【全国百强校】安徽省合肥市第六中学、淮北市第一中学2017-2018学年高一下学期期末联考(合肥

A. B, C, N, O, F原子半径依次增大B. P, S, Cl元素最高正化合价依次升高C. H, Be, B原子最外层电子数依次增多D. Li, Na, K, Rb的金属性依次增强4．A, B, C, D, E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：A和C、B 和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(B) > r(C) > r(D)B. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱5．试推测第82号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质A. X 的氧化物的水化物可能有两种B. 单质是能导电的固体C. 单质不能与氢气直接化合D. X 是非金属元素6．下列叙述正确的是A. 离子化合物中一定含有金属元素B. 金属元素不可能存在于阴离子中C. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D. 由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键7．下列叙述正确的是A. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B. 金刚石和石墨的性质相同C. H2和D2互为同位素D. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物8．在下列反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A. 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2B. 2Na +H 2O = 2NaOH +H 2C. 2Na 2O 2 +2C O 2 = 2Na2CO 3 +O 2D. Na + Cl 2 = 2NaCl9．下列化学用语表示的含义不相同的是A. CH 3CH 2CH 3，C 3H 8B. —NO 2，NO 2C.D.10．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A. 甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着B. 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色D. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生11．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。

下列说法不正确的是A. 分子式 C 9H 8O 4B. 苯环上的一氯代物有 4 种C. 一定共平面的原子有 8个D. 可以发生取代、加成、氧化反应12．下列 7 种有机物：①CH 2═CH 2；②；③C 2H 5OH ；④CH 3CH 2Br ；⑤CCl 4；⑥CH 3COOCH 3；⑦CH 3COOC 2H 5。

据官能团的不同，可分为 A. 4 类 B. 5 类C. 6 类D. 7 类13．下列有机物命名正确的是 A. 2﹣乙基丙烷 B.3﹣丁醇 C. 邻二甲苯D. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A. 密度：苯＜水＜溴苯B. 沸点：(正)戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷C. 酸性：HCO 3- ＜ ＜H 2CO 3D. 羟基中氢原子的活泼性：水＞苯酚＞乙醇15．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇B. 由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸C. 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D. 由1-溴丙烷制1-丙醇；由丙烯与水反应制1-丙醇16．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯与苯均为芳香烃OH CH CH BrBr CH BrBr CH CH Br CH Br Br CH CH Br第II卷非选择题（共50分）21．⑴CH3CH2CH（OH）CH2CH（CH3）CH2CH3用系统命名法命名：_______。

⑵下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有____。

①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气装置③苯与溴水制溴苯④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物⑥除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液⑦乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应⑶某稠环芳香烃结构为，它的分子式为_______，它的二氯代物有_______ 种。

22．X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

⑴Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为___________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。

⑵X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______。

⑶常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为_________________，W2O的结构式为_____________。

⑷Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。

⑸(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。

写出制取(XY)2的离子方程式_______________________。

23．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：⑴反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为______________________。

⑵为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

⑶反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。

将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取________(填“上层”或“下层”)液体。

为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_____(填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4⑷要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行______(填操作名称)。

⑸下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______________(填序号)。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却24．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：⑴产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是____。

⑵C装置中浓硫酸的作用是________。

⑶若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A 管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的实验式为____。

⑷要确定该有机物的分子式，则______（“是”或“不”）需要测定其他数据；若能确定其分子式，其一氯代物只有一种，则其结构简式为_______________。

25．8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。

下图是8−羟基喹啉的合成路线。

已知：i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

⑴按官能团分类，A的类别是__________。

⑵A→B的化学方程式是____________________。

⑶C可能的结构简式是__________。

⑷C→D所需的试剂a是__________。

⑸D→E的化学方程式是__________。

⑹F→G的反应类型是__________。

⑺将下列K→L的流程图补充完整：____________⑻合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。

标准答案及解析I.1-10 CBABD CACBA 11-20 CBCDA DDBAB20.II.21.22.23.24.25.。