化学常用定量仪器，回答下列问题：
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．10mL量筒 D．容量瓶E．酸式滴定管 F．碱式滴定管 G．温度计
（1）以上仪器中，标有使用温度的是，有0刻度的有。
（2）找出以上仪器最大和的最小刻度，写出它的测量范围和最大精度值，并各举例一个正确的读数。
（3）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到以上的仪器中
的，还需要用到的仪器用品有。
（4）用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱溶液，需要用到以上的仪器中的，还需要用到的仪器用品有。
（5）中学化学实验需要用到温度计的有
2．本实验的重点在于体验滴定管的读数特点、定量实验的一般方法（比如需要平行测定）、误差分析的一般方法等等。至于一些滴定实验的操作，可以不需太强化。
《实验化学》第三单元物质的检测
实验3-6 食醋中总酸量的测定实验学案
一、实验预习：
1、酸碱中和滴定实验需要哪些仪器和用品？
2、将中和滴定操作具体分步骤如下：⑴实验准备；⑵滴定；⑶计算。回答下列问题：
（1）实验准备中包括那些实验步骤？简述其操作。
（2）盛待测液和标准液的仪器分别是什么？使用前需要洗涤吗？怎样才算洗涤干净了？使用前需要润洗吗？需要保持烘干并保持干燥吗？
为什么？
（3）简述滴定操作。
（4）用滴定法测定的酸或碱的浓度精度能达到几位有效数字？为什么？
二、实验目的：
1、进一步规范滴定管的使用。练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。
2、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。
3、熟悉液体试样中组分含量的测定方法、体验用化学定量分析方法解决
实际问题的过程。
4、培养实事求实的科学态度。
三、实验原理：
食醋含有醋酸、乳酸、酒石酸、苹果酸、柠檬酸、蚁酸、焦谷氨酸等多种
有机酸。用NaOH 标准溶液滴定食醋时，食醋中的醋酸及其他有机酸都可
以被滴定，因此测出的是总酸量。通常规定，食醋的总酸量用含量最多的
醋酸来表示，测定结果的单位为g/100mL 。根据方程式：
NaOH+CH 3COOH=CH 3COONa+H 2O
n(NaOH)=n(CH 3COOH)
c(NaOH)V(NaOH)=c(CH 3COOH)V(CH 3COOH)
c(CH 3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)/V(CH 3COOH)
总酸量(g/100mL)1
m 1000m 100)试V (COOH)
M(CH V (NaOH)c(NaOH)3-???=?L L L 样 由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH 突变在碱性范围内，理论上滴定终点的
pH 在8.7左右。通常选用酚酞为指示剂，滴定溶液呈粉红色且30s 内不
褪色，表明滴定达终点。
四、实验药品和仪器：
实验药品：
标准氢氧化钠溶液 酚酞试剂 驱除CO 2的蒸馏水 待测样品：海天金标
米醋
实验仪器：25mL 碱式滴定管 25mL 酸式滴定管 150mL 锥形瓶 洗瓶 滴
定管夹 10mL小烧杯
五、实验步骤：
1、量取样品：用润洗过的滴定管盛装样品，赶气泡、调零点，放10.00mL样品至洁净的锥形瓶中。
2、盛装标准溶液：用滴定管盛装NaOH标准溶液，赶气泡、调零点，记录数据。
3、滴定：向盛有样品的锥形瓶中加入1～2滴，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，直到溶液恰好呈并在内不褪色，记录数据。重复滴定次。
4、数据处理
六、数据处理和误差分析：请课前自行设计实验数据记录表格
样品名称：海天金标米醋指示剂：酚酞试液
误差分析：样品标签标示的总酸量≥5g/100mL，你的结果与标签值相比是大了还是小了？试分析可能的原因。
七、实验问题：
1、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用食醋样品润洗？
2、石蕊、甲基橙都是常用的酸碱指示剂，在本实验中，能否换用这两种指示剂？
3、如果食醋的颜色很深，影响滴定终点的判断，应该如何处理？
4、以下操作对本实验的结果会导致怎样的误差？（填结果偏高、偏低或不变）
① 装NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗：；
② 锥形瓶用食醋样品润洗：；
③ 滴定完后，滴定管尖嘴外还留有一滴液体未滴入锥形瓶中：；
④ 滴定前滴定管下端有气泡，滴定终点后滴定管下端无气泡：；
⑤ 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：；
⑥ 部分食醋样品附在锥形瓶壁而没有被滴定：；
⑦ 滴定后没有等待30s，直接读数：；
八、实验习题：
1、某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）排气泡后记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定体积的标准酸液；（f）置于未经裱糊尊酸液润洗的锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞溶液2滴；（i）滴定时边滴边振荡；（j）边注视滴定管内液面变化；（k）当小心滴定到由无色变为粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述错误之处：
（用编号表示）。
2、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A ．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数
B ．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C ．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水含量
D ．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（纸条）所测出的中和热数值
3、中和滴定中，用浓度为C mol ·L －1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g ·mol －1的一元碱Wg ，耗这种二元酸溶液的体积是
A ．(C ·W/1000M)mL
B ．(1000W/MC)mL
C ．(2019W/MC)mL
D ．(500W/MC)mL
4、（07年广州一模第23题）某草酸亚铁样品（FeC 2O 4·xH 2O ）中含有少量
硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC 2O 4的含量。滴定反应是： 5 Fe 2+ +5C 2O 42—+3MnO 4—+24H +==5 Fe 3+ +10CO 2↑+3Mn 2++12H 2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g 草酸亚铁样品置于250 mL 锥形瓶内，加入适量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02019 mol/L
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn 粉和过量的2 mol/L 的H 2SO 4溶液，
煮沸5—8min ，经检验溶液合格后，继续用0.02019 mol/L 的高锰酸钾标
准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③
是。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C
2O
4 2—）
== ；
FeC
2O
4
的质量分数为（精确到0.01%）
5、实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：①在1.500g样品中
加入碳酸氢钾溶液、0.13% I
2
的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。
离子方程式为：SO
32-+I
2
+2HCO
3
-=SO
4
2-+2I-+2CO
2
↑+H
2
O。②取①中所得的水
溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子
被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。③在②中所得溶液中取25mL，
滴加甲酸，除去其中过量的Br
2
。④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，
再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H ++IO 3-+5I -=3I 2+3H 2O 。⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，
共消耗0.1000mol ·L -1 Na 2S 2O 3 15.00mL 。其离子方程式为：
I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-。
回答下列问题：
（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。
（2）①中为什么要用0.13% I 2的氯仿溶液，而不直接用I 2的水溶液？
（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量 。
（4）希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：
（5）1、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。
（6）2、推销产品要针对顾客的心，不要针对顾客的头。
（7）3、不同的信念，决定不同的命运。
（8）