物质的量
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量（Quantity of Substance）是指一种物质的质量。
它的单位是克（g）或千克（kg）。
摩尔质量（Molar Mass）是指一种物质的质量，其质量为摩尔质量时，这种物质的分子数为6.022 ×1023 个。
摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。
物质的量浓度（Concentration of Substance）是指一种物质在某一体积内所含物质的量的大小。
物质的量浓度的单位可以是克每升（g/L）或克每立方米（g/m ³）。
例如，如果你有一瓶含有10 克氢氧化钠（NaOH）的溶液，它的体积是500 毫升（mL），那么这瓶溶液的物质的量浓度就是10 克/500 毫升= 0.02 克/毫升。
一、物质的量定义
一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子中子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 二、阿伏加德罗常数(N A)以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中（C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似数为6.02×1023.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为N A=6.02×1023mol-1。
三、物质的量与粒子数的关系N=n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
物质的量概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1 0^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
物质的量
0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
物质的量名词解释化学
物质的量是一个物理量，用于表示物质中所含基本单元的数量。
它是国际单位制（SI）中的一个基本量，单位为摩尔（mol）。
在化学中，物质的量通常用于表示化学反应中各物质的摩尔数。
摩尔数是指物质中所含基本单元的数量，而基本单元可以是原子、分子、离子等。
例如，1 摩尔的氧气（O2）中含有 6.02214076×10^23 个氧分子。
物质的量可以通过实验测量或计算得出。
在化学反应中，各物质的摩尔数通常需要根据化学方程式进行计算，以确定反应物和生成物的量之间的比例关系。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，它在化学计算和实验中都有广泛的应用。
物质的量
12C中所含的碳原子数目，
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）
要注意条件； (2)标准状况下，气体摩尔体积、气体密度、气体摩尔质量之间
关系为：
M(g·mol－1)===ρ(g·L－1)·Vm(22.4 L·mol－1)
阿伏加德罗定律应用 阿伏加德罗定律两个推论：
V1 n1 (1)同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比，即 ＝ ； V2 n2 P1 n1 (2)同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，即 ＝ 。 P2 n2 其它结论也可由阿伏加德罗定律推出。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数 为 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl 溶 液 中 含 Fe 3 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
标准状况下气体： M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
物质的量(全完整版)
人数 距离 胖瘦
讨论解释
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小
讨论解释
2、微粒大小影响物质体积的大小
讨论解释
3、微粒间距影响物质体积的大小
讨论解释
决定物质体积的 可能因素 ①物质的微粒数目 ②微粒的大小 ③微粒之间的距离 决定固体和液体 体积的主要因素
NA
可以忽略
[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。
练习:
物质的量相同的气体，在相同的条件 下必然（ C ） A、具有相同数目的原子。 B、都占有22.4L的体积。 C、具有相同数目的分子。 D、具有相同的摩尔质量。
练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（Х ） 2 1mol任何气体体积为22.4L。 （Х ） （Х ） （Х ） （√ ） 3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（Х ） 4 44gCO2的体积为22.4L。 6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （Х ） 7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
解释：
因为：决定气体物质体积大小的因素是：
1. 2. 粒子的数目
在STP下，1mol任何气体为何体积相同？
粒子间的距离
NA个（因1mol） 温度 OoC
压强 1 atm
所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。
小结:
1、决定固体、液体、气体体积 的主要因素是什么？ 2、为什么标准状况下1mol任何 气体的体积大致相同？
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 单位：mol-1 （/摩尔）
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第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量（n ）1．含义：物质的量是用来衡量物质所含微粒多少的物理量。
理解此概念时须注意：①物质的量是国际单位制中7个物理量之一，它和“长度”、“质量”、“时间”、“电流”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
“物质的量”四个字不得简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当作表示物质数量或质量多少的量。
②它计算的是粒子的巨大集体，而不是单个粒子。
③描述的对象是微观粒子，粒子包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等以及上述粒子的组合。
2．物质的量的单位：摩尔（mol ）每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位——千克的标准是国际千克原器（是一个高度和直径均为39mm ，用铂依合金制成的圆柱体）。
又如1m 是光在真空中于1/299792458s 时间间隔内所经过的路程。
那么摩尔这个单位的标准是什么？科学上把0.012千克C 12（原子核中含有6个质子和6个中子的碳原子）中所含的碳原子数定为1摩尔。
如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012千克C 12中所含有的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1摩尔。
1摩尔中究竟有多少个微粒？已知一个碳原子的质量为1.993×10-26千克，那么0.012千克C 12中含有的C 原子数为：k g 10993.1k g012.026-⨯≈6.02×1023个。
科学上规定：0.012千克（即12克）C 12中含有的C 原子数目就是1摩尔。
也就是说1mol 物质所含微粒数约为6.02×1023个。
3．在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与粒子数与0.012千克C 12中所含有的碳原子数相同，其物质的量为1摩尔。
例如，1molO 中约含有个6.02×1023个O 原子；1molH 2O 中约含有个6.02×1023个H 2O 分子；1molH +中约含有个6.02×1023个H +离子。
在使用摩尔时要注意以下几点：①物质的量这个物理量只适用于微观粒子，不能表示宏观粒子。
如说1mol 稻谷就不行。
②使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，即必须指明所量度的微观粒子的名称，且粒子的种类要用化学式表示，而不能用中文表示。
如，1mol 氢含多少个氢原子？1mol 氢含6.02×1023个氢原子，也有说1mol 氢含2×6.02×1023个氢原子。
概念就模糊了。
因为氢是元素的名称，不是粒子的名称，它不是粒子的符号或化学式。
常见微观粒子是原子、分子、离子、质子、中子、原子团或电子等。
③通过定义这个数值，把许多物理量联系起4．1mol 粒子的数目又叫阿佛加德罗常数，符号为N A ，单位为mol -。
1mol 任何微粒中所含的微粒数叫做阿佛加德罗常数。
用N A 表示，其单位为mol -。
阿佛加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得，有着很大的贡献，故用其名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。
阿佛加德罗常数近似地等于6.02×1023mol -。
数值上1mol=N A ≈6.02×1023［小结］ ①“摩尔”是单位名称；② “摩尔”是“物质的量”的单位；③每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒；④ 阿佛加德罗常数的近似值为6.02×1023个。
⑤只要物质的量相同的任何物质，所含粒子的数目也相同；所含粒子数目相同的物质，其物质的量也相同。
4．物质的量与阿佛加德罗常数之间的关系［计算］ 9.03×1023个H 2的物质的量是多少摩尔？n ＝ 23231002.61003.9⨯⨯＝1.5(mol)［结论］ 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(N)之间存在着以下的关系 n=A N N 小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，物质的量为1mol 的物质中含有阿佛加德罗常数个粒子。
第二课时［引言］ 上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。
1mol 微粒所含的微粒数是以0.012千克C 12中所含的原子数目为标准来进行计算的。
我们在初中学过某种原子的相对原子质量的计算，它也是以0.012千克C 12中所含的原子数目为标准来进行计算的。
假设一原子的质量为m 1，碳—12原子的质量为m C ，则该原子的相对原子质量A 1怎样表示？A 1=12m 1/m C 。
若另有一原子的质量为m 2，则它的相对原子质量为A 2，又该怎样表示？A 2=12m 2/m C 。
由此可知A 1/A 2=m 1/m 2，即原子的质量比=原子相对原子质量比。
从上一节课我们还知道，1mol 粒子的数目又叫做阿佛加德罗常数，其符号为N A ，那么，它与物质的量n 、粒子总个数N 之间的关系是什么？n=N/N A［新课导入］举起一杯水，让学生来数，是否数得清呢？很显然，在我们的有生之年，是完不成任务的，那么，能否有其他的方法呢？我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。
而连接水分子粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
微观粒子 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe 原子扩大6.02×1023 扩大6.02×1023 扩大6.02×1023宏观质量 12g xg yg相对原子质量12 16 56我们把1mol物质的质量叫做摩尔质量。
［板书］二、摩尔质量（M）［讲述］每种物质的摩尔质量究竟为多少，如何计算？1个氢原子的质量=1.674×10-241molH的质量=1.674×10-24×6.02×1023=1.01g1个氧原子的质量=2.657×10-231molO的质量=2.657×10-23×6.02×1023=16.0g1个水分子的质量=2.1674×10-24+2.657×10-23=2.992×10-231molH2O的质量=2.992×10-23×6.02×1023=18.0g同样可以推知，1molO2的质量为32g，1molNa的质量为23g，1molNaCl的质量为58.5g，等等。
对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可以忽略不计。
因此，1molNa+的质量为23g，1molSO42-的质量96g。
H的相对原子质量为1，O的为16，H2O的为18，Na的为23。
［小结］通过对上述数据分析，我们不难看出，1mol任何粒子的质量在以克为单位时，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
也就量说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
因此，摩尔质量有单位，为g/mol或kg/mol。
［说明］1．摩尔质量是有单位的。
2．摩尔质量在数值上等于该粒子的相对质量。
例如，Na的摩尔质量为23g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。
由上可知，物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下列关系：m［板书］M＝n当我们知道了上述关系式中的任意两个量时，就可求出另一个量。
例1．216克的镁和216克铝所含的原子个数比为多少？9∶8例2．71gNa2SO4中含有Na+、SO42-的物质的量各是多少？［分析］Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4=2Na2++SO42-，从Na2SO4的电离方程式可知，1molNa2SO4可以电离出2molNa+和1molSO42-。
我们可以先计算出71g硫酸钠的物质的量，然后再计算出这两种离子的物质的量。
练习：1．1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。
2．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
第二节气体摩尔体积那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？［板书］注明：气体的体积是在0℃和101kPa时计算。
［学生活动］要求学生利用质量、体积、密度关系求出体积。
启发学生研究所得的数据，发现规律性。
［讨论总结］相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积为：固体＜液体，且各不相同。
［提问］为什么有上述规律？［讲述］我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
由于1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，都约是6.02×1023个。
因此，上述计算中，粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
当离子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。
1mol不同的固态物质和液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。
同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
［过渡］那么，1mol气态物质的体积在相同条件下又如何呢？［学生活动］计算上述表格中H2、O2、CO2在0℃、101kPa时的体积。
［小结］标准状况下，1mol三种气体的体积都约是22.4L。
而且经过许多实验发现和证实，1mol的任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4L。
［提问］为什么会这样？气体的体积究竟决定于哪些因素？［讲述］在生活中我们知道，气体的体积比固体和液体的体积更容易被压缩（举例说明）。
这说明气体分子之间的距离要比固体和液体中的粒子间的距离大得多。
在气体中，分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍，分子可以在较大的空间内运动。
在相同条件下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态和液态时的体积大1000倍左右。
见书P 52。
一般来说，气体分子的直径约为0.4nm ，而分子之间的距离则约为4nm ，即分子之间的距离约是分子直径的10倍。
因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。
所以，在上述条件下1mol 气体体积近似相等且约为22.4L 。
由于我们将1mol 物质的质量叫做摩尔质量，所以1mol 气体在该条件下的体积叫做气体摩尔体积。
［板书］ 第二节 气体摩尔体积一、气体摩尔体积（V m ）1．定义：在标准状况下，单位物质的量的任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积。
即气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比。
可表示为：气体摩尔体积＝气体的物质的量气体的体积 22.4L/mol 2．决定因素：气体分子间平均距离大小。