选修三 物质结构与性质复习
化学选修三物质结构与性质知识点总结
化学选修三物质结构与性质知识点总结1.元素周期表与元素结构-元素周期表是根据元素的原子序数和电子排布特征排列的周期性表格，主要包括周期、族、主族、副族等概念。
-元素周期表可以用于预测元素的化学性质，如金属、非金属、半金属的区分。
-元素的电子排布规律有利于理解原子结构与化学性质的关系。
2.化学键与分子结构-化学键是通过原子间的相互作用而形成的，可以分为离子键、共价键和金属键等。
-共价键是通过共享电子对来形成的，可以分为单、双、三键，键长和键能与键数有关。
-分子的结构与键的类型、角度、形状等有关，如分子几何构型、杂化、极性等。
3.氢键与离子相互作用-氢键是分子间的一种特殊化学键，主要由氢原子和带有高电负性的原子（如氮、氧、氟等）间的相互作用形成。
-氢键可以影响物质的物理性质，如溶解度、沸点、熔点等。
-离子相互作用是由正负电荷之间的相互吸引力所形成的，主要涉及离子晶体、离子键和离子化合物等。
4.化学结构与热力学性质-化学结构对热力学性质有重要影响，如化学键的键能、键长、键角等与分子的稳定性和反应性有关。
-化学反应的平衡常数与反应物浓度、温度、压力等因素有关，可以通过热力学计算和实验测定。
-熵与化学反应的随机程度有关，通过熵的计算可以判断反应的进行程度和可能性。
5.化学结构与动力学性质-化学结构对物质的动力学性质也有重要影响，如反应速率、反应机理、催化等。
-反应过程中的活化能和反应速率常数与化学键的强度、键能和活化能有关。
-催化剂的存在可以改变反应的速率和路径，提高反应的效率。
6.材料结构与性质-材料的结构对其性质有很大影响，如晶体结构、晶型、晶界、光学性质、导电性等。
-材料的晶体结构可以通过X射线衍射、电子显微镜等进行表征和分析。
-材料的性质可以通过材料的制备、处理和性能测试来评价和优化。
总结以上是化学选修三物质结构与性质的知识点，通过学习这些内容可以更好地理解物质的结构特征与性质表现之间的关系，并且具备一定的实验和分析能力。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
化学选修三物质结构与性质知识重点总结(精华版)
选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.ns<(n-2)f<(n-1)d<np3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
选修三物质结构与性质常考重要知识点总结
物质结构与性质（选修）第一讲原子结构与性质考点1原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
洪特规则特例：f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。
价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
例如：核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
5．基态原子、激发态原子和原子光谱(1)(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
选修三物质结构与性质知识点
选修三物质结构与性质知识点总结高二化学组 2014.5.30第一章 原子结构与性质知识点归纳1．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多电子层结构 电子层数相同，最外层电子数递增原子核对外层 电子的吸引力 逐渐增强逐渐减弱主要化合价 正价+1到+7 负价-4到-1最高正价等于 （F 、O 除外） 元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性 电离能 ，电负性金属性 ，非金属性逐渐减弱第一电离能逐渐减小，电负性逐渐最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 酸性增强碱性酸性减弱碱性非金属气态氢化物的形成和 热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱2．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．c ．洪特规则及洪特规则特例能层1 2 3 4 5 K L M N O 最多容纳电子数（2n 2）83250离核远近 距离原子核由远及近 能量 具有能量由 及 能级 s sp spd spdf … 最多容纳电子数22 62 6 10 14能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np元素性质 同周期：从左到右递变性 同主族：从上到下 递变性 主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价 原子半径 原子得失 最外层电子数 电子的能力 位置 原子序数=主族序数=周期数= 原子结构（3）泡利（不相容）原理：（4）洪特规则：(6)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图 b．电子排布式 c．轨道表示式3．原子核外电子运动状态的描述：电子云第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有和。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、、三键。
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（2）概念辨析
①电子式
②电子排布式
③简化电子排布式 [稀有气体]＋外围电子 ④外围电子排布式 ⑤最外层电子排布式 ⑥电子排布图 （轨道表示式）
实战演练
【2014· 江苏，21(A)－(1)】Cu＋基态核外电子
10或1s22s22p63s23p63d10 [Ar]3d 排布式：____________________________。
杂化类型
杂化轨 道数目
杂化轨 道夹角
空间构型
实例
sp
sp2
2
3
180°
120°
直线形
平面三角形
BeCl2
BF3
sp3
4
109°28′
正四面体形
CH4
（3）VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型对比 （P41）
殊途同归！
实战演练
【2014· 江苏， 21(A) － (3) 节选】醛基中碳原子的 sp2 。 轨道杂化类型是_____ 【2014· 四川理综， 8(2) 改编】NO2 ˉ 离子的立体构 型 V形 。 【2013· 福建理综，31(3)②】[H3O]＋ 三角锥形 ，阴离子的中心 中阳离子的空间构型为_________ sp3 杂化 原子轨道采用_____
5、晶胞 （1）晶胞：描述晶体结构的基本单元 （2）晶胞：整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成。 无隙——相邻晶胞之间没有任何间隙 并置——所有晶胞都是平行排列的，取向相同
（3）习惯采用的晶胞都是平行六面体
（4）晶胞中微粒个数的计算——均摊法 (1)晶胞中微粒个数的计算 —— 均摊法 长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子 1)晶胞中微粒个数的计算 —— 均摊法
硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_____。
共价键、分子的结构、分 （3）新制备的Cu(OH) 2可将乙醛（CH3CHO）氧 子的性质、晶体的结构 化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的
杂化轨道类型为__________；1mol乙醛分子中含
有的σ键的数目为______。乙酸的沸点明显高于乙
26/27ຫໍສະໝຸດ 况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点 (1 个 况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点 (1 个
3、非常规晶胞
②非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情 晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情
方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情
非长方体（非正方体）晶胞中不同位置的 碳原子 1/3。在如图所示的正三棱柱形晶胞 。在如图所示的正三棱柱形晶胞 碳原子)对六边形的贡献为 1/3
4、杂化轨道理论 （1）要点 ①同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键 过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道 的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形 成σ键或容纳孤对电子
②杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目
之和
③不同的杂化方式，键角大小不同
（2）杂化轨道理论对分子或离子立体构型的推测
4、堆积变形
（1）指出Ax堆积中小球的 配位数是 12 。
（2）上述排列方式 是（填“是”或者“不是”） 最密堆积。 （3）计算Ax堆积的原子空间利用率。74%
（课堂自我小结）
80.3
40.0 40.7
3、价层电子对互斥理论P37
（1）要点 ①分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的 结果。 包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
②价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，
（2）价层电子对数的计算
价层电子对数=σ键电子对+中心原子上的孤电子对数
（ 3 ）价层电子对互斥理论对分子或离子立体构 型的推测
石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点 (1个
粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。 中： 中：
边形的贡献为1/3。在如图所示的正三棱柱形晶胞
【例题】如图是硼化镁的晶胞示意图。则硼化
镁的化学式为
。
MgB2
4、堆积变形
【例1】某同学在学习金属晶体等径球最密堆积 （面心立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后， 提出了另一种堆积形式Ax。如右图所示为Ax堆积 的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙 上。请根据Ax的 堆积形式回答：
①长方体 (正方体 )晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 对晶胞的贡献。 ①长方体 (正方体 )晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：
实战演练
【2014· 四川理综，8(3)】Z基态原子的M层与K层
电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如
下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比
是 2∶ 1
。
三、走近高考
电子 电子对空 价层 σ键电 成键对数 孤电子对数 模型 电子 对数 子对 间构型 名称 对数 2 2 0 直线形 3 3 2 0 1 三角形
分子空间
实际空 间构型
直线形 三角形 V形 构型
实例 BeCl2 BF3 SO2
4 4 3
0 1 四面体
四面体形 三角锥形
CH4 NH3
2
2
V形
H2O
注意：当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致； 当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。
硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_____。
（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧
化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的 sp3、sp2 ；1mol乙醛分子中含 杂化轨道类型为__________ 6NA 。乙酸的沸点明显高于乙 有的σ键的数目为______
醛，其主要原因是________________________ 。 CH3COOH存在分子间氢键
醛，其主要原因是________________________。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原 子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 ______个铜原子。
晶体的结构
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列 式表示Al单质的密度______g.cm-3（不必计算出结
【2013· 新课标全国卷 Ⅱ ， 37(1) 改编】Ni2 ＋ 的
3d
价电子排布图为
↓↑
↓↑
↓↑
↑
↑
。
【2011· 海南，19-Ⅱ (4)】元素金（Au）处于周期 表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电 1 6s 子排布式为______。
2、元素的电离能 （1）概念P17： 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电 子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做 依次类推：第二电离能、第三电离能…… （2）规律 P18： 同族元素：从上到下第一电离能 变小
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原 子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 16 个铜原子。 ______
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______ 。列 12 式表示Al单质的密度______g.cm-3（不必计算出结
果）。
晶体
性质 熔、沸点
二、重点突破
1、粒子的核外电子排布
（1）排布规律
①能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低
的原子轨道。（遵循构造原理P7）
②泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态 不同的电子。 ③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布 时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。 补充规则：当同一能级上的电子为全充满、半充满或全 空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、
Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： 晶体的结构 （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周
期位置序的独特晶体，可通过_______________方 法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态Fe原子有______ 个未成对电子，Fe3+ 4原子的结构 分子的性质 的电子排布式为______________________ ，可用
一、知识主线
原子结构与性质 物 质 结 构 与 性 质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质
分子的立体构型
分子的性质
晶体的常识 晶体结构与性质 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
结构 原子核的组成和核外电子排布
原子 性质 相对原子质量，主要化合价，金属性 和非金属性，第一电离能，电负性 分子 结构 分子的空间结构 （两种理论） 性质 分子的极性，溶解性，熔、沸点， 含氧酸酸性，分子的手性 结构 晶胞
实战演练
【例题】下表是第三周期部分元素的电离能［单
位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的
是( A、C ) A 甲的金属性比乙强 B 乙的化合价为＋1价 元素 甲 I1 5.7 I2 47.4 I3 71.8
C 丙一定为非金属元素
D 丁一定是金属元素
乙
丙 丁
7.7
13.0 15.7
15.1
23.9 27.6
第一电离能。常用符号 I1 表示，单位为 kJ· mol － 1 。
;
同一周期：从左到右第一电离能有 变大的趋势 。
实战演练
【2013· 山东理综，32(3)】第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有______ 3 种。
【2013· 福建理综，31(1)改编】请画出第二周期元
素第一电离能的变化规律。 Li Be B C N O F Ne
果）。
三、走近高考
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、
Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周 X-射线衍射 方 期位置序的独特晶体，可通过_______________ 法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态Fe原子有______ 4 个未成对电子，Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 的电子排布式为______________________ ，可用 血红色