2021新教材高中化学第三章 教案+学案 人教版选择性必修1(付,98页)
2021新教材高中化学第三章2.2溶液的酸碱性与pH学案 人教版选择性必修1
溶液的酸碱性与pH【学法指导】1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
【基础梳理】一、溶液的酸碱性与pH的关系1、判断溶液酸碱性的依据不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过的相对大小来判断。
2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。
表达式为pH= 。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）①pH＜7，c(H+)＜10-7，溶液呈。
②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈。
③pH＞7，c(H+)＞10-7，溶液呈。
pH越小，溶液的酸性越，碱性越，pH的适用范围是。
［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？【典例1】正误判断。
(1) 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 ( ) (2) 25℃时，水在同pH 的H 2SO 4溶液和CH 3COOH 溶液中的电离程度不同( ) (3) 某温度下，某溶液中c(H +)= 1×10-7mol/L ，则该溶液一定呈中性( )(4) 常温下，某溶液由水电离出的c(OH -) =1×10-13mol/L ， 则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 答案：×××√【典例2】下列溶液一定显酸性的是( ) A.H +含的溶液B.()()OH H -+<c c 的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al 反应放出H 2的溶液 答案：B解析：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +)与c(OH -)的相对大小；温度未知，pH<7的溶液不一定是酸性溶液；与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1(2021学年)
高中化学第三章金属及其化合物教案3 新人教版必修１编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章金属及其化合物教案３新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第３章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能(1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质.（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观(1)培养学生分析、归纳、综合的能力。
(2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁)及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考:(1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质?(2)化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性:有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点．2。
金属的化学通性:还原性，可表示为Ｍ—ｎｅ-M n＋,金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表,请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱;可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……［教师小结］由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K ＣaNａＭg Al Zn FeSn Pｂ(H）Cu Hg ＡgPｔ Au金属原子失去电子的能力(或其还原性)从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中Ｈ+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书:二、知识点归纳１．钠的化合物（２)氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O）过氧化钠(Na2O2)化合价氧的化合价为—2价氧的化合价为-１价类别碱性氧化物过氧化物,不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na２O+H２Ｏ＝=＝=2NaOH2Nａ2O2+2H2Ｏ=＝=＝4ＮaOH+O２↑与CO2反应Na2O＋CＯ2====Na2CO32Na2O2＋2CO2====2Nａ2CO3+O２与酸反应Na2Ｏ+2ＨＣl＝＝＝=2ＮaCl＋H2O 2Ｎa2O2+4HＣl=＝==４ＮaＣｌ+2H２O＋O2↑漂白作用无有用途制NaＯH作生氧剂,漂白剂保存 密封密封转化（３)碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na 2ＣO 3 NaHC Ｏ3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比N ａ2CO 3小状态白色固体白色晶体热稳定性 加热难分解２Na ＨCO ３△Ｎa 2CO ３+CO 2↑+Ｈ2Ｏ与酸反应-23CO +２H +＝＝==C Ｏ2↑＋H ２ＯH ++-3HCO ==＝=ＣO 2↑+H 2O与Ca Ｃl 2反应 C ａ２++-23CO ===＝CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应-3HCO +ＯH -====-23CO +H ２Ｏ与Ca(O Ｈ)2反应Ca２＋+-23CO ＝==＝ＣaC Ｏ3↓2-3HCO (过量）+Ca 2++2OH —＝==＝CaCO ３↓+-23CO +２Ｈ2O相互转化 -23CO +CO 2+Ｈ2O===＝2-3HCO ＮaHCO 3+N ａOH====Ｎa 2ＣO ３+Ｈ2O２ＮａＨＣO ３△N ａ2CO 3+C Ｏ2+H 2O[例题剖析](例1)下列化合物与小苏打溶液反应时,没有气体或沉淀生成的是( ） A 。
人教出版化学必修1备课教案-第三章(精华版)
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学过程课堂反馈练习（）1.以下说法错误的是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈（）2.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂（）3.当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器（）4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2（）5.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定（）6.钠离子的性质是A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定第一节金属的化学性质（第二课时）教学目标1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应教学过程巩固练习1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
2023最新-化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】
化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？牛牛范文的小编精心为您带来了6篇化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
情感目标：篇一使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式物质的量篇二教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
高中化学(新教材人教版)第一册第三章参考教学设计(1)
高中化学（新教材人教版）第一册第三章参考教学设计第一节．物质的量教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
必修一化学第三章教案
必修一化学第三章教案教案标题：必修一化学第三章教案 - 化学方程式与化学计量教学目标：1. 了解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 掌握化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 理解化学计量的基本原理，能够进行化学计量的计算。
4. 培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
教学重点：1. 化学方程式的表示方法。
2. 化学方程式的平衡原则和平衡方法。
3. 化学计量的基本原理和计算方法。
教学难点：1. 化学方程式的平衡方法的理解和应用。
2. 化学计量的计算方法的掌握。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、化学方程式和计量的相关案例。
2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学方程式的概念，通过实例让学生了解化学方程式的作用和意义。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物、化学符号和化学式的表示。
2. 介绍化学方程式的平衡原则和平衡方法，包括质量守恒和电荷守恒。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的化学反应实验，通过观察和记录实验现象，引导学生理解化学方程式的平衡原则和平衡方法。
四、化学计量（15分钟）1. 讲解化学计量的基本原理，包括摩尔的概念和化学方程式的摩尔比例关系。
2. 通过实例演示化学计量的计算方法，包括摩尔计算和质量计算。
五、练习与讨论（20分钟）1. 给学生提供一些化学方程式和计量的练习题，让学生进行个人或小组讨论解答。
2. 鼓励学生积极参与，提出问题并进行讨论。
六、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容，强调化学方程式和化学计量的重要性。
2. 提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索。
教学延伸：1. 鼓励学生进行化学实验，通过实践加深对化学方程式和化学计量的理解。
2. 引导学生阅读相关化学实验和研究的文献，了解化学方程式和化学计量在实际应用中的重要性。
教学评估：1. 课堂练习和讨论的参与情况。
2. 学生对化学方程式和化学计量的理解程度。
2021新教材高中化学第三章3.1盐类的水解学案 人教版选择性必修1
盐类的水解【学法指导】1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【基础梳理】一、探究盐溶液的酸碱性归纳总结强酸强碱盐：。
强酸弱碱盐：。
强碱弱酸盐：。
【典例1】正误判断。
(1) 盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡( )(2) NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)( )(3) 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+) ( )(4) 水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）( )答案：√×√√二、溶液呈现酸碱性不同的原因用生成弱电解质c(H+)和c(OH-)的相对大小结论盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式试分析NaCl 溶液呈中性的原因： ☂名师点拨Na 2CO 3的水解分两步进行：第一步：Na 2CO 3在水溶液中电离出来的CO 32-与水电离出来的H+结合生成HCO 3-2323CO H OHCO OH ---++第二步：生成HCO 3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H 2CO 33223HCO H OH CO OH --++Na 2CO 3在水溶液中电离出来的CO 32-与水电离出来的H+结合生成HCO 3-，HCO 3-又与水电离出来的H+结合生成H 2CO 3，促进水继续电离，溶液中c(H +)<c(OH -)，溶液显碱性。
Na 2CO 3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H 2CO 3的浓度很小，不会放出CO 2气体。
高一化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章
高一化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章【课题】第三章离子反应与沉淀反应（一）【教学目标】1. 理解离子反应与沉淀反应的概念；2. 掌握写离子方程式及检验有无沉淀的方法；3. 学会预测反应方向及判断反应性质的方法。
【教学重点】1. 离子反应与沉淀反应的概念；2. 写离子方程式及检验有无沉淀的方法。
【教学难点】预测反应方向及判断反应性质的方法。
【教学方法】讲解法、提问法、演示法、讨论法。
【教学过程】Ⅰ. 引言通过上一章的学习，我们学习了化学反应的类型及化学反应的热力学性质。
今天我们将学习离子反应与沉淀反应的概念、特点以及写离子方程式及检验有无沉淀的方法。
Ⅱ. 离子反应与沉淀反应1. 离子反应的概念离子反应是指带电粒子（离子）之间的化学反应。
在离子反应中，通常会有阳离子（+）和阴离子（-）的生成或消失。
例如：Na+Cl- + Ag+NO3- → Na+NO3- + AgCl↓2. 沉淀反应的概念沉淀反应是指在液相中两个溶液混合后，产生的互相作用产生的沉淀反应。
在沉淀反应中，通常会有带电离子的生成，这些离子会在一定条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终沉淀下来。
例如：通过AgNO3溶液和NaCl溶液的反应就可用来检验出NaCl溶液中的Cl-。
3. 离子反应与沉淀反应的特点①离子反应的反应物或生成物是离子或离子组成的物质；②离子反应通常需要溶液相互接触才会发生；③离子反应的物质进入溶液状状态，是为了使离子之间容易接触和发生反应而采取的；④沉淀反应通常是在液相中两个溶液混合后，产生的互相作用产生的沉淀反应；⑤在沉淀反应中，会有带电离子的生成，这些离子会在一定条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终沉淀下来。
Ⅲ. 离子方程式及检验有无沉淀的方法1. 离子方程式的写法离子反应的反应式中每一个离子应写成化学式并写明电荷，仅写成离子式是不规范的。
例如：NH4OH加入AgNO3溶液，实验中观察到有Ag2O沉淀，可以写出离子方程式：NH4OH + AgNO3 → NH4NO3 + AgOH↓但这个反应还可以写成两个离子方程式：NH4+ + OH- → NH3↑ + H2OAg+ + OH- → AgOH↓2. 检验有无沉淀的方法要判断反应物与离子会不会发生沉淀反应，必须先预测化合物的化学式，然后分解化合物查看其离子组成。
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②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的 pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度知， 在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH部分电离。 [师]根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。像 HCl这 种，在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。像 CH3COOH这种，在水溶液中只有部 分电离的电解质称为弱电解质。
电解质溶液的导电能力强。溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目的多少（即
自由移动的离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少决定的。
(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含
有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如 HF就是弱电解质。
[过渡]弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此，弱
【教学过程】 1.新课导入
[回顾]同学们，我们已经学习了电解质、非电解质的有关知识，我们来复习一下。 [生]电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐活泼金属氧化物 和水等。非电解质是在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括多数有机化合物、 非金属氧化物（水除外）和氨等。电解质和非电解质的本质区别为在水溶液里或熔融状态下 自身能否发生电离。 [设疑]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，不同电解质的电离 程度是否有区别？ 2.新课讲授 [教师活动]演示实验 3-1，请学生记录观察、比较并记录现象。 [学生活动]观察、记录现象，小组讨论得出结论：
电离平衡
【教学目标】
1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
3.了解电离平衡常数的含义。
4.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。 5.能利用电离平衡常数进行相关计算。
【教学重难点】
弱电解质、电离平衡移动、电离平衡常数的计算
电解质的电离过程是可逆的。例如，CH3COOH和 NH3•H2O 的电离方程式可分别表示为：
[板书]
、 NH
CH COOH CH COO
3
3
H OH
3
[注意]强电解质用“= ”；弱电解质用“
H O NH
2
4
”。
[思考讨论]如何书写 H2CO3、Cu(OH)2 的电离反应方程式？
[生]碳酸属于多元弱酸，多元弱酸的是分步进行的，以第一步电离为主。如：
2
动：电离平衡是一种动态 定：平衡条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变 变：外界条件改变时，电离平衡发生移动 [设疑]哪些因素影响电离平衡？ [师]对于同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间结合成分子的机会越少， 电离程度越大。当弱电解质分子电离时，一般需要吸收热量，所以升高温度，电离平衡向电 离的方向移动，从而使弱电解质的电离程度增大。加入其它试剂，增大(或减小)弱电解质电 离出的某离子的浓度，可抑制(或促进)弱电解质电离。加入能与弱电解质电离出的离子反应 的物质：电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。如向 CH3COOH溶液中加入 CH3COONa固 体，增大了 c(CH3COO-)，电离平衡逆向移动，电离程度减小。如向 CH3COOH溶液中加入 NaOH 固体，因 H+与 OH-反应生成 H2O，使 c(H+)减小，平衡向电离方向移动，电离程度增大。 [设疑]对于化学平衡我们用化学平衡常数表示反应进行的程度，那么弱电解质的电离平衡我 们用哪个物理量表示呢？ [师]在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关 系。对一元弱酸或元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液 中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸、弱 碱的电离常数通常分别用 Ka、Kb 表示。 [教师活动]举例讲解一元弱酸、弱碱及多元弱酸、弱碱的电离平衡常数书写。比较磷酸的各 部电离常数大小。 [生]一般多元弱酸各步电离常数的大小为 Ka1≫Ka2≫Ka3 [设疑]电离平衡常数与哪些因素有关？ [讲解]①电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值增大。 ②在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1≫K2，所以其酸性决定于第一步电离。 [设疑]醋酸和碳酸相比，相同温度下，谁的电离平衡常数大更强？ [讲解]相同温度下，电离常数越大，电离程度越大，酸性越强。可以根据这条性质，探究醋 酸与碳酸的酸性强弱，比较电离常数的大小。 [学生活动]学生进行实验 3-2，观察现象，并得出结论。 [学生活动]完成课堂练习。 [教师活动]补充电离度的定义、表达式及意义。
[学生活动]思考，并回答：在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减
小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间
后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。
[过渡]我们知道化学平衡状态有五个特征！那么电离平衡状态有什么样的特征呢？结合化 学平衡理论思考。 [生]逆、等、动、定、变。 [师]逆：弱电解质的电离是可逆的 等：V 电离=V结合≠0
H CO H
23
HCO（ 主要） HCO H3、来自3CO （次要）
2
3
；氢氧化铜属于多元弱碱，多
元弱碱的是分步进行的，但是一般用一步电离表示。如：
Cu(OH) Cu
2 2
2OH
[教师活动]请同学们分析 CH3COOH电离过程中各微粒浓度变化，结合可逆反应化学平衡的建
立过程，尝试画出电离平衡的 v-t图象。
1
[设疑]哪些电解质是强电解质，哪些电解质是弱电解质？
[生]常见的强电解质有强酸、强碱、绝大多数的盐；常见弱电解质有有弱酸、弱碱、极少数
的盐［Pb(Ac)2］、水。 [注意](1)电解质的强弱与其溶解度无关。如某些难溶(微溶)于水的盐(BaSO4、AgCl等)， 虽然溶解度很小，但是强电解质；某些少数盐能溶于水，但是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 (2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系，即强电解质溶液的导电能力不一定比弱