2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编9
2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编11 新人教版选修3
2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编11 (选修3）1. 已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子。
请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的电子排布式为。
F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是________。
（2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是_________（填元素符号），（3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是_________________________________________。
该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要___________。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d14s2； 2 （2）N （3）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大。
小2. 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．．．．．．．．．．。
根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为。
（2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为____和_____（填化学式），CO的结构式为__。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。
B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。
2011年全国各地高考真题(必修二物质的结构)2011年全国各地高考真题(必修二物质的结构)
1．（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2．（2011•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．（2010•浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4（2010•上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层数6 D．钠离子的结构示意图5、（2009•四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO46、（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）C试卷试题穷经而著书去今之墓而葬焉D 试卷试题乃终岁仆仆向人索衣食A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7、（2009•海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O8、（2009•广东）下列说法正确的是（）A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO29、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10．（2011•四川）下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强11、（广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12、（江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
2011年高考真题—物质结构
2011高考真题之物质结构1．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3．依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（）A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M4．某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定5．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A.元素原子ide最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？7．X、Y、Z、W周期元素。
高考化学二轮复习配套文档：第十四单元_物质结构与性质综合题型研究(选考)_word版(有答案)
微专题十四物质结构与性质综合题型研究(选考)【知识网络】(本专题对应学生用书第8492页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示。
硼砂H3BO 3B2O 3BF 3BN请回答下列问题：(1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、。
(2) 基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为。
(3) 在BF3分子中，F—B—F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B-4F的立体结构为。
(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为。
(5) 六方氮化硼在高温高压下可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数设为N A)。
〖答案〗(1) B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH32BN+3H2O(2) 1s22s22p1N+3(3) 120°sp2正四面体(4) 共价键(或极性共价键)分子间作用力(5) 44-103A254 (361.510)⨯⨯⨯N〖解析〗(1) 由元素守恒可写出这两个反应的化学方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O。
(2) B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第2周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于ⅢA族元素，化合价为+3价。
(3) 依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数=12(a-b)=12(3-3×1)=0，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp2；B-4F中心原子的孤对电子对数=12(a-b)=12(4-4×1)=0，所以其结构为正四面体。
历年高考化学真题专题汇编(2011)：N单元-物质结构与性质
N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质11．N1 E2 H2 D5[2011·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．N1 E2 H2 D5【解析】D Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C 项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
25．F1N1[2011·北京卷] 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：(1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2011年全国各地高考化学汇编 选考部分 物质结构与性质
选修3——物质结构与性质1．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（2011年全国新课标理综·37）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________、____________________；（2）基态B原子的电子排布式为_____________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F—B—F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，4BF的立体结构为_____________；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为______________；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为N A ）。
【答案】（1）B 2O 3 + 3CaF 2 + 2H 2SO 4△2BF 3↑+ 3 CaSO 4 + 3H 2OB 2O 3 + 2NH 3 高温 2BN + 3H 2O（2）1s 22s 22p 1 N +3 （3）120℃ sp 2 正四面体 （4）共价键（极性共价键） 分子间力（5）4 4 AN ⨯⨯⨯-）（10105.361425【解析】（1）由图可知B 2O 3与CaF 2和H 2SO 4反应即生成BF 3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为：B 2O 3 + 3CaF 2 + 2H 2SO 4△2BF 3↑+ 3 CaSO 4 + 3H 2O ；B 2O 3与氨气在高温下反应即生成BN ，方程式为：B 2O 3 + 2NH 3 高温 2BN + 3H 2O ；（2）B 的原子序数是5，所以基态B 原子的电子排布为1s 22s 22p 1；B 和N 都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B 和N 相比，电负性较大的是N ，B 最外层有3个电子，所以化合价是+3价；（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数=1/2(a -xb )=1/2(3-3×1)=0，所以BF 3分子为平面正三角形结构，F —B —F 的建角是120℃，杂化轨道类型为sp 2；在-4BF 中中心原子的孤对电子数=1/2(a -xb )=1/2(4-4×1)=0，所以-4BF 的结构为正四面体；（4）B 、N 均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合；（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。
高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编新人教版选修
2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编12 (选修3）1. 氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，合金可用来储藏氢气。
镧(La 13957) 和镍(Ni 5928) 的一种合金就是储氢材料。
该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。
储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H 2, 这一过程用化学方程式表示为： 。
（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )]A ．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B ．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C ．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D ．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E ．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV 、7.64eV , 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：①写出 Ni 3+ 的核外电子排布式：②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO 在正八面体的六个顶点上。
若把其中两个CO 配位体换成 NH 3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。
( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH 3，圆圈为CO ，Ni 略去)（5）将白色的无水CuSO 4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
答案：（1）LaNi 5 ＋ 3H 2 LaNi 5H 6；（2）CE （3）①[Ar]3d 7或762622333221d p s p s s ②2NiO(OH) + 6H ++2Cl - =2Ni 2++Cl 2↑+4H 2O ；（4）A 和B （或A 和C 、A 和D 、B 和E 、C 和E 、D 和E 任一组均可）；（5）Cu 2++4H 2O=[Cu(H 2O)4]2+2. 已知：A 、B 、C 、D 、E 为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。
2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点20 物质结构与性质.pdf
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考点20 物质结构与性质 一、选择题 1.（2011·安徽高考·7）（如 图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确 的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×个原子 【思路点拨】解答本题时应与熟悉的NH3的空间结构对比。
【精讲精析】选C。
选项具体分析结论A分子中N、O间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误B的分子结构与NH3相似，分子中四个N原子构成三角锥形错误C该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性正确D因为1个分子含有10个原子，15.2g该物质，即0.1mol含有6.02×1023个原子错误2.（2011·安徽高考·11）IIIA族、第VA族与第VIA族反常，故Mg的第一电离能比Al的第一电离能要大错误BF的电负性最大，没有正化合价。
错误C溶液的酸碱性受pH和温度共同影响。
常温下，pHHClO,故能发生反应: NaClO＋CO2＋H2O====HClO+NaHCO3正确3.（2011·海南高考·19－I下列分子中，属于非极性的是 A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 【思路点拨】【精讲精析】B、C。
SO2是V形分子，其结构不高度对称，为极性分子；BeCl2的结构式为Cl－Be－Cl，是直线形分子，结构对称，为非极性分子；BBr3是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2的结构式为Cl－－Cl，其结构不高度对称，为极性分子。
二、非选择题 4.（2011·江苏高考21）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
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2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编9 (选修3）1. A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是。
（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式、。
（分子、离子各一种）（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。
TX-中T原子采用的轨道杂化方式是。
②Q单质的晶胞如右图甲所示，Q单质中Q原子的配位数为。
答案：（1）CI>N>C （2）CO CN-（C 22等合理答案均可）（3）①sp ②122. 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。
请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为< < （填元素符号）。
（2）E元素基态原子的电子排布式为。
（3）XZ2分子中含有个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是。
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为。
答案：（1）C<O<N （2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5或[Ar]3d 104s 24p 5 （3）2个（4）水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高。
（5）1：33. 已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A B C D E <<<<。
其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。
化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价正阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。
2AC 为非极性分子。
B 、C 的氢化物地沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E 的原子序数为24，请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示）（1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。
E 的核外电子排布式是 。
（2）B 的氢化物的分子空间构型是 。
其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物2AC 的电子式 ；一种由B 、C 组成的化合物与2AC 互为等电子体，其化学式为 。
（4）B 、C 的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高，其原因是：。
答案：4. Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。
等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。
CO 的结构式为 。
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
钛的基态原子的电子排布式为 。
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 ● Ti应用。
偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图 。
Ba所示，它的化学式是 。
O O（4）现有含Ti 3+的配合物，化学式为TiCl 3(H 2O)6，将1 mol 该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol ，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。
1 mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为 mol 。
答案：Ⅰ.（1） Ⅱ.（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2 （3）BaTiO 3 （4）Cl -、H 2O ； 2 5. A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A 、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是A 的3倍；B 原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。
⑶比较E、F的第一电离能：E F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在。
a．共价键b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键答案：⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键 H3O+⑶＞⑷原子 sp3⑸acd6.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为。
答案：（1）3d24s2 （2） CN-（或NO+、C22-）（3）CO2（4）分子（5）产生白色沉淀、[Co (NH3)5SO4]Br （6）67.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______ _（填化学式），原因是____________________ ____ _（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2（2）Li; Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高（3）非极性（4）①③;直线型（5）[Co(NH3)5SO4]Br8.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni 原子的电子排布式为。
（2）配合物分子内的作用力有（填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。
该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。
该晶体的化学式为。
答案：（1）分子 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2 （2） ACE（3）①②③④平面三角（4） LaNi5或Ni5La9.Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。
等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。
CO的结构式为。
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
钛的基态原子的电子排布式为。
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有● Ti 应用。
偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图。
Ba所示，它的化学式是。
O O （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是。
1 mol 该配合物外界所含结晶水的物质的量为 mol。
答案：Ⅰ.（1）Ⅱ.（2）1s22s22p63s23p63d24s2（3）BaTiO3 （4）Cl-、H2O； 210.Ⅰ.下列说法正确的是（）A．基态原子中不一定都有未成对的电子B．由极性键形成的分子一定是极性分子C．晶格能大小顺序：NaCl > KClD．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子Ⅱ.四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
（1）写出B 原子的基态电子排布式 。
（2）A 元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因 。
（3）D 元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 （4）往C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A 元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp 3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
答案：Ⅰ.ACE Ⅱ.（1）1s 22s 22p 63s 23p 4 （2）高 因为A 的氢化物分子间存在氢键（3）低 晶体类型不同 （4）[Cu （NH 3）4]SO 4 中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2。