高二化学化工生产过程中的基本问题
2.4化学反应的调控(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第二章第四节化学反应的调控1．（易）教材作业2．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【答案】C【分析】解：A、现在分离氨气的技术已趋于成熟，故A与题意不符；B、生产设备不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素，故B与题意不符;C、目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度约为400⒈500°C,如能研制出低温催化剂，将大大提高氨的产率，且节约了能源，故C与题意相符；D、探索合成氨的新途径不一定会成功，不一定会有前途，故D与题意不符；故选C。
3、在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是()A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用时间，而施加高压无此效果【答案】C【分析】对于反应N⒈(g)+3H⒈(g)⒈2NH⒈(g),，使用催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动.施加高压既能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成.⒈NH⒈的方向移动.故答案为C.4.合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。
合成氨工业的生产流程如图所示。
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是A. 将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想B. 合成氨反应需在低温下进行C. 对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D. 使用催化剂可以提高反应速率，但不能使平衡向正反应方向移动【答案】B【详解】答案: B。
解:A、混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，遵循绿色化学思想，故A正确; B、降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，故B错误;C、对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，故C正确;D、催化剂的特点:能改变反应物化学反应速率，而不改变化学平衡，故使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，故D正确;故选B。
选修2第一章 走进化学工业 经典学案
选修2第一章走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题高二化学组主备人：刘成国备课组长签字：导学案（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012 -2-16教学目标：知识与技能：1.了解生产硫酸的原理、流程，2.了解生产中原料的选择过程与方法：1. 了解化学科学实验与化工生产的区别、利用化学平衡原理分析工业生产条件。
情感态度价值观：1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。
重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。
学习过程：（课前预习）一、依据化学反应原理确定生产过程1.工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑（1）采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。
（2）生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。
2.思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理（1）以S为原料制备SO2化学反应方程式，（属反应）（2）利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3化学反应方程式，（属反应）（3）三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式，（属反应）3.工业制硫酸主要生产流程见课本P5二、生产中原料的选择1.思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题（1）从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。
（2）我国天然硫资源，而且开采条件。
（3）我国黄铁矿储量比天然硫要。
（4）硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。
（5）由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，三、生产中反应条件的控制1.硫酸工业生产的三个主要设备是、、。
2. 阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3二氧化硫催化氧化的反应方程式，属_____________反应。
思考:是否温度越低越有利于SO2转化为SO3 ?2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000C) 注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性3. 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____思考:是否压强越高越好?3、提示：应选择压强:常压注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程题在化学工程和化学类专业的学习中占据着重要地位。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化工流程的理解，提高解决实际问题的能力。
下面是一些化工流程题必背的知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 化工流程的基本概念•化工流程是指将原料通过物理或化学方式转化成所需产品的过程。
•化工流程需要考虑原料的成本、反应的选择性、能源的消耗以及产品的纯度等因素。
•化工流程通常包括原料准备、反应器、分离器、传热器和控制装置等单元操作。
2. 化工流程中常见的反应类型•催化剂反应：在催化剂的存在下进行的反应，如催化加氢、催化裂化等。
•氧化反应：利用氧气进行的反应，如氧气与烃类化合物反应生成醇、醛、酮等。
•还原反应：将物质还原为较低氧化态的反应，如金属的还原、有机化合物的还原等。
•等温反应：反应温度在反应过程中保持不变的反应，如酸碱中和反应等。
•昇温反应：反应温度随着反应进程逐渐升高的反应，如聚合反应等。
3. 化工流程中常见的分离技术•蒸馏：利用物质沸点的差异进行分离，常用于分离液体混合物。
•理论板数：蒸馏塔中的理论板数是指将一种物质从液相蒸发到气相再从气相凝结到液相所需的理论塔板数。
•萃取：利用两种或两种以上的溶剂的互溶性差异进行分离，常用于提纯有机化合物。
•结晶：利用物质溶解度的差异进行分离，常用于提纯固体物质。
•气体吸收：将气体通过液体吸收剂进行分离，常用于废气处理。
4. 化工流程中常见的传热装置•管壳式换热器：由管子和外壳组成，通过管子内的流体和外壳中的流体进行传热。
•换热面积：换热器中管子的总外表面积，决定了传热的效果。
•冷凝器：将气体冷却成液体的装置，常用于将蒸汽冷凝为液体。
•蒸发器：将液体蒸发成气体的装置，常用于溶剂的回收。
5. 化工流程的控制装置•反应器的控制装置：包括温度控制、压力控制、搅拌速度控制等，以保持反应的高效进行。
•分离器的控制装置：包括流量控制、压力控制、液位控制等，以实现分离效果的最优化。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
高二化学下册《煤和煤化工》教案、教学设计
（5）设计具有挑战性的问题，如煤的燃烧反应、热值计算等，激发学生的思考，提高学生解决问题的能力。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以我国煤炭资源丰富为背景，引入煤和煤化工的学习，激发学生对本章节的兴趣。
2.理论与实践相结合：注重理论知识的学习，同时加强实验教学，让学生在实践中掌握煤和煤化工的知识。
2.增强学生对煤化工产业的了解，激发学生为我国能源事业作贡献的使命感。
3.培养学生关注环境保护，树立绿色化学观念，积极参与煤炭利用过程中的环境保护。
4.培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
5.引导学生树立正确的人生观、价值观，将所学知识服务于社会，为我国能源事业和可持续发展作出贡献。
6.环保教育，培养责任感：结合煤化工对环境的影响，开展环保教育，培养学生保护环境、节约能源的责任感。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例，如家庭取暖、火力发电等，引导学生思考这些现象背后的能源是什么，从而引出煤这种重要的能源。
2.通过展示煤炭实物，让学生观察并描述其外观特征，进一步提出问题：煤是如何形成的？它在我国能源体系中占据什么地位？
二、学情分析
针对高二年级学生的化学学习情况，他们在前期已经掌握了化学基础知识，具备一定的化学实验技能。在此基础上，学生对煤和煤化工的学习具有一定的认知基础，但对煤炭资源的形成、加工过程及其环境影响等方面的知识了解尚浅。此外，学生在分析实际问题、综合运用知识解决具体问题时，可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，教师应注重以下几点：
五、作业布置
为了巩固学生对本章节知识的掌握，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
高二化学选修一知识点归纳
高二化学选修一知识点归纳1.高二化学选修一知识点归纳篇一反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
2.高二化学选修一知识点归纳篇二反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]3.高二化学选修一知识点归纳篇三1、电解的原理（1）电解的概念：在直流电作用下，电解质在两极电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。
总方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑2、电解原理的应用（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
高一化工流程题必背知识点
高一化工流程题必背知识点化工流程题是高一化学中的重要内容之一，解题需要具备一定的理论知识。
下面将列出高一化工流程题必背的知识点，以供学习和复习使用。
一、化学物质的性质与用途1. 酸和碱的性质及其中和反应：酸与碱的定义、常见酸碱的性质和用途、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判定方法、常见氧化剂和还原剂的性质和用途。
二、化工原料与生产过程1. 常见化工原料：如硫酸、氯气、氢气等原料的性质、产地和主要用途。
2. 常见化工生产过程：如硫酸的制备、硝酸的制备、氨的制备等。
要了解生产过程的原理、反应方程式和工艺条件。
三、工业流程中的关键步骤1. 精制过程：如溶剂的蒸馏、气体的吸收与析出等。
2. 分离过程：如固液分离、液液分离、气液分离等常见分离过程。
3. 反应过程：如常温、高温、加压等特殊条件下的反应过程。
4. 吸收与析出：了解吸收过程中物质的吸附和释放，析出过程中溶质的析出与分离。
四、常见化工装置与设备1. 反应设备：如反应釜、反应塔等。
2. 分离设备：如蒸馏塔、萃取塔等。
3. 储存设备：如容器、槽车等。
五、安全与环保1. 化学品的安全储存和运输：了解化学品的危险性和安全措施，学会正确存储和运输化学品。
2. 环境保护：了解化工生产中的环境问题，掌握常见的环保技术和方法。
以上是高一化工流程题必背的知识点，掌握这些知识将有助于解答化工流程题目。
在学习过程中，理论知识的掌握是基础，结合实际工业流程的例子进行练习，可以更好地理解和应用知识。
希望通过学习和复习，能够提高解题水平，取得好成绩！。
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生产中的三废处理
1. 如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ２
Ｃa（ＯＨ）２
ＣaＳＯ３
Ｈ２ＳＯ４
ＳＯ２（重新利用）
实验室： ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
2. 如何处理废水中的酸性物质?
用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.
3. 如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?
废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
2SO3(g)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程.
思考: 为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?
(二)硫酸工业原料的选择
硫酸生产反应式
以FeS2为原料 高温 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g) 第一步： 4FeS2(S) +11 O2 (g) 第二步： 2SO2(g) + O2 (g) 第三步： SO3 (g) + H2O(l)
化工生产过程:
• • • • • • (1)确定化学反应原理 (2)选择原料 (3)选择设备和工艺流程 (4)三废处理(环境保护) (5)能源的利用(综合经济利益) (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问 题）
小结:(本节课重点)
• • • • • • 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : 三种原料: 硫磺(或黄铁矿),空气,和水 三个反应: 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 硫酸工业生产的三个适宜条件:
走进化学工业
化工生产过程中的 基本问题
硫酸的用途
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 浓硫酸 倒到______ 水 酸时应该把______ 中,并不断搅拌 _____. • (2)化学性质: 吸水 性,______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性,______ 强氧化 性. ______
(1)低温(400~5000C) (2)常压 (3)适当过量的空气
• 2. 硫酸生产中的废气及废液的处理方法.
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问等方 式进行调查，了解一些化工厂是如何 利用废热的。 研究课题：利 津石油化工厂 的废气可否应 作业： 用于利津凤凰 P21 3、4、8 热电厂的发电 燃料？
低 时,越有利于SO • 阅读P6表1-1,思考温度较____ 2 转化为SO3?
2SO2 (g) + O2 (g)
催化剂
2SO3 (g)
放热
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择 往往还要考虑该温度下催化剂的活性.
能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反应都是 放热反应，可以充分利用这些反应放 出的热能(工厂里把它们叫做“废热”) 以降低生产成本。
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产 生蒸汽来发电；在接触室中设热交 换装置。据测算，生产1t硫酸约需消 耗100kW· h的电能，而相应量反应物 在生产过程中放出的反应热相当于 200kW· h的电能。
催化剂
加热
2SO3(g) H2SO4(l)
因此:硫酸生产中的三种原料:硫磺(或黄铁矿), 空气,和水
硫酸生产反应式
想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生 产设备最少应分几部分?
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
(造气)
高温
SO2(g)
催化剂 加热
第二步：2SO2 (g) + O2 (g) (催化氧化) 第三步： SO3(g)+ H2O(l)
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1. 自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2. 这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
硫酸生产反应式
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
(造气)
高温
SO2(g)
催化剂
加热
第二步：2SO2 (g) + O2 (g) (催化氧化) 第三步： SO3(g)+ H2O(l)
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而莫艳艳刚好相反，她的瞩目总是吸引着别人不自主地向她靠近，那怕是她还未成年的中学时代！ 大学毕业后孤独晓寂并没有打算就此结业学业，因为她要考博，这是她进入那个大学第一天就下定的决心！莫艳艳流浪了很多城市之后，不知 出于何种缘由、最后居然浪迹到孤独晓寂所在的城市！ 她俩第一次遇见的时候难得莫艳艳居然第一眼就将她认了出来，莫艳艳笑得不可思议“孤独晓寂，怎么会是你，你怎么在这里，高材生居然都 开始沦落到端盘子了？”莫艳艳说完那样的一句话忽然觉得心中升起了一种莫名的快意，虽然她觉得自己并不在意她的邻居女生的学习成绩比 她好了几倍、几十倍，但是小时候可没少因为这样的一个邻居而被念叨。 孤独晓寂推了下鼻梁上厚重的眼镜，看向了那个艳丽的女子“你是？”她居然不太认识面前这个认识她的美丽女子。 莫艳艳何许人也，何时受过这等不公平的待遇，只有她忘记别人的份，那能被她人忘记呢，她一下子气结“我、莫艳艳！”她终是没能忍住在 那样一处高档餐厅提高嗓门，也似乎忘却了对面正坐了一位看起来既优雅而精致的男士。 孤独晓寂仔细地看向了面前的女子，约莫的辨识起来了一点点，小时候的模样还在，只不过现今越发的妖娆起来。 孤独晓寂若有所思的点了下头“哦，小时候对门的莫艳艳？” 莫艳艳忍不住吐槽“你可真是更年不变的让人欢喜不起来，除了那个莫艳艳能记得你、还有谁？” 孤独晓寂笑得腼腆的回应“啊，真是抱歉，我没有第一时间认出你来！”她的语气温和的让人没有办法继续跟她较真！这不能怪她，她平时放 假在家便几乎不出家门，况且莫艳艳他们家在高中过后便搬离了那个地方，她又向来无暇顾及其他。 莫艳艳又回到一开始的话题“我说、高材生，你怎么都沦落到端盘子的份上了？” 孤独晓寂并不气恼依旧笑的温和，难得遇上一个旧识，她心情居然莫名的变好了起来“我现在在读研，这家酒店要求会说意大利文，时薪也不 错，所以我在这里打零工！” 莫艳艳一下子被掐灭了火焰“哦，我就说呢！”略显心虚的笑了笑，又问道“那你一直在这个地方吗？” 孤独晓寂点点头“嗯”了声。
2SO3(g)
H2SO4(l)
(吸收) 工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3
(三)硫酸工业生产的三个主要设备
98.3%H2SO4
SO2 O2 SO2 O2
SO2 O2
沸 腾 炉图片
接 触 室图片
ห้องสมุดไป่ตู้
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
• 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化 率_____ 越高
思考:是否压强越高越好 ?
应选择压强:(2)常压
注意:工业生产中压强的选择 往往还要考虑成本和能量消耗等问题
生产中反应条件的控制 硫酸工业生产的三个适宜条件:
2SO2 (g) + O2 (g) • (1)低温(400~5000C) • (2)常压 • (3)适当过量的空气 2SO3 (g)
硫酸工业生产的三个适宜条件: