鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 16
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作05-06学年度第二学期高一期末化学考试 试题 16（本试卷卷面总分100分，考试时间100 min ，考试形式：闭卷）可能用到的原子量：H －1 He －4 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 Zn －65 Ag －108 Ba －137一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 （ ）A ．大米等白色食品安全问题B ．石灰窑的白色粉尘C ．聚乙烯等塑料垃圾D ．白色建筑废料2．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是 （ ） A ．①⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．①④⑧ D ．②③④3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A ．K +：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．F ：1s 22s 22p 5C ．S 2—：1s 22s 22p 63s 23p 4D ． Ar ：1s 22s 22p 63s 23p 64．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
以M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为 （ ）A B C D5．已知A 元素的原子序数为W ，B 元素的阳离子+3B 和A 元素的阴离子-2A 具有相同的电子层结构，则B 原子的核外电子数为 （ ）A ．23W -+B ．23W ++C ．23W +-D ．32W -- 6．下列各组离子，无色且在强酸性溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．Na +．AlO 2－．Cl －．OH －B ． K +．NO 3－．SO 32－．S 2－C ．NH 4+．Al 3+．Cl －．NO 3－D ． Na ＋．Fe 2＋．NO 3－．HCO 3－7．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 4
05-06学年度第二学期高一期末化学考试 试题 4一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质 C.分子 D.氧化物 2．下列各项中表达正确的是B ．CO 2的分子模型示意图： A ．F —的结构示意图C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:3.某温度下，将Cl 2通入一定浓度的KOH 溶液中，反应得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO -与ClO 3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与KOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1 4．下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确．．．的是 （ ）5．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液中通入过量的NH 3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋B ．过量的SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －＝HClO ＋HSO 3－C ．用Pt 作电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2＋Cl 2↑D ．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －6．．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A ．1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB ．常温常压下，22.4L 的D 2、H 2组成的气体分子数为N AC ．标准状况下，2.24LSO 3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A 7．对下列事实的解释错误的是（ ）A ．煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2，是因Mg(OH)2溶解度比MgCO 3小B ．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝制品表面有一层致密的氧化膜浓硫酸的氧化性A B C碱石灰NH 4HCO 3D－水浓硫酸浓硫酸 蘸有品红试 液的滤纸条蘸有Na 2CO 3溶液的棉花Cu加热分解氢氧化铜 氨气的制取 浓硫酸的稀释C．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的D．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－566 kJ·mol—1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890 kJ·mol—1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A． 2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
鲁科版高中化学必修二高一第二学期期末测试题
一．高一第二学期期末测试题（时间120分钟满分150分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个．．．选项符合题意，每小题3分，共30分）1、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（）A、熔点低B、导电性差C、熔融状态下能导电D、共用电子2、某元素离子A m- 的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为（）A、x – m + nB、x + m + nC、m + n - xD、x – n + m3、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池4、关于化学键的下列叙述正确的是（）A、离子化合物中只含离子键B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键D、共价化合物中可能含离子键5、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C、所有的有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一6、下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）A、汽油B、乙烯C、天然气D、煤7、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（）A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B. 酒中的乙醇被氧化成乙醛C. 酒中的乙醇被氧化成乙酸D. 酒中的杂质腐败成酸8、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应9、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（）A、阴极B、正极C、阳极D、负极10、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A、将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶B、将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D、将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶二、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，共40分）11、某些花岗岩会产生氡（22286Rn），从而对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是（）A、质子数是86B、电子数是222C、质量数是222D、中子数是22212、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
鲁科版高中化学必修二高一化学期末试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学期末试题命题：韩克锋审题：李继高一、选择题（本题共16小题，共48分）1、下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是( )A.乙烯用途之一:可作为植物生长调节剂B.CH4与Cl2以体积比1∶4混合,光照时可制得纯净的CCl4C.苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷D.工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精2、科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。
下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是( )A.苯分子是高度对称的平面形分子B.苯与溴水混合无明显现象C.苯不与酸性KMnO4溶液反应D.1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应3、下列烷烃分子中进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH34、在N2+3H 22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1。
在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1,所经过的时间是( )A.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s5、下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )A.2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Cl2+H2O HCl+HClOD.Na2CO3+BaCl 2BaCO3↓+2NaCl6、下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是()①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e -Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④7、a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 9
高中化学学习材料05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题 9本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N—14 S－32 Al－27 一、选择题（答案用铅笔写在答题卡上，每小题只有一个正确答案，共44分）1．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．阿伏加德罗 B．道尔顿 C．汤姆生 D．门捷列夫2．在硫化钠溶液中，c(Na+)和c(S2－)之比正确的是A．大于2 B．等于2 C．小于2 D．等于13．相同物质的量浓度下列物质溶液的酸性最强的是A．CH3COOH B．NH4Cl C．H2SO3D．HCl4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液5．下列物质中属于强电解质的是A．H2S B．Al(OH)3C．Ba(OH)2D．HF6．下列事实正确或能用胶体性质解释的是A．无论是气溶胶、液溶胶还是固溶胶都有电泳现象B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路C．微粒直径在1-100nm的所有物质都可称为胶体D．胶体在任何情况下都是一种较为稳定的分散系7．正常人的胃内的pH为1.2 ～ 3.0，当摄入过多的食物之后，将会引起胃酸的过多分泌，胃内的pH就会下降，使人有不适的感觉。
胃药是为了减少胃内的盐酸的量，已知下列化合物都是无毒的，但是其中不能用作胃药的原料的是A. AlCl3 B. Al(OH)3C. NaHCO3D. MgO8．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO39．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，若用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液由A．无色变成红色 B．无色变成浅粉红色，充分振荡后红色不立即褪去C．红色变成无色 D．橙色变成黄色，充分振荡后不立即变色10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A． NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B． Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-C． Ca2+、K+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-11．中和滴定过程中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是A．滴定管内壁有水珠就装入标准液B．滴定管内壁有水珠就装入待测液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液冲洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定12．现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是A．恒温蒸发掉5克水 B．在温度不变时加入10克氯化钠C．用玻璃棒搅拌 D．升高温度13．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na14．下列叙述错误的是A．具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期B．第1～3周期是短周期，第4～6周期是长周期，第7周期是不完全周期。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 6.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理05-06学年度第二学期高一期末化学考试试题6可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108. Rb－85 k－39 Na－23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（每题有一个正确答案）1、下列事实或名词与环境污染无关的是A.温室效应B.酸雨C.光化学烟雾D.潮汐2、材料是人类文明进程中不可或缺的，下列关于各种材料的叙述正确的是A.光导纤维作为通讯材料具有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便B.有机玻璃不属于硅酸盐产品C.氧化铝陶瓷不可用于制造耐高温设备D.钢化玻璃的成分与普通玻璃不同3、下列电子式中错误的是A. Al3＋B.C.D.2—∶O∶O∶········4、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥5、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述不正确的是A.铅与氯气化合生成PbCl2B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2、H2OC.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅D．铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型6、下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 苛性钠溶液B 漂白粉C 氯水D 碘化钾Na+Na+7、下列叙述中正确的是:A、阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B、金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C、阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物D、金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质8、下列各组固体物质只需加水就可以区别开来的是：A、NaOH、NH4NO3、NaClB、CuSO4、Na2SO4、明矾C、NaOH、KOH、Mg(OH)2D、Na2CO3、NaHCO3、NaCl9、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对B 2对C 3对D 4对10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11、下列反应的离子方程式正确的是A、少量的二氧化硫气体通入到漂白粉水溶液中：SO2＋2ClO－＝SO32－＋2HClOB、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O12、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:A、原子序数: X > Y > ZB、非金属性: X < Y < ZC、原子半径: X < Y < ZD、离子的还原性: X3- < Y2- < Z-13、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为:A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n – 11 = m14、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是:A. CDEBAB. ECDABC. BAEDCD. BADCE15、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试 试题 13.doc
高中化学学习材料唐玲出品05-06学年度第二学期高一期末化学考试 试题 13高 一 化 学（重 点）可能需用的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Si-28 S-32 Na-23 Ca-40一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入答题表的相应空格内。
1、保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A 、①②④⑤B 、②③④⑥C 、①②④⑥D 、③④⑤⑥ 2、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化A.①③B.①②③C.①②③④D.①③④3、在下列物质中，长期放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是：A 、CaO ；B 、Na 2CO 3·10H 2O ；C 、NaOH ；D 、Na 2O 2。
4、能证明硅酸（或原硅酸）比碳酸酸性弱的理由是：A 、碳酸溶于水，硅酸不溶于水B 、CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水C 、CO 2是气体，SiO 2是固体D 、Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O ═══ H 4SiO 4↓+Na 2CO 35、下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有大题号 一 二 三 四 五 总分 满分值 48 18 15 11 8 100 实得分A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥6、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、H 2C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H84．下列物质属于同分异构体的一组是（）A．淀粉和纤维素B． CH3－CH2－CH2－CH3与C．1H 和2HD． O2与O35．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>YC．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.16512．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水13．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ14．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（ ） A.达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零15．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl 气体溶于水 16．有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 217．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 3 18.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 19．下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:20．下列说法中正确的是（ ） A ．石油裂解可以得到氯乙烯 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖第II卷（非选择题共40分）二、（本题包括3小题，共17分）21．（5分）（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S ；MgF2。
22．（5分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。
H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有。
(填写编号，多选倒扣分)①>C=0 ②>C=C< ③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是。
(填写编号)①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。
下列可供开发又较低经济的制氢方法是（填写编号，多选倒扣分）①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是。
（写出其中的一个）23．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
三、（本题包括2小题，共12分）24．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（用序号填写下列空白。
）（共5分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。
25．（7分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
四、计算题（本题包括2小题，共11分）26．（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。
试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。
若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
27．（6分）某原子A Z X，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B A D B C D C C B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 D D C C D D C D A D21．（每空1分）（1）11 12 10·（2）22．（每空1分）（1） 3 （2）甲烷②（3）③氢气的安全储存问题（其它合理答案也可给分）23．（每空1分）(1)CO CO2（2）O=C=O（3）HClO4 NaOH Al24．⑴①⑵④⑶⑤⑷③⑸②（每空1分）25．（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）②铁③血红色铁④蓝色铜（每空1分）26．解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol-1=0.6moln(CO2)=22g/44g·mol-1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12烃的分子式为:C5H12……………………………………3分烃的结构简式:C(CH3)4…………………………………2分27．（1） 11 23 （2）第三周期第ⅠA族解：（1）XCl+ AgNO3 == AgCl↓ + XNO3 (A+35.5)g 1mol5.85g 2mol/L×0.05L列式得：A=23质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素（2）第三周期第ⅠA族（3）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑（每小题2分）。