【化学】扬州中学2019-2020学年高一上期中考试
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高一化学2019.11【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是分离提纯试剂方法A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取C 除去NaCl中的Na2CO3盐酸蒸发结晶D 除去H2O中的Fe3+—蒸馏10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
2019-2020学年江苏省扬州市邗江区高一上学期期中考试化学
2019—2020学年度第一学期期中测试卷高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选择题（共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A．水是生命之源B．地球上可以利用的淡水资源有限C．合理开发利用，重在节约保护D．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物B．单质C．化合物D．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A．海水晒盐B．光合作用293 117C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
江苏省扬州市邗江区2019_2020学年高一化学上学期期中试题
293 117江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A ．水是生命之源B ．地球上可以利用的淡水资源有限C ．合理开发利用，重在节约保护D ．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU ）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A ．有机物B ．单质C ．化合物D ．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A ．海水晒盐B ．光合作用C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．纯碱— NaOHB ．漂白粉— NaClOC ．大理石— CaCO 3D ．烧碱— Na 2CO 36．下列气体可用右图所示装置收集的是A ．Cl 2B ．H 2C ．NH 3D ．N 2 排空气法7．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图：B ．12C 和13C 互为同位素 C ．H 2SO 4 电离：H 2SO 4 ＝ H 2＋＋SO 42-D ．NaOH 电离：NaOH ＝ Na ＋＋O 2- ＋H ＋8．下列物质中属于电解质的是A ．CuB ．稀盐酸C ．Na 2CO 3D ．蔗糖9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。
该液体是A ．CuSO 4溶液B ．稀盐酸C ．NaOH 溶液D ．Fe(OH)3胶体10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是A ．汤姆生B ．道尔顿C ．舍勒D ．卢瑟福11．反应Cu 2S + O 2= 2 Cu + SO 2可用于制铜，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应12．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用NaOH 溶液除去Cl 2中混有的HClB ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用乙醇萃取溴水中的溴单质D ．用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液+122 8 213．标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是A．分子数相等 B．体积相等C．质量相等 D．原子数相等14．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶 B．温度计C．烧杯 D．玻璃棒15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量是一个物理量，它的单位是个B．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 N AC．1 mol 水的质量是18 gD． MgCl2的摩尔质量为9517．下列实验方法或操作正确的是A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
2019～2020学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学答案
Ⅱ．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（2）吸收未反应完的氯气,防止污染空气（2分）
（3） 冷却B装置 （2分）
②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （2分）
绝密★启用前
江苏省扬州中学
2019～2020学年高一年级上学期期中考试
化学试题参考答案ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2019年11月
1-15选择题（30+20=50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
A
B
C
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
A
D
C
D
BD
B
AC
非选择题（共50分）
16．（8分，每空2分）
（1）丁达尔（2）O2（或氧气）（3）还原（4）上口倒出
∴c(ClO2)= =0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分.
20．（8分）
（1）①还原剂（2分）②防止温度过高H2O2分解,或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）（2分）③趁热过滤（1分）
（2）n(I2)= n(Na2S2O3)= ×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）
n(ClO2)= n(I2) = ×1×10-3mol =4×10-4mol（1分）
17．（10分，每空2分）
（1）31（2）1.00（3）13.442.86g/L（4）4.16 g
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔 〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔 〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
2019—2020学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Br－80第Ⅰ卷（选择题共48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A. 雾是一种胶体 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 发生丁达尔现象 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm【答案】D【解析】【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
2.下列化学用语表示正确的是OA. Cl－的结构示意图：B. 中子数为10的氧原子：188C. 小苏打的化学式：Na2CO3D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= H2++SO42－【答案】B【解析】【详解】A. Cl是17号元素，核内质子数应为17，故A错误；O，故B正确；B. 中子数为10的氧原子是188C. 小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，故C错误；D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= 2H++SO42-，故D错误；正确答案是B。
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的实质是电子的转移B. 置换反应不一定是氧化还原反应C. 还原剂被氧化，发生还原反应D. 化合反应不可能是氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故A正确；B. 置换反应中单质变成化合物，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误；D. 化合反应中有单质参与时，就是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。
【20套试卷合集】江苏省扬州市扬州中学2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 －39 Cr－52 Cu－64 I－127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金2．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。
古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。
”对她的研究有很大帮助。
该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A.蒸馏B.萃取C.渗析D.结晶3．下列叙述正确的是( )A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间4．下列化学用语表述正确的是（）TsA．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．氯离子的结构示意图：C．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5N AB．用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为N AD．1.8g D2O中所含中子数为9N A6．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通人酚酞溶液中→变红色A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、＋、HCO－3、CO2－3C．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－48．学习中经常应用类推法。
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.下列物质属于碱性氧化物的是()A. O3B. ClO2C. CaOD. NaOH3.用如图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是()A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B. 萃取剂可用酒精或CCl4C. “振荡”后立刻进行分液D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体4.将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减小的是()A. 盐酸B. 硫酸钾溶液C. 硫酸铜溶液D. 烧碱溶液5.已知钡的某种同位素是 56120Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A. 钡原子的核外电子排布B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核电荷数D. 钡元素的相对原子质量6.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子。
A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦7.下列离子能在同一溶液中大量共存的是()A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Al3+、Fe3+、Cl−、OH−C. Ca2+、Na+、OH−、HCO3−D. Na+、AlO2−、CO32−、OH−8.下列分离方法正确的是A. 用分液法分离水和植物油B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用蒸馏法分离水和四氯化碳D. 用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠9.下列叙述正确的是()A. 816O2和 818O2互为同位素，性质相似B. 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3−、HCO3−、Fe2+可以大量共存C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以石墨比金刚石稳定10.把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
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12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D．Fe(OH)3 胶体具有吸附性，可用作净水剂
13．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一 定含有 Cl－ B．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中可 能含有 CO23－ C．用洁净的铂丝蘸取某待测溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 Na＋而无 K＋ D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则该溶液中一定含有 NH+4
0.7 mol·L-1，c(NO－ 3 )=0.2 mol·L-1，则此溶液中 c(Na＋)为
A．0.2 mol·L-1
B．0.4 mol·L-1
C．0.6 mol·L-1
D．0.8 mol·L-1
不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个该小题就为 0 分）
非选择题（50 分）
16．（8 分）按要求回答下列问题：
（1）可用 ▲ 效应区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ 。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。
（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上 口倒出”）。
△
15．已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量 NaOH 溶液吸收从浓
盐酸和 MnO2 反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是 NaClO、
NaClO3、NaCl 中的两种或三种。下列说法正确的是 A．若产物为 NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中 n(ClO—)<n(Cl—) B．若产物为 NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶5 C．若产物为 NaClO、NaClO3、NaCl，则 NaOH 与 Cl2 相互反应的物质的量之比为 2∶1 D．若产物为 NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中 n(Cl—)和 n(ClO—)可计算吸 收的 n(Cl2)
11．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22g CO2 与 11.2L H2O 含有相同的原子数
B．1.8g D2O 含有的电子数为 0.1NA
C．常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1 NA D．0.5 mol·L－1K2SO4 溶液中含有的钾离子数是 NA
A．
13 6
C
和 14 6
C
原子中均含有
6
个质子
B．
13 6
C
的原子结构示意图：
+7
2
5
C．
13 6
C
和 14 6
C
互称为同位素
D．
13 6
C
和
14 6
C
原子的核外电子排布相同
5．对于 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是
A．H2O 中 O 的化合价：-1
B．Na 原子在反应中容易得到 1 个电子生成 Na+
C．H2 的摩尔质量：2 g·mol-1
D．NaOH 电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-
B．Ba2+、Na+、SO24－
C．K+、HCO－ 3 、OH-
D．K+、Cu2+、NO－3
7．反应 2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2 可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．CO 是氧化剂
C．NO 发生了还原反应
D．每转移 2 mol 电子，生成 22.4 L CO2
8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I—的 Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I—后的 Cl2 尾气 9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是
14．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质比较中，不．正确的是 A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．与同浓度、等体积的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3 <NaHCO3 D．常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3 >NaHCO3
1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的 理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
C．绿地可以调节气候，减少空气中 PM2.5 含量
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
江苏省扬州中学 2019-2020 学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
2019.11
【说明】试卷总分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
选择题（共 50 分）
单项选择题（包括 10 题，每题 3 分，共 30 分。每题只．有．一．个．选项符合题意）
分离提纯
试剂
方法
A
除去 Cl2 中的 HCl
B
提取溴水中的溴单质
C
除去 NaCl 中的 Na2CO3
D
除去 H2O 中的 Fe3+
NaOH 溶液 CCl4 盐酸 —
洗气 萃取 蒸发结晶 蒸馏
10．含 Na2SO4、MgSO4 和 NaNO3 的 1 L 混合溶液，已知其中 c(Mg2＋)= 0.4 mol·L-1，c(SO24－)=
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
3．下列物质属于电解质的是
A．熔融 NaCl
B．稀硫酸
C．SO2
D．铜
4．
13 6Biblioteka C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6
C
可用来测定出土文物的年代。下
列有关 13 6
C
和 14 6
C
的说法不．正确的是