2014年全国100所名校高三单元测试示范卷 化学卷5 铝、铁及其化合物
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第2单元(教)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S 32Cl35.5Ar40Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。
下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44g CO2在标准状况下的体积为22.4LD.Na2CO3的摩尔质量为106g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。
答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。
答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4mol O2和8.96L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16g N2和16g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题05 金属及其化合物2
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题五金属及其化合物1．（2014·上海单科化学卷，T2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案】A【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系，A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。
2．（2014·上海单科化学卷，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。
3．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【答案】B【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋，也有可能不含有Fe 3＋，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因此溶液中一定含有Fe 2＋，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋，那么可能会有部分Cu 2＋和Fe 置换出Cu ，所以不一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋，如若溶液中Fe 3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套第6单元(教)
全国100 所名校单元测试示范卷·高三·化学卷（六）第六单元硅、氯及其化合物（90 分钟100 分）可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括 15 小题,每小题 3 分,共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。
下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第ⅣB 族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、29Si、30Si 是不同的核素解析:硅属于第ⅣA族元素,A项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B项错误;光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C 项错误。
答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境 ,联合国环境规划署建议“ 低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放 ,人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收 CO2 是目前比较经济的减碳方案C.16O C O与16O C O互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析: 纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A 项错误;用Na 2O2 吸收CO2 成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C 项错误。
答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石 ,其组成为 Al 2O 3·4SiO 2·H2O,可以表示为Al 2Si4O x（OH）y。
其中 x、y 的数值分别是A.10 、2B.6、4C.8、2D.2 、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A 项正确。
答案:A4.下列四种物质中 ,不能与水发生反应 ,但能与碱发生反应的是A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO 2解析:Cl2、CO2 均能与水发生反应;N 2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO 2与碱反应生成Na 2SiO 3 和H2O, 且不与水反应,D 项符合题意。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
全国100所名校单元测试示范
全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷（三）高考第一轮总复习用卷（新课标）金太阳教育研究院化学研究所 编第三单元 化学物质及其变化（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是包含关系并列关系 交叉关系 A. 纯净物（B）与混合物（A ）属于包含关系 B. 化合物（B ）与氧化物（A ）属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. Fe +3、H +、SO -24、CIO - B. Fe+3、Fe+2、SO -24、NO -3 C.Al+3、Na +、SO -24、CO -23D.K +、H +、Br -、MnO -4 3.下列反应不符合．．．反应事实的是 A.COOH CH CaCO 332+ O H CO Ca COO CH 2223)(+↑+ B.NaOH SiO 22+ O H SiO Na 232+C.322HNO Ag + ↑+232H AgNOD.O H O OH Fe 2222)(4++ 3)(4OH Fe4.下列有关说法中正确的是 A.氧化还原反应中一定存在电子的得失B.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液中是否完全电离C.某物质在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质一定只具有氧化性D.某元素由化合物转化为游离态的过程一定属于还原反应5.类比是科学研究的重要方法。
下列有关类比中正确的是6.由下列反应得出的结论中正确的是 A.HCl MnO 42+ O H Cl MnCl 2222+↑+ 2MnO 氧化性最强B.O H Cl 22+ HClO HCl + 2Cl 的氧化性和还原性均最强C.32I KClO + ↑+232Cl KIO 非金属性：I >ClD.Mg CO 22+C MgO +2 非金属性：Mg >C 7.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个化学反应的是 A.Mg 、3AlCl 、2NaAlO B.3KNO 、NaCl 、COOH CH 3C.NaClO 、32SO Na 、2BaCl C.3KNO 、4FeSO 、34HCO NH 8.向一定量的4CuSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液直至过量。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套 第5单元(教)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(五)第五单元铝、铁及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确．．．的是A.臭氧可用于水体消毒,是因为臭氧能杀死水中的细菌B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用做净水剂C.食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾具有氧化性D.禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂,可减少汽车尾气污染解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。
答案:C2.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是A.钢B.氢氧化铝C.金刚石D.四氧化三铁解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。
答案:A3.除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸解析:CuO、Al2O3均不溶于水,均能与稀盐酸、稀硫酸反应,只有Al2O3能与NaOH溶液反应,B 项正确。
答案:B4.下列变化中不可能．．．通过一步反应完成的是A.Al Al(OH)3B.Al2O3NaAlO2C.Fe Fe3O4D.Fe(OH)2Fe(OH)3解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。
答案:A5.下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中,开始时产生沉淀,继续通入气体时沉淀又溶解,该气体是A.CO2B.NOC.H2SD.NO2解析:NaAlO2能与酸反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀只能溶于强酸和强碱,故D项符合题意。
答案:D6.向下列物质的溶液中通入过量的SO2,最终没有沉淀生成的是A.Na2SB.Ca(OH)2C.Ca(NO3)2D.Ca(ClO)2解析:SO2与Ca(ClO)2溶液、Ca(NO3)2溶液反应首先被氧化成S-,后生成CaSO4沉淀;与Ca(OH)2溶液反应先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,B项符合题意。
2014-2015第一学期高三第二次月考化学试卷
2014-2015第一学期高三第二次月考化学试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在试卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Si 28第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。
1~10每小题2分,11~20每小题3分共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列推断正确的是A．1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 molB．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液2、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+3、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．NH4+、NO3- 、CO32-、Na+C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-4、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量B．②中选用品红溶液验证SO２的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色5、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO36、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物7、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素8、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．NO2 B．CO2C．NH3D．SO29、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③ D．只有①③④10、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32‾，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液是否含有SO42‾时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液11、已知某溶液中含有Cl -、Br -、I - 的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl -、Br -、I - 的物质的量之比为4∶3∶2，则通入的Cl 2物质的量是原溶液中I - 物质的量的A ．1/2B ．1/3C ．1/4D ．1/812、反应4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是A ．HNO 3是氧化剂，NO 2是氧化产物B ．若2mol HNO 3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A 个电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：113、有两试管分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列操作或判断正确的是14、下列离子方程式正确的是A ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32-＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －B ．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO 3‾＋OH －=== CO 32-＋H 2O C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．H 218O 中投入Na 2O 2：2H 218O ＋2Na 2O 2===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑ 15、氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是A ．继续通入氨气，C(NH 4+)•C(OH ‾)C(NH 3•H 2O)会减小 B ．NH 4Cl 水解显酸性，所以向溶液中加入NH 4Cl 固体，会促进NH 3·H 2O 电离C ．向溶液加入HCl 气体，则一定有C(NH 4+)=C(Cl ‾)D ．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气16、在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-完全 沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+的浓度（mol·L -1）为A ．b-2c 2aB ． 2b-c aC ． 2b-c 3aD ． c-2b 6a17、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶1 B ．5∶16 C ．2∶3 D ．3∶218、下列事实能用同一原理解释的是A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 19、在含2 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是①放出的气体除SO 2外还有H 2 ②只放出SO 2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移电子的物质的量为4 molA ．①B ．②C ．②③D ．①②20、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I 2能溶于NaOH 或KI 溶液，反应方程式分别为：3I 2＋6OH －===5I ‾＋IO 3‾＋3H 2O(HIO 不稳定，易发生歧化反应)和I 2＋I －===I 3-，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A ．IBr 加入Na 2S 溶液中产生黄色浑浊：IBr ＋S 2－===I －＋B r ‾＋S ↓ B ．IBr 加入KI 溶液中：IBr ＋2I －===Br －＋I 3— C ．IBr 加入NaOH 溶液中：IBr ＋2OH －===IO －＋Br －＋H 2OD ．IBr 加入AgNO 3溶液中：3IBr ＋5Ag ＋＋3H 2O===3AgBr ↓＋2AgI ↓＋IO 3‾＋6H ＋第Ⅱ卷（非选择题共50分）21、A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
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铝、铁及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确．．．的是A.臭氧可用于水体消毒,是因为臭氧能杀死水中的细菌B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用做净水剂C.食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾具有氧化性D.禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂,可减少汽车尾气污染2.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是A.钢B.氢氧化铝C.金刚石D.四氧化三铁3.除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸4.下列变化中不可能．．．通过一步反应完成的是A.Al Al(OH)3B.Al2O3NaAlO2C.Fe Fe3O4D.Fe(OH)2Fe(OH)35.下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中,开始时产生沉淀,继续通入气体时沉淀又溶解,该气体是A.CO2B.NOC.H2SD.NO26.向下列物质的溶液中通入过量的SO2,最终没有沉淀生成的是A.Na2SB.Ca(OH)2C.Ca(NO3)2D.Ca(ClO)27.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液反应生成红色沉淀8.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入Al2(SO4)3后仍能大量共存的是A.Na+、I-、C、SB.Fe2+、H+、K+、NC.Mg2+、Na+、SCN-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Na+、N9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2OD.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑10.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是A.Fe与FeCl3溶液B.Na2CO3溶液与HClC.NaOH溶液与CO2D.NaOH溶液与AlCl3溶液11.下列实验设计能够达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液D证明H2CO3的酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中12.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++S BaSO4↓B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-H2OC.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3D.E点时溶液中含有Al13.镁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸中,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是A.Mg(OH)2、Al(OH)3、NaClB.Mg(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClC.Mg(OH)2、NaAlO2、NaClD.Al(OH)3、NaAlO2、MgCl2、NaCl14.某无色溶液仅由Ag+、Na+、Al3+、Ba2+、Al、C、S中的若干种组成。
取该溶液进行以下实验:①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,溶液依然保持澄清;②向①所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;③向②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀乙析出。
下列说法中不正确．．．的是A.一定存在的离子有C、Al、Na+B.一定不存在的离子有Ag+、Ba2+、Al3+C.可能存在的离子是SD.白色沉淀乙只能是BaCO3FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)铝是生活中非常常见的一种金属,请回答下列问题:(1)金属铝是活泼金属,在生活中应用很广泛,原因是。
(2)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物,使其发生铝热反应,冷却后将剩余固体平均分成两等份。
①铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为。
②向第一份剩余的固体中加入足量NaOH溶液,放出标准状况下 1.344L气体,产生气体反应的离子方程式为。
③向第二份剩余的固体中加入足量盐酸,放出标准状况下 3.36L气体,则原混合物中Al与Fe3O4的物质的量之比为。
答案:(1)铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜,对内部的金属起到了保护作用(2)①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3②2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑③4∶1(每空2分)17.(8分)A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),回答下列问题:(1)若X为一种金属单质,A、B、C均为化合物,则X为,C为;写出反应①的化学方程式:。
(2)若A为一种碱,其焰色反应为黄色,X中含有氯元素,则A为,X为;反应③的离子方程式为。
答案:(1)Fe(1分);Fe(NO3)2(1分);Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(2分)(2)NaOH(1分);AlCl3(1分);3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓(2分)18.(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、C、N、S已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A,D。
(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为。
(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式:。
(4)向100mL0.1mol·L-1E溶液中逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液,用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应:。
答案:(1)Na2CO3;AgNO3(各1分) (2)c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(C)(2分)(3)2Al3++3S+3Ba2++8OH-3BaSO4↓+2Al+4H2O(3分) (4)2Al3++7OH-Al(OH)3↓+Al+2H2O(3分)19.(10分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据上面流程,回答下列问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水时发生反应的离子方程式:,加入过量氨水的目的是。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
(4)若蒸发皿的质量是W1g,蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是(列出计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可)。
答案:(1)250mL容量瓶(1分)(2)2Fe2++Br22Fe3++2Br-(2分);使Fe3+充分沉淀(1分)(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(2分)(4)×100%;固体加热时未充分反应变为Fe2O3(各2分)20.(9分)现有一包铁粉和铜粉的混合粉末,为确定其组成,现提供4mol·L-1的FeCl3溶液(其他用品略),某化学小组的实验结果如下(假定反应前后溶液的体积不变):组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末的质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g0 1.2812.824.8试回答下列问题:(1)由第②组数据计算可知,原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=。
(2)在②、③、④中,剩余固体只有铜的是。
(3)第①组溶液反应后,溶液中c(Fe3+)=mol·L-1。
答案:(1)1∶1(2)②③(3)2(每空3分)21.(10分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下:已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离出TiO2+和S。
请回答下列问题:(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
(2)滤渣的主要成分为TiO2·xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式:。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为。
(4)步骤④的离子方程式是。
(5)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及。
(6)为了测定步骤②所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(假设杂质与KMnO4不反应)。
若消耗0.1000mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用含a的代数式表示)。
答案:(1)过滤(1分)(2)TiOSO4+(x+1)H2O TiO2·xH2O↓+H2SO4(2分)(3)4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3(2分)(4)Fe2++2HC FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(5)防止Fe2+被氧化(1分)(6)(2分)。