氧化还原反应课件第一课时 PowerPoint 演示文稿

氧化性、还原性强弱的判断（2）
2. 根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。即： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生 成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较
弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。
KOH+HNO3=KNO3+H2O
复分解反应 非
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
分解反应
氧化还原反应
化合反应 置换反应
复分解反应
分层训练
1.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原 反应的是（ C ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，
氧化剂
还原剂 在反应时所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，
在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
氧化剂和还原剂的动画演示
还是咱哥俩好啊！
氧化剂和还原剂 氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时 所含元素的化合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时 所含元素的化合价升高的反应物。
点燃
氧化剂
H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
氧化剂 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
非氧化还原反应 Cl2 + H2O==== HCl + HClO 既是氧化剂又是还原剂
从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性 使氧化剂发生还原反应的性质 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性 使还原剂发生氧化反应的性质
单线桥法
4e--
单线桥 表示法
+2 +4 0 高温 0 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
书 写 方 法
1.标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
1.用双线桥法标出电子转移情况 化合价升高，失1×2e0 0 +2 +2 （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 化合价降低，得1×2e-
第二章
化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
复习引入
一、化学反应的类型
1. 四大基本类型 化合反应： A+B=AB 3Fe+2O2===Fe3O4 分解反应： AB = A+B
CaCO3 ==Βιβλιοθήκη CaO + CO2↑置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
复分解反应：AB+CD=CB+AD
同时一种物质被还原的反应。 化合价降低
判断以下反应是否是氧化还原反应 化合价升高，氧化反应
0 +2+6 -2 +2+6 -2 0 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 0 +1 -1 +2 -1 0 Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 化合价降低，还原反应 是 是
Cl [ Cl
]
０
０
点燃
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
Na+ Cl -
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
０ ０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 H Cl
＝＝＝
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
MnO2、CO2
FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、浓硫酸 HCl
化 盐 合 物 含氧酸
无氧酸
H2S、HCl
拓展应用
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得
电子能力越强，氧化性就越强）
还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失 电子能力越强，还原性就越强） 特别提示：
失电子
0 0
＋1 －1
共用电子对偏离
0 0
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
得电子
化合价降低，发生还原反应
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
＋1 －1
化合价降低，发生还原反应
共用电子对偏向
氧化还原反应： 有化合价改变的反应
本质上是： 电子转移（电子得失或偏移）
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离） 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子 （或电子对偏向）
KOH+HNO3=KNO3+H2O
思考
属于哪种基本反应类型？
让我 想一想？
2CuO+C==2Cu+CO2↑
加热
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 结论：将化学反应分为上述四种反应类型，显然 不能涵盖所有化学反应。
问题 请从氧化反应和还原反应角度分析 △ Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？ 得到氧，被氧化
双线桥法： 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果
注 意
失1e-,化合价升高，被氧化
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素
+1
0
-1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得 1e-,化合价降低，被还原
注明失去或得 到电子的总数，得 或失两字不能省略。
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
特点：局限于得氧失氧的反应。
从化合价升降观点的认识反应
+3
被氧化，发生氧化反应 化合价升高
+2 0 +4
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
被还原，发生还原反应 化合价降低 被氧化，发生氧化反应
+2 0 0 +1
化合价升高
CuO+H2= Cu+H2O
被还原，发生还原反应 化合价降低
氧化还原反应：一种物质被氧化 化合价升高
纵观全局
得电子， 化合价降低， 被还原，发生还原反应
CuO
+ H2 ====
△
Cu + H2O
失电子， 化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应 氧化剂 还原剂
还原 氧化 产物
产物
常见氧化剂和还原剂 氧化剂 单质 氧化物 O2、Cl2、Br2 还原剂 Na、Fe、H2、C CO、SO2 FeSO4、Na2SO3 H2SO3
化合价升高，失4×e0 0 点燃 +1 -2 （2） 2H2 + O2 ==== 2H2O 化合价降低，得2×2e-
这道题似乎有点难哦
3.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元 素（ C ） Ａ.一定被氧化 Ｂ.一定被还原 Ｃ.可能被氧化，也可能被还原 Ｄ.化合价降低为零
第2课时 氧化剂和还原剂
思 考
我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转 移情况呢？
我……
表示氧化还原反应的方法
双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。
失去2×1e－，化合价升高，被氧化
0
0
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得到2×1e－，化合价降低，被还原
+1 -1
双线桥表示 法
（1）双箭号跨过等号，从反应物指向生成 注 意： 物，起止为同一元素。 （2）必须标明电子转移的数目并指明 “得”、“失”，且“得”、“失”电子 数相等
得ne氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
(强氧化性)
(强还原性)
(弱还原性) 失ne-
(弱氧化性)
氧化性、还原性强弱的判断（3） 3.根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就
越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 氧化性逐渐增强
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度 而与得失电子数目的多少无关。
拓展应用
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得
电子能力越强，氧化性就越强）
还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失 电子能力越强，还原性就越强） 特别提示：
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度 而与得失电子数目的多少无关。
化合价升高，失电子，被氧化 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
失去电子的反应就是氧化反应
得到电子的反应就是还原反应
双线桥分析氧化还原反应 得到1 × 2e-,化合价降低，被还原 +2 0 △ 0 +1 CuO + H2 ==== Cu + H2O 失去2 × e-，化合价升高，被氧化