初三冬季寒假课程——第5课利用方程式的计算学生
化学课件：人教版九年级上册第五单元课题利用化学方程式的简单计算_1_1
100 g
X
2
2×36.5
=
100 g
y
X=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
答：略。
Y = 36.5×2 ×100g = 3650g 2
求:18Kg的水能分解产生多少Kg的氢 气？
思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子数 ×100%
1、表示水通电生成氢气和氧气。
32 16g？
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
已知反应物的质量求生成物的质量
例题1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
提示:氯酸钾相对分子质量122.5
综合能力运用 例2、为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同学做了下列实验:某同学先将鸡蛋壳洗 净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后再往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充 分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳） （1）产生二氧化碳气体多少。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
56 =
10t 100×10t
56
=17.9t
课堂练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化 氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
体的质量为Y
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2
35.5×2
2020_2021学年人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求其他所求物质的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、教材分析学生刚学完化学方程式，本课题的主要目的是让学生在理解化学方程式含义的基础上初步掌握有关反应物、生成物质量的计算，达到使学生能从定量的角度了解和认识化学变化的目的。
五、学情分析学生知道相对分子质量；会正确书写化学方程式；学习了质量守恒定律；数学中用设未知数的方法，列方程解决实际问题；数学中的正比例关系都有助于本节课的学习。
在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破；使得学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解；强化化学方程式一定要写正确并且配平；练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题；培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
六、课时安排：1课时七、教学过程学生自己看书，提出问题：[学生问题]1 .为什么要利用化学方程式进行计算呢？2. 利用化学方程式计算的步骤很复杂，有没有简单的计算方法？3 .计算过程中需要注意些什么呢？[教师]生活中，经常遇到用一定量的原料最多可以生产出多少产品?或者是制备一定量的产品最少需要多少原料，等等。
通过计算，可以加强生产的计划性。
人教版九年级上册第5单元课题3《利用方程式的简单计算》优秀教学案例
二、教学目标
4.反思与评价：本节课引导学生进行课堂小结，对自己的学习进行反思和评价。通过反思与评价，学生可以明确自己的学习成果和存在的问题，从而提高学习效果。
5.教学内容与过程：本节课的教学内容与过程设计得非常详细和清晰。从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都有明确的目标和任务。这样的设计有助于学生系统地学习和掌握一元一次方程的知识，提高解题能力。
（五）作业小结
在作业小结环节，我会布置一些与本节课内容相关的作业，让学生在课后进行练习和巩固。我会提醒学生认真完成作业，注意解题的步骤和规范，并及时检查和批改作业，给予反馈和指导。通过作业小结，学生可以巩固所学的知识，提高解题能力。
五、案例亮点
1.情景创设：本节课通过现实生活中的问题引入，激发了学生的学习兴趣，让学生在解决问题的过程中自然地接触到一元一次方程，增强了学生的学习动机。
（一）导入新课
在导入新课环节，我会通过创设情景来引发学生的兴趣。例如，我会提出一个实际问题：“某商品的原价是100元，现在进行打折促销，如果打八折，那么售价是多少？”这个问题会让学生思考如何用数学方法来解决这个问题，从而自然地引出一元一次方程的概念。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我会通过讲解和示例来帮助学生理解一元一次方程的概念和解法。我会讲解一元一次方程的定义，解释方程中的未知数、系数等概念。同时，我会通过示例来展示如何解一元一次方程，包括解的步骤和注意事项。
初中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一 般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数 字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。
及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学 方程式上给予及时的指导。)
在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做； ②分两次用化学方程式计算； ③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计 算； ④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出 另一个量。 教师： 对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步 骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。 对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们 的解题思路更简便。 对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他 们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所 有学生都能够学以致用， [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算 另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也 可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计 算共有四种类型。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化
要作用，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学
教材分析 好本节内容知识极为重要。
重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成
物（或反应物）的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学
方法
知识与能力目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算。 教学目标
学方程式计算的要领是什么关键是什么 [学生思考、回答] [教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数
2020-2021学年人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案
利用化学方程式的简单计算一、教学目标知识与技能在正确理解化学方程式的基础上，进行简单的计算；并通过有关化学反应的计算，能从定量角度理解化学反应。
过程与方法通过利用化学方程式的计算，学生能逐步培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技巧。
情感态度与价值观通过有关化学方程式的计算，学生能逐步体会学以致用、理论联系实际的意义，并逐步认识到定量研究对于化学科学发展的重大作用，逐步认识到物质及其变化规律是相辅相成的。
二、本课题分析本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，所以，本课题计算难度不是很大。
初中化学中，利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可以得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
这种计算，数学方面知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了，但是学生往往计算得不顺利，这主要是由于学生对化学的特点认识不足造成的，一定使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平以及配平错误，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果，正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
利用化学方程式的简单计算，对初学者来说应严格按照课本中的步骤方法和书写格式来进行，这样做可以养成良好的学习习惯。
三、本课采用的教学方法本节只要求学生学习有关纯物质的计算，计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
利用化学方程式的简单计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。
人教版初中化学九年级上册5-3《利用化学方程式的简单计算》教案
§5-3 利用化学方程式的简单计算
一、解题步骤 二、格式规范
课程设计
修改和反思
课堂小结：
学完本节课你有什么收获？
课时练：
【变式训练】在化学反应 A+3B=2C+2D 中，若参加反应的 A 的 质量为 11g，B 的质量为 24g，已知 A 的相对分子质量为 44，则
B 的相对分子质量为（ ）
A.16
B.16g
C.32
D.32g
【能力提升】在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子
教学设计：
【课前练习】写出下列反应的化学方程式 1.高锰酸钾制 2.电解水
复习与本节课有关的化学方程式的书写，为导入和正确根 据化学方程式计算做好铺垫。
【导】
36 若 72g 若 （ ）g
4 32 （ ）g
16g
根据书写的电解水的化学方程式，复习该化学方程式的意 义，明确方程式中各物质的质量关系及质量比是一个固定的值； 给出一个已知量（反应物或生成物），让学生根据质量比求未知 量（生成物或反应物），引导学生得出根据化学方程式计算的依 据。
【评】根据化学方程式进行计算的步骤及格式规范 (1)设：设未知数(未知数后不能带单位) (2)写：写出化学方程式(化学式、配平、条件) (3)标：相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量和 未知量(上下对齐) (4)列：列比例式 (5)算：计算、解答(计算结果带单位)
【自学】课本 102 页例题 2，根据计算，帮学生梳理数据，引导 学生发现质量减少，根据质量守恒定律，可以求出气体的质量， 及时给出另一练习（中考改编题），巩固运用。
课程设计
修改和反思
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算优秀教学案例
1.培养学生对化学学科的兴趣，使他们愿意主动参与到化学学习中。
2.培养学生解决问题的能力，使他们感受到化学知识的实用性。
3.培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。
4.培养学生积极向上的学习态度，他们认识到学习化学的重要性和价值。
在教学过程中，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予表扬和鼓励，让他们感受到成功的喜悦。针对不同学生的学习需求，我会采取个性化辅导，使他们在原有基础上得到提高。同时，我会注重培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。通过本节课的学习，学生将能够熟练运用化学方程式进行简单计算，为今后的化学学习打下坚实基础。
针对这个教学目标，我设计了一个实践性强的教学案例。首先，我会通过一个生活实例引入课题，让学生了解化学方程式计算在实际生活中的应用。接着，我会引导学生复习化学方程式的基本知识，为新课的学习做好铺垫。在讲解计算方法时，我会用简洁明了的语言阐述，并结合具体例子进行演示，让学生在实践中掌握方法。此外，我会设计一些具有挑战性的练习题，激发学生的求知欲，培养他们的解决问题能力。最后，通过小组讨论、总结，使学生对利用化学方程式进行计算有一个全面、深入的理解。
在整个教学过程中，我将关注每一个学生的学习情况，及时给予表扬和鼓励，让他们感受到成功的喜悦。针对不同学生的学习需求，我会采取个性化辅导，使他们在原有基础上得到提高。同时，我会注重培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。通过本节课的学习，学生将能够熟练运用化学方程式进行简单计算，为今后的化学学习打下坚实基础。
在教学过程中，我会注重引导学生主动参与，培养他们的动手能力和思维能力。通过生活实例的引入，使学生了解化学方程式计算的实际应用，增强他们的学习兴趣。在讲解过程中，我会用简洁明了的语言阐述，并结合具体例子进行演示，让学生在实践中掌握方法。同时，我会设计一些具有挑战性的练习题，激发学生的求知欲，培养他们的解决问题能力。通过小组讨论和总结，使学生对利用化学方程式进行计算有一个全面、深入的理解。
2020-2021学年人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算教案
相互评价。
检验并巩固自学效果。
自学
拓展
若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？
找出有关利用化学方程式计算的错误。
增强学生的成就感和愉悦感。
合作
交流
计算时应注意的问题：
师生间相互交流，讨论。
学生讨论，教师明确。
小结
练习
【小结并练习】
1.工业上，高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
教学
手段
多媒体教学
教学
流程
教师活动
学生活动
设计意图
新课
导入
教师通过多媒体播放影音资料，引起学生兴趣，自然引入新课。
学生观看。
为学生创设问题情境，导入新课。
展示
学习
目标
1.理解根据化学方程式计算的依据；
2.掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式；
3.能根据化学方程式进行简单的计算。
教师展示学习目标，学生明确目标。
自学
指导
认真阅读教材102页例题1，参照下列解题步骤，理解利用化学方程式计算的过程。
解题步骤:
1.设2.写3.量4.比5.答
带着问题进行自主学习，掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式；
通过学生的“先学”，体现学生的主体地位。
自学
检测
假如你是火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流和评价。
强化学习情感，及时反馈矫正。
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5.利用方程式计算一、关键词化学方程式、计算、质量守恒二、中考链接1、根据化学方程式进行反应物、生成物的简单计算2、从生产实际需求出发，通过对反应中各物质质量分析，运用数学思想处理物质质量的关系三、知识网络设（未知数）-写（反应方程式）-列（已知量未知量）-解（未知量）-答（写答案）四、考点和典型例题【考点】根据化学方程式计算(1)根据化学方程式计算的一般步骤①根据题意设未知量(用x，y等字母来表示)；②写出配平的化学方程式；③根据已知物和待求物之间的质量比，列出比例式，并求未知量x．y等；④简明地写出答案。
(2)根据化学方程式计算的常用方法①根据化学方程式进行有关纯净物之间的计算。
(按一般的解题步骤进行)②有关不纯物质的计算。
化学方程式中的已知物、待求物必须是纯净物，如物质不纯，则需换算成纯净物质。
③关系式法(多步计算)：经过多步的连续反应，采用“加合法”将多步运算转化为一步计算。
④差量法：分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。
⑤守恒法(无数据)：利用化学反应前后的某些量之间的等价关系，推理得到正确的答案。
常用的有：质量守恒法、电荷守恒法。
【典型例题】【例题1】高频考点一质量守恒定律1.对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质最比为B：C=1：8。
请填空：真题演练1 乙醇(化学式是C2H5OH)是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。
现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生反应：点燃xC2H5OH+8O2yCO2+2CO+9H2O，请回答：(1)判断系数x的值是_________。
(2)计算反应后生成一氧化碳的质量。
【例题2】高频考点二化学反应方程式1.环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一。
(1)燃气安全是家庭生活中的头等大事。
为防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是________________________；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为______________________(2)含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害。
为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2用足量烧碱溶液吸收处理．其化学反应方程式为____________________________________________。
真题演练1 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)生石灰放入水中：__________________________________，基本反应类型是__________。
(2)实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂)：_________________________________，该反应是________ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)镁条投入稀盐酸中：___________________________________。
基本反应类型是__________。
(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：__________________________________，此时液体的导电性比反应前_________(选填“增加”、“减弱”或“不变”)。
(5)氯化铵晶体(NH4Cl和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体(NH3)：______________________________________，检验该气体可用湿润的__________试纸。
【例题3】高频考点三化学方程式的计算1用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_______(填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质_______(填名称)有剩余。
真题演练1 2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时问内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘嘲、裁割、拼接等艺术加工。
比赛时某组选手配制了200克10％的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体________克。
(2)完全中和废液时用去14.6％的盐酸100克。
则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?(假没废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)【例题4】1.下表中左栏的四个观点都是错误的，请你依照表中示例各找出一个化学反应来否定相应的错误观点。
2 为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：(1)铜锌合金中锌的质量分数为__________。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时。
表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
五、【真题演练】1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是 ( ) A ．铜丝插入硝酸银溶液中： Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2B ．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO 3+MgCl 2=Mg(NO 3)2+2KClC ．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2D ．铁粉放入稀硫酸中： 2Fe+H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑2．二氧化氯是新一代饮用水消毒剂。
下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图(其中表示氧原子，表示钠原子表示氯原子)。
依据上述信息可知，下列说法中正确的是 ( )A ．反应前后分子的种类发生了改变B ．反应前后原子的种类发生了改变C ．反应前后元素的种类发生了改变D ．该反应属于置换反应 3．下列关于催化剂的说法，正确的是 ( )A ．加入催化剂能使反应速率加快B ．不使用催化剂，物质就不能发生化学反应C ．使用催化剂可以增加生成物的质量D ．使用催化剂能改变化学反应的速率4．某有机物4．6克完全燃烧，需耗氧9．6克，生成CO 2 8．8克，水5．4克。
试判断该有机物中所含有的元素是 ( )A ．只含C 、H 元素B ．只含C 、H 、O 元素 C ．不只含C 、H 、O 元素D ．不含氧元素5．用a 构KClO 3和b 克MnO2混合加热一段时间后放出O 2，测得剩余固体中MnO 2占20％，则放出的O 2的质量为 ( )A ．(a一b)克 B ．(a 一0.2 b)克 C ．(a 一4b)克 D ．(a —0.8 b)克6．用草酸(H 2C 2O 4)制CO 的化学方程式为H 2C 2O 4 CO↑+X+CO 2↑，其中X 的化学式为( )A ．H 2O 2B ．H 2OC ．CH 4D ．H 27．在一密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 浓硫酸△量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于 ( )A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 8．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是 ( ) ①X+碱→盐+H 2O ②X+金属氧化物→盐+H 2O A ．CaO B ．CO 2 C ．NaOH D ．H 2SO 49．现将10克A 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。
10gA 完全反应后生成8克C 和4克D ，则参加反应的A 与B 的质量比是 ( ) A ．1：1 B ．2：1 C ．5：1 D ．4：110．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是 ( ) A ．11：14 B ．20：14 C ．44：25 D ．16：2511．从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别加入到一定量的水和稀盐酸中，产生的现象如下表。
(1)由以上实验推断：固体B 是__________，固体C 是________。
(2)固体A 与稀盐酸反应的化学方程式________________________________________；固体B 与水反应的化学方程式为___________________________________________，其反应类型为________。
12．实验室常用某些受热易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。
如常用二氧化锰做催化剂加热氯酸钾制取氧气。
研究表明：许多金属氧化物对氯酸钾的分解起催化作用。
分别用下列金属氧化物做催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示。
(1)实验室用氯酸钾制取氧气如果不用二氧化锰做催化剂，最好选用表中_______做催化剂(填序号)。
A ．二氧化二铁B ．氧化铝C ．氧化铜D ．氧化镁(2)实验室用氯酸钾制取氧气，_______(填“能” 或“不能”)用实验室中加热高锰酸钾制取氧气的实验装置。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气时，若用二氧化锰做催化剂，反应前后二氧化锰的质量( )A．不变 B．变大 C．变小 D．可能变大也可能变小(4)实验室用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰了，其结果是 ( )A．不能产生氧气 B．生成氧气的速率变慢C．产生氧气的总量减少 D．没有氯化钾生成13．常温常压下，氢气是无色气体，密度很小。
氢气燃烧时放出的热量约为等质量汽油的3倍，可用作火箭、宇宙飞船的燃料。
(1)请从上面的描述中指出氢气的一种物理性质：___________________。
(2)氢气是清洁能源，燃烧后的产物是水。
请写出氢气燃烧的化学方程式：______________________(3)在实验室，我们常用下列反应制取氢气：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
你能否用实验室里的废铜丝与稀硫酸反应来制取氢气? ____________________。
14．(1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应________ (选填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是______________________________。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)磷酸在工业生产中有广泛的应用。
工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2 4NO+6R，其中R的化学式为______________。
15．以下是初中科学的一些基本实验：(1)上述实验中不能达到实验目的的是________(填字母)。
(2)A中可燃物应取过量的原因是_________________________；B中玻璃棒的作用是________；一段时间后，C中的实验现象为__________________________________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是___________________。