河北省曲周县第一中学2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题(扫描版)
河北省曲周县第一中学2018-2019学年高二化学上学期12月月考试卷(含解析)
河北省曲周县一中2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷1.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤【答案】D【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。
②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。
2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有A. 以酚酞作指示剂B. 锥形瓶中有少量水C. 滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D. 滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数【答案】D【解析】氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液显碱性，A不影响，同样B也不影响。
C中说明消耗企业很难的体积偏多，测定结果偏高。
仰视读数，读数偏大，所以消耗氢氧化钠的体积偏少，测定结果偏低，答案选D。
3.下列变化使所得溶液的pH=7的是A. 将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃B. 常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合C. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D. 常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合【答案】B【解析】【分析】A．升高温度促进水电离，溶液中c（H＋）增大；B、常温下，pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠和水；C、常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余；D、常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合，生成氯化钠、氯化铝和水，氯化铝水解后呈酸性。
河北省曲周县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
河北省曲周县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）高二化学答案一、单选题1. D2. B3. B4. D5. A6. B7. A8. A9. B 10. B 11. C 12. C 13. B 14. C 15. C 16.C 17. B 18. A 19. C 20.D 21. C 22. C 23. A 24. C 25. C二、填空题26. （10分,每空2分）1.－99; ＋41;2.CH3OH(l)+ 32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-13.＜;4.＞27. （14分）1.+3（2分）;2.2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（2分）3.Na2CO3溶液（1分）;NaOH溶液（1分）4. 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）; 1:2 （2分） ;O2（1分）;NaClO2（1分） 5. 1.57 （2分）28. （14分）1.①4.4~7.5 （2分）②H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分） ,Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）2.氧化剂（2分）； 2 mol（2分）;3.2Fe(OH)2++2H2O Fe2(OH)42++2H+（2分）4.酸性KMnO4溶液或铁氰化钾（2分）解析：1.根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3+保留Fe2+,因而要控制pH使Al3+完全沉淀,而Fe2+不沉淀。
2.反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂,根据得失电子守恒,可以计算出标准状况下11.2L O2与2mol NaNO2得到的电子数相等3.依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe (OH)2+水解生成Fe2(OH)的离子方程式:2Fe(OH)2++2H2O Fe2(OH)42++2H+。
pH=3.2时完全沉淀,c(H+)=10-3.2mol/L,c(OH-)=10-10.8mol/L,K sp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-5×(10-10.8)3=10-37.4。
河北省曲周县第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(图片版)
化学答案1.解析：选D模型建立先后顺序为：道尔顿原子模型(1803年)→汤姆逊原子模型(1903年)→卢瑟福原子模型(1911年)→玻尔原子模型(1913年)→量子力学模型(20世纪20年代中期)。
2解析：选D能级数与电子层数n相同，当n＝2时，只有2s、2p能级，不能出现d能级，而在n＝3时也不会出现3f 能级。
3解析：选D电子云图中的黑点不代表电子，只是利用其密度的大小来代表电子在此区域出现机会的大小。
电子运动的客观规律用图形表现就是电子云图。
4解析：选BA项，每一电子层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一电子层，所容纳的电子数都为2；D项，能级能量4d＞4s。
5解析：选A Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。
6解析：选A 构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。
7解析：选C熔化时，SiO2破坏共价键，食盐破坏离子键，干冰破坏范德华力，金属镁破坏金属键。
8解析：选BA项，根据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式应为。
9解析：选BA中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小；B中S2－与Cl－，Na＋与Al3＋的核外电子排布分别相同，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na。
10解析：选C镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点高、硬度大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。
2025届河北省邯郸市曲周县第一中学化学高二上期中考试模拟试题含解析
2025届河北省邯郸市曲周县第一中学化学高二上期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作能达到其对应目的的是实验目的操作A 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物将产生的气体通入酸性KMnO4溶液C是乙烯取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足D 欲证明CH3CH2Cl中的氯原子量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D2、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点K W的值比c点K W的值大D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大3、保护环境是每个公民的责任和义务。
引起下列环境污染的原因不正确的是（）。
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．水体污染会导致地方性甲状腺肿D．CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧4、关于化学反应中的说法错误．．的是（）A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应B．如图可表示石灰石高温分解C．如图所示的反应为放热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态6、下列实验不能达到实验目的的是( )选项目的实验A 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B 加快氧气的生成速率在H2O2溶液中加入少量MnO2C 比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2溶液、FeCl3溶液D 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液A．A B．B C．C D．D7、按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）A．含有醛基，属于醛类物质B．含有苯环，属于芳香烃C．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃D．含有苯环和羟基，属于酚类物质8、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．19、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL10、下列物质含有共价键的是A．MgCl2B．Na2O C．KOH D．NaH11、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯12、已知t ℃时AgCl的K sp＝2×10－10；在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河北省曲周县第一中学2018-2019学年高二12月月考化学试题
曲周县第一中学高二化学月考试卷相对原子质量：H:1 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ca:40 Ag:108 一、单选题(本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干3AlCl 溶液得到()3Al OH 固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤2.用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有( ) A.以酚酞作指示剂 B.锥形瓶中有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数 3.下列变化使所得溶液的pH=7的是( ) A.将25℃ pH=7的NaCl 溶液加热至80℃B.常温下,pH=2的NaHSO 4溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合C.常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合D.常温下,0.1mol·L -1的NaAlO 2溶液和0.1mol·L -1的HCl 溶液按体积比1:4混合 4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将氯化银置于水中，向其中加入Na 2S ，则可以生成黑色沉淀C ．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.将标准状况下2.24L CO 2缓慢通入1L 0.15mol·L -1的NaOH 溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. ()()()()()++--2-33Na +H =OH +HCO +2CO c c c c c B. ()()()()+-2-23332Na =3H CO +HCO +CO c c c c ⎡⎤⎣⎦C. ()()()()()+2---+33Na >CO >HCO >OH >H c c c c c D. ()()()()()-2--+33232OH +CO =HCO +3H CO +2H c c c c c6.关于晶体的下列说法正确的是( ) A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 7.现有如下各种说法:①金属和非金属化合时一定形成离子键; ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力; ③根据电离方程式HClH ++Cl -,判断氯化氢分子里存在离子键;④氢气和氯气的反应过程:H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子,而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A.①②B.都不正确C.①②④D.① 8.下列物质中的离子键最强的是( )A. KClB. 2CaClC. MgOD. 2a N O9.已知某+2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 9,该元素在周期表中所属的族是( ) A.ⅠB B.ⅡB C.Ⅷ D.ⅡA 10.下列说法正确的是( )A.第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强B.第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增 11.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( ) A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO 2一定是晶体12.下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是( ) A. Na B. Mg C. Al D. 13.在d 轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是( )A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则14.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态60C 存在。
河北省曲周县第一中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试卷(含解析)
河北省曲周县一中2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷1.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤【答案】D【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。
②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。
2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有A. 以酚酞作指示剂B. 锥形瓶中有少量水C. 滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D. 滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数【答案】D【解析】氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液显碱性，A不影响，同样B也不影响。
C中说明消耗企业很难的体积偏多，测定结果偏高。
仰视读数，读数偏大，所以消耗氢氧化钠的体积偏少，测定结果偏低，答案选D。
3.下列变化使所得溶液的pH=7的是A. 将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃B. 常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合C. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D. 常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合【答案】B【解析】【分析】A．升高温度促进水电离，溶液中c（H＋）增大；B、常温下，pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠和水；C、常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余；D、常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合，生成氯化钠、氯化铝和水，氯化铝水解后呈酸性。
河北省邯郸市曲周一中2017-2018学年高三上学期第二次摸底化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省邯郸市曲周一中高三（上）第二次摸底化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（） A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦3．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B． c（OH﹣）＜c（H+）的溶液C． pH＜7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用6．下列说法正确的是（）A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B． 11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动7．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应9．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（） A． OH﹣、Na+、K+、MnO4﹣ B． H+、Cl﹣、Ba2+、NO3﹣C． K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣ D． NH4+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣10．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（） A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol C．纯碱水解的离子方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣D． Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB． 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A12．下列实验操作，正确的是（）A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂 B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容C．制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀13．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体14．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）A．绿原酸的分子式为C16H8O9B． 1mol绿原酸最多与7molNaOH反应C． 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子15．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） 1.8×l0﹣54.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） B．amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D． NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）17．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（） A． HCOOH B． HCHO C． CH4 D． C6H12O618．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A． Al2（SO4）3 B． NaOH C． BaCl2 D． FeSO4二、非选择题19．（14分）（2012秋•西安期末）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：（1）用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选（填序号），①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是；（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系最简方法的操作为．20．（10分）（2015秋•邯郸校级月考）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）甲乙丙丁戊化合物中各元素原子个数比 A：C=1：1 A：B=1：1 D：C=1：1 E：F=1：3 B：F=1：4（1）写出F在周期表中的位置：；（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为；（3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式．（4）以E单质为阳极，在H2SO4溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为．21．（14分）（2015秋•邯郸校级月考）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：（1）废渣a、b 的成分分别是、（写名称）．（2）流程图中X的化学式为．（3）反应Ⅲ的离子方程式为；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤．（4）反应Ⅶ的化学方程式为；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为．22．（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：．（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填选项字母）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是（填选项字母）．A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：．物质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 02015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高三（上）第二次摸底化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（） A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质考点：无机非金属材料；焰色反应；油脂的性质、组成与结构．分析： A．生石灰不能与氧气反应；B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；C．绚丽缤纷的烟花是金属的焰色反应；D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．生石灰不能与氧气反应，不能抗氧化，故A错误；B．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料，故B正确；C．绚丽缤纷的烟花是钾、钠、钙、铜等金属的焰色反应，故C正确；D．高级脂肪酸甘油酯是人体所需营养物质，故D正确．故选A．点评：本题考查无机非金属材料、焰色反应、油脂等，题目难度不大，注意新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦考点：碱金属的性质．分析： Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度逐渐增大，阳离子半径逐渐增大，据此解答．解答：解：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正确；⑤同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；⑥锂只有M2O一种氧化物，故错误；⑦Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+＞K+＞Na+，正确，Cs与Cs+具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确；故选：D．点评：本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关键，题目难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．分析： A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al （OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B． c（OH﹣）＜c（H+）的溶液C． pH＜7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液考点：探究溶液的酸碱性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH﹣）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH﹣）＞c（H+），则溶液呈碱性．解答：解：A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．c（OH﹣）＜c（H+），则溶液呈酸性，故B正确；C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误；D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，难度不大．5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氮族元素．分析： A、进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变；B、NO中氮元素化合价未+2价和N2O化合价未+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，无探究意义；C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依据氧化还原反应的化合价变化特征分析；D、依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．解答：解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；B、NO中氮元素化合价未+2价和N2O化合价未+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，故B选；C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合价从+4价变化为+5价和+3价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．6．下列说法正确的是（）A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B． 11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动考点：化学平衡的影响因素；阿伏加德罗常数；化学键和分子间作用力的区别；电解质溶液的导电性．专题：化学键与晶体结构；化学平衡专题．分析： A、氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，氢键影响氢化物的沸点；B、气体体积受温度和氧气的影响；C、含有自由电子或自由离子的物质能导电；D、如果正逆反应速率改变相同的倍数，则平衡不移动．解答：解：A、由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S的沸点高，故A错误；B、因为压强和温度未知导致气体摩尔体积未知，无法计算气体的物质的量，所以无法计算氧原子个数，故B错误；C、固体氯化钠不导电，原因是固体氯化钠中不存在自由移动的阴阳离子，不是没有阴阳离子，故C错误；D、可逆反应达到平衡后，改变条件，如果正逆反应速率改变相同的倍数，则平衡不移动，如：加入催化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查了氢键对氢化物沸点的影响、物质导电的原因、外界条件对化学平衡的影响等知识点，易错选项是B，注意有关气体体积的计算都与温度和压强有关．7．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾考点：吸热反应和放热反应．分析：根据物理知识的原理，可知U形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明压强又变回原来相等，根据热涨冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体．解答：解：A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错误．故选B．点评：要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质，常见的遇于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，难度不大，注意恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，所以不能生成气体导致压强增大．8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应考点：金属冶炼的一般原理；海水资源及其综合利用．专题：金属概论与碱元素．分析： A、贝壳和海水资源丰富；B、电解熔融的氯化镁阴极生成金属镁；C、海水提取镁是先沉淀镁离子，在溶解生成氯化镁溶液，一定条件下得到氯化镁固体；D、根据提取过程中的化学反应分析判断；解答：解：A、贝壳和海水是海水中提取镁的主要原料，自然界中来源丰富廉价，故A正确；B、第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故B错误；C、①把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁；③将沉淀物氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到氯化镁；故C正确；D、以上提取镁的过程中涉及化合反应为贝壳制成石灰乳利用的氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应为贝壳分解生成氧化钙和水，氯化镁电解生成氯气和镁；复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于盐酸反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了海水提取镁的工艺流程，主要考查过程中的化学反应特征．9．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（） A． OH﹣、Na+、K+、MnO4﹣ B． H+、Cl﹣、Ba2+、NO3﹣C． K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣ D． NH4+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色透明溶液中不存在有色离子，与铝粉反应放出H2的溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，若为酸性溶液，氢氧根离子与氢离子反应生成水；B．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，不会生成氢气；若为碱性溶液，氢离子能够与氢氧根离子反应；C．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣离子之间不发生反应，且为无色离子，也不与氢离子和氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子既能够与氢原子反应，也能够与氢氧根离子反应．解答：解：该溶液为酸性或者强碱性溶液，且溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．MnO4﹣离子为有色离子，不满足溶液无色要求，故A错误；B．酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，不会生成氢气，在碱性溶液中H+离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中一定能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣既能够与氢离子反应也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．10．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（） A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol C．纯碱水解的离子方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣D． Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：考点：离子方程式的书写；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析： A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子被还原；B．根据燃烧热的概念分析；C．纯碱以第一步水解为主；D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水生成CaCO3沉淀．解答：解：A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子被还原，正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物，水应是液态，故B错误；C．纯碱以第一步水解为主，水解的离子方程式为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及铁的腐蚀、燃烧热的概念、盐类的水解以及离子方程式的书写，题目难度中等，本题易错点为燃烧的理解．。
河北省曲周县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷
2018-2019 学年第一学期高二年级期中考试化学试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量：C-12H-1O-16C U-64一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加2. 在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g)。
当反应进行到4min 时达到平衡,测得M 的浓度为0.2mol/L。
下列说法正确的是( )A.4min 时,M 的转化率为80%B.4min 时,用M 表示的化学反应速率为0. 8mol/(L·min)C.4min 后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M 的物质的量减小D.4min 时,E 的物质的量浓度为1.6mol/L3.向10mL0.1mol•L-1硫酸中逐滴加入0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液至过量,溶液的导电能力将( )A.逐渐减小B.逐渐增大C.不变D.先减小后增大4.某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A．c( )＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c( )＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)5. 反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,其热化学方程式正确的是()-1A.N-1B.N-1C.N-1D.N6. 下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2 O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)7. 已知:①C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)2CO(g) △H =-220kJ·mol-1其中H—H键和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则O=O键的键能为( )A.496kJ·mol-1B.248kJ·mol-1C.428kJ·mol-1D.284kJ·mol-18.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。