碳酸钙ppt
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第十一单元课题1第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课件-九年级化学人教版下册
核心考点：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常 见盐的俗名和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与 酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙的反应。
课堂导学
盐
1. 日常生活中的盐，通常指 食盐 ，而化学中的盐 是指由 金属离子(或铵根离子) 和 酸根离子 构成的 化合物。 2. 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐统 称为某盐。如含有碳酸根离子的盐统称为 碳酸 盐， 含有钠离子的盐统称为 钠盐 等。
3. 物质的分类
Fe、Cu
O2、N2
CO2、CuO HCl、HNO3 NaOH、Ba(OH)2 NH4Cl、NaHCO3
氯化钠
【自主学习】阅读课本P72～73，理解氯化钠的物理性 质及用途。
1. 物理性质：化学式是 NaCl ， 白 体、有 咸 味、 易 溶于水。
色晶
2. 与人体健康的关系：氯化钠是食盐的主要成分，是
物质 俗称 物理性质
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石 白色固体， 难 溶于水
用作补钙剂、建筑材料,用于实验室制取二 用途
氧化碳
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【课堂活动】完成课本P74“实验11-1、实验11-2”，了 解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。 (1)与盐酸反应
碳酸钠+盐酸
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学用语天天练
写出下列物质的化学式：
KCl
CaCO3
Na2SO4
Na2CO3
Ba(NO3)2 NH4Cl
NaHCO3 Ca(OH)2
学习目标
课程标准：1. 知道盐的分类和命名；2. 了解氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的俗 名和在日常生活中的用途；3. 掌握碳酸钠、 碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙 的反应；4. 了解碳酸盐的某些化学性质， 掌握碳酸根离子的检验方法。
课堂导学
盐
1. 日常生活中的盐，通常指 食盐 ，而化学中的盐 是指由 金属离子(或铵根离子) 和 酸根离子 构成的 化合物。 2. 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐统 称为某盐。如含有碳酸根离子的盐统称为 碳酸 盐， 含有钠离子的盐统称为 钠盐 等。
3. 物质的分类
Fe、Cu
O2、N2
CO2、CuO HCl、HNO3 NaOH、Ba(OH)2 NH4Cl、NaHCO3
氯化钠
【自主学习】阅读课本P72～73，理解氯化钠的物理性 质及用途。
1. 物理性质：化学式是 NaCl ， 白 体、有 咸 味、 易 溶于水。
色晶
2. 与人体健康的关系：氯化钠是食盐的主要成分，是
物质 俗称 物理性质
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石 白色固体， 难 溶于水
用作补钙剂、建筑材料,用于实验室制取二 用途
氧化碳
2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【课堂活动】完成课本P74“实验11-1、实验11-2”，了 解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。 (1)与盐酸反应
碳酸钠+盐酸
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学用语天天练
写出下列物质的化学式：
KCl
CaCO3
Na2SO4
Na2CO3
Ba(NO3)2 NH4Cl
NaHCO3 Ca(OH)2
学习目标
课程标准：1. 知道盐的分类和命名；2. 了解氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的俗 名和在日常生活中的用途；3. 掌握碳酸钠、 碳酸氢钠与酸的反应和碳酸钠与氢氧化钙 的反应；4. 了解碳酸盐的某些化学性质， 掌握碳酸根离子的检验方法。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT鉴赏
新知学习
新知学习
3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新知学习
新知学习
4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
③食品业：食物的调味品、腌制食品
④工业：重要的化工原料
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
新知学习
新知学习
2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
物质
碳酸钠（Na2CO3 ）
碳酸氢钠（NaHCO3 ）
碳酸钙（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
新课学习
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新知学习
盐的化学性质：1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
新知学习
3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新知学习
新知学习
4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
③食品业：食物的调味品、腌制食品
④工业：重要的化工原料
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
新知学习
新知学习
2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
物质
碳酸钠（Na2CO3 ）
碳酸氢钠（NaHCO3 ）
碳酸钙（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
新课学习
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新知学习
盐的化学性质：1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
方解石(碳酸钙)
教学流程
第一环节
第二环节
第三环节
CaCO3
和酸的
检
日常
验 在
生活
反应
生
活
课
中
学
生习
引活 盐
入
情 景
的 概
念
［生活情 景］用发 酵粉制作 面食的原 理探究
碳
的
酸
碳
盐
酸 盐
的
检
检
验
验 氢
方
氧
医疗 保健
环境 保护
前 查 资 料 课 堂 交
法
化
流
Na2CO3 NaHCO3
和酸的反
应
钠 是
共
否
享
变 质
工业 生产
和酸反应能 生成CO2 以及碳酸盐 的检验方法
［实际应用一］ 检验在生活中找 到的碳酸盐
［实际应用二］ 检验氢氧化钠是 否变质
［实际应用一］ 检验在生活中找 到的碳酸盐
［实际应用二］ 检验氢氧化钠是 否变质
教学过程引导学生建立观念：
碳酸盐 与日常生活
碳酸盐 与医疗保健
碳酸盐 与环境保护 （酸雨腐蚀碳酸
［学生问题一］钙片中的主要成分是什么？
［学生查找标签］钙片的主要成分是碳酸钙。
Ca CO3
金属离子
酸根离子
盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物
常见的盐：
（或铵根离子）
食盐 NaCl
明矾晶体 KAl(SO4)2·12H2O 五水硫酸铜晶体
食盐标本
石灰石CaCO３
盐的分类
例如：
碳酸盐 盐酸盐 硝酸盐 硫酸盐
盐 酸）
析
的 对比实验：
钙华
分类
钙华按照其成因可以分为两大类：一是没有深部CO2来源的条件下，在气候温暖湿润和植被良好的地区，沉 积形成的钙华，称之为冷水型钙华( Tufa)；二是有深部CO2来源条件下，由于地质构造等作，沉积形成的钙华， 称之为热成因型钙华( Travertine)。
成分
钙华矿物成分主要为方解石和文石；质硬，致密，细晶质，块状，空心或实心球状，厚板或薄层，具纤维或 同心圆状结构。钙华体形态异离多变，常见钙华锥、丘、扇、钟乳石等。藏北高原龙马尔热泉区的“钙华石林” 举世无匹，细高的钙华柱高达7米。钙华一般为低温地热显示。钙华矿物以方解石最普遍，当结晶速度较快时，才 能产出文石型钙华。泉水中锶离子浓度增加将有利于文石钙华的形成，而碱金属氯化物则不利于文石的形成。高 温热泉一般沉淀文石，但如二氧化碳不大量逸出，则仅形成方解石。天然钙华中未发现球霰石。钙藻的活动对钙 华的形成也有一定的影响。
沉积模式
四种钙华沉积模式：泉水、河流障、湖泊以及沼泽钙华沉积。
影响因素
地质地貌
气候
水动力条件
气候对钙华的形成速度和形态具有重要的作用，受局部环境气候的影响，不同的地区钙华沉积模式也不尽相 同，特别是温度对钙华的形成有直接的影响。CaCO3结晶是吸热反应，温度升高有利于碳酸钙的沉积。流水在向 下流动过程中不断增温，水中CO2的溶解量随着温度的升高而降低，导致CaCO3溶解度降低，过饱和的CaCO3结晶 析出形成钙华。
钙华沉积过程中通常有灌草、苔藓以及硅藻、蓝藻等的参与。灌草类植物可以通过被动促进过程来影响钙华 沉积或者改变水动力条件导致钙华沉积。野外可见钙华附生于树干基部和倒木上，形成钙华圈。苔藓类可以在其 表面形成CaCO3结壳。另外苔藓体还可以通过毛管作用输送水体到表面并扩大其CO2散逸面而形成CaCO3沉淀。藻 类在钙华沉积形成过程中起着非常重要的生物控制作用。硅藻中一些小型种属依靠胶质管、胶质柄这些粘附结构 在小突起、陡坎及障碍物上附生，而后通过光合、粘结、分泌、结壳和捕获等生物岩溶沉积作用，直接在藻体表 面进行碳酸钙原位沉积。蓝藻具有和硅藻相似的粘结性结构，可直接附生在岩石上。同时后期形成的硅藻和蓝藻 藻席也为其他的生物入侵和生长提供了良好的附着面。生物构架作用是苔藓类及藻类乃至草丛等植物所共有的一 种重要的作用，在此过程中，植物本身作为钙华沉积的重要组分而又同时作为方解石沉积依附的骨架形成疏松多 空隙的钙华。同时也有研究表明，植物体内含有的碳酸酐酶(CA)对碳酸盐岩溶解具有一定的催化作用，CA的存在 一定程度上影响了碳酸钙的沉积。
初中化学名师教学课件第七章：碳酸钙的性质
底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴 加认为无“色猜酚想酞二试”液的。验变证红方剩案余存固在体中（含填有“氧存化在钙”(C或a【O“)反不思存与在评”价）】问你题， 理由氢氧是化钙是微溶于水的物质，所以剩余固体不一定。是碳酸钙 ▪ 【拓展与分析】另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1～2分钟， 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置。取上层清液，滴加无色酚 酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为 碳酸，钙发生该情况 的原因是 碳酸钙只有在高温下才能。分解
实验三、上述实验结束后，静置会，取少量上层澄 清的液体置于两支试管中，向一支试管加入2滴 酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现 象。
现象与结论：学生总结
现象 实验一
灼烧后石灰石易碎
结论
高温 CaCO3 === CaO +CO2↑
实验二 与水反应，放出 CaO +H2O===Ca(OH)2
大量热
碳酸盐
检验：跟盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 例如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
练习与实践：
▪ 1、A---F都是初中化学中的常见物质，其中B常做饼干干 燥剂，吸水后放热生成D；F固体易潮解，常用于肥皂工 业。各物质间有如图所示转化关系（反应条件、其他反应 物及产物均已略去）
转化规律：
▪
用途：做建筑材料，生 产生石灰、水泥、玻璃 以及炼铁也要用到石灰
石
CaCO3
吸水性做干 燥剂
（1）
（3）
▪
CaO
Ca(OH)2
（2）
高温
（1）CaCO3 === CaO + CO2↑ 。
（2 ）CaO + H2O === Ca(OH)2
实验三、上述实验结束后，静置会，取少量上层澄 清的液体置于两支试管中，向一支试管加入2滴 酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现 象。
现象与结论：学生总结
现象 实验一
灼烧后石灰石易碎
结论
高温 CaCO3 === CaO +CO2↑
实验二 与水反应，放出 CaO +H2O===Ca(OH)2
大量热
碳酸盐
检验：跟盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 例如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
练习与实践：
▪ 1、A---F都是初中化学中的常见物质，其中B常做饼干干 燥剂，吸水后放热生成D；F固体易潮解，常用于肥皂工 业。各物质间有如图所示转化关系（反应条件、其他反应 物及产物均已略去）
转化规律：
▪
用途：做建筑材料，生 产生石灰、水泥、玻璃 以及炼铁也要用到石灰
石
CaCO3
吸水性做干 燥剂
（1）
（3）
▪
CaO
Ca(OH)2
（2）
高温
（1）CaCO3 === CaO + CO2↑ 。
（2 ）CaO + H2O === Ca(OH)2
碳酸钙
性质
物质结构
物理性质
化学性质
物理性质
大理石碳酸钙是白色微细结晶粉末，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和 六方晶系（无水碳酸钙为无色斜方晶体，六水碳酸钙为无色单斜晶体 ），呈柱状或菱形，密度为2.93g/cm3。 熔点1339℃（825-896.6℃时已分解），10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于醇，溶于氯化铵溶液，几乎不溶于 水。
安全信息
危险运输编码：暂无 安全标识：S26 S37/S39 S36/S37/S39 危险标识：R36 R41 R36/38 R37/38
毒理资料
毒理资料
急性毒性：LD50：6450mg/kg（大白鼠经口），对眼睛有强烈刺激作用，对皮肤有中度刺激作用。
分布情况
分布情况
中国分布情况
中国是世界上石灰岩矿资源丰富的国家之一。除上海、香港、澳门外，在各省、直辖市、自治区均有分布。 据原国家建材局地质中心统计，全国石灰岩分布面积达43.8万平方千米（未包括西藏自治区和台湾省），约占国 土面积的1/20，其中能供做水泥原料的石灰岩资源量约占总资源量的1/4～1/3。为了满足环境保护、生态平衡， 防止水土流失，风景旅游等方面的需要，特别是随着我国小城镇建设规划的不断完善和落实，可供水泥石灰岩的 开采量还将减少。
物质结构
碳酸钙由钙离子与碳酸根离子形成离子键组成，碳酸根内部由碳氧共价键构成。其中碳酸根属于sp2杂化， 中心碳原子有3个轨道和一个p轨道，根据VSEPR模型属于AY3型分子，它的VSEPR理想模型是平面三角形，分子中 有3个C-O键呈平面三角形；另外，它还有一个4轨道6电子p-p大键 。
霰石
化学性质
工业用途
碳酸钙是用途极广的宝贵资源石灰石作为矿物原料的商品名称。石灰岩在人类文明史上，以其在自然界中分 布广、易于获取的特点而被广泛应用。作为重要的建筑材料有着悠久的开采历史，在现代工业中，石灰石是制造 水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩，优质石灰石经超细粉磨后，被广泛应用于造 纸、橡胶、油漆、涂料、医药、化妆品、饲料、密封、粘结、抛光等产品的制造中。据不完全统计，水泥生产消 耗的石灰石和建筑石料、石灰生产、冶金熔剂，超细碳酸钙消耗石灰石的总和之比为1∶3。石灰岩是不可再生资 源，随着科学技术的不断进步和纳米技术的发展，石灰石的应用领域还将进一步拓宽。
《 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》课件(公开课)2022年人教版
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸发应生成 CO2，是因为碳 酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学 方程式为：____________________________________。
答案：(1)产生白色沉淀 (2)CO23－ (3)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
思考：实验室鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，有哪些方法？
(至少两种) _法__一__：__将__二__氧__化__碳__气__体__分__别__通__入__两__种__溶__液__中__，__能__变__浑__浊__的_
__是__澄__清__石__灰__水__，__无__明__显__现__象__的__是__氢__氧__化__钠__。_ _法__二__：__分__别__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__有__白__色__沉__淀__生__成__的__是__澄__清__石_
盐酸
ห้องสมุดไป่ตู้
加入足量盐酸，蒸发、结 晶
C MnO2(CuO)
水
加入足量水溶解、过滤、 洗涤、干燥
D Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
点拨：碳酸钠的化学性质体现在物质提纯上，碳酸钠与盐 酸反应生成新酸和新盐，不但除去了碳酸钠，还生成了主体物 质氯化钠。氢氧化钠与 HCl 和CO2 气体都反应；氧化铜和二氧 化锰都不溶于水。
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下 教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、 食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学 生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应 用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学 方程式为：____________________________________。
答案：(1)产生白色沉淀 (2)CO23－ (3)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
思考：实验室鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，有哪些方法？
(至少两种) _法__一__：__将__二__氧__化__碳__气__体__分__别__通__入__两__种__溶__液__中__，__能__变__浑__浊__的_
__是__澄__清__石__灰__水__，__无__明__显__现__象__的__是__氢__氧__化__钠__。_ _法__二__：__分__别__滴__加__碳__酸__钠__溶__液__，__有__白__色__沉__淀__生__成__的__是__澄__清__石_
盐酸
ห้องสมุดไป่ตู้
加入足量盐酸，蒸发、结 晶
C MnO2(CuO)
水
加入足量水溶解、过滤、 洗涤、干燥
D Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
点拨：碳酸钠的化学性质体现在物质提纯上，碳酸钠与盐 酸反应生成新酸和新盐，不但除去了碳酸钠，还生成了主体物 质氯化钠。氢氧化钠与 HCl 和CO2 气体都反应；氧化铜和二氧 化锰都不溶于水。
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下 教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、 食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学 生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应 用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。
纳米碳酸钙生产技术PPT培训课件
纳米碳酸钙/陶瓷复合材料
将纳米碳酸钙与陶瓷材料复合，制备出具有优异力学性能和 耐高温性能的复合材料。这种复合材料广泛应用于高温环境 下的结构件和密封件。
04
纳米碳酸钙的生产实例
不同原料与工艺下的生产实例
80%
石灰石与碳化法
以石灰石和碳为原料，通过高温 碳化反应制备纳米碳酸钙。该方 法具有原料丰富、成本低廉等优 点，但能耗较高。
节能措施
采用先进的工艺和设备，提高能源利用效率，降低能耗。例如，采用热回收技术 、优化反应条件等。
环保措施
对生产过程中产生的废弃物进行妥善处理，确保符合环保要求。例如，采用除尘 设备减少粉尘排放、对废水进行处理后再排放等。
03
纳米碳酸钙的性能优化
不同形貌纳米碳酸钙的制备
01
球形纳米碳酸钙
通过控制反应条件，如温度、压力、浓度等，制备出具有球形形貌的纳
团聚现象
采用表面改性剂对纳米碳酸钙 进行改性，提高其分散性和稳 定性。
能耗高
采用新型节能技术和设备，降 低纳米碳酸钙生产的能耗。
生产实例的成本与效益分析
成本分析
石灰石、醋酸钙、二氧化碳等原料成 本，以及生产过程中的能耗、设备折 旧等成本。
效益分析
纳米碳酸钙在塑料、橡胶、涂料等领 域的应用广泛，市场需求量大，因此 具有较高的经济效益。同时，通过技 术创新和节能降耗，可以提高生产效 益和竞争力。
纳米碳酸钙生产技术ppt培训 课件
目
CONTENCT
录
• 纳米碳酸钙简介 • 纳米碳酸钙的生产技术 • 纳米碳酸钙的性能优化 • 纳米碳酸钙的生产实例 • 纳米碳酸钙的市场与未来发展
01
纳米碳酸钙简介
纳米碳酸钙的定义与特性
将纳米碳酸钙与陶瓷材料复合，制备出具有优异力学性能和 耐高温性能的复合材料。这种复合材料广泛应用于高温环境 下的结构件和密封件。
04
纳米碳酸钙的生产实例
不同原料与工艺下的生产实例
80%
石灰石与碳化法
以石灰石和碳为原料，通过高温 碳化反应制备纳米碳酸钙。该方 法具有原料丰富、成本低廉等优 点，但能耗较高。
节能措施
采用先进的工艺和设备，提高能源利用效率，降低能耗。例如，采用热回收技术 、优化反应条件等。
环保措施
对生产过程中产生的废弃物进行妥善处理，确保符合环保要求。例如，采用除尘 设备减少粉尘排放、对废水进行处理后再排放等。
03
纳米碳酸钙的性能优化
不同形貌纳米碳酸钙的制备
01
球形纳米碳酸钙
通过控制反应条件，如温度、压力、浓度等，制备出具有球形形貌的纳
团聚现象
采用表面改性剂对纳米碳酸钙 进行改性，提高其分散性和稳 定性。
能耗高
采用新型节能技术和设备，降 低纳米碳酸钙生产的能耗。
生产实例的成本与效益分析
成本分析
石灰石、醋酸钙、二氧化碳等原料成 本，以及生产过程中的能耗、设备折 旧等成本。
效益分析
纳米碳酸钙在塑料、橡胶、涂料等领 域的应用广泛，市场需求量大，因此 具有较高的经济效益。同时，通过技 术创新和节能降耗，可以提高生产效 益和竞争力。
纳米碳酸钙生产技术ppt培训 课件
目
CONTENCT
录
• 纳米碳酸钙简介 • 纳米碳酸钙的生产技术 • 纳米碳酸钙的性能优化 • 纳米碳酸钙的生产实例 • 纳米碳酸钙的市场与未来发展
01
纳米碳酸钙简介
纳米碳酸钙的定义与特性
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
回答下列问题： （1）为什么关闭弹簧夹时试管中的液面会下降? （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置 气密性? （3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随 停的制气装置制取气体，填写下表中的空白。
பைடு நூலகம்
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②铁矿石（FeS）与盐酸反应制取硫化氢 （能
溶于水、有臭鸡蛋味） ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
一、二氧化碳的制取
※工业制法 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ※二氧化碳的实验室制法
药品：石灰石或大理石（块状）和稀盐酸 反应原理： 总反应式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
※
实验室制取氧气
实验室制取氢气 实验室制取二氧化碳
选用药品
KMnO4(固) [KClO3(固) MnO2(固)]
石等岩石的主要成分；
（2）鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水 垢等物质中也含有碳酸钙；
2、碳酸钙的用途 （1）大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，
都是优良的建筑材料； （2）石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，
制造水泥、玻璃、陶瓷等。
□3、碳酸钙的性质 （1）物理性质 白色固体，难溶解于水 （2）化学性质 o 高温下会分解，或能与盐酸反 应。
2、石灰石的用途
华 表 石狮
三．生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变
课堂练习
C→① CO2←→②③ CaCO3 ⑤↑↓④
H2CO3
甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装 有白色颗粒状固体 A的小纸袋，上面写着 “生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随 手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段 时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起 成为块状固体B。请你与甲同学一起对块 状固体B进行探究。
气体名称
收集方法
检验方法
※现想在一块平整光滑的大理石板上，用化学腐蚀 的方法刻上“保护环境”四个大字，请你设计出 通过三个步骤实现这一设想。现提供石蜡、小刀、 盐酸、水、火柴等用品，根据需要你还可自选其 他实验用品。
（1）____________ （2）____________
（3）_____________________________。
1755年，英国化学家布拉克又进一步定量地研究 这种气体，他一次次把石灰石放到容器里煅烧， 烧透后再一次次仔细称量剩下的石灰质量，发现 每次都减轻了44％；改用酸(盐酸)来与石灰石反应， 并用一定量的石灰水来捕捉反应时生成的气体， 发现石灰水能很好地捕捉住这些气体，而且又刚 好是酸(盐酸)与石灰石反应减轻的质量；这气体不 烧不出来，好像固定在石灰石中一样，他把它叫 作“固定空气”。这“固定空气”就是现在所说 的二氧化碳气体。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能
有：
、
。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块
状固体B的化学反应方程式：
；
。
□（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有
现象（填
“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想
（至少写出两种方案） ①
；
②
；③
。
用图示装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒， 漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹， 则硫酸由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发 生反应产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接 触，反应自行停止。需要时再打 开弹簧夹，又可以使氢气发生。 这是一种仅适用于室温下随制随 停的气体发生装置。
碳酸钙
早在公元300年以前，我国西晋时期的张华就在他 所写的《博物志》一书中作了烧白石作白灰有气体 发生的记载。17世纪，比利时科学家海尔蒙特发现 在一些洞穴中有一种可以使燃烧着的蜡烛熄灭的气 体，并且与木炭燃烧，或石灰石与醋酸接触后产生 的气体一样。这种气体是由什么组成的，为何来源 不同性质却相同，海尔蒙特也只知其然，不知其所 以然。
制
反应条件
加热
锌 稀盐酸 (稀硫酸)
不加热
石灰石 （大理石）
稀盐酸
不加热
取
装
发生装置
置
气体性质
不易溶于水 密度比空气大
难溶于水 密度比空气小
能溶于水 密度比空气大
收集装置
※验满方法： 用燃着的木条放在瓶口 如果熄灭则证明已满
二．碳酸钙的存在、用途和性质
1、碳酸钙的存在： （1）碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解