高考化学二轮复习 大题突破 无机化工流程题课件
合集下载
高考化学二轮复习大题突破无机化工流程题课件
2-
-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HTeO3 )+c(TeO3 )+c(OH-)
2-
-
C.c(Na+)=c(TeO3 )+c(HTeO3 )+c(H2 TeO3 )
2-
D.c(H+)+c(H2 TeO3 )=c(OH-)+c(TeO3 )
12/10/2021
-7-
答案:(1)TeO2 +2OH- TeO32-+H2 O
氢氧化钠反应。(2)滤渣的成分是 Ag、Au。只有 Ag 与硝酸反应,反
应的化学方程式为 3Ag+4HNO3
3AgNO3 +NO↑+2H2 O。(3)如果酸
性过强,TeO2 会溶解,造成碲元素损失;缓慢加入硫酸,并不断搅拌可
防止局部酸性过强。(4)SO2 将 TeCl4 还原成 Te,本身被氧化成 SO42-,
NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为
。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
(实
验中须使用的试剂有:2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4溶液)。
12/10/2021
-12-
答案:(1)水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑
量 NaF
(Mg2 +)
后,所得滤液中 (Ca2 + ) =
12/10/2021
。
-16-
答案:(1)+3 价
(2)2LiCoO2 +H2 O2 +3H2 SO4 Li2 SO4 +2CoSO4 +O2 ↑+4H2 O 生
-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HTeO3 )+c(TeO3 )+c(OH-)
2-
-
C.c(Na+)=c(TeO3 )+c(HTeO3 )+c(H2 TeO3 )
2-
D.c(H+)+c(H2 TeO3 )=c(OH-)+c(TeO3 )
12/10/2021
-7-
答案:(1)TeO2 +2OH- TeO32-+H2 O
氢氧化钠反应。(2)滤渣的成分是 Ag、Au。只有 Ag 与硝酸反应,反
应的化学方程式为 3Ag+4HNO3
3AgNO3 +NO↑+2H2 O。(3)如果酸
性过强,TeO2 会溶解,造成碲元素损失;缓慢加入硫酸,并不断搅拌可
防止局部酸性过强。(4)SO2 将 TeCl4 还原成 Te,本身被氧化成 SO42-,
NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为
。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:
(实
验中须使用的试剂有:2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4溶液)。
12/10/2021
-12-
答案:(1)水浴加热
(2)4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑
量 NaF
(Mg2 +)
后,所得滤液中 (Ca2 + ) =
12/10/2021
。
-16-
答案:(1)+3 价
(2)2LiCoO2 +H2 O2 +3H2 SO4 Li2 SO4 +2CoSO4 +O2 ↑+4H2 O 生
高考新冲破化学工艺流程题：高三二轮复习化学工艺流程 课件
打开分液漏斗活塞，下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出
（8）重复操作
无机工业流程题的分析 与工业流程非紧密相 关的考查内容难点 与工业流程紧密相 关的考查内容难点
考点分布广泛 能力立意设问
流程难看懂
分 头 突 破
﹡﹡﹡﹡两种意识 ﹡﹡﹡﹡
快速浏览全题
①流程的目的（特别是流程中的始末物质）
②题目设问情况
滤液
2
1
废旧锂离子 电池正极材料
加过量 NaOH溶液 过滤
通入过量CO2 沉淀X 过滤
3 加稀H2SO4
Al(OH)3
滤液 滤液
4
LiMn2O4、碳粉
通入空气 过滤
加一定量Na2CO3 过滤 Li2CO3
MnO2、碳粉
例3、：四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合 金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等 产品的一种工艺流程示意如下：
例4、：回答下列问题：
滤液 NaOH 溶液 滤液 滤液 滤液 过滤 调pH （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ___________ 。 滤液 过滤 滤液 过滤 Al(OH) 调pH 3固体 调pH Al(OH)3固体 Al(OH)3固体 放电 废旧 解 过滤 正极碱浸 拆解 80℃ 过滤 正极碱浸 过滤 碱浸 处理 （3锂离子电池 ）“酸浸”一般在 下进行，写出该步骤中发生的所有氧 滤渣 滤渣 滤渣 滤渣 酸浸 过滤 滤渣 调pH 酸浸 过滤 滤渣 调pH 酸浸 过滤 调pH 化 滤液 滤液 滤液 H2SO4、H2O2 H2SO4、H2O2 ；可用盐酸 H2SO4、H2O2 _____________________ SO4溶液） 还原反应的化学方程式 水相（Li2SO4溶液） 有机相 再生回用 有机相 再生回用 萃取 有机相 代替 再生回用 H SO 和 H O 的混合液，但缺点是 _____________ 。 滤液 反萃取 2 有机相 4 2 反萃取 2 滤液 滤液 水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤 水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤 水相（ CoSO4溶液） 沉钴 （ 4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ___________ 。 过滤 CoCO3固体 CoCO3固体 CoCO3固体 NH4HCO3溶液 NH4HCO （5）充放电过程中，发生 LiCoO2与Li1-xCoO 之间的转化，写出 3溶液 NH4HCO3溶液 2 充电时，该锂离子电池负极发
（8）重复操作
无机工业流程题的分析 与工业流程非紧密相 关的考查内容难点 与工业流程紧密相 关的考查内容难点
考点分布广泛 能力立意设问
流程难看懂
分 头 突 破
﹡﹡﹡﹡两种意识 ﹡﹡﹡﹡
快速浏览全题
①流程的目的（特别是流程中的始末物质）
②题目设问情况
滤液
2
1
废旧锂离子 电池正极材料
加过量 NaOH溶液 过滤
通入过量CO2 沉淀X 过滤
3 加稀H2SO4
Al(OH)3
滤液 滤液
4
LiMn2O4、碳粉
通入空气 过滤
加一定量Na2CO3 过滤 Li2CO3
MnO2、碳粉
例3、：四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合 金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等 产品的一种工艺流程示意如下：
例4、：回答下列问题：
滤液 NaOH 溶液 滤液 滤液 滤液 过滤 调pH （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ___________ 。 滤液 过滤 滤液 过滤 Al(OH) 调pH 3固体 调pH Al(OH)3固体 Al(OH)3固体 放电 废旧 解 过滤 正极碱浸 拆解 80℃ 过滤 正极碱浸 过滤 碱浸 处理 （3锂离子电池 ）“酸浸”一般在 下进行，写出该步骤中发生的所有氧 滤渣 滤渣 滤渣 滤渣 酸浸 过滤 滤渣 调pH 酸浸 过滤 滤渣 调pH 酸浸 过滤 调pH 化 滤液 滤液 滤液 H2SO4、H2O2 H2SO4、H2O2 ；可用盐酸 H2SO4、H2O2 _____________________ SO4溶液） 还原反应的化学方程式 水相（Li2SO4溶液） 有机相 再生回用 有机相 再生回用 萃取 有机相 代替 再生回用 H SO 和 H O 的混合液，但缺点是 _____________ 。 滤液 反萃取 2 有机相 4 2 反萃取 2 滤液 滤液 水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤 水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤 水相（ CoSO4溶液） 沉钴 （ 4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ___________ 。 过滤 CoCO3固体 CoCO3固体 CoCO3固体 NH4HCO3溶液 NH4HCO （5）充放电过程中，发生 LiCoO2与Li1-xCoO 之间的转化，写出 3溶液 NH4HCO3溶液 2 充电时，该锂离子电池负极发
届第二轮复习专题无机化工流程题解题策略20113PPT课件
10
4. 熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理：
①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 ③煅烧
如从海带中提取碘
如煅烧高岭土 改变结构，使一些物质能溶解。 并使一些杂质高温下氧化、分解
11
（2）控制反应条件的方法
①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化物沉淀
pH值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH
如下表所示 物质
开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7
3.7
Fe(OH)2 7.6
9.6
Mn(OH)2 8.3
9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 12
调节pH所需的物质
调节pH所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋反应，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。 例如： 若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节 溶液的pH值。
除去溶液中的铁离子
预处理
分离提纯
改变高岭土中氯化铝的 结构，使其能溶于酸
Al2O3+6H+ == 2Al3+ + 3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++ H2O
还原产物
16
【例3】（07广东24） ---有关Mn的化合物的制 备某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、
2.分离提纯阶段的常见考点：
①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温
⑤母液（滤液）⑥萃取
19
3.获得产品阶段的常见考点：
2020高考化学二轮专题复习《无机化工解题流程》课件
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是___铁____，滤渣2的 主要成分是___A_l_(O__H_)_3_及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变_____小_______（填“大
”或“小”），原因是
（
用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适
量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
角度二、产品的分离提纯
2020/4/7
三.命题角度：
角度二：产品的分离提纯
①蒸发结晶（重结晶）:利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体） 的过程。固体物质从溶液中析出的过程。
②过滤：固、液分离 ③蒸馏：液、液分离 ④萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑤分液：互不相溶的液体间的分离 ⑥盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。 ⑦升华：将可直接气化的固体分离出来。 ⑧洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。 ⑨渗析：胶体与溶液的分离
（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl24 形式存在，写出相应反应 的离子方程式__________________
FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl24 + 2H2O （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
三.命题角度：
角度四：核心反应—陌生方程式的书写
解）速率。 (3)灼烧：（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质
（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分解。 (4)浸出:（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的**溶
解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性 离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
三.命题角度：
典例1． 【2017新课标1卷27题】 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利 用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：
第13讲 化工流程题的得分突破(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
(2)滤渣B的主要成分为________(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量
盐酸反应的离子方程式：_______________________________。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反
应的离子方程式：____________________________________________。
SiO2
(1)“酸溶”得到滤渣的主要成分是________；
25 ℃时，加入氨水调节溶液的pH＝3，
Fe(OH)3
过滤，滤渣的主要成分是________。
a 〉 a 则
HB + A2- == B- + HAHB + HA- == B- + H2A
2HB + A2- == 2B- + H2A
③若 a 〉
a 〉 a 则
B- + H2A== HB + HAB- + HA- == HB + A22B- + H2A == 2HB + A2例2：根据要求完成下列化学方程式：
NaAlO2反应的离子方程式：
部分反应物
2HCO
3 +AlO 2 +H 2O=Al(OH)3 ↓+CO 3
。
(2)电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应
式：
。
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
前后看找反应物和生成物：反应物Na2CO3溶液，生成物NaHCO3和NaOH
A2- ( 不能 )
+ A2- ( 不能
)
Ka2＝5.35×10－5
Ka＝6.31×10－4
盐酸反应的离子方程式：_______________________________。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反
应的离子方程式：____________________________________________。
SiO2
(1)“酸溶”得到滤渣的主要成分是________；
25 ℃时，加入氨水调节溶液的pH＝3，
Fe(OH)3
过滤，滤渣的主要成分是________。
a 〉 a 则
HB + A2- == B- + HAHB + HA- == B- + H2A
2HB + A2- == 2B- + H2A
③若 a 〉
a 〉 a 则
B- + H2A== HB + HAB- + HA- == HB + A22B- + H2A == 2HB + A2例2：根据要求完成下列化学方程式：
NaAlO2反应的离子方程式：
部分反应物
2HCO
3 +AlO 2 +H 2O=Al(OH)3 ↓+CO 3
。
(2)电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应
式：
。
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
前后看找反应物和生成物：反应物Na2CO3溶液，生成物NaHCO3和NaOH
A2- ( 不能 )
+ A2- ( 不能
)
Ka2＝5.35×10－5
Ka＝6.31×10－4
2023届高三化学高考备考二轮复习课件突破一 无机化工流程
①用pH计测量溶液的pH
②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片
或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，
待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数
③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化
硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定
子间是否会发生反应。
要点❸ 利用工艺流程中的实验操作分析解题方法
（1）流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
如何提高“浸出率”？
答题指导
①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适
当提高浸取液的浓度等
分析“浸出率”图表，
“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出
原料
解释“浸出率”高低变
金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来
跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离
子方程式
物质转化的分析
滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元
素的化合价
确定循环物质
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等
操作步骤
高频设问
答题指导
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤
（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含
有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素
活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以
离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体
②用pH试纸测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片
或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸的中部，
待试纸变色后立即与标准比色卡对照读数
③调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物、酸性气体（二氧化
硫）、稀盐酸或稀硫酸等。常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定
子间是否会发生反应。
要点❸ 利用工艺流程中的实验操作分析解题方法
（1）流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
如何提高“浸出率”？
答题指导
①将矿石粉碎；②适当加热加快反应速率；③充分搅拌；④适
当提高浸取液的浓度等
分析“浸出率”图表，
“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出
原料
解释“浸出率”高低变
金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来
跟踪物质，分析每一步骤中可能发生的化学反应，书写化学方程式或离
子方程式
物质转化的分析
滤渣、滤液中物质的判断，书写物质的化学式或电子式，分析物质中元
素的化合价
确定循环物质
判断能否加其他物质
要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等
操作步骤
高频设问
答题指导
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶、过滤
（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含
有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素
活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以
离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体
高考化学总复习专题讲座3无机化工流程题的突破方法课件
简式”还是“电子式”等。 • ⑤书写(shūxiě)化学方程式时要注意配平、注
明反应条件以及“―→”“===”“↑”“↓”等。
第十一页，共25页。
• 三、答题的必备知识 • 1．对原料进行预处理的常用方法及其作用 • (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的
接触面积，加快反应速率。 • (2)水浸——与水接触反应或溶解。 • (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶
第二十四页，共25页。
• 解析：(1)将原料粉碎，即增大反应物的接触面积，可加快反应速 率，由于纯碱是固体，固体用量的多少不影响化学反应速率，升 高温度可加快反应速率。
• (2)由于题中明确指出铬铁矿中含有少量(shǎoliàng)铝的氧化物， 故后续操作必须除去铝，要注意的是本题不能回答除铁，原因是 步骤Ⅰ中反应已生成Fe2O3。
第十七页，共25页。
【典例】 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾， 工艺流程如图：
调节pH所需的物质一般应满足两点： • ①能与H＋反应，使溶液pH增大； • ②不引入新杂质(zázhì)。 • 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、
Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加 入NaOH溶液、氨水等。 • (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡 向需要的方向移动。
料配比、pH、溶剂等)。 • (3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应
明反应条件以及“―→”“===”“↑”“↓”等。
第十一页，共25页。
• 三、答题的必备知识 • 1．对原料进行预处理的常用方法及其作用 • (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的
接触面积，加快反应速率。 • (2)水浸——与水接触反应或溶解。 • (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶
第二十四页，共25页。
• 解析：(1)将原料粉碎，即增大反应物的接触面积，可加快反应速 率，由于纯碱是固体，固体用量的多少不影响化学反应速率，升 高温度可加快反应速率。
• (2)由于题中明确指出铬铁矿中含有少量(shǎoliàng)铝的氧化物， 故后续操作必须除去铝，要注意的是本题不能回答除铁，原因是 步骤Ⅰ中反应已生成Fe2O3。
第十七页，共25页。
【典例】 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾， 工艺流程如图：
调节pH所需的物质一般应满足两点： • ①能与H＋反应，使溶液pH增大； • ②不引入新杂质(zázhì)。 • 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、
Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加 入NaOH溶液、氨水等。 • (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡 向需要的方向移动。
料配比、pH、溶剂等)。 • (3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应