(完整)2018——2019学年北京高三化学总复习元素周期律(专题训练)
2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
试卷第1页，总2页高三化学专题——元素周期律一、单选题1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2C ． 稳定性：H 2S ＞ HClD ． 非金属性：O ＞S2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。
下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X<Y B ． 非金属性：Z<WC ． 氢化物的沸点：X<ZD ． 氧化物对应水化物的酸性：Z<W3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 、W 同主族，Z 、W 同周期，X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4，W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A ． 原子半径：r (X)＞r (Y)＞r (W)＞r (Z)B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C ． 元素W 的气态氢化物的热稳定性比元素X 的强D ． Y 和W 形成的化合物的熔点比Y 和Z 形成的化合物的熔点低4．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A ． M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸B ． Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C ． X 、Y 的简单离子半径：X ＞YD ． M 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定 5．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X 、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。
含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 元素周期表(学案及训练)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习元素周期表（学案及训练）知识梳理1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
(2)族(18个纵行，16个族)。
(3)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；1．(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是()A ．Cu 3PB ．FeSC ．XeF 6D ．Mg 3N 2答案 D2．(RJ 必修2·P 1110改编) (1)填空：(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式_______________________________________________________________； _____________________________________________________________。
答案 (1)2 8 11 17 He O Na Cl 第一周期 第二周期 第三周期 第三周期 零族 第ⅥA 族 第ⅠA 族 第ⅦA 族 (2)2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(4Na ＋O 2===2Na 2O) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl3．根据RJ 必修2·P 4图1－2“元素周期表”填写(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能是_____________________________________________________________________________________________________________。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 元素周期律及其应用(学案及训练)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习元素周期律及其应用知识梳理1．元素周期律2．具体表现形式金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn ，而金属活动性Sn>Pb 。
3．元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性Mg ＞Al ，Ca ＞Mg ，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知单质砹应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si 、Ge 、Ga 等。
②农药中常用元素在右上方，如：F 、Cl 、S 、P 、As 等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe 、Ni 、Rh 、Pt 、Pd 等。
1．根据教材内容判断正误(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．(RJ必修2·P298改编)下列各组物质的性质比较中不正确的是()A．热稳定性：SiH4>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>Cl2>Br2答案 A3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
北京高三化学热点问题元素周期律和元素周期表复习
2018——2019学年北京高三化学热点问题元素周期律和元素周期表复习[考试标准]考点举例考点一：元素性质的递变规律1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。
其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（）A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅣA族C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物D.D的氢化物比B的氢化物稳定答案 A考点二：元素金属性和非金属性的比较2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案 B考点三：微粒半径大小比较3.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（）A.O、Cl、S、PB.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D.Li、Na、K、Cs答案 C考点四：利用“元素周期表片断”推断4.（2017·浙江温州十校联合体）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。
A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。
下列说法不正确的是（）B CDA.简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C.A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D.B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色答案 C考点五：根据结构推断位置、性质5.（2018·浙江金华十校联合体）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应答案 C考点六：利用“柱状图”推断结构、性质6.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.X和W位于同一主族B.原子半径：Y＞Z＞XC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 C强化训练：1. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）X YQ ZA.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4答案 D2. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质答案 D3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A.Ts是第7周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts答案 D4.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是（）A.原子半径（r）大小比较：r（X）＞r（Y）B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案 C5.五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
2018——2019学年北京高三化学总复习 碳、硅及其重要化合物(专题复习)
一、选择题1下列说法正确的是( )A ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，利用了HF 与SiO 2反应B ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋C ．SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si ，在给定条件下能实现上述转化D ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 A2．下列关于C 、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A ．两者结合形成的化合物是共价化合物B ．在自然界中都能以游离态存在C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4＜SiH 4D ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸答案 A3下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案 C4硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )A ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B ．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C ．某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示D ．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案 C5、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐钠有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂答案：A6．下列物质性质与用途对应关系正确的是( ) 性质 用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅7．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
【高考化学】2018-2019学年化学高考(北京)复习课件专题七元素周期律和元素周期表
周期且相邻,Y的原子序数小于Z,推出Y为N;由W是短周期中金属性最强的元素可知W为Na;因 X原子序数最小且为主族元素,又知只有Y、Z处于同周期,推出X为H。A项,原子半径r(Y)>r(Z); B项,NaOH为强碱;C项,N2的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化合物,NH4NO3为离子 化合物。 知识拓展 化合物类别的几个特例 AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。 NaOH:含有极性键的离子化合物。 Na2O2:含有非极性键的离子化合物。 NH4NO3:全部由非金属元素形成的离子化合物。
高考化学
(北京市专用)
专题七 元素周期律和元素周期表
五年高考
考点一 元素周期律及应用
A组 自主命题·北京卷题组
不能 用元素周期律解释的是 ( 1.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,
)
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 答案 D A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4;B项,同主
规律方法 金属性和非金属性强弱判断方法
6.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素 组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol· L-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
不正确 的是 ( 2.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述
(完整版)2018北京高考化学(含答案)
A .生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为 100%B . CH 4T CH 3COOH 过程中，有C —H 键发生断裂 C .①T ②放出能量并形成了 C —C 键D .该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 &下列化学用语对事实的表述不正确 的是A .硬脂酸与乙醇的酯化反应：C i7H 35COOH+C 2H 518OH.、C i7H 35COOC 2H 5+H 218OB. 常温时，0.1 mol L -1 氨水的 pH=11.1 : NH 3 H z O ^^NH ；+OH -C.由Na 和C1形成离子键的过程： Na^CI ：一* 险［:旦丁D .电解精炼铜的阴极反应： Cu 2+ +2e - --------- Cu 9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO 4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中Na 2S 溶液滴入AgCI 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色沉淀由白色逐渐变为 黑色产生无色气体，随后变 为红棕色1*—上A .甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车B .氘、氚用作人造太阳” 核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射天 宫二号”的火箭燃料D .开采可燃冰，将其作 为能源使用化学变化的是7•我国科研人员提出了由 CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如 2018北京高考化学6•下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是下。
CJLCOOH10. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图…表示氢键F列关于该高分子的说法正确的是A .完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B •完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响11.测定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
北京高三化学一轮复习物质结构元素周期率(综合复习)(答案不全)
2019 年北京高三化学一轮复习物质构造元素周期率（综合复习）（答案不全）1、【 2019 新课标 1 卷】主族元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增添，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐化玻璃。
以下说法正确的选项是A ．常温常压下X 的单质为气态B． Z 的氢化物为离子化合物C． Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D． W 与 Y 拥有同样的最高化合价2、 X 、 Y 、Z 、 W 为四种短周期主族元素，此中X 、 Z 同族， Y 、 Z 同周期， W 是短周期主族元素中原子半径最大的， X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍， Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
以下说法正确的选项是A． Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO 4B．原子半径由小到大的次序为：X< Z < YC． Y 、 Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳固D． X 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1： 23、短周期元素X 、 Y 、 Z 、W 、 Q 在元素周期表中的相对地点如图 1 所示。
以下说法正确的选项是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小次序为：r X＞ r Y＞r Z＞ r W＞ r QC.离子 Y 2－和 Z 3＋的核外电子数和电子层数都不同样D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强4、【 2019 新课标 2 卷】 W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数挨次增大的四种短周期元素。
W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数同样。
以下叙述正确的选项是A ． X 与其余三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B ． Y 与其余三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子拥有同样的电子层构造D ． W 的氧化物对应的水化物均为强酸5、【 2019 新课标 3 卷】 W 、 X 、 Y 、Z 均为短周期元素且原子序数挨次增大，元素X 和 Z 同族。
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2018——2019学年北京高三化学总复习元素周期律（专题训练）一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③2．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－3．下列各组物质的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I24．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤5．(2010·开封模拟)A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。
则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是()A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、A、B、C D．B、A、D、C6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高7．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是()A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为()A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E9．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述不正确的是()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、D能形成多种化合物C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高10．(2008·广东，13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y 和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ211．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m12．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)13．(14分)(2009·天津理综，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________，N―→⑥的单质的化学方程式为________________________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________________。
14．(12分)(2009·福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为______________。
(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________________________________________________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是____________。
(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。
15．(14分)(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上有2对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z元素最高正价是＋7价 (1)元素T 的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y 与氢元素形成一种离子YH ＋4，写出该微粒的电子式____________________(用元素符号表示)。
(3)元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a ．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同b ．Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c ．一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________________。
(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构 T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 XL 层p 电子数比s 电子数多2个 Y第三周期元素的简单离子中半径最小 ZL 层有三个未成对电子 (1)写出元素X 的离子结构示意图________。
写出元素Z 的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)。
(2)写出Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式____________________________。
(3)元素T 与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a ．常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深b ．T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c ．氯与T 形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是___________________________。
答案 1 ．B 2 ．A 3 ．D 4 ．C 5 ．C 6 ．D 7 ．B 8 ．D 9 ．A 10 ．B11 ．A 12 ．D13 ． (1)Na>Al>O (2)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3(3)(4)ab(5)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋42Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ 溶液的pH 等于7 14 ．(1)(2)弱于(3)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O(4)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(或其他合理答案)(5)NaNO 2 (6)(3a －4b ) kJ/mol15 ．(A)(1)6 14 6C(3)Cl b (4)H 2CO 3 弱酸性(B)(1)(2)H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3 Al 3＋＋3OH － (3)F c (4)Al 具有金属性。