2019-2020学年高二化学(选修四)寒假作业：(8)化学平衡状态的特征含解析
高中化学选修4考点过关：考点3-化学平衡状态的判断(Word版,含解析)
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：逆，指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态；动，指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等；等，指“v正＝v逆≠0”，即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等；定，指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变；变，指平衡移动。
可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。
根据化学平衡状态的特点，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的直接标志，除直接标志之外，还有一些衍生的等价标志。
1.直接标志（1）正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。
对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
（2）各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
2. 等价标志（1）与v正=v逆等价的标志：从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断，对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率；从同一时间物质的变化角度进行判断，对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量，对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比；从正逆反应速率的变化角度进行判断，正逆反应速率不再发生改变；从物质的微观变化角度进行判断，如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。
化学平衡状态的特征
化学平衡状态具有以下六大特征：
●逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
●等：达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率是相等，即v正=v逆。
●动：即便已经达到化学平衡状态，表面上看上去已经静止，但是正逆反应仍在进行，相
互转换，保持一种动态平衡的状态。
●定：当处于化学平衡状态时，正逆反应中的化合物的成分/浓度，反应速率/转换速率都
维持在一个固定的水平，保持不变。
●变：化学平衡状态是一种动态平衡。
当这一平衡无论是被正反应打破，还是逆反应打破，
另一方都会马上进行化学转化来维持这一平衡状态。
●同：无论正逆反应如何触发，只是保持相同的外部环境，最终达到化学平衡的状态效果
都是一样的。
选修4化学平衡知识点总结
化学平衡一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。
如：H 2 + I 22HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡⑵化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正)＝V(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V(正)＝V(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡2、化学平衡的特征⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应⑵ 等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：V(正)＝V(逆)＞0⑶ 动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停 ⑷ 定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。
3、化学平衡的标志⑴微观标志：V(A 正)＝V(A 逆) ＞0 ——实质 ⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变4、化学平衡状态的判断⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变⑵常见方法：以xA +yB zC 为例①直接的Ⅰ、速率：⎩⎨⎧a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生)c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶yd 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z②间接：⎩⎨⎧a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（x+y ≠z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变c 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠z ）三、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使V(正)≠V(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V(正)＝V(逆)的关系被破坏，使V(正)≠V(逆)，然后在新的条件下，重新建立V(正)＝V(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动4、化学平衡移动方向的判定外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对V(正)、V(逆)的影响哪个大些⑴V(正) ＞V(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动⑵V(正) ＜V(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动⑶V(正)＝V(逆)：化学平衡不移动四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度③增大生成物浓度 ④减少反应物浓度是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？否。
高二化学选修课件时化学平衡状态
平衡常数与平衡移动
• 沉淀溶解平衡常数（Ksp）：表达式中各物质浓度均为溶解平衡时各物质的浓度，且必须是物质的量的浓度的 幂次方，固体、纯液体不需要表示出来。
• 平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移 动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，要向正反应方向移动，平衡要向能够减弱这种增加的方向 移动，即要向正反应方向移动，其中的旧平衡要建立新的平衡，所以旧平衡要向正反应方向移动的。同理其他 条件改变时，化学平衡的移动方向也一样。
通过测定溶液中某种离子的浓度，可 以计算出与之相关的其他离子的浓度 ，从而进行定量分析。
03
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离过程
弱电解质的概念
在水溶液中或熔融状态下 不完全发生电离的电解质 。
电离过程
弱电解质在水中发生部分 电离，生成相应的弱酸或 弱碱以及对应的离子。
电离度
表示弱电解质电离程度的 物理量，与浓度、温度等 因素有关。
状态。
图表法
根据化学反应的速率与时间的关 系图，分析反应速率的变化趋势 ，判断化学反应是否达到平衡状
态。
化学平衡常数的计算与应用
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式为等于等于生成物浓度幂之积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。Ksp 只与温度有关，可用于判断沉淀的生 成和溶解情况。
沉淀溶解平衡的应用
化学平衡状态特点
动态平衡，即平衡时正逆反应仍 在进行，但速率相等；条件不变 ，平衡状态不变；条件改变，平 衡发生移动。
化学平衡状态的意义
考点05 化学平衡状态 化学平衡常数 --2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教
考点05 化学平衡状态 化学平衡常数【核心考点梳理】一、化学平衡状态 1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变。
(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v 正和v 逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数 1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C ·c q Dc mA ·c n B称为浓度商，常用Q 表示。
2．化学平衡常数 (1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B 。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
①化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，K ＝a 则有：2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，K ′＝1a ；12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正反应进行的程度越大→反应进行得越完全→平衡时反应物的转化率越大；反之，K 越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率就越小。
关于高二化学平衡知识点归纳总结
关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。
(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。
对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化学平衡的状态、特征及判断标准教案
教学过程一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。
二、知识讲解化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题—-化学平衡。
考点/易错点1可逆反应与不可逆反应[思考］大家来考虑这样一个问题,我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了.[问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时,蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了,溶解并没有停止.我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程.［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
［讲]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
可逆反应不能进行完全,高考经常在此处出题,判断反应是否已经达到平衡.学生经常出错在于对平衡的认识不清，不透彻。
考点/易错点2溶解平衡的建立开始时v（溶解)＞v(结晶)平衡时v(溶解)=v（结晶）结论:溶解平衡是一种动态平衡经常考关于溶度积常数的问题，判断溶液中物质存在等。
此类题型较难，学生多为思考不深入导致出错.考点/易错点3化学平衡状态定义：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学选修四第二章 化学平衡知识点
第三节化学平衡长郡中学史李东一、化学平衡状态1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
例如：N2＋3H22NH3 2SO2＋O22SO2(2)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
通常考察热化学方程式能量的转化。
（3）表示：在方程式中用“”表示。
2、化学平衡的建立以CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。
在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。
生成物的浓度为0，逆反应速率为0。
(2)反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。
生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。
正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：3.化学平衡状态定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
4.化学平衡状态特征：5、判断平衡的依据：例举反应pC（g）+qD（g）混合物体系中各成分的含量○1各物质的物质的量或物质的量的分数一定平衡○2各物质的质量或质量分数一定平衡○3各气体的体积或体积分数一定平衡○4总体积、总压力、总物质的量一定平不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v（正）=v（逆）平衡在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，即v（正）=v（逆）平衡v（A）：v（）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v（正）不一定等于v（逆）不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指v（逆）不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡6、化学平衡移动（1）概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
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2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（8）化学平衡状态的特征1、下列有关化学反应限度的说法不正确的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(?)，已知“？”代表W状态未确定。
下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（）A.混合气体平均相对分子质量不变B.混合气体密度不变C.混合气体压强不变D.Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍4、如图是可逆反应:X2 +3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.t2-t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时,反应未达到限度C.t2-t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行5、一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,能说明反应达到平衡状态的是( )①恒容时发生反应:A(g)+ B(g)3C(g)②恒压时发生反应:A(g)+ B(g)2C(g)③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)A.②③B.①④C.①③D.②④6、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑＋H2OC．NH3＋HCl=NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑D．2NaCl2Na＋Cl2↑2Na＋Cl22NaCl7、S16O 2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )A.只有SO3B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO38、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变9、在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为ωmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为ωmol/L的是( )A.4mol A+2mol BB.2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC.3mol C+1mol D+1mol BD.3mol C+1mol D10、可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)11、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO3为0.4mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15mol·L-112、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志13、对于容积固定的反应：N有。
A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化B．总压强不变C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．N2、H2、NH3的浓度相等E．N2、H2不再起反应F．v(N2)＝v(H2) G．混合气体的密度不变H．混合气体的平均相对分子质量不变I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量14、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：__________________．(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)═2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________ . ②恒容通入氦气：________．③使用催化剂：________15、某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。
依图回答:1.该反应的化学方程式可表示为__________。
2.反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是__________。
3.反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）__________。
4.在t min时,该反应达到了__________状态,下列可判断反应已达到该状态的是__________(填字母)。
A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2:3C.混合气体的密度不变D.生成1mol Z的同时生成2mol XE.X、Y、Z物质的量之比等于系数比F.混合气体的总压强不再发生改变答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不可能完全转化，反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。
2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：A解析：t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。
5答案及解析：答案：B解析：恒容时发生反应A（g）+ B（g）3C（g），气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，①正确；恒压时发生反应A（g）+B（g）2C（g），混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，②错误；恒容时发生反应A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，③错误；恒压时发生反应A（g）+2B（g）3C （g）+D（s），反应前后混合气体的总质量发生变化，混合气体的总物质的量一定，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，④正确。
故B项正确。
6答案及解析：答案：B解析：可逆反应是指同一条件下进行的反应,而A、C、D项中的两反应的反应条件不同,均不属于可逆反应。
7答案及解析：答案：C解析：S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,生成的三氧化硫中含有16O与18O,反应逆向进行,18O可以出现在二氧化硫和氧气中,所以平衡混合物中含18O的微粒有SO、SO3、O2。
28答案及解析：答案：C解析：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误;B、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B错误;C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学平衡移动,故C正确.D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D错误.故选:C.9答案及解析：答案：D解析：等温等容下的等效平衡,要求起始相应物质的物质的量相等。
10答案及解析：答案：A解析：11答案及解析：答案：B解析：A中,SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1,需要消耗三氧化硫的浓度为0.2mol·L-1,由于该反应为可逆反应,SO3的实际变化浓度应小于其原有浓度0.2mol·L-1,所以达到平衡时SO2小于0.4mol·L-1,O2小于0.2mol·L-1,错误;B中,SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度变化为0.2mol·L-1,该题中实际变化为0.05mol·L-1,小于0.2mol·L-1,正确;C中,SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若SO2和O2完全反应,SO3的浓度变化为0.2mol·L-1,实际变化应小于该值,错误;D中,反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,错误。
12答案及解析：答案：A解析：由化学平衡的特征知A项正确;在反应的任意时刻,单位时间内消耗x mol NH3,就生成x mol NO,B项错误;增大容器的体积,各物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,C项错误;同一反应时间用NH3,和H2O表示的正反应速率关系为3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错误。